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  • 2021-07-09 发布

2021届高考化学一轮复习离子反应离子方程式学案

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第二节 离子反应 离子方程式 考纲定位 要点网络 ‎1.了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。‎ ‎3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。‎ ‎4.能正确书写离子方程式,并能进行相关计算。‎ ‎ 电解质的分类和电离 ‎1.电解质和非电解质 ‎(1)分类依据 ‎(2)电解质的强弱与物质类别的关系 —强酸、强碱、绝大多数盐,如HNO3、NaOH、‎ CaCO3等。‎ —弱酸、弱碱和水等,如乙酸、一水合氨等。‎ ‎(3)熟记常见酸、碱的强弱 ⅠA 除LiOH外其余都是强碱 ⅡA 除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱 ⅢA H3BO3为弱酸、Al(OH)3是两性氢氧化物 ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸 ⅤA 强酸:HNO3;中强(或弱)酸:HNO2、H3PO4‎ ⅥA 强酸:H2SO4;弱酸:H2SO3、H2S ⅦA 强酸:HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸:HF、HClO等 过渡元素中 常见的弱碱 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等 羧酸 CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等 ‎2.电解质的电离 ‎(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下,产生能够自由移动离子的过程。‎ ‎(2)电离方程式的书写 ‎①强电解质的电离方程式中,用“===”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“”连接。‎ 如Na2SO4:Na2SO4===2Na++SO;‎ HClO:HClOH++ClO-。‎ ‎②多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写出。‎ 如H2CO3:H2CO3H++HCO,‎ HCOH++CO;‎ Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe3++3OH-。‎ ‎③酸式盐的电离 如NaHSO4溶液中:NaHSO4===Na++H++SO;‎ NaHCO3溶液中:NaHCO3===Na++HCO,‎ HCOH++CO;‎ NaHSO4熔化:NaHSO4===Na++HSO。‎ ‎④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离 Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO+H2O。‎ ‎3.金属导电与电解质溶液导电的原理比较 ‎(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高,金属阳离子振动幅度增大,自由电子定向移动阻力增大,金属导电性减弱。‎ ‎(2)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小,和电解质的强弱没有必然联系,取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时,弱电解质电离程度增大,离子浓度增大,导电性会增强;但强电解质溶液的导电性不变。‎ ‎[补短板]‎ 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系 ‎(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。‎ ‎(2)电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如金属单质和电解质溶液等。‎ ‎(3)非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质,如金刚石、单质硫等一些非金属单质。‎ ‎(4)强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数,离子浓度越大,所带电荷数越多,溶液导电能力越强。‎ ‎(5)电解质是指自身电离能生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质,它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。‎ ‎(1)某化合物AB2的水溶液能导电,则AB2为电解质。(  )‎ ‎(2)液态AlCl3和液态HCl均不导电,则AlCl3和HCl为非电解质。(  )‎ ‎(3)BaCO3的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质。(  )‎ ‎(4)0.1 mol·L-1 NaCl溶液与0.1 mol·L-1 CaCl2溶液的导电性相同。(  )‎ ‎(5)草酸H‎2C2O4的电离方程式为H‎2C2O4===H++HC2O。(  )‎ ‎[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×‎ 同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是________,判断理由为_____________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎[答案] b>a>c 金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,导电能力基本不变;弱电解质存在电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增强 命题点1 电解质的含义及其电离 ‎1.下表中物质的分类组合完全正确的是(  )‎ 选项 A B C D 强电解质 Ba(OH)2‎ 盐酸 HClO4‎ BaSO4‎ 弱电解质 HI CH3COOH HClO NH3·H2O 非电解质 SO2‎ NH3‎ Cl2‎ 乙醇 D [HI为强电解质,盐酸为溶液,不是电解质,Cl2不是化合物。]‎ ‎2.下列说法正确的是(  )‎ A.NaHCO3是强电解质,故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3 ===Na++H++CO B.室温下,0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH=11,则BOH的电离方程式为BOHB++OH-‎ C.‎25 ℃‎ NaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HA===‎ H++A-‎ D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱,故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2++CO B [A项,HCO不完全电离,NaHCO3电离应分步书写;B项,BOH为弱碱,可逆电离;C项,HA为弱酸,可逆电离;D项,CaCO3难溶,但属于强电解质,全部电离。]