2018届一轮复习人教版物质的量在化学实验中的应用教案 17页

第二节　物质的量在化学实验中的应用 考纲定位 考情播报 ‎1.了解物质的量浓度(c)的含义及其有关计算。‎ ‎2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。‎ ‎3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。‎ ‎4.掌握化学方程式的计算。‎ ‎2016·全国甲卷T26(5)/全国乙卷T28(4)(5)/全国丙卷T28(2)‎ ‎2015·全国卷ⅠT8(B)/全国卷ⅡT10(B)‎ ‎2014·全国卷ⅠT12(A)(D)‎ ‎2013·全国卷ⅡT9(A)‎ 考点1| 溶液浓度的有关计算 ‎[基础知识自查]‎ 物质的量浓度、质量分数、溶解度比较 内容 物质的量浓度 质量分数 溶解度 定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量 单位 mol·L－1‎ ‎—‎ g 计算公式 cB＝ w＝×100%‎ S＝×‎‎100 g ‎[应用体验]‎ ‎1．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：‎ 现有两种溶液：①1 mol·L－1 KCl溶液、②1 mol·L－1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：‎ 取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液 ‎(1)c(溶质)‎ ‎(2)ρ(溶液)‎ ‎(3)n(溶质)‎ ‎(4)m(溶质)‎ ‎[提示]　(1)相同　相同　(2)相同　不同　(3)不同　相同　(4)不同　不同 ‎2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。‎ ‎(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度________________________。‎ ‎(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度____________________________。‎ ‎(3)用c、ρ表示溶质的质量分数________________________。‎ ‎(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度_____________________。‎ ‎[解析]　(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。‎ ‎(2)c＝＝ mol·L－1。‎ ‎(3)w＝×100%＝×100%。‎ ‎(4)＝，S＝ g。‎ ‎[答案]　(1) mol·L－1　(2) mol·L－1‎ ‎(3)×100%　(4) g ‎[考点多维探究]‎ 角度1　溶液浓度的基本计算与判断 ‎1．下列判断正确的是________(填序号)。 ‎ ‎【导学号：95812006】‎ ‎①标准状况下，‎22.4 L HCl溶于‎1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ ‎②‎31 g Na2O溶于水，配成‎1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1‎ ‎③‎25 g CuSO4·5H2O溶于‎75 g水中，w(CuSO4)＝16%‎ ‎④等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同。‎ ‎⑤将‎78 g Na2O2溶于水中，配成‎1 L溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1‎ ‎⑥要配制500 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为‎5.3 g ‎⑦c(H＋)等于0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1‎ ‎⑧0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的c(OH－)＝1.0 mol·L－1‎ ‎[解析]　①溶液体积不为‎1 L；②溶质不是Na2O而是NaOH；③w(CuSO4)＝×100%＝16%；④等物质的量的Na2O和Na2O2与H2O反应时生成的NaOH相同，消耗的水也相同，浓度相同；⑤c(NaOH)＝＝2 mol·L－1；⑥m＝0.5×0.1×‎106 g＝‎5.3 g；‎ ‎⑦c(H2SO4)＝c(H＋)＝0.25 mol·L－1；⑧c(OH－)＝0.5 mol·L－1×2＝1.0 mol·L－1。‎ ‎[答案]　③④⑤⑥⑧‎ ‎2．将标况下的a L NH3溶于‎100 g水中，得到溶液的密度为b g/cm3，则该溶液中溶质的物质的量浓度为________，溶液的溶质质量分数为________。‎ ‎[解析]　n(NH3)＝＝ mol，‎ m(NH3)＝‎17 g/mol× mol＝ g，‎ V(aq)＝＝ L，‎ m(aq)＝ g，‎ 故：c(NH3)＝＝ mol/L，‎ w(NH3)＝×100%＝×100%。‎ ‎[答案]　 mol/L　×100%‎ 关于物质的量浓度计算需注意 ‎(1)将某物质投入水中注意溶液中溶质的判断如SO3H2SO4，Na2O(或Na2O2)NaOH，‎ CuSO4·5H2OCuSO4等。‎ ‎(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质粒子是NH3·H2O，但以NH3计算。‎ ‎(3)标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算。‎ c＝ 注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。‎ 角度2　关于c、w、S的换算与计算 ‎3．‎36.5 g HCl溶解在‎1 L水中(水的密度近似为‎1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．所得溶液的体积为 mL B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．所得溶液的溶解度S＝ g D．所得溶液的质量分数w＝ B　[A项，根据V＝可知A正确；B项，溶液中不存在HCl分子，HCl完全电离成Cl－、H＋，B错；C项，根据w＝可知S＝，C正确；D项，可假定溶液为‎1 L，则w＝＝，D正确。]‎ ‎4．溶液的溶质质量分数为98%，密度为‎1.84 g/cm3的浓H2SO4的物质的量浓度为________。‎ ‎[解析]　c＝ mol/L＝18.4 mol/L。