高二化学5-4-1乙 炔 (第一课时)课件 10页

乙 炔 ( 第一课时 ) 一、乙炔的实验室制法： 1 、反应原理： CaC 2 +2H—OH C 2 H 2 ↑+Ca(OH) 2 +127KJ 练： CaC 2 和 ZnC 2 、 Al 4 C 3 、 Mg 2 C 3 、 Li 2 C 2 等都同属离子型碳化物，请通过对 CaC 2 制 C 2 H 2 的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物： A ． ZnC 2 水解生成 （ ） B ． Al 4 C 3 水解生成（ ） C ． Mg 2 C 3 水解生成（ ） D ． Li 2 C 2 水解生成 （ ） C 2 H 2 CH 4 C 3 H 4 C 2 H 2 2 、装置： （ 演示将一小块电石投入水中 ） 固液发生装置 （ 1 ）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长劲漏斗 因为： a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率； b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。 （ 2 ）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。 （ 3 ）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。 （ 4 ）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成 H 2 S 、 A S H 3 、 PH 3 等气体有特殊的气味所致。 3 、 制取 ： 收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质 4 、演示实验 ① 将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况 ② 将乙炔气体通入溴水中 ③ 将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中 二、氧炔焰 火焰温度达 3000℃ 以上，可用于切割、焊接金属 C 2 H 6 + 7/2O 2 点燃 2CO 2 +3H 2 O+1561KJ CH 2 =CH 2 +3O 2 点燃 2CO 2 +2H 2 O+1411KJ C 2 H 2 +5/2O 2 点燃 2CO 2 +H 2 O+1300KJ 为何乙炔火焰温度 最高 ？ 三、乙炔的 分子结构 ： 乙炔气体可以使溴水或酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔分子和乙烯分子一样属于不饱和烃。 电子式 结构式 结构简式 H—C≡C—H CH≡CH 或 HC≡CH 乙烷、乙烯与乙炔结构的对比 分子式 乙烷 乙烯 乙炔 结构式 键的类别 键角 键长 （ 10 -10 米） 键能 （ KJ/mol ） 空间各原子的位子 C—C 109 º 28 ˊ 1.54 348 2C 和 6H 不在同一平面上 C == C 120 º 1.33 615 2C 和 4H 在同一平面上 180 0 1.20 812 2C 和 2H 在同一直线上 乙炔结构小结 1 、 的键能和键长并不是 C-C 的三倍，也不是 C=C 和 C—C 之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 2 、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。 3 、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为烯烃。 4 、乙炔是最简单的炔烃。 答案： 乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的量也最少，因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需的消耗的反应热也最少，所以乙炔火焰温度最高。 练：已知乙炔与空气能形成爆炸性的混合气体，在空气中含有 2.5%~80% （体积分数）的乙炔，点火时会引起爆炸。试问，在乙炔与空气形成的混合气体中，爆炸最剧烈时，乙炔的体积分数为多少？