【化学】江苏省无锡市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 10页

江苏省无锡市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 命题单位：锡山区教师发展中心 制卷单位：宜兴市教师发展中心 注意事项：‎ ‎1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16‎ 第Ⅰ卷 选择题（共60分）‎ 单项选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.熔喷布是制口罩的主要材料，其主要成分为聚丙烯纤维。聚丙烯可由丙烯（）为原料制备。下列有关说法正确的是（ ）‎ A.聚丙烯是天然有机高分子化合物 ‎ B.丙烯可通过加聚反应合成聚丙烯 C.聚丙烯结构简式为 ‎ D.将石油直接蒸馏是目前得到丙烯的主要途径 ‎2.酒精是常用的医疗物资。下列有关酒精的说法不正确的是（ ）‎ A.乙醇的结构简式为 B.酒精可以溶解碘制备碘酒 C.75%的酒精用于医疗消毒 D.工业酒精可由乙烯为原料制备 ‎3.食醋是常用的食品酸味剂，其主要成分是乙酸。下列有关乙酸说法不正确的是（ ）‎ A.乙酸易溶于水 B.食醋可由粮食酿造 C.乙酸可与苏打反应 D.乙酸不易挥发 ‎4.燃油车尾气排放易形成NO和NO2（常用表示）污染。下列有关这两种氮氧化物气体的说法正确的是（ ）‎ A.NO为红棕色气体 B.NO易溶于水 C.NO2和水反应生成HNO3 D.NO可用排空气法收集 ‎5.下列转化过程中，氮元素化合价升高的是（ ）‎ A.雷雨条件下大气中的N2转变为HNO3‎ B.高温高压和Fe催化条件下工业合成NH3‎ C.蓝藻等原核生物将N2转变为铵盐 D.化肥在使用中分解为NH3 ‎ ‎6.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）‎ A.常温下铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车储运浓硝酸 B.氮气在常温下性质稳定，可用作粮储保护气 C.氨气易于液化，可用液氨作为工业制冷剂 D.NH4Cl受热易分解，可用NH4Cl制备NH3‎ ‎7.下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A.硝酸和烧碱反应：‎ B.氨水和盐酸反应：‎ C.硝酸腐蚀大理石：‎ D.稀硝酸和铜反应：‎ 请阅读下列材料，回答8-11题。‎ 通过长期的探索研究，人们对化学反应的认识逐渐深化和拓展。化学反应涉及到反应的快慢、反应的限度、化学键的断裂和形成、能量的吸收与释放以及电子的吸收与释放等方面。因此，化学反应规律在化工制备和能源开发等方面具有重要应用。‎ ‎8.下列反应属于吸热反应的是（ ）‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎9.下列化学反应中元素之间没有电子转移的是（ ）‎ A.HNO3和NH3反应生成NH4NO3 B.Fe在Cl2中点燃生成FeCl3‎ C.电解H2O制备H2和O2 D.H2和O2在燃料电池中转变H2O ‎10.镁和水反应放出大量热，该反应可用于野外供热。下列镁和水反应放热最快的是（ ）‎ A.100g镁条和100mL冰水反应 B.100g镁粉和100mL30℃水反应 C.100g镁条和100mL30℃水反应 D.100g镁粉和100mL冰水反应 ‎11.我国新型火箭长征5号采用液氢和液氧作为推进剂。有关说法不正确的是（ ）‎ A.将氢、氧液化可增加火箭携带燃料总量 B.火箭依靠氢气和氧气燃烧放出的热推进 C.拆开氢、氧分子中的化学键需要吸收能量 D.燃料的总能量小于燃烧产物水的总能量 ‎12.NaCl晶体的微观结构（部分）如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A.