2018届一轮复习人教版碳、硅及无机非金属材料学案 11页

碳、硅及无机非金属材料 考点一　碳、硅单质及氧化物 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途 ‎(1)自然界中的碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有________态。碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有__________和____________两大类。‎ ‎(2)单质的结构、物理性质与用途比较 碳 硅 结构 金刚石：__________结构，石墨：层状结构 晶体硅：与金刚石类似的____________结构 物理 性质 金刚石熔点高、硬度大 石墨熔点高、质____，有滑腻感 晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点______‎ 用途 金刚石用作切割刀具，________用作电极、铅笔芯 晶体硅用作________材料、硅芯片和硅太阳能电池 ‎2.碳、硅单质的化学性质——还原性 碳、硅的最外层都是________个电子，位于元素周期表的第________族，不容易失也不容易得电子，通常化学性质稳定，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应，一般表现为还原性(如图)。‎ ‎(1)碳的还原性 碳有重要的用途，除了在氧气中燃烧利用其热能外，还能用于金属冶炼(如铜)、制取粗硅、生产水煤气等，完成上图转化关系中①～④的化学方程式。‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________；‎ ‎③________________________________________________________________________；‎ ‎④________________________________________________________________________。‎ 碳的还原性还表现为可将强氧化性的浓硫酸、浓硝酸分别还原为________和________，‎ 本身被氧化为________。‎ ‎(2)硅的化学性质不活泼，在常温下只能与氟气(F2)、____________、________反应，不能与氢气、氧气、氯气、________、________反应，加热时能与氧气、氯气反应。‎ 完成上图转化关系中⑥～⑧的化学方程式。‎ ‎⑥________________________________________________________________________；‎ ‎⑦________________________________________________________________________；‎ ‎⑧________________________________________________________________________。‎ ‎3．二氧化硅和二氧化碳的比较 物质 二氧化硅 二氧化碳 结构 ‎__________结构，不存在单个分子 存在单个CO2分子 主要物理性质 硬度大，熔、沸点____，常温下为固体，不溶于水 熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水 化学性质 与水反应 不反应 CO2＋H2OH2CO3‎ 与酸反应 只与氢氟酸反应：‎ ‎________________‎ 不反应 与碱 ‎(NaOH)反应 ‎___________________________________(盛碱液的试剂瓶用________塞)‎ CO2少量：__________；‎ CO2过量：___________‎ 化学性质 与盐反应 如与Na2CO3反应：‎ ‎__________________‎ ‎__________________‎ 如与Na2SiO3反应：‎ ‎_____________________或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3‎ 与碱性氧化物反应 如与CaO反应：____‎ ‎__________________‎ 如与Na2O反应：______________‎ ‎______________‎ 用途 光导纤维、光学仪器、电子部件 制饮料、制碳酸盐 深度思考 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)12C、13C、14C是碳的三种同素异形体(　　)‎ ‎(2)硅在自然界中只以化合态的形式存在(　　)‎ ‎(3)晶体硅熔点高硬度大，故可用于制作半导体材料(　　)‎ ‎(4)Si和SiO2都可用于制造光导纤维(　　)‎ ‎(5)非金属性：C＞Si，则热稳定性：CH4＞SiH4(　　)‎ ‎(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸(　　)‎ ‎2．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎3．写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：‎ ‎(1)CO(CO2)：____________________________________________________________。‎ ‎(2)CO2(CO)：____________________________________________________________。‎ ‎(3)CO2(HCl)：___________________________________________________________。‎ ‎4．写出除去下列固体粉末中混有杂质(括号内为杂质)可采取的方法，写出有关反应的方程式。‎ ‎(1)CaCO3(SiO2)_________________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎(2)SiO2(CaCO3)__________________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎(3)SiO2(NH4Cl)___________________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　碳及氧化物的性质及应用 ‎1．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是(　　)‎ 石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料 石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性 纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料 A.石墨烯具有良好的导电性 B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体 C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜 D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同 ‎2．(2016·石家庄质检)下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是(　　)‎ A．过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”‎ B．一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合 C．金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质差别很大 D．石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应 题组二　硅和二氧化硅的特性 ‎3．(2016·广州模拟)硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是(　　)‎ A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C．反应Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂 D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应 ‎4．(2016·樟树一模)由下列实验事实得出的结论正确的是(　　)‎ A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐 B．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅 C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3‎ D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物 ‎5．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是(　　)‎ ‎①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ‎②SiO2＋2CSi＋2CO↑‎ ‎③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ‎④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑‎ ‎⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑‎ a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b．