‎ ‎[答案]　18.4 mol/L ‎5．‎25 ℃‎时，pH＝a的Ba(OH)2的溶液(ρ＝‎1 g/cm3)物质的量浓度为________，溶液的溶质质量分数为________。‎ ‎[解析]　c(OH－)＝10－14＋a mol/L c[Ba(OH)2]＝×10－14＋a mol/L，‎ w＝×100%‎ ‎＝×100%。‎ ‎[答案]　×10－14＋a mol/L　×100%‎ 关于c、w、S的换算公式 ‎(1)c＝　(2)w＝×100%‎ ‎(3)c＝ 角度3　溶液稀释与混合的计算 ‎6．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　) ‎ ‎【导学号：95812007】‎ A. mol·L－1　　　 B． mol·L－1‎ C. mol·L－1 D． mol·L－1‎ A　[依题意知，c(SO)＝ mol·L－1，c(Fe3＋)＝＝ mol·L－1，故有 ×0.5V＝2V×cB，cB＝ mol·L－1。]‎ ‎7．(1)在‎100 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积__________100 mL(填“＝”“>”或“<”，下同)。‎ ‎(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积________100 mL。‎ ‎(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100 mL。‎ ‎(4)将溶质质量分数为48%的H2SO4溶液与水等体积混合，所得溶液的浓度________24%。‎ ‎[解析]　(1)·c＝·，‎ V水＝－100，‎ 由于ρ′<ρ，所以V水<100 mL。‎ ‎(2)由于ρ′>ρ，‎ 所以V水>100 mL。‎ ‎(3)根据溶质质量分数＝×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL水。‎ ‎(4)等体积的H2SO4溶液的质量大于等体积水的质量，故混合液的浓度大于24%。‎ ‎[答案]　(1)<　(2)>　(3)＝　(4)>‎ ‎(1)稀释规律 ‎①溶质的量守恒 ‎②溶液的量 ‎(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 ‎①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。‎ ‎②混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。‎ ‎(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。‎ ‎①等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。‎ ‎②等体积混合 a．当溶液密度大于‎1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。‎ b．当溶液密度小于‎1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。‎ 角度4　溶液中离子浓度的计算——电荷守恒法 ‎8．(2017·上饶模拟)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)‎ A. mol·L－1　　　　 B． mol·L－1‎ C. mol·L－1 D． mol·L－1‎ D　[注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝2× mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。]‎ ‎9．常温下，将0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合，所得混合液的pH＝7，则c(NH)＝________mol/L，c(Cl－)＝________mol/L。‎ ‎[解析]　c(Cl－)＝＝0.05 mol/L，‎ 由pH＝7知c(H＋)＝c(OH－)。‎ 根据电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，可求c(NH)＝c(Cl－)＝0.05 mol/L。‎ ‎[答案]　0.05　0.05‎ 考点2| 配制一定物质的量浓度的溶液　‎ ‎[基础知识自查]‎ ‎1．两种仪器的使用方法 ‎(1)容量瓶的使用 ‎①特点 ‎②使用方法及注意事项 a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。‎ b．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或热的液体(用“能”或“不能”填空)。‎ ‎(2)托盘天平的使用 若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。‎ ‎2．一定物质的量浓度的溶液配制 以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例。‎ ‎(1)计算：需NaOH固体的质量，计算式为‎0.5 L×1.50 mol/L×‎40 g/mol。‎ ‎(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体‎30.0 g。‎ ‎(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。‎ ‎(4)冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入500_mL容量瓶中。‎ ‎(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。‎ ‎(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。‎ ‎(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。‎ ‎3．一定溶质质量分数的溶液配制 以配制200 g 20%的NaOH溶液为例。‎ ‎(1)计算：需NaOH的质量为40.0_g，需水的体积为160 mL。‎ ‎(2)称量：用托盘天平称取NaOH ‎40.0 g，用量筒量取160 mL 水。‎ ‎(3)溶解：将称量的NaOH放入烧杯中，用量筒量取水160 mL加入烧杯并用玻璃棒搅拌，即得所需溶液。‎ ‎[应用体验]‎ ‎1．(1)配制1.0 mol/L的NaCl溶液，加水定容时超过刻度线，应如何处理？‎ ‎(2)实验需240 mL 0.20 mol/L的Na2CO3溶液，配制溶液时需称量多少g ‎ Na2CO3·10H2O？