和间既存在静电引力也存在静电斥力 B.1个离子只和1个离子产生静电力 C.晶体中带同性电荷的离子之间不存在任何作用力 D.在晶体中和完全静止不动地固定在晶格中 ‎13.石墨烯具有优异的光、电和力学特征。将石墨的单层结构剥离即能获得石墨烯。其结构如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）‎ A.石墨烯具有优异的导电性能 B.石墨烯是由碳元素构成的一种单质 C.石墨烯中原子通过分子间作用力结合 D.石墨烯是一种二维单层结构 ‎14.我国深海开采可燃冰技术世界领先。可燃冰的部分结构如图所示（图中忽略了原子的相对大小），其结构可以看作是水分子构建的笼子中锁住了甲烷。有关说法正确的是（ ）‎ A.CH4和H2O之间通过共价键结合 B.H2O和H2O分子之间存在氢键 C.CH4和H2O分子之间存在氢键 D.可燃冰气化时破坏了化学键 ‎15.下列物质中既含离子键又含共价键的是（ ）‎ A.MgO B.KOH C.Na2S D.HBr ‎16.对下列实验现象所进行的解释不合理的是（ ）‎ 选项 现象和事实 解释 A 乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液橙红色褪色 乙烯和四氧化碳溶液中的溴发生加成反应，生成无色的1，2—二溴乙烷 B 海轮船壳外侧焊接大量锌块，能有效减缓钢铁船壳在海水中的腐蚀速率 锌和铁在海水中构成原电池，锌作为负极提供电子，从而保护了钢铁 C 将大理石颗粒加入盐酸中，反应生成气体的速率先逐渐加快后逐渐减慢 开始阶段反应放热，溶液温度升高；后期反应吸热，溶液温度下降 D 在AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，静置后，在上层清液中仍检测到 和的沉淀反应为可逆反应，受反应限度制约，不能完全沉淀 ‎17.将铜片和锌片用导线连接并插入稀硫酸中，锌片的表面有少量气泡产生并逐渐溶解变薄。铜片没有溶解现象，但表面出现大量气泡，经检测上述气体的成分均为H2。在导线上检测到有持续的电流产生。基于上述现象，下列推测不合理的是（ ）‎ A.负极（锌片）区域只发生了氧化反应 B.还原所需的电子均由Zn提供 C.电子从锌经导线迁移向铜而产生电流 D.生成的H2由溶液中还原得到 ‎18.X、Y、Z均为短周期主族元素。X位于第2周期IVA族；Y和X同主族；Y和Z同周期，Z的原子半径小于Y。下列有关预测不合理的是（ ）‎ A.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y B.Z的最高价氧化物可能是碱性氧化物 C.最低价态气态氢化物的稳定性：X＞Y ‎ D.Z的最高价氧化物对应水化物可能是强酸 ‎19.柠檬酸是常用除水垢剂，可从柠檬中提取。柠檬酸由C、H和O三种元素组成，其分子结构如图所示。有关说法不正确的是（ ）‎ A.柠檬酸溶液可以和水垢中和CaCO3反应 B.在加热和浓硫酸条件下，柠檬酸可与反应 C.在加热和浓硫酸条件下，柠檬酸可与反应 D.在加热和镍催化条件下，柠檬酸可以和H2反应 ‎20.实验室常用燃烧法分析有机物的组成与结构。某化合物样品在足量O2中充分燃烧，生成物只有CO2和H2O，燃烧产物依次经过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸和碱石灰依次增重7.2g和17.6g。有关该物质的组成和结构推测不合理的是（ ）‎ A.该物质可能是烃类化合物 B.该物质结构中可能含C=C ‎ C.该物质结构中可能含苯环 D.该物质结构中可能含羧基 第Ⅱ卷 非选择题（共40分）‎ ‎21.（10分）下图是化学家为纪念元素周期表诞辰150周年而绘制的一种新型元素周期表。在该表中能直观地看出各种元素在地球上的丰度（丰度即该元素占地球所有原子总数的百分比。