反应②中SiO2表现出氧化性 c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理 e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应 A．aceB．bdeC．cdeD．ab ‎【归纳总结】‎ 熟记硅及其化合物的特殊性质 ‎(1)硅单质的特殊性 ‎①Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑；‎ ‎②非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但Si能与HF反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；‎ ‎③非金属单质大多为非导体，但Si为半导体。‎ ‎(2)含硅化合物的特殊性 ‎①SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接与水作用制备H2SiO3；‎ ‎②酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能跟HF反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；‎ ‎③无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水；‎ ‎④因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入少量CO2能发生下列反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但在高温下SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑也能发生。‎ 题组三　硅的制取方法 ‎6．从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下：‎ ‎①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑‎ ‎②Si(粗)＋2Cl2SiCl4‎ ‎③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl 关于上述反应的叙述不正确的是(　　)‎ A．①③是置换反应，②是化合反应 B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅 C．任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子 D．高温下在炉子里将石英砂、焦炭、氯气、氢气按比例混合就能得到高纯硅 ‎7．硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：‎ ‎(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：‎ ‎①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：__________________________________________________；‎ H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是_________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎(2)化学研究性学习小组在探究硅的制取方法时，从资料查阅到下列信息：‎ Ⅰ.Mg在高温条件下可与SiO2反应；‎ Ⅱ.金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4；‎ Ⅲ.SiH4在空气中自燃。‎ 他们根据信息进行实验，当用足量稀H2SO4溶解第①步实验获得的固体产物时，发现有爆鸣声和火花；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量、计算，测得其产率只有预期值的63%左右。‎ ‎①第Ⅰ步实验发生反应的化学方程式是___________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎②用稀H2SO4溶解第Ⅰ步实验获得固体产物时，产生爆鸣声和火花的原因是 ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎【反思归纳】‎ 在设计制备纯硅的实验题中，常遇到的知识点有：‎ ‎(1)高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：‎ SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑‎ ‎(2)粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：‎ Si＋3HClSiHCl3＋H2‎ ‎(3)粗硅与干燥Cl2反应制得SiCl4：‎ Si(粗)＋2Cl2SiCl4‎ ‎(4)SiHCl3与过量H2在高温下反应制得纯硅：‎ SiHCl3＋H2Si(纯)＋3HCl ‎(5)SiCl4与过量H2在高温下反应制得纯硅：‎ SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl ‎(6)SiO2＋2Mg2MgO＋Si ‎(7)SiHCl3、SiCl4能与水发生反应：‎ SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑‎ SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl ‎(8)SiH4在空气中易自燃：‎ SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O 考点二　硅酸盐及无机非金属材料 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．硅酸和硅酸钠 ‎(1)硅酸 硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸________(填“能”或“不能”)‎ 使紫色石蕊溶液变红色。‎ ‎①硅酸不稳定，受热易分解：______________________________________________________。‎ ‎②硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作干燥剂。‎ ‎(2)硅酸钠(Na2SiO3)‎ ‎①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称________，有黏性，水溶液显碱性。‎ ‎②它能与酸性比硅酸强的酸反应，分别写出以下化学方程式：‎ 与盐酸反应：_______________________________________________________________。‎ 与CO2水溶液反应：_________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。‎ ‎2．无机非金属材料 ‎(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。‎ ‎①常见硅酸盐材料比较 水泥 玻璃 陶瓷 生产原料 石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英 黏土 主要设备 水泥回转窑 玻璃窑 陶瓷窑 ‎②玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO3＋SiO2__________________；CaCO3＋SiO2________________________________________________________________________。‎ ‎(2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。‎ 深度思考 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)玻璃是一种晶体，有较高的熔点(　　)‎ ‎(2)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱(　　)‎ ‎(3)传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料(　　)‎ ‎(4)光导纤维、碳纳米管、氮化硅结构陶瓷等都是新型无机非金属材料(　　)‎ ‎(5)高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点(　　)‎ ‎(6)普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品(　　)‎ ‎2．玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。由上述两个反应能说明H2SiO3的酸性比碳酸强吗？为什么？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎3．实验室中要熔化烧碱固体，现有三种坩埚：石英坩埚、陶瓷坩埚、铁坩埚。你认为选哪一种？简述选择的依据。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　无机非金属材料的组成性质及应用 ‎1．下列关于硅材料的说法不正确的是(　　)‎ A．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同 B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂 C．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 D．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 ‎2．