2021年1月湖北省普通高中学业水平选择性考试模拟演练试题 化学 Word版 10页

- 1 - 姓名__________ 准考证号___________ 考场号_______ 座位号________ 机密★启用前 2021 年湖北省普通高中学业水平选择性考试模拟演练 化 学 本试卷共 10 页，19 题．全卷满分 100 分．考试用时 75 分钟． ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考 证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置． 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写 在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效． 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．写在试卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效． 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交． 可能用到的相对原子质量： H1 Li7 C12 N14 O16 F19 Mg24 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Ni59 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分．在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的． 1．科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用．生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯 树脂．下列说法错误的是（） A．聚丙烯结构简式为 [ n|2 CCH H ]- 3CH B．由丙烯合成聚丙烯的反应类型为缩聚反应 C．聚丙烯为热塑性合成树脂 D．聚丙烯在自然环境中不容易降解 2．14 6 C 的衰变反应为 14 14 1z 0 6 C X e  ，其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要 的时间）为 5730 年．下列说法正确的是（） A． 14 6 C与 14 z X 互为同位素 B． 14 6 C 与 14 z X 的中子数相同 C． 12 6 C和 14 6 C 的价层轨道电子数相差 2D．某考古样品中 14 6 C的量应为其 11460 年前的 1 4 - 2 - 3． AN 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A． 21molH S 分子中，S 原子的价层电子对数目为 A4N B．标准状况下， 2.24L环己烷的分子数为 A0.1N C． 11L0.01mol L 溶液中， 和 的离子数目之和为 A0.01N D．电极反应 4 1 x 4LiFePO xe xLi Li FePO     ，每转移1mol 电子释放 A2N 个 Li 4．不能正确表示下列反应的离子方程式是（） A．将少量溴水滴入过量 2 3Na SO 溶液中： 2 2 2 2 3 4Br H O SO 2Br 2H SO        B．将足量  2 4 3Fe SO 溶液滴入 2Mg(OH) 浊液中： 3 2 2 32Fe 3Mg(OH) 2Fe(OH) 3Mg    C．将过量 2SO 通入 2K S溶液中： 2 2 2 35SO 2S 2H O 3S 4HSO      D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：  2 4 3 2CH OH(CHOH) CHO 2 Ag NH 2OH      2 4 4 3 2CH OH(CHOH) COO NH 2Ag 3NH H O      5．短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大．W 是宇宙中最丰富的元素， 2W X 是维 持生命过程的必需物质， WY 可用于玻璃的刻蚀， 2ZX 是酸雨的主要形成原因之一，室温下 化合物 4ZY 是气体．下列说法错误的是（） A．Y 的第一电离能在四种元素中最大 B． 2W X 和 2ZX 的中心原子分别为 3sp 和 2sp 杂化 C． 2W X 的沸点高于 2W Z 的沸点 D． 4ZY 分子中原子均为 8 电子结构 6．最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳烃的取代反应，机理如下图所示． - 3 - 下列说法错误的是（） A．2 是催化剂 B．4 和 7 都是反应中间体 C．2 向 4 的转化过程中有非极性键与极性健的断裂与形成 D．5 为 时，1 是 7．关于有机化合物 ，下列说法错误的是（） A．分子式为 14 18 2C H O B．含有 2 个手性碳原子 C．可与热的新制氢氧化铜悬浊液反应 D．该有机物的同分异构体中无芳香族化合物 8．下列实验操作或装置正确的是（） 蒸发除去苯甲酸中的乙醇 除去水中的苯酚 实验室纯化工业乙酸乙酯 用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液 A B C D 9．B 和 Al 为同族元素，下列说法错误的是（） - 4 - A． 3BF 和 3AlF 都可以与 F 形成配位键 B． 3 3H BO 为三元酸， 3Al(OH) 呈两性 C．共价键的方向性使晶体 B 有脆性，原子层的相对滑动使金属 Al 有延展性 D．B 和 Al 分别与 N 形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点 10．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如 下图所示． 下列说法错误的是（） A．加入 3HNO 降低了正极反应的活化能 B．电池工作时正极区溶液的 pH 降低 C． 3 21molCH CH OH 被完全氧化时有 23molO 被还原 D．负极反应为 3 2 2 2CH CH OH 3H O 12e 2CO 12H     11．下列实验的现象描述和结论都正确的是（） 实验操作 实验现象 实验结论 A 将水滴入盛有 2 2Na O 固体的试管中，立 即把带火星的木条放在试管口 可观察到有气泡 产生，木条复燃 2 2Na O 固体遇水产生 2O B 向盛有 10 滴 1 30.1mol L AgNO 溶液的 试管中滴加 10.1mol L KCl 溶液至不再 生成沉淀后，再向其中滴加 -10.1mol L KI 溶液 先观察到白色沉 淀，后沉淀颜色变 为黄色 sp spK (AgCl) K (AgI) - 5 - C 向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液的试 管中分别加入适量苯和通入足量乙烯 溶液均褪色 溴与苯和乙烯都能发生 反应 D 向两支盛有 1 44mL0.01mol L KMnO 溶 液的试管中分别加入 12mL0.1mol L 和 1 2 2 42mL0.2mol L H C O 溶液 前者比后者褪色 快 其他条件不变，反应物浓 度增加，反应速率增大 12．在碱性溶液中， 2Cu  可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如下图所示． 