选用什么规格的容量瓶？‎ ‎[提示]　(1)容量瓶洗净后重新配制。‎ ‎(2)‎14.3 g,250 mL容量瓶。‎ ‎2．请举例说明配制的溶液物质的量浓度偏小的原因可能有哪些？‎ ‎[提示]　①未洗涤烧杯和玻璃棒　②转移时溶液溅出　③称量时物质与砝码放反　④定容时仰视刻度线等 ‎[考点多维探究]‎ 角度1　溶液物质的量浓度的配制过程分析 ‎1．实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。‎ ‎(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到‎0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。‎ ‎(2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为___________________g。‎ ‎(3)称量。‎ ‎①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：‎ ‎②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。‎ ‎③称量完毕，把药品倒入烧杯中。‎ ‎(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_______________。‎ ‎(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了 ‎________________________________________________。‎ ‎(6)定容，摇匀。定容操作为____________________________。‎ ‎[解析]　配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol/L×‎0.5 L×‎58.5 g/mol≈‎14.6 g。‎ ‎[答案]　(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　(2)14.6‎ ‎(3)①‎ ‎②左盘　(4)搅拌，加速溶解　(5)玻璃棒　保证溶质全部转移至容量瓶中 ‎(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～‎2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 ‎2．(2017·泰安模拟)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为‎1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：‎ ‎(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。‎ ‎(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒。‎ A．5 mL　 B．10 mL　　‎ C．25 mL　 D．50 mL ‎(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：‎ ‎①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。‎ ‎②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～‎2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。‎ ‎③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。‎ ‎④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。‎ 上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。‎ ‎[解析]　(2)c(HCl)＝＝‎ ＝11.6 mol·L－1。‎ 加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250‎ ‎ mL×1 mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。‎ ‎[答案]　(1)250　(2)‎21.6　‎C　(3)③①④②‎ ‎(1)托盘天平称固体质量时，若用到游码，物体与砝码放颠倒，所称质量偏小。‎ ‎(2)托盘天平和一般量筒的精确度为‎0.1 g和0.1 mL或0.2 mL，记录读数时保留一位小数。‎ ‎(3)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒下端应放到刻度线以下。‎ ‎(4)定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。‎ 角度2　配制一定浓度溶液时的误差分析 ‎3．填“偏大”、“偏小”或“无影响”。‎ ‎(1)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。‎ ‎(2)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。‎ ‎(3)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。‎ ‎(4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。‎ ‎(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_________________________。‎ ‎(6)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 ________________。‎ ‎(7)定容时仰视刻度线__________________________。‎ ‎(8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。‎ ‎(9)配制前容量瓶中有少量水滴________。‎ ‎(10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取出多余的液体至刻度线________。‎ ‎[答案]　(1)偏大 　(2)偏大　(3)偏小　(4)偏大 ‎(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小　(8)偏大　(9)无影响　(10)偏小 配制一定浓度溶液的误差分析 ‎1．分析方法 ‎2．