【化学】河南省信阳市2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测试题 10页

河南省信阳市2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测试题 ‎（测试时间：90分钟 卷面总分：100分）‎ 注意事项：‎ ‎1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。‎ ‎2. 全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。‎ ‎3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27‎ 一、选择题：本卷共16小题。每小题3分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。‎ ‎1.2020年1月武汉爆发新冠肺炎疫情，湖北省采用包括封城封镇的多种措施终于控制住疫情的蔓延。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 新型冠状病毒由 C、H、O 三种元素组成 B. 制备防护服和医用手套要用到有机高分子材料 C. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%‎ D. 用于制作 N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于纯净物 ‎2. 设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 6g 4He含有的中子数为1.5 NA ‎ B. 标准状况下，22.4L 苯中含有的碳碳双键数为3 NA ‎ C. 60g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA D. 密闭容器中，1molN2与4molH2充分反应生成的 NH3分子数为2 NA ‎3. 下列有关化学反应方程式或电极反应式的书写，错误的是 ‎ A. 锂在空气中点燃发生反应：4Li+ O2 2Li2 O B. 将铁棒和铜棒导线连接后放入浓硝酸中构成原电池，铁电极反应式：Fe—2e- = Fe2+‎ C. 以乙烯为原料，银作催化剂生产环氧乙烷，原子利用率100%的化学反应方程式：‎ ‎2CH2 = CH2+O2 2 ‎ D. CH3COOH 与 H—18O— C2H5 发生酯化反应的方程式：‎ CH3CH2 18OH+HOOCCH3 CH3CO18OC2H5+H2O ‎4.一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）‎ A. 原子核外电子排布 ——主族元素在周期表中的位置 B. 物质内部储存的能量高低—— 化学反应的热效应 C. 分子间作用力的大小 ——分子稳定性的强弱 D. 金属活泼性—— 金属的冶炼方法 ‎5.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）‎ A.酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO3 B.原子半径大小：Na>S>O C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱：Na>Mg>Al ‎6.下列描述中，正确的是（ ）‎ A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.稀有气体都不能形成双原子分子 C.形成离子键的阳、阴离子间只存在静电吸引力 D.离子化合物中一定只含有离子键 ‎7.下列变化过程中，属于放热反应的是（ ）‎ ‎①NaOH 溶于水 ②燃烧木炭取暖 ③煅烧石灰石制生石灰 ④铝热反应 ‎⑤酸与碱的中和反应 ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O 混合搅拌 A. ①③⑥ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤‎ ‎8.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、安全性高等优点。如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，该固体氧化物电解质在700—900℃温度时，O2- 可在该固体氧化物电解质中自由移动，电池反应生成物均为无毒无害的物质，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 电池的总反应为：N2H4+2O2 = 2NO+2H2O B. 电池外电路的电流由电极乙流向电极甲 C. 电池工作时内部的 O2- 由电极甲移向电极乙 D. 当甲电极上消耗1molN2H4时，乙电极上有22.4L O2参与反应 ‎9.短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 与C的简单离子具有相同的电子层结构，D 的最高正价与最低负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与 A 的单质混合物中通入D 的单质，高温下反应得到化合物 X 和一种常见的可燃性气体 Y(化学式为 AB)，X 与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确的是（ ）‎ A.X 与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛 B. 