高考化学二轮复习作业卷化学反应热含解析 9页

化学反应热 可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、选择题（本大题共 15 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.下列说法正确的是（ ） A．吸热反应不加热就不会发生 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热 D．放热的反应在常温下一定很容易发生 2.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（ ） A.混乱度增大，而能量降低 B.混乱度减少，而能量增加 C.混乱度减少，能量降低 D.混乱度增大，能量增加 3.在 273 K.101kPa.催化剂存在的条件下，发生了某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，一 般不需注明的是( ) A.反应物或生成物的状态 B.反应时的温度 C.反应时的压强 D.反应时所用的催化剂 4.最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过 程的示意图如下： 下列说法中正确的是 A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程 5. 右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升， 制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ） A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氯化镁 D. 食盐 6.下列热化学方程式中的△H 能表示物质燃烧热的是（ ） A．2CO (g) + O2 (g) ﹦ 2CO2 (g) ；△H = -556kJ·mol-1 B．CH4 (g) + 2O2 (g) ﹦ CO2 (g) + 2H2O (l) ；△H = -890.3kJ·mol-1 C．2H2 (g) +O2 (g) ﹦ 2H2O(l) ；△H = -571.6kJ·mol-1 D．H2 (g ) +1/2O2 (g) ﹦ H2O (g) ；△H = -241.8kJ·mol-1 7.．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．图 1 表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80℃时 KNO3 的不饱和溶液 B．图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图 3 表示 0．1000mol·L－1NaOH 溶液滴定 20．00mL0．1000mol·L－1 醋酸溶液得到滴定曲线 D．图 4 表示向 NH4Al（SO4）2 溶液中逐滴滴入 Ba（OH）2 溶液，随着 Ba（OH）2 溶液体积 V 的变 化，沉淀总物质的量 n 的变化 8.．已知：①2H2（g）+O2（g）  2H2O（g） △H=－483．6kJ/mol；②H2（g）+S（g）  H2S（g） △H=－20．1kJ/mol。下列判断一定正确的是 A．由①知，氢气的燃烧热为 241．8 kJ B．由①、②知，2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g） △H=－443．4kJ/mol C．反应②中的能量变化可用下图表示 D．若反应②中改用固态硫，则放热大于 20．1 kJ 9.下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) 时间时间 甲 乙 甲 乙 H2 的 质 量 pH HA HB 反 应 物 的 百 分 含 量 O 2 22molH (g) 1molO (g) 1H 483.6kJ mol    22molH O(g) 能 量 反应过程 图1 图2 图3 图4 2V(H O) / mL A．图 1 表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1 B．图 2 表示压强对可逆反应 2A(g)+2 B(g)  3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 C．图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠 D．图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH 10.已知 H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) ；△H = -57.3 KJ/mol . 则下列热化学方程式正确的是 （ ） A. CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l); △H=-57.3KJ/mol B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4 (s) + 2 H2O(l) ; △H= -114.6KJ/mol C. HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H2O(l) ; △H= -57.3KJ/mol D. HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H2O(l) ;△H= -57.3KJ/mol 11.如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示中，正确的是（ ） A． C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1 B． 石墨和金刚石的转化是物理变化 C． 石墨的稳定性比金刚石弱 D． 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ 12.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)  N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密 闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 13. “低碳”已经走进百姓生活.城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是 ( )。 A.太阳能.地热能.核能等均属于新能源 B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料 C.图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想 D.减少化石能源的使用能减少 CO2 的排放量 14.下列说法正确的是（ ） A.在 101 k Pa 时，1 mol C 与适量 H2SO4 反应生成 1mol CO 时，放出 110.5 kJ 热量，则 C 的燃烧热 为 110.5 kJ／mol B.在 10l k Pa 时，l molH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，H2 燃烧热为 —285.8KJ/mol C.鉴定 HCL 和 NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度，即盐酸起始温度.NaOH 起始温度 和反应后终止温度 D.在稀溶 2( ) ( ) (1); 57.3 /H aq OH aq H O H KJ mol   △ ，若将含 0.5molH2SO4 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液 混合，放出的热量等于 57.3KJ 15.图中 A 表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情 况。B 中甲.乙试管分别盛有硝酸钾.氢氧化钙的饱和溶液，试 管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管 中固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是（ ） A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.氯化钠 、填空、实验、简答题（本大题共 3 小题） 16.判断正误，正确的画“√”错误的画“×” （1）1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。 （ ） （2）放热反应都是自发进行的反应，吸热反应都是非自发进行的反应。 （ ） （3）同一种物质不同状态时的熵值大小关系为 S（g）﹥S（l）﹥S（s） （ ） （4）对于反应 2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0,升温正、逆反应速率都增大 （ ） （5）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 （ ） （6）中和等体积，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗氢氧化钠多 （ ） 17.