定容时仰视引起的误差图示 ‎⇒V(aq)偏大，c偏小 专项突破2　物质的量在化学方程式计算中的应用 命题点1　化学方程式的基本计算——比例式法 ‎1．化学方程式中的比例关系 化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量之比＝反应中各气体的体积之比(同温同压)。‎ ‎2．根据化学方程式计算的基本步骤 ‎(1)根据题意写出配平的化学方程式。‎ ‎(2)找出方程式中已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示)分别写在化学方程式中有关的化学式下面。‎ ‎(3)把已知和待求的量[用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数x、y等表示]分别写在化学方程式中有关化学式的下面。‎ ‎(4)将有关的量列出比例式，求出待求的量。‎ ‎[对点训练1]　某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取‎25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入‎10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体‎3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积为25.0 mL。‎ ‎(提示：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，‎ ‎8H＋＋MnO＋5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。)‎ ‎(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。‎ ‎(2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。‎ ‎[解析]　(1)样品中的铁元素，在加入铜粉后全部转变为Fe2＋，Fe2＋‎ 再被酸性KMnO4滴定。‎ ‎8H＋＋MnO　　＋　　5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O ‎ 1　　　　　　　5‎ ‎0．‎025 L×2 mol·L－1　 n(Fe2＋)‎ 则＝，‎ 可得n(Fe2＋)＝5×0.025 L×2 mol·L－1＝0.25 mol，‎ 故样品中铁元素的质量分数为 ×100%＝56%。‎ ‎(2)反应的铜的物质的量：n(Cu)＝＝0.1 mol，‎ ‎2Fe3＋　＋　Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎　2　　　　1‎ n(Fe3＋)　 0.1 mol 则＝，可得n(Fe3＋)＝2×0.1 mol＝0.2 mol，根据元素守恒得n(Fe2＋)＝0.25 mol－0.2 mol＝0.05 mol，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶4，所以该氧化物的化学式可表示为Fe5O7(或FeO·2Fe2O3)。‎ ‎[答案]　(1)56%　(2)Fe5O7(或FeO·2Fe2O3)‎ 根据化学方程式计算需注意的问题 ‎(1)化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系，所以不纯物质的质量只有换算成纯净物质的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。 ‎ ‎(2)单位问题 ‎ 一般说来在一个题目里如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题内所给的两个量不一致，这时只要做到两个量及其单位“上下一致，左右相当”即可。‎ 命题点2　关系式法在化学反应计算中的应用 关系式法解题的两种思维模板 ‎(1)分析题中反应→写出各步反应方程式→根据反应中各物质的计量数关系→确定已知物质与待求物质的物质的量关系式→列比例求解。‎ ‎(2)分析题中反应→根据某元素原子守恒或电子守恒→确定关系式→列比例求解。‎ ‎[对点训练2]　(2015·全国卷Ⅰ节选)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为________。‎ ‎[解析]　反应CuCl―→Cu2＋，1 mol CuCl失去1 mol电子；Cr2O―→2Cr3＋，1 mol Cr2O得到6 mol电子，根据电子守恒得关系式：6CuCl～Cr2O。‎ m g CuCl样品中，n(CuCl)＝6ab×10－3mol，CuCl的质量分数为 ×100%‎ ‎＝×100%。‎ ‎[答案]　×100%或 命题点3　差量法应用于化学方程式中的计算 ‎(1)原理 差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。‎ 如：　　　　　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)‎ 固体差量　　　24 g Δm＝24 g 物质的量差量　2 mol　1 mol　　2 mol Δn＝1 mol 体积差量　　　　　　　1　　　　2 ΔV＝1‎ ‎(2)注意 ‎①所选用差值要与有关物质的数值成比例关系。‎ ‎②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。‎ ‎[对点训练3]　将标准状况下的‎5 L CO2气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体体积变为‎3.88 L(标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量为______。‎ ‎[解析]　2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　ΔV ‎　　　 2　　　　　　　　　　　1　　1‎ ‎ V ‎5 L－‎3.88 L＝‎ ‎ ‎‎1.12 L V＝‎1.12 L，n(O2)＝＝0.05 mol。‎ ‎[答案]　0.05 mol 命题点4　极值法确定范围 极值法是利用极限思维方式解决一些模糊问题的技巧，它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的极值，进行判断分析求出结果，具体解题思路如下：‎ ‎(1)把可逆反应假设成为向某一方向进行完全的反应。‎ ‎(2)把混合物假设成为某一纯净物。‎ ‎(3)把多个同时进行的反应假设成单一反应。‎ ‎[对点训练4]　(2017·三明模拟)将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是(　　)‎ A．x＝V/(11.2n)　　　　　 B．0