单质 C能在 A 与B组成的某化合物中燃烧 C. B 与D 组成的某化合物可用于饮用水消毒 D. 简单离子半径：D>C>B ‎10. 《ChemicalReviews》最近报道了一些化学物质，如价格比黄金还贵的18O2、爆炸力极强的 N5、太空中的乙醇气团、海洋中的新型能源可燃冰等。下列说法中，正确的是（ ）‎ A.18O2和16O2是两种不同的核素 B.N5和 N2互为同素异形体，它们之间的转化属于物理变化 C. 乙醇是一种可再生能源，乙醇的燃烧属于放热反应 D. 可燃冰(CH4•8H2O)中甲烷分子与水分子之间可形成氢键 ‎11.2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）‎ A.常温常压下，Y 单质为液态 ‎ B.原子半径：X> Z> W C.简单氢化物的稳定性：W > Z >Y ‎ D.Z的最高价氧化物对应的水化物是中强酸 ‎12. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ ）‎ A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 NO3- 、SO 42- 、Cl- 通过阴离子树脂后被除去 C. 阴离子树脂填充段存在反应 H+ +OH- =H2O D. 通过净化处理后，水的导电性降低 ‎13. 下列关于有机反应的条件和装置都正确的是（ ）‎ A.甲烷取代反应：日光直射 B.石蜡油裂解反应：加强热 C.苯的硝化反应：水浴加热 D.制取溴苯：净化生成物 ‎14. 有机化合物 A 只由 C、H 两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工业的发展水平，A、B、C、D、E 有如图所示的关系，下列推断不正确的是（ ）‎ ‎ (已知：2CH3CHO+O2 2CH3COOH)‎ A. B 、D 均能与金属钠反应 B. 物质 C能发生银镜反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 A 和甲烷 D. 除去 E中残留的 D，可用过量的氢氧化钠洗涤后再分液 ‎15. 一定质量铁块和3mol/L 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质或采取下列措施时：①CuSO4；②适当升温；③NaCl；④KNO3；⑤6mol/L 浓盐酸；⑥ 粉碎铁块。其中既能够加快反应速率，又不影响产生 H2的总量的是（ ）‎ A. ②⑤⑥ B. ①⑤⑥ C.②③⑤ D.①④⑤‎ ‎16. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：‎ 甲：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 乙：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)‎ 现有下列状态：①恒温时，气体压强不再改变；②混合气体平均相对分子质量不再改变；③各气体组成浓度相等；④断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2 倍；⑤绝热反应体系中温度保持不变；⑥混合气体密度不变；⑦单位时间内，消耗水与生成氢气质量比为9:1。‎ 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ）‎ A. ④⑤ B. ①②⑤ C. ③④⑥ D. ⑥⑦‎ 二、非选择题：包括第17题～第21题。‎ ‎17.(10分)氧族元素包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，是位于元素周期表中第16纵列VIA 族元素。请回答下列问题：‎ ‎ (1)Te的原子序数为 ；‎ ‎(2)写出氧族元素中一种含18个电子、4个原子的氢化物的电子式 ；‎ ‎ (3)O、S、Se三种元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是 ；‎ ‎(4) NaHSO4固体溶于水时，被破坏的化学键类型有 ；‎ ‎(5) 钋(Po)是原子序数最大的氧族元素，推测它及其化合物最不可能具有的性质是 (填字母)。‎ A. 钋是能导电的固体 B. 钋的氧化物的水化物至少有两种 C. 钋与氢气很容易化合 D. 钋的氢化物非常稳定 ‎18.(10分)下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。‎ ‎(1) 参考上图分析，我们可得出有机物种类繁多的原因，其中正确的是 (填编号) ‎ A. 有机物分子里碳原子间的连接方式可以是链状，也可以是环状 B. 碳原子间通过共用电子对形成共价键时，可以以单键、双键或叁键结合 C. 有机物中普遍存在同分异构现象 D. 有机物里的碳元素有多种同位素 ‎(2) 图中属于烷烃的是 (填编号)，其中沸点较高的是 (填编号)‎ ‎ (3)上图中与B 互为同分异构体的是 (填编号) ‎ ‎(4)烃F在一定条件下能发生加聚反应，该反应的化学方程式是 。 ‎ ‎19.(8分)从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘 。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：‎ 资料显示：I.pH=2时，NaNO2溶液只能将I- 氧化为I2，同时生成 NO II. I2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCl 5SO32- +2IO3- +2H+ = I2+5SO42- +H2O ‎(1) 反应①的离子方程式 。 ‎ ‎(2) 方案甲中，根据I2的特性，分离操作 X 的方法是 。‎ ‎(3) 已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，离子方程式是 。 ‎ ‎(4)Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I- 却选择了价格较高的NaNO2，原因是 。‎ ‎20.(12分)下图是实验室制备乙酸乙酯的装置图，填写下列空白：‎ ‎ ‎ ‎(1)试管 A 中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各5mL，正确的加入顺序是 。‎ ‎(2)为防止 A 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。 ‎ ‎(3)干燥管B 的作用是 。 ‎ ‎(4) 试管 C中加有饱和 Na2CO3溶液，其作用是 。 ‎ ‎(5) 反应结束后，振荡试管 C，静置 观察到的现象是 。‎ ‎(6)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图 。‎ ‎ ‎ 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 、 、 (填序号) ‎ ‎①蒸馏 ②过滤 ③分液 ④萃取 ⑤结晶 ‎21.(12分)研究氮、硫及卤素等单质及其化合物在生产生活和环境保护中有着重要意义。‎ I. 反应I2+2S2O32- = 2I- +S4O62- 常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL 淀粉溶液作指示剂，若不经计算，可直接通过褪色时间的长短来判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中：‎ ‎①1mL 0.001mol·L-1的碘水 ②1mL 0.01mol·L-1的碘水 ‎③3mL 0.001mol·L-1的 Na2S2O3溶液 ④3mL 0.01mol·L-1的 Na2S2O3溶液 ‎(1) 应选择 (填字母)。‎ A. ①②④ B.①②③ C. ①③④ D.②③④‎ ‎(2) 若某同学选取②④进行实验，测得褪色时间为4s，忽略混合后溶液体积变化，试计算v(S2O32- )= 。‎ ‎ II. 一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(3) D 是 (填离子符号) ‎ ‎(4) B➔A+C 反应的离子方程式为： ； ‎ 当生成1molC 时， kJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。‎ III.以 NO2、O2和熔融 NaNO3组成的燃料电池装置如图，电池在工作过程中，石墨电极I 处燃料 NO2结合电解质离子共同转移电子生成一种氧化物 Y，在石墨电极II 处通入氧化物 Y，结合氧化剂共同转移电子生成电解质离子，使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成能保持稳定。‎ ‎(5) 石墨电极II的电极反应式为 ； ‎ ‎(6) 电极I处消耗1molNO2 时电极II处反应的 O2 的体积(标准状况)为 升。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B C B C A B D B ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D C A A C D A A ‎17.(10分)‎ ‎(1)52 (2分)‎ ‎(2) ( 2分)‎ ‎(3)H2O>H2Se>H2S (2分)‎ ‎(4) 离子键、(极性)共价键(2 分，少写一种扣一分，错写不给分)‎ ‎(5) CD (2分)‎ ‎18. (10分)‎ ‎(1) A、B、C(3分)‎ ‎(2) A、C (1分) A(1分) ‎ ‎(3)E、F、H(3分)‎ ‎(4) (2分)‎ ‎19. (8分)‎ ‎(1)2NO2— +2I— +4H+ = I2 +2NO↑ +2H2O (2分)‎ ‎(2)升华或加热、冷凝结晶(无冷凝结晶不扣分)(2分)‎ ‎(3)3I2 +3CO32- = 5I— + IO3— +3CO2↑或3I2 +6CO32-+3H2O = 5I— + IO3— +6HCO3-(2分)‎ ‎(4)氯气、酸性高锰酸钾等能够继续氧化I2 ，导致 产率降低 ‎(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质，意思对即可)(2分)‎ ‎20. (12分)‎ ‎(1)先加入乙醇，然后加入浓硫酸，再加冰醋酸 ‎(2分，如在试管 A 中最先加入浓硫酸，此题得0分) ‎ ‎(2)在试管 A 中加入几粒沸石(或碎瓷片)(2分)‎ ‎(3) 防止倒吸 (1分)‎ ‎(4) 吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度(2分)‎ ‎(5) 液体分层，上层是透明油状的液体；闻到香味(2分) ‎ ‎(6)③、① 、①(3分).‎ ‎21.(12分)‎ ‎（1)C(2分)‎ ‎(2)1×10—3mo1•L—1 •s—1(2分 ‎ ‎（3）C1O4-(1分)‎ ‎(4)3C1O- = C1O3- +2C1- (2分) 放出117 (1分)‎ ‎(5)O2 +4e— +2N2O5= 4NO3— (2分)‎ ‎(6)5.6(2分)‎ ‎ ‎