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是(　　)‎ A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4‎ B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2‎ D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2‎ ‎3．化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH－反应，生成SiO，然后SiO迅速水解生成H4SiO4。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．原硅酸钠(Na4SiO4)能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质 B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品 C．2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl说明Cl的非金属性强于Si D．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅 题组二　复杂硅酸盐的成分及性质 ‎4．和田玉在我国至少有7000年的历史，也称为软玉，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．其化学式改写为氧化物的形式为2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O B．它能够抵抗任何酸碱的腐蚀 C．其中铁元素的化合价为＋3‎ D．其中铁元素的化合价为＋2‎ ‎5．(2016·新疆伊犁质检)寿山石主要成分为叶蜡石，叶蜡石组成为Al2O3·4SiO2·H2O，下列观点不正确的是(　　)‎ A．寿山石雕刻作品要避免与酸、碱接触 B．寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物 C．潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质 D．久置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质 ‎6．硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅 酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式为__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 长石是铝硅酸盐的，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石的化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________________。‎ 硅酸盐改写成氧化物形式的方法 ‎(1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“·”隔开。‎ ‎(2)各元素的化合价保持不变，且满足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成。‎ ‎(3)当计量数配置出现分数时应化为整数。如正长石：KAlSi3O8不能写成K2O·Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2。‎ 答案精析 考点一 基础知识梳理 ‎1．(1)化合　晶体硅　无定形硅　(2)(从左到右，从上到下)空间网状　空间网状　软　高　石墨　半导体 ‎2．4　ⅣA　(1)①CO2＋C2CO　②SiO2＋2CSi＋2CO↑　③C＋H2O(g)CO＋H2　④2CuO＋C2Cu＋CO2↑　SO2‎ NO2　CO2‎ ‎(2)氢氟酸(HF)　强碱　硫酸　硝酸　⑥Si＋2Cl2SiCl4‎ ‎⑦Si＋2F2===SiF4　⑧Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑‎ ‎3．(从左到右，从上到下)立体网状　高　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O　SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　橡胶　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　CO2＋NaOH===NaHCO3　SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑　Na2SiO3＋H2O＋CO2(不足)===H2SiO3↓＋Na2CO3　SiO2＋CaOCaSiO3　Na2O＋CO2===Na2CO3‎ 深度思考 ‎1．(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×‎ ‎2．没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。‎ ‎3．(1)通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶　(2)通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管　(3)通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 ‎4．(1)在固体混合物中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤。SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ‎(2)在固体混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ‎(3)方法一：在固体中加入适量水溶解、过滤。‎ 方法二：将固体混合物在坩埚中充分灼烧，除去NH4Cl。NH4ClNH3↑＋HCl↑‎ 解析　(1)可根据SiO2可溶于NaOH溶液除去。(2)可根据CaCO3可溶于盐酸除去。(3)可根据NH4Cl的热稳定性，或NH4Cl易溶于水的性质除去。‎ 解题探究 ‎1．D　2.D　3.A　4.C ‎5．B　[通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，因此a、c判断错误；反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b判断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确；反应⑤中碳的化合价由0价变为－4和＋2价，硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e判断也正确。]‎ ‎6．D　[在氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性强，B正确；根据元素化合价的变化，每消耗或生成28 g(1 mol)硅，均转移4 mol电子，C正确；题中的三个反应是在三个不同反应器中发生，D错误。]‎ ‎7．(1)①SiHCl3＋H2Si＋3HCl ‎②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋H2↑＋3HCl　高温下，H2遇O2发生爆炸 ‎(2)①2Mg＋SiO22MgO＋Si、2Mg＋SiMg2Si ‎②硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃，即发生反应Mg2Si＋2H2SO4===2MgSO4＋SiH4↑，SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O 解析　(1)在SiHCl3中，把硅考虑为＋4价，则氢为－1价，氯为－1价，SiHCl3水解时，－1价氢还原水中＋1价的氢，生成氢气。‎ 考点二 基础知识梳理 ‎1．(1)不能　①H2SiO3SiO2＋H2O ‎②H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O ‎(2)①水玻璃　②Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓　Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3‎ ‎2．②Na2SiO3＋CO2↑　CaSiO3＋CO2↑‎ 深度思考 ‎1．(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×‎ ‎2．不能；此反应中生成的CO2气体脱离反应体系有利于反应向右进行，与其氧化物对应酸的强弱无关；强酸制弱酸的规律一般适用于在溶液中发生的反应。‎ ‎3．选择铁坩埚。依据：铁不与烧碱反应，而石英坩埚、陶瓷坩埚中都含有SiO2，能与NaOH反应使得坩埚受损。‎ 解题探究 ‎1．D　2.D　3.D ‎4．D　[假设和田玉中铁元素的化合价为＋x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，可得：(＋2)×2＋(＋2)×3＋(＋x)×2＋(＋4)×8＋(－2)×22＋(－1)×2＝0，即x＝2，所以其化学式改写为氧化物的形式为2CaO·3MgO·2FeO·8SiO2·H2O；硅酸盐一般耐酸碱的腐蚀，但不是所有的酸碱都不能腐蚀它，如氢氟酸可以和其中的硅元素反应生成SiF4气体，浓硝酸可以将其中所含的Fe2＋氧化成Fe3＋。]‎ ‎5．C ‎6．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　CaAl2Si2O8‎ 解析　根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0可写出钙长石的化学式。‎