‎ ‎3.NaHSO3溶液呈酸性的原因________________________________(写出主要化学用语,下同),NaHS溶液呈碱性的原因_____________________________。‎ ‎[答案] HSOH++SO ‎ HS-+H2OH2S+OH-‎ 电离方程式的一般书写流程 注意:①弱酸酸式盐电离,第一步用“===”,第二步用“”。‎ ‎②熔化条件电离时破坏离子键,不破坏共价键。‎ 命题点2 溶液的导电性分析 ‎4.下列说法正确的是(  )‎ A.‎25 ℃‎时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B.NaHSO4熔化时电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO C.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质 A [熔化时HSO不再电离,B错误;SO3为非电解质,C错误;BaSO4为难溶盐,为强电解质,D错误。]‎ ‎5.下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。‎ A      B       C      D ‎(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。(  )‎ ‎(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。(  )‎ ‎(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。(  )‎ ‎(4)向氨水中通入HCl直至过量。(  )‎ ‎(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。(  )‎ ‎[答案] (1)D (2)B (3)C (4)B (5)C 溶液的导电原理及强弱 ‎(1)溶液导电的原理是带电荷的阴、阳离子在电场作用下的定向移动。‎ ‎(2)溶液导电性强弱决定于溶液中离子的浓度及离子电荷数的多少。‎ ‎ 离子反应与离子方程式 ‎1.离子反应的概念条件和本质 ‎(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。‎ ‎(2)离子反应的条件 在稀硫酸中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关反应的离子方程式:‎ A.加入BaCl2溶液:Ba2++SO===BaSO4↓,‎ B.加入CH3COONa溶液:CH3COO-+H+===CH3COOH,‎ C.加入Na2CO3溶液:2H++CO===CO2↑+H2O,‎ D.加入Zn粒:2H++Zn===H2↑+Zn2+,‎ E.加入NaOH溶液:H++OH-===H2O。‎ 从A~E可知离子反应发生的条件:①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成气体的物质、④发生氧化还原反应。‎ ‎(3)离子反应的本质 A~E中,混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号,下同);H+‎ 的物质的量减少的是B、C、D、E;因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。‎ ‎2.离子方程式的定义及写书步骤 ‎(1)定义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。如H++OH-===H2O可以表示盐酸与NaOH反应,也可以表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。‎ ‎(2)一般书写步骤——四步书写 ‎(以CuSO4和NaOH反应为例)‎ 在上述四步书写时,“写”是前提,“拆”是关键,“查”是保证。‎ ‎[补短板]‎ 物质的“拆分”原则及其注意事项 ‎(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。‎ ‎(2)酸式盐 ‎①弱酸的酸式酸根离子不能拆开,如HCO、HS-、HSO等。‎ ‎②强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式,如NaHSO4应写成Na+、H+和SO;而在熔融状态下HSO不能拆开,应写成Na+和HSO。‎ ‎(3)微溶物:对于反应物,是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定。如石灰乳写成化学式Ca(OH)2,澄清石灰水写成Ca2+和OH-;对于生成物,一般写化学式,如生成CaSO4时不能写成Ca2+和SO。‎ ‎(4)三大浓酸:浓盐酸、浓硝酸中溶质全部电离,可拆分为离子形式,浓硫酸中溶质主要以分子H2SO4形式存在,用化学式H2SO4形式。‎ ‎(3)特殊离子反应 ‎①固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应,不能电离出自由移动的离子,所以不写离子方程式。如:Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)CaCl2(s)+2NH3↑+2H2O。‎ ‎②盐类水解的离子方程式用“”,不用“↓”“↑”;相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。‎ ‎③溶液中铵盐与碱反应时,浓溶液或加热放出NH3,稀溶液不加热写NH3·H2O。‎ ‎④Fe与一般酸(H+)反应生成Fe2+,Fe与硝酸反应时,Fe足量生成Fe2+,Fe少量生成Fe3+。‎ 分析指出下列离子方程式的错因。‎ ‎(1)①将Na投入CuSO4溶液中:‎ ‎2Na+Cu2+===2Na++Cu:______________________________________。‎ ‎②Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑:__________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎③FeO和稀硝酸反应:FeO+2H+===Fe2++H2O:___________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎④向Ca(ClO)2溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO:____________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎(2)①草酸溶液中加足量NaOH溶液:H++OH-===H2O:____ ____________________________________________________________________。‎ ‎②醋酸溶液溶解大理石:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O:_________________________________________________________________。‎ ‎③NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO+2H+===CO2↑+H2O:_________________________________________________________________。