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- 2021-07-09 发布
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第章 自然界中的元素
第1节 碳的多样性
考纲定位
全国卷5年考情
1.掌握碳单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解碳单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.了解碳及其重要化合物的制备方法 。
2017年:Ⅱ卷T13(B);Ⅲ卷T11(C)
2016年:Ⅰ卷T8(D);Ⅱ卷T7、T12;Ⅲ卷T7(A)
2015年:Ⅰ卷T26;Ⅱ卷T10(B)、T13(D)
2014年:Ⅰ卷T8、T13(CD);Ⅱ卷T7(A、B)、T9(B)、T10(B、C)
2013年:Ⅰ卷T7(D);Ⅱ卷T9(B)、T10(C)
考点1| 碳单质及其氧化物的性质
(对应学生用书第47页)
[考纲知识整合]
1.碳元素的原子结构与存在
碳元素位于元素周期表中第2周期ⅣA族,原子结构示意图为在自然界中既有游离态的碳又有化合态的碳。
2.碳单质的多样性
(1)同素异形体
由同一种元素组成的性质不同的单质。碳元素的同素异形体有C60、石墨、金刚石,氧元素的有O2和O3,磷元素的有红磷和白磷。
(2)碳的三种常见同素异形体的结构
正六边形和正五边形排列 每一层形成平面,正六边形结构 正四面体和,网状结构
提醒:(1)碳单质的结构不同导致物理性质不同,但化学性质相似。 (2)同素异形体之间的转化是化学变化,但不是氧化还原反应。
(3)碳的物理性质和用途(用短线连接起来):
【提示】 ①—c ②—a ③—d ④—b
(4)碳单质的化学性质:
①与O2的反应(用化学方程式表示):
O2不足:2C+O22CO。O2充足:C+O2CO2。
②与其他物质的反应(用化学方程式表示):
与CuO反应:2CuO+C2Cu+CO2↑(可用于金属的冶炼);
与SiO2反应:SiO2+2CSi+2CO↑。
与CO2反应:C+CO22CO(用于炼铁还原剂的制备);
与水蒸气反应:C+H2O(g)CO+H2(制水煤气)。
与浓硫酸反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
3.一氧化碳和二氧化碳
(1)物理性质
颜色
状态
气味
密度
溶解性
毒性
CO
无色
气体
无味
与空气相当
不溶于水
有毒
CO2
无色
气体
无味
ρCO2>ρ空气
微溶于水
无毒
(2)化学性质(写出有关的化学方程式)
(3)实验室制取CO2的原理
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O。
(4)用途
①CO用作炼钢、炼铁的还原剂。
②CO2用于制饮料、碳酸盐,作制冷剂。
[高考命题点突破]
命题点1 碳及其氧化物的主要性质及其探究
1.下列说法正确的是________(填序号)。
(1)(2017·全国Ⅲ卷)燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
(2)(2016·全国Ⅱ卷)燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
(3)(2016·四川高考)将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO
(4)(2016·四川高考)标准状况下,5.6 L CO2气体中含有氧原子数为0.5NA
(5)(2016·海南高考)将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO
(6)(2014·全国Ⅱ卷)利用如图装置除去CO气体中的CO2气体
(7)(2015·江苏高考)元素碳的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
(8)(2013·江苏高考)甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有转化关系:甲乙丙,若甲为焦炭,则丁可能是O2
(9)(2017·全国Ⅲ卷)含石墨烯的电极中石墨烯作用主要是提高电极的导电性
【答案】 (2)(4)(8)(9)
2.甲气体可发生如下变化:
甲气体乙气体丙气体乙气体丁固体。则甲、乙、丙、丁分别为( )
A.CO2、CO、O2、CaO
B.O2、CO、CO2、CaCO3
C.O2、CO2、CO、CaCO3
D.CO、CO2、O2、Ca(OH)2
C [根据实验过程中的现象可依次确定丁为CaCO3,乙为CO2,丙为CO,甲为O2。]
3.(2018·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳,某课外兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置:
根据装置回答问题:
【导学号:95160050】
(1)A装置的作用是___________________________________________。
(2)实验后怎样处理尾气________,发生反应的化学方程式为___________________________。
(3)若实验时观察到_______________________________________________
_____________________________________________________________,
则证明原气体中一定含有一氧化碳。
【解析】 (1)除去混合气体中的CO2时,可先将混合气体通入盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中,故A装置的作用是吸收CO2,以排除对下面实验的干扰。
(2)CO有毒,故将CO点燃生成CO2才能排放到空气中。
(3)CO还原CuO的实验现象是黑色粉末变成红色,故利用这一现象来证明原气体中一定含有CO。
【答案】 (1)吸收CO2
(2)点燃 2CO+O22CO2
(3)B中无明显现象,装置C中黑色粉末变成光亮的红色,D中澄清石灰水变浑浊
确认混合气体(CO、CO2)中含有CO气体的实验设计方法
各装置的作用是:
A——除去混合气体中的CO2气体
B——检验混合气体中CO2是否除尽
C——CO还原CuO:CO+CuOCu+CO2
D——验证CO的氧化产物CO2
E——除去尾气中的CO2气体
F——除去尾气中的CO气体,防止污染环境
确定混合气体中含有CO气体的实验现象是:
C中的物质由黑色变成光亮的红色,B中无明显现象,D中的澄清石灰水变浑浊。
写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法。