下列说法错误的是（） A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有 N 和 O B．该配离子中铜离子的配位数是 4 C．基态 Cu 原子的价电子排布式是 0 113d 4s D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为 O N C H   13．已知 x 1 xNi Mg O 晶体属立方晶系，晶胞边长 a．将 Li 掺杂到该晶胞中，可得到一种高性 能的 p 型太阳能电池材料，其结构单元如下图所示． 假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是（） A．该结构单元中 O 原子数为 3B． Ni 和 Mg 间的最短距离是 2 a2 C． Ni 的配位数为 4D．该物质的化学式为 0.5 1.12 2.38 4Li Mg Ni O - 6 - 14．水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙 23CaO SiO ．将其与适量的水反 应，形成相互交联的结构，反应式如下  2 2 2 2 22 3CaO SiO 6H O 3CaO 2SiO 3H O 3Ca(OH) H 0        但是，需要避免交联过程热膨胀及产生的水蒸气在建筑结构中造成空隙．我国三峡大坝的建 设者在全世界首创了以冰代水的浇灌方法，有效解决了这一问题，保证了大坝建筑质量．下 列说法错误的是（） A．水泥由黏土和石灰石等研磨、煅烧制得 B．水泥生产过程中加入石膏，可以调节水泥的硬 化速率 C．水的作用是提供结晶水以稳定交联结构 D．以冰代水的优点是减少了热膨胀及水蒸气的产 生 15．25℃时，按下表配制两份溶液． 一元弱酸溶液 加入的 NaOH 溶液 混合后所得溶液 1HA 10.0mL0.20mol L 15.0mL0.20mol L 溶液Ⅰ pH 5.0 1HB10.0mL0.20mol L 15.0mL0.20mol L 溶液Ⅱ pH 4.0 下列说法错误的是（） A．溶液Ⅰ中，        c A c Na c H c OH      B．Ⅰ和Ⅱ的 pH 相差 1.0，说明 a a K (HA) 10K (HB)  C．混合Ⅰ和Ⅱ：      c Na c H c A c(B ) c(OH )        D．混合Ⅰ和Ⅱ： c(HA) c(HB) 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分． 16．（14 分） 无水 3FeCl 是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质．铁粉与氯气反应 制备无水 3FeCl 的实验装置如下图所示： - 7 - E 和 G 用来收集产物．回答下列问题： （1）通入氯气后，A 中观察到有酸雾产生，C 中 2 5P O 的作用是___________． （2）在 E、G 处收集产物是利用了 3FeCl _________的性质． （3）实验过程中若 F 处出现堵塞，则在 B 处可观察到的现象是________________．可通过 ________（填简单操作），使实验能继续进行． （4）Ⅰ中反应的离子方程式为________________． （5）某同学用5.60g 干燥铁粉制得无水 3FeCl 样品13.00g ，该次实验的产率是________． （6）实验室中还常用 2SOCl 与 3 2FeCl 6H O 晶体共热制备无水 3FeCl ，其化学反应方程式为 ________．检验水合三氯化铁原料中是否存在 2FeCl 的试剂是__________． 17．（14 分） 熟地吡喃酮是从中药熟地中提取的有效成分，化合物 F 是合成熟地吡喃酮的一种中间体，合 成路线如下图所示． - 8 - 已知： 回答下列问题： （1）F 中含氧官能团的名称是__________． （2）A→B 的反应类型为___________． （3）C 的核磁共振氢谱有___________组吸收峰． （4）D 的结构简式是__________． （5）E 和 F____________同分异构体．（填“是”或“不是”） （6）化合物 是合成抗菌药磺胺甲 唑的一种中间体，写出以乙二酸和丙 酮（ ）为原料合成该化合物的反应方程式_________（其他无机及有机试剂任选）． 18．（14 分） 甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应： ① 1 4 2 2CH (g) H O(g) CO(g) 3H (g) H 206kJ mol       ② 1 2 2 2CO(g) H O(g) CO (g) H (g) H 41kJ mol       恒定压强为100kPa 时，将    4 2n CH : n H O 1:3 的混合气体投入反应器中，平衡时，各组 分的物质的量分数与温度的关系如下图所示． - 9 - 回答下列问题： （1）写出 4CH 与 2CO 生成 2H 和 CO的热化学方程式：__________________． （2）关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是_________（填标号）． A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快 B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快 C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快 D．加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变 （3）系统中 2H 的含量，在 700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因： ①低于 700℃，__________________________________； ②高于 700℃，___________________________________． （4）已知投料比为    4 2n CH : n H O 1:3 的混合气体， p 100kPa ．600℃时， 4CH 的 平衡转化率为___________，反应①的平衡常数的计算式为 pK  ____________（ pK 是以分压 表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）． 19．（13 分） 某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥（成分为 2Cu Ag Se Au Pt、 、 、 ）中回 收贵重金属的工艺，其流程如下图所示． - 10 - 回答下列问题： （1）写出“焙烧”时，生成 2SeO 的化学反应方程式_________． （2）“滤液”中的金属阳离子有__________；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是________、 _______． （3）“酸溶”时 Pt Au、 分别转化为 2 6PtCl  和 4AuCl  ，写出 Au 溶解的离子方程式 ___________． （4）可从“有机层”回收的金属是_________．实验室“萃取分液”的玻璃仪器有__________、 _________． （5）电解  4 3 2NH Au SO   溶液回收 Au 的阴极反应式为___________．