‎ ‎(3)①FeCl3溶液中加入Cu:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+:‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎②酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO+I-+6H+===I2+3H2O:__________________________________________________________________。‎ ‎(4)①Na2CO3溶液呈碱性:CO+H2O===HCO+OH-:_________________________________________________________________。‎ ‎②NaHCO3溶液呈碱性:HCO+H2O===CO2↑+H2O:‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎③Na2S溶液呈碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-:__________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(5)稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:H++SO+Ba2++OH-=== BaSO4↓+H2O:____________________________________________________________________。‎ ‎[答案] (1)①Na先与水反应,不能置换出Cu ‎②Fe与稀盐酸反应生成Fe2+‎ ‎③FeO能被稀硝酸氧化,不能生成Fe2+‎ ‎④HClO能氧化SO2,不能生成CaSO3‎ ‎(2)①草酸为弱酸,不可拆分 ‎②醋酸为弱酸,不可拆分 ‎③HCO不可拆分 ‎(3)①电荷不守恒 ‎ ‎②电荷不守恒 ‎(4)①CO水解不用“===”‎ ‎②HCO水解程度小,不生成CO2‎ ‎③S2-分步水解 ‎(5)离子方程式中计量数之比与组成比不一致 命题点1 离子方程式的一般书写 ‎1.写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)石灰石溶于稀硝酸:________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(2)Cu(OH)2溶于稀硫酸:______________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(3)NH4Cl溶液与石灰水共热:__________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(4)Al2(SO4)3溶液与氨水混合加热:______________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(5)NH3通入稀硫酸中:________________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(6)Na2S溶液呈碱性:__________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎[答案] (1)CaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ca2+‎ ‎(2)Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O ‎(3)NH+OH-NH3↑+H2O ‎(4)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH ‎(5)NH3+H+===NH ‎(6)S2-+H2OHS-+OH-‎ ‎2.写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)Na投入FeCl3溶液中:_______________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(2)Cl2与NaOH溶液反应:______________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(3)Cu与稀硝酸反应:_________________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(4)FeCl3腐蚀铜箔:___________________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(5)Na2O2溶于水:____________________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(6)Ag与足量稀硝酸反应:____________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(7)NO2与水反应:____________________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(8)KMnO4溶液与浓盐酸反应:_________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎[答案] (1)6Na+2Fe3++6H2O===3H2↑+2Fe(OH)3↓+6Na+‎ ‎(2)Cl2+2OH-===Cl- +ClO-+H2O ‎(3)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O ‎(4)2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+‎ ‎(5)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑‎ ‎(6)3Ag+NO+4H+===3Ag++NO↑+2H2O ‎(7)3NO2+H2O===2H++2NO+NO ‎(8)2MnO+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 命题点2 离子方程式的正误判断 ‎3.(2019·合肥调研)下列离子方程式正确的是(  )‎ A.用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O B.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:H++OH-===H2O C.Fe(OH)2与足量稀硝酸反应:Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O D.向FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+‎ A [B项,漏掉BaSO4的生成;C项,Fe(OH)2被足量稀硝酸氧化为Fe3+;D项,Cu不能把Fe置换出来。]‎ ‎4.下列反应的离子方程式正确的是(  )‎ A.Fe与少量稀硝酸反应:Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O C.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑‎ D.用石墨电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑‎ B [Fe与少量稀硝酸反应时,Fe转化为Fe2+,正确的离子方程式为3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O,A项错误;醋酸是弱电解质,在离子方程式中不能拆分,正确的离子方程式为BaCO3+2CH3COOH===Ba2++‎ ‎2CH3COO-+H2O+CO2↑,C项错误;用石墨电极电解MgCl2溶液时有Mg(OH)2‎ 沉淀生成,正确的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑,D项错误。 ]‎ ‎5.下列离子方程式不正确的是(  )‎ A.氧化铁和足量HI溶液反应:Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O B.AgCl悬浊液中加入Na2S溶液:2AgCl+S2-===Ag2S+‎ ‎2Cl-‎ C.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳:CO+CO2+H2O===2HCO D.Ag溶于浓硝酸中:Ag+2H++NO===Ag++NO2↑+H2O C [NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小,向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳析出NaHCO3晶体,即离子方程式为2Na++CO+CO2+H2O===2NaHCO3↓,C项错误。]‎ 离子方程式正误判断的思维流程 ‎ 与量有关的离子方程式书写 ‎——证据推理与模型认知 离子方程式的书写是每年高考的必考内容,特别是与量有关的离子方程式的书写往往是学生的难点。命题一般出现在非选择题的流程题中。其命题角度主要有(1)连续反应型;(2)酸式盐与碱反应;(3)反应进程型;(4)反应先后竞争型;(5)离子方程式的综合正误判断等。体现了“证据推理与模型认知”的化学核心素养。‎ 突破点1 连续反应型 ‎[方法指导]‎ ‎(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应,CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐,过量或足量时生成酸式盐。‎ ‎(2)Al3+(或AlO)中加强碱(或强酸),强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3沉淀,强碱(或强酸)过量生成AlO(或Al3+)。‎ ‎(3)CO中逐滴加强酸,强酸少量生成HCO,强酸过量生成CO2。‎ ‎(4)Fe与HNO3的反应,Fe少量生成Fe3+,Fe过量生成Fe2+。‎ ‎[突破训练]‎ ‎1.写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。‎ 如CO2通入NaOH溶液中 ‎①CO2少量:________________________________________。‎ ‎②CO2过量:________________________________________。‎ ‎(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。‎ 如CO2通入NaAlO2溶液中 ‎①NaAlO2过量:______________________________________。‎ ‎②NaAlO2不足:______________________________________。‎ ‎(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸 ‎①盐酸不足:_________________________________________。‎ ‎②盐酸过量:_________________________________________。‎ ‎(4)铝盐溶液与强碱溶液的反应 ‎①铝盐过量:_________________________________________。‎ ‎②强碱过量:_________________________________________。‎ ‎(5)NaAlO2溶液与强酸的反应 ‎①NaAlO2过量:______________________________________。‎ ‎②强酸过量:_______________________________________。‎ ‎[答案] (1)①CO2+2OH-===CO+H2O ‎ ‎②CO2+OH-===HCO ‎(2)①2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO ②AlO+CO2+2H2‎ O===Al(OH)3↓+HCO ‎(3)①CO+H+===HCO ‎ ‎②CO+2H+===CO2↑+H2O ‎(4)①Al3++3OH-===Al(OH)3↓ ‎ ‎②Al3++4OH-===AlO+2H2O ‎(5)①AlO+H++H2O===Al(OH)3↓ ‎ ‎②AlO+4H+===Al3++2H2O 突破点2 酸式盐与碱反应 ‎[方法指导]‎ ‎(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。‎ ‎(2)“多变”就是过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应:‎ ‎“少定”——即定HCO的物质的量为1 mol。‎ ‎“多变”——1 mol HCO能与1 mol OH-发生反应,得到1 mol H2O和1 mol CO,1 mol CO再与1 mol Ca2+结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O。‎ ‎[突破训练]‎ ‎2.写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ‎①NaOH不足:_____________________________________。‎ ‎②NaOH过量:_____________________________________。‎ ‎(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ‎①Ba(OH)2不足:___________________________________。‎ ‎②Ba(OH)2过量:___________________________________。‎ ‎[答案] (1)①Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O ‎②Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O ‎(2)①Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O ‎②H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O 突破点3 反应进程型 ‎[方法指导]‎ ‎(1)设被滴加的定量物质为“‎1”‎。‎ ‎(2)根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质(滴加物)中离子的量,然后确定产物及其量。‎ ‎(3)最终观察配平离子方程式。‎ ‎[突破训练]‎ ‎3.