(1)CO(CO2):_____________________________________________________。
(2)CO2(CO):________________________________________。
(3)CO2(O2):_______________________________________________。
(4)CO2(SO2):___________________________________________________。
(5)CO2(HCl):_________________________________________________。
【答案】 (1)通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶 (2)通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管 (3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管 (4)通过盛有饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液的洗气瓶 (5)通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
命题点2 CO2与碱反应的产物判断
4.往100 mL NaOH溶液中通入CO2,充分反应后,在减压和较低温度下,小心将溶液蒸干,得白色固体M。通入CO2的体积V(CO2)/mL(标准状况下,下同)与M的质量W/g的关系如图所示。
(1)A点时,白色固体M的化学式为________,通入CO2的体积为________mL。
(2)C点时,白色固体M的化学式为________,通入CO2的体积为________mL。
(3)推算B点时M的组成________(用化学式表示)及通入CO2气体的体积为________mL。
【解析】 首先NaOH转化为Na2CO3,继续通CO2又转化为NaHCO3,结合图形得出:A点M为Na2CO3,V(CO2)=1 120 mL;C点M为NaHCO3,V(CO2)=2 240 mL;B点为Na2CO3和NaHCO3的混合物,由守恒法求出V(CO2)=1 792 mL。
【答案】 (1)Na2CO3 1 120 (2)NaHCO3 2 240
(3)Na2CO3和NaHCO3 1 792
当n(OH-)∶n(CO2)的值不同时产物如下:
考点2| 碳酸钠和碳酸氢钠
(对应学生用书第49页)
[考纲知识整合]
1.Na2CO3与NaHCO3的物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱或苏打
小苏打
颜色、状态
白色粉末
细小白色晶体
水溶性
易溶于水
水中易溶,比Na2CO3的溶解度小
提醒:因NaHCO3的溶解度较小,将CO2通入到饱和Na2CO3溶液时,开始无明显现象,后有沉淀析出。
2.Na2CO3与NaHCO3的化学性质
(1)热稳定性
①Na2CO3性质稳定,受热难分解。
②NaHCO3性质不稳定,受热易分解,化学方程式为
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(2)与酸(足量盐酸)反应(填写化学方程式)
①Na2CO3:Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。
②NaHCO3:NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。
(3)与碱液反应(将下列化学方程式补充完整)
①与NaOH溶液
②与石灰水(足量)
提醒:Na2CO3与NaHCO3的转化
Na2CO3NaHCO3
[应用体验]
正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。( )
(2)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,会有NaHCO3晶体析出,说明了溶解度Na2CO3大于NaHCO3。( )
(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。( )
(4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。( )
(5)Na与H2反应可生成NaH,NaH与H2O反应时,NaH作还原剂。( )
(6)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时,不涉及化学变化。( )
(7)(2015·全国Ⅱ
卷)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液,立即产生气泡。( )
(8)利用加热法可以除去Na2CO3固体中的NaHCO3。( )
(9)Na2CO3溶液呈碱性的原因是CO+H2OHCO+OH-。( )
(10)(2015·全国Ⅱ卷,改编)1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO、HCO和H2CO3的粒子数之和为0.1NA。( )
(11)(2014·全国Ⅱ卷)碳酸氢钠受热分解实验如图所示。( )
【提示】 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)√ (10)√ (11)×
[高考命题点突破]
命题点1 Na2CO3与NaHCO3的性质比较与鉴别
1.现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液,请提出简便的鉴别方法,其中不合理的是( )
①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞溶液,红色较深的是Na2CO3
③取同量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
A.①② B.③⑥
C.④⑤ D.②⑤
B [①Na2CO3、NaHCO3溶液均因水解呈碱性,同温度相同物质的量浓度的两溶液,Na2CO3水解程度大于NaHCO3,前者溶液中c(OH-)大,pH大,正确;
②因Na2CO3溶液中c(OH-)大,分别滴加酚酞溶液,红色较深的是Na2CO3溶液,正确;③取同量的溶液于两支试管中,加热,均没有气体生成,错误;④同浓度的两溶液中,分别逐滴加入稀盐酸,NaHCO3开始就有气体放出,正确;⑤向同浓度的两溶液中分别滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3,正确;⑥二者均与Ba(OH)2溶液反应,生成白色沉淀,不能鉴别二者,错误。]
