【化学】江苏省靖江高级中学2020-2021学年高一上学期第一次阶段考试试题 7页

江苏省靖江高级中学2020-2021学年高一上学期第一次阶段考试试题 ‎（考试时间 75分钟； 总分100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 ‎ 选择题 (共40分)‎ 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是（ ）‎ A．标准1是根据所含物质的种类 B．标准2是根据所含元素的种类 ‎ C．类别1是混合物，类别2是单质 D．该种分类方法是交叉分类法 ‎2. 下列说法正确的是（ ） ‎ ‎①金属氧化物一定是碱性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ‎③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ‎⑤能电离出H+的化合物一定是酸 ⑥CH3COOH属于一元酸 ‎⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸 A．①③⑤⑥⑧ B．①②③④⑥⑦‎ C．②④⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎3. 下列关于胶体的叙述错误的是（ ） ‎ A．通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离 B．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100nm之间 C．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同 D．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体 ‎4. 下列说法正确的是（ ）‎ A．盐酸的导电能力比醋酸溶液强 B．氨气溶于水能导电，所以氨水是电解质 C．硫酸钡、AgCl均不溶于水，所以硫酸钡、AgCl是非电解质 ‎ D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na++SO ‎5.下列物质中含有自由移动的Cl—的是（ ）‎ A．KClO3溶液 B．MgCl2溶液 ‎ C．液态HCl D．固态NaCl ‎6. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（ ）‎ A．Na＋、H＋、CH3COO－、SO B．K＋、Na＋、NO、OH－‎ C．H＋、NH、Fe3＋、SO D．Ca2＋、Cl－、HCO3－、NO ‎7. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）‎ A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑‎ B．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑‎ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓‎ ‎8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） ‎ A．‎0.012 kg ‎12C含有的 ‎12C是NA个 B．‎22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 C．常温常压下，‎64 g SO2中含有的原子数为3NA D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol ‎9. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，‎ ‎②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，‎ ‎③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．氧化性由强到弱顺序：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2‎ B．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1‎ D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol ‎10.当溶液中X2O72—和SO32—的物质的量之比为1∶3时，正好完全发生氧化还原反应，则X在还原产物中的化合价是 （ ）‎ A．＋2 B．＋‎3 C．＋6 D．＋7‎ 多项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题有1-2个选项符合题意。‎ ‎11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） ‎ A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是‎22.4 L B．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 C．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是‎22.4 L D．‎25 ℃‎，1.01×105 Pa, ‎22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 ‎12. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：‎ ‎2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。‎ 下列判断正确的是（ ）‎ A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B．放置过程发生的反应为氧化还原反应 C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D．反应的离子方程式为2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎13. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示： ‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2‎ C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为硫酸 ‎14.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ） ‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2‎ 的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中不正确的是（ ）‎ A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+‎ B．过程②中，Fe3+作还原剂 C．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓‎ D．过程③中，各元素化合价均未改变 非选择题 (共60分)‎ ‎16.(6分)现有以下物质：①NaCl晶体；②盐酸；③CaCO3固体；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦CO2；⑧醋酸；⑨液氨；⑩SO2；⑪医用酒精(75%)；⑫石墨。‎ ‎(1)以上物质中能导电的是 (多选、错选、少选均不给分，下同)‎ ‎(2)以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。‎ ‎17. (14分) ‎ ‎(1)在离子反应xR+ + yH++ O2 = mR3+ + nH2O中，m= ，n= 。‎ ‎(2)若‎1 g N2中含有x个N原子，则阿伏加德罗常数为 ‎ ‎(3)已知‎12.4 g Na2R中含有Na＋ 0.4 mol。 R的相对原子质量为________。若Na2R中含R的质量为‎1.6 g，则Na2R的物质的量为________。‎ ‎(4)标准状况下‎8.96L的CO和CO2的混合气体共‎14.4g，其中CO的物质的量为 ，混合气体的平均摩尔质量为 。‎ ‎18. (12分，试剂1分，离子方程式2分)‎ 用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。‎ ‎(1)CaCl2(HCl):试剂　　　　,离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 　。‎ ‎(2)O2(CO2):试剂　　　　,离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂 离子方程式 。‎ ‎(4)Cu(MgO)：试剂 ，离子方程式 。‎ ‎19. (8分)A、B、C三种无色可溶盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-‎ 中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为____________、B为____________、C为______________。‎ B 与盐酸反应的离子方程式是 。‎ ‎20. (8分)酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：‎ ‎2K2Cr2O7+‎3C2H5OH+8H2SO4=K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，‎ 且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：‎ ‎(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。‎ ‎(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：______________________________________。‎ ‎(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是__________________。‎ ‎21.(12分)下面三个方法都可以用来制氯气：‎ ‎①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎②KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O ‎③K2Cr2O7+HCl（浓）→ KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平）‎ 根据以上三个反应，回答下列有关问题：‎ ‎（1）反应①中生成1.5molCl2时，被氧化的HCl的物质的量为 。‎ ‎（2）反应②的离子方程式为 。‎ ‎（3）反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量比为 。‎ ‎（4）请将反应③配平：___ K2Cr2O7+___HCl（浓）=___KCl+___ CrCl3+___Cl2↑+___H2O。‎ ‎（5）同温同压下，若要制得相同体积的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为 。‎ ‎（6）已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、K2Cr2O7三种物质氧化性由强到弱的顺序为 。‎ ‎【参考答案】‎ 选择题 (共40分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C A D B B B B A B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C AD AC A BD 非选择题 (共60分)‎ ‎16.(6分)‎ ‎(1) ②④⑥⑫(多选、错选、少选均不给分，下同)‎ ‎(2) ①③④⑧， ⑤⑦⑨⑩。‎ ‎17. (14分) ‎ ‎(1)m= 2 ，n= 2 。‎ ‎(2) 14x mol—1 ‎ ‎(3) 16； 0.1mol。‎ ‎(4) 0.2mol ， ‎36g/mol 。‎ ‎18. (12分，试剂1分，离子方程式2分)‎ ‎(1)CaCO3 ，　　CaCO3 +2H+ =Ca2+ + H2O+CO2↑　　。‎ ‎(2)　NaOH ，　CO2+2OH—=CO32—+H2O ‎ ‎(3) Fe ， Fe +Cu2+=Fe2++ Cu 。‎ ‎(4) HCl/H2SO4 ， MgO+2H+=Mg2++H2O 。‎ ‎19. (8分)‎ A为___AgNO3_________、B为__Na2CO3__________、C为__BaCl2____________。‎ B 与盐酸反应的离子方程式是CO32— +2H+ = H2O+CO2↑ 。‎ ‎20. (8分) ‎ ‎(1) __是______ ‎ ‎(2)___Cr2(SO4)3=2Cr3++3SO42—__________。‎ ‎(3) ___是_____，_Cr和C元素的化合价发生了变化_________________。‎ ‎21.(12分)‎ ‎(1) 3mol 。‎ ‎(2) ClO3—+6H++5Cl—=3Cl2↑+3H2O 。‎ ‎(3) 5：1 。‎ ‎(4) _ 1__ K2Cr2O7+_14__HCl（浓）=__2_KCl+__2_ CrCl3+__3_Cl2↑+_7__H2O。‎ ‎(5) 6:5:6 。‎ ‎(6) K2Cr2O7＞MnO2＞ O2 。‎ ‎ ‎