写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全 ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 ‎___________________________________________________。‎ ‎(3)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全 ‎____________________________________________________。‎ ‎[答案] (1)2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓‎ ‎(2)2H++SO+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓‎ ‎(3)Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓‎ 突破点4 反应先后竞争型 ‎[方法指导]‎ ‎(1)向含OH-、CO、HCO、AlO的溶液中逐滴加入稀盐酸,反应顺序为OH-、AlO、CO、HCO。‎ ‎(2)向含NH、H+、Al3+的溶液中加入NaOH溶液,反应顺序为H+、Al3+、NH。‎ ‎(3)向含Fe2+、Br-、I-的溶液中逐滴加入氯水,反应顺序为 I-、Fe2+、Br-。‎ ‎(4)向含Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液中加入锌粉,反应顺序为 Fe3+、Cu2+、Fe2+。‎ ‎[突破训练]‎ ‎4.写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ‎①NaOH不足:______________________________________;‎ ‎②NaOH足量:______________________________________。‎ ‎(2)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量关系如图所示,依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式:‎ ‎①“OA”段:________________________________________;‎ ‎②“AB”段:________________________________________;‎ ‎③“BC”段:________________________________________;‎ ‎④“CD”段:________________________________________。‎ ‎(3)FeI2溶液中通入少量Cl2:__________________________‎ ‎__________________________________________________。‎ ‎(4)向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应的离子方程式为________________________________________________。‎ ‎[答案] (1)①H++OH-===H2O ②NH+H++2OH-=== NH3·H2O+H2O ‎(2)①H++OH-===H2O ②Al3++3OH-===Al(OH)3↓ ‎ ‎③NH+OH-===NH3·H2O ‎ ‎④Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O ‎(3)2I-+Cl2===I2+2Cl-‎ ‎(4)2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-‎ 突破点5 离子方程式的综合正误判断 ‎[方法指导]‎ 突破离子方程式的“五”个陷阱 ‎(1)“原理陷阱”——离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱。‎ ‎(2)“拆分陷阱”——离子方程式的正误判断中,要明确物质是否能“拆分”‎ ‎,氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。‎ ‎(3)“守恒陷阱”——离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒和电子守恒。‎ ‎(4)“量比陷阱”——在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量。‎ ‎(5)“符号陷阱”——“===”“”“↑”“↓”等符号的使用是否恰当。‎ ‎[突破训练]‎ ‎5.(2019·湖北名校联考)下列反应的离子方程式不正确的是(  )‎ A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++‎ ‎2OH-+NH+H++SO===BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Mg2++2HCO+2Ca2++‎ ‎4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O C.氢氧化铁胶体的制备:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+‎ D.标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中:‎ ‎2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-‎ D [刚好沉淀完全时,Ba(OH)2与NH4HSO4以物质的量之比为1∶1反应,生成BaSO4、NH3·H2O和H2O,A项正确;向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水时,Mg(HCO3)2与Ca(OH)2以物质的量之比为1∶2反应,生成Mg(OH)2、CaCO3和H2O,B项正确;制备Fe(OH)3胶体时,Fe3+在加热时几乎完全水解生成Fe(OH)3胶体,C项正确;标准状况下,112 mL Cl2为0.005 mol,将其通入10 mL 1 mol·L-1的FeBr2溶液中,只有Fe2+被氧化,其反应的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,D项错误。 ]‎ ‎6.(2019·长沙模拟)下列离子方程式书写正确的是(  )‎ A.KI溶液久置空气中变黄色:4I-+O2+2H2O===2I2+4OH-‎ B.0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:Cu2++S2-===CuS↓‎ D.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸:3Fe2++‎ ‎4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑‎ A [KI溶液长时间放置在空气中会被氧气氧化生成I2而变黄色,A项正确;0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++NH+2SO+2Ba2++4OH-=== Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓,B项错误;HS-是弱酸的酸式酸根离子,不能拆写,C项错误;I-的还原性强于Fe2+,向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸,I-先被氧化,D项错误。]‎ ‎7.