2.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是________(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验装置均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为_____________________________________________;
与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是________(填字母)。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体是________________(填化学式)。
【解析】 (1)图Ⅰ,加盐酸后均生成CO2,澄清石灰水均变浑浊;图Ⅱ根据气球变化的快慢可鉴别。
(2)根据NaHCO3的不稳定性鉴别。
(3)根据NaHCO3不稳定,Na2CO3稳定,为了使实验现象更明显,将Na2CO3放于A管。
【答案】 (1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O D (3)NaHCO3
命题点2 碳酸的钠盐样品中纯度的测定实验探究
3.制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
【导学号:95160051】
(1)方案一:用下图所示方法和步骤进行实验:
①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。
②该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为________。
(2)方案二:用下图所示装置,取一定质量的样品m g和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的________,则装置气密性良好。
②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的________(填“体积”或“质量”)。
(3)方案三:利用下图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下:
a.按图连接装置,并检查气密性;
b.准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4 g;
c.准确称得6 g纯碱样品放入容器Ⅱ中;
d.打开分液漏斗Ⅰ的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
e.打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6 g。
①若d、e两步的实验操作太快,则会导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”)。
②装置A中试剂X应选用________。
③E装置的作用是_____________________________________________。
④根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为________(结果保留小数点后一位)。
【解析】 (1)①生成沉淀A,故操作Ⅰ需要涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重;②经过计算,样品中Na2CO3质量分数的计算式为×100%。
(2)①将针筒活塞向内推压,增大了容器中的压强,故若b下端玻璃管中的液面上升,则装置气密性良好;②CO2是气体,故能直接测得的数据是CO2的体积。
(3)①反应过快会使产生的CO2气体不能完全被D装置中碱石灰吸收;快速鼓入空气,也会使装置内残留CO2不能被D装置中碱石灰完全吸收,则测得的CO2质量偏小,测定结果偏小;②鼓入空气,可把残留在装置B、C中的CO2赶出由D中碱石灰吸收,因为空气中含有CO2,因此应把鼓入空气中的CO2吸收处理,所以装置A应放入NaOH溶液;③如果D装置直接与外界空气相连通,则空气中的H2O和CO2会对测定结果带来影响,所以装置E的作用是防止空气中H2O和CO2进入装置D中;④反应中放出CO2气体的质量=85.6 g-83.4 g=2.2 g,设消耗碳酸钠的质量为x,
Na2CO3~CO2
106 44
x 2.2 g
解得x=5.3 g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数=×100%≈88.3%。
【答案】 (1)①过滤 称量
②×100%
(2)①液面上升 ②体积
(3)①偏小 ②NaOH溶液 ③防止空气中CO2和水蒸气进入D中 ④88.3%
气体法
发生反应Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑,依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量,进而确定纯碱中Na2CO3的纯度
沉淀法
发生反应Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl,依据BaCO3
沉淀的质量,确定Na2CO3的物质的量,进而确定纯碱中Na2CO3的纯度
下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 ( )
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
C [取a克混合物充分加热,减重b克,根据差量法可求出NaHCO3的质量,从而求出Na2CO3的质量分数,A正确;取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体氯化钠,列方程组即可求出,B正确;C项,取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克,由于逸出气体中含有H2O(g),故无法求解,C错误;D项,由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀,由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系,列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数,D正确。]
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