用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染， （1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现， 其中，反应①为 2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1 反 应 ② 生 成 1molCl2 的 反 应 热 为 △ H2 ， 则 总 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 , (反应热用△H1 和△H2 表示)。 （2）新型 RuO2 催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2 的总反应具有更好的催化活性， ①实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T 曲线如图，则总反应的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 两点的平衡常数 K(A)与 K(B)中较大的是 。 ②在上述实 验中若压缩体 积使压强增大 ，画出相应 ɑ HCl—T 曲线的示 意图，并简要 说明理 由 。 ③下列措施中有利于提高ɑHCl 的有 。 A、增大 n(HCl) B、增大 n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去 H2O 温度 A 图 B 图 加入物质甲 乙 水 KNO3 Ca(OH)2 Ca(OH)2 KNO3 溶 解 度 0 （3）一定条件下测得反应过程汇总 n(Cl2)的数据如下： 计算 2.0～6.0min 以内 HCl 的物质的量变化表示的反应速率（以 mol·min-1 为单位，写出计算过程）。 （4）Cl2 用途广泛，写出 Cl2 制备漂白粉的化学方程式。 18.近年来对 CO2 的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。据中国化工报报道，美国科 学家发现了一种新的可将 CO2 转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近 90 倍。由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)；△H 1=－49.58 kJ•mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g)；△H 2 反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)；△H 3=－90.77 kJ•mol-1 回答下列问题： (1)反应Ⅱ的△H 2= ，反应Ⅲ自发进行条件是 (填“较低温”、“较高温”或“任 何温度”)。 (2)在一定条件下 2L 恒容密闭容器中充入一定量的 H2 和 CO2 仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物 起始投入量下，反应体系中 CO2 的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。 ①据图可知，若要使 CO2 的平衡转化率大于 40%，以下条件中最合适的是 。 A.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol； 650K B.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.7mol；550K C.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.9mol； 650K D.n(H2)=3mol，n(CO2)=2.5mol；550K ②在温度为 500K 的条件下，充入 3mol H2 和 1.5mol CO2，该反应 10min 时达到平衡： a.用 H2 表示该反应的速率为 ； b.该温度下，反应 I 的平衡常数 K= ； c.在此条件下，系统中 CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到 3min 时，迅 速将体系温度升至 600K，请在图中画出 3～10min 内容器中 CH3OH 浓度的变化趋势曲线。 (3)某研究小组将一定量的 H2 和 CO2 充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应 I、Ⅱ、Ⅲ)， 测得了不同温度下体系达到平衡时 CO2 的转化率(a)及 CH3OH 的产率(b)，如图所示，请回答问题： ① 该 反 应 达 到 平 衡 后 ， 为 同 时 提 高 反 应 速 率 和 甲 醇 的 生 成 量 ， 以 下 措 施 一 定 可 行 的 是 (选填编号)。 A.改 用高效催化剂 B.升高温度 C.缩小容器体积 D.分离出甲 醇 E.增加 CO2 的浓度 ②据图可知当温度高于 260℃后，CO 的浓度随着温度的升高而 (填“增大”、“减小”、“不 变”或“无法判断”)，其原因是 。 2016 万卷作业卷（化学反应热）答案解析 、选择题 19.C 20.B 21.D 22.【答案】C 【解析】 根据能量--反应过程的图像知，状态 I 的能量高于状态 III 的能量，故该过程是放热反 应，A 错误；根据状态 I、II、III 可以看出整个过程中 CO 中的 C 和 O 形成的化学键没有断裂，故 B 错误；由图 III 可知，生成物是 CO2，具有极性共价键，故 C 正确；状态Ⅰ →状态Ⅲ表示 CO 与 O 反 应的过程，故 D 错误。 23.B 【解析】 24.B 【解析】 25.C 【解析】 26.B 【解析】 27.C 【解析】 28.D【解析】 29. 考点：化学能与热能的相互转化．. 专题：化学反应中的能量变化． 分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化 学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来 解答． 解答：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1 ②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1， 利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则 A、因 C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故 A 正确； B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故 B 错误； C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳 定，故 C 错误； D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，1 mol 石墨 的总键能比 1 mol 金刚石的总键能大于 1.9 kJ，故 D 错误； 故选 A． 点评：本题考查根据图象信息书写热化学方程式，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量 的关系． 30.A 31.B【解析】太阳能.风能.核能.生物质能.地热能等均属于新能源,A 正确;图中甲烷经一氯甲烷转 化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想,C 正确;减少化石能源的使用能有效减少 CO2 排放量, 是实现“低碳经济”的重要途径,D 正确;“低碳”意指较低的温室气体排放,并非指采用含碳量低的 烃类化合物作燃料,B 不正确。 32.C【解析】燃烧热：在 101 k Pa 时 1．mol．．．可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物．．．．．．时所放出的热量。 中和热：在稀溶液．．．中，强酸和强碱发生中和反应生成 1mol 水时的反应热。 【错误分析】本题有的同学对燃烧热.中和热的概念搞不清容易误选 B 或者 C 33.A【解析】依题意：甲.乙两支试管中分别为 KNO3 和 Ca(OH)2 的饱和溶液，而氢氧化钠.浓硫酸两 种物质溶于水时均放出大量的热，氯化钠物质溶于水时无热效应，硝酸铵物质溶于水时均吸收大量 的热，所以答案只有 A。 、填空、实验、简答题 34. （1） （ × ） （2） （ × ） （3） （ √ ） （4） （ √ ） （5） （ × ） （6） （ × ） 35. 36. (1)△H2=+41.19 kJ•mol-1；较低温 (2)①B； ②a. 1 10.135mol minL   ； b.200 c. (3)①CE；②增大；反应 I、反应 III 均为放热反应，温度升高不利于 CO2、CO 转化为甲醇；反应 II 为吸热反应，温度升高使更多的 CO2 转化为 CO。综上所述，CO 的浓度一定增大(或其他合理答案)