下列关于离子方程式评价正确的是(  )‎ 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2I2‎ 正确;‎ Cl2过量,Fe2+、I-均被氧化 B 用Cu作电极电解NaCl溶液,阳极的电极反应式:2Cl--2e-===Cl2↑‎ 正确;‎ Cl-优先于OH-放电 C 过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO 正确;‎ H2SO3的酸性强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++2HCO+2OH-===MgCO3↓+2H2O 正确;‎ MgCO3比 Mg(OH)2更难溶 A [1 mol FeI2完全被Cl2氧化时,需要1.5 mol Cl2,因此将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中,氯气过量,Fe2+、I-均被氧化,A项正确;Cu为活性电极,用Cu作电极电解NaCl溶液,阳极反应式:Cu-2e-===Cu2+,B项错误;过量SO2通入NaClO溶液中,发生氧化还原反应:SO2+H2O+ClO-===Cl-+SO+2H+,C项错误;Mg(OH)2比MgCO3更难溶,Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式:Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O,D项错误。]‎ ‎ [一题串知,落实考法]‎ ‎(2017·全国卷Ⅰ,改编)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)在流程中涉及的物质有MgO、SiO2、H2O2、LiOH、H3PO4、Li2CO3、H‎2C2O4等,其中属于非电解质的为________,弱电解质的为________。[考查电解质的分类]‎ ‎(2)杂质MgO在“酸浸”时发生的离子方程式为______________________‎ ‎____________________________________。[考查离子方程式书写]‎ ‎(3)“滤液②”加双氧水和磷酸发生的离子方程式为___________________‎ ‎____________________________________。[考查离子方程式书写]‎ ‎(4)“滤渣”与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________‎ ‎____________________________________。[考查离子方程式书写]‎ ‎(5)若H2O2为二元弱酸,则H2O2与足量Ba(OH)2反应的离子方程式为___________________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(6)写出H3PO4的电离方程式__________________________,Na3PO4溶液中含有的阴离子有____________________________。‎ ‎[答案] (1)SiO2 H2O2、H‎2C2O4、LiOH ‎(2)MgO+2H+===Mg2++H2O ‎(3)2Fe2++H2O2+2H3PO4===2FePO4↓+2H2O+4H+‎ ‎(4)SiO2+2OH-===SiO+H2O ‎(5)H2O2+Ba2++2OH-===BaO2+2H2O ‎(6)H3PO4H++H2PO(主),H2PO H++HPO,HPOH++PO PO、HPO、H2PO、OH-‎ ‎[真题体验,感悟考向]‎ ‎1.(1)(2019·全国卷Ⅱ)向沉淀器加入净化的BaS溶液和硫酸锌溶液发生反应生成立德粉(ZnS·BaSO4)的离子方程式为______________________ ‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎(2)(2019·全国卷Ⅲ)沉锰(向含MnSO4的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3)的离子方程式为__________________________。‎ ‎[答案] (1)S2-+Ba2++Zn2++SO===ZnS·BaSO4↓‎ ‎(2)Mn2++2HCO===MnCO3↓+CO2↑+H2O ‎2.(2019·全国卷Ⅰ)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是(  )‎ A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3 mol·L-1(设冰的密度为‎0.9 g·cm-3)‎ C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH++Cl-‎ D [A项,由图示可知,第一层中,HCl以分子形式存在,正确;B项,第二层中,已知Cl-∶H2O=10-4∶1,HCl===H++Cl-,H+和Cl-的物质的量是相同的,设H2O的物质的量为1 mol,则n(H+)=10-4 mol,V(H2O)==‎20 cm3=‎0.02 L,故c(H+)==5×10-3 mol·L-1,正确;C项,第三层中,只有水分子存在,所以冰的氢键网络结构保持不变,正确;D项,由A项、C项分析可知,第一层和第三层中的物质均以分子形式存在,故均不存在可逆反应HClH++Cl-,错误。]‎ ‎3.(1)(2018·全国卷Ⅰ)I2溶液滴定含Na2S2O5的葡萄酒溶液时反应的离子方程式为______________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎(2)(2018·全国卷Ⅱ)Zn还原除去Cd2+的离子方程式为_________ ‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎[答案] (1)S2O+2I2+3H2O===2SO+4I-+6H+ (2)Zn+Cd2+===Cd+Zn2+‎ ‎4.(1)(2017·全国卷Ⅰ)钛铁矿(主要成分为FeTiO3,Ti为+4价)加盐酸“酸浸”后,钛主要以TiOCl形式存在,写出相应反应的离子方程式为____________________________________________。‎ ‎(2)(2017·全国卷Ⅰ)铵盐溶液注入NaOH溶液中并加热的离子方程式为__________________________________________________。‎ ‎[答案] (1)FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCl+2H2O ‎(2)NH+OH-NH3↑+H2O ‎5.(1)(2016·全国卷Ⅱ)FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________________________________‎ ‎(2)(2016·全国卷Ⅰ)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化,在酸性条件下,CrO可转化为Cr2O,用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应为____________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎[答案] (1)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-‎ ‎(2)2CrO+2H+Cr2O+H2O