用该元素所在格子的面积表示丰度的相对大小）。‎ ‎（1）在上图中找到地球上含量最多的元素。其原子结构示意图为 ▲ 。海水中含量最多的金属离子的结构示意图为 ▲ 。‎ ‎（2）宇宙中含量最多的元素为氢元素。氢元素有多种同位素，其中原子核内含有2个中子的核素可表示为 ▲ 。水分子的电子式为 ▲ 。‎ ‎（3）H、C、O和N等丰度较大的元素是构成地球生命物质的主要“材料”。‎ ‎①H、C、O和N的原子半径从大到小的顺序为 ▲ 。‎ ‎②下列与生命活动有关的物质中一定含有H、C、O和N四种元素的是 ▲ 。‎ a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 ‎（4）Al是地壳中含量最多的金属元素。和均为两性化合物。和盐酸反应的离子方程式为 ▲ 。和NaOH溶液反应的化学方程式为 ▲ 。试运用元素周期律分析和均为两性化合物的原因是 ▲ 。‎ ‎22.（10分）染料化工企业产生的废水中含有高浓度的氨氮（氨和铵盐）成分，直接排放会造成环境污染。实验小组探索下列方法对氨氮废水进行处理。‎ ‎（1）实验室检测上述废水中是否含有氨氮的方法是 ▲ 。‎ ‎（2）“吹脱”步骤中，在废水池的底部吹入大量热气泡，其目的是 ▲ 。‎ ‎（3）“氧化”步骤中加入了微生物，NH3被氧化为N2。反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（4）“沉淀”步骤中将剩余的转化为沉淀，发生反应的离子方程式为 ▲ 。在农业生产中具有重要应用价值，其原因是 ▲ 。‎ ‎23.（10分）PET（聚对二苯甲酸乙二醇酯）是制备医用防护服的重要材料。以石油作为原料合成PET中间体的流程如下：‎ ‎（1）环氧乙烷的分子式为，分子中存在一个环状结构。环氧乙烷的结构简式为 ▲ 。环氧乙烷有多种同分异构体，下列结构与环氧乙烷互为同分异构体的是 ▲ 。（填代号）‎ a. b. c.‎ ‎（2）反应②的产物是乙二醇。乙二醇属于醇类化合物，性质与乙醇类似。乙二醇的官能团是 ▲ 。（填名称或者结构简式）‎ ‎（3）从石脑油中可以提炼出对二甲苯（）。对二甲苯的分子式为 ▲ 。对二甲苯在浓硫酸和浓硝酸存在的条件下，可以在苯环上形成硝基取代产物（分子式为），该硝基取代产物的所有可能的结构简式为 ▲ 。‎ ‎（4）反应④的化学方程式为 ▲ 。该反应的反应类型为 ▲ 。‎ ‎24.（10分）实验小组探究酸雨对低碳钢腐蚀的影响，实验流程如下：‎ 实验使用了3种模拟酸雨。模拟酸雨中的离子浓度如下表所示，其中平衡电荷的阳离子以或补充，实验均在室温下进行，低碳钢片样品的大小和质量均相同。‎ pH 模拟酸雨1‎ ‎5‎ 模拟酸雨2‎ ‎5‎ 模拟酸雨3‎ ‎4‎ ‎（1）将模拟酸雨1和模拟酸雨2进行对比实验，实验的目的是 ▲ 。模拟酸雨3对钢片的腐蚀速率大于模拟酸雨2对钢片的腐蚀速率，可以得到结论是 ▲ 。‎ ‎（2）在用模拟酸雨2进行实验时，腐蚀冲洗液中检测到和 的含量升高。腐蚀时硝酸和铁反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎（3）在上述三组腐蚀实验中，都检测到钢片内部持续产生腐蚀电流。产生腐蚀电流的原因是 ▲ 。‎ ‎（4）钢铁的腐蚀研究中，通常用“腐蚀速率（单位为）”对钢铁腐蚀过程和结果进行评估。则计算“腐蚀速率”需要测量的实验数据为 ▲ 。‎ ‎【参考答案】‎ 单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A D C A D C D A B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D A C B B C A B D C ‎21.（10分，前8空每空1分，最后一空2分）‎ ‎（1） （2） （3）①C>N>O>H ②a ‎（4），‎ 在同周期和同主族中，铝元素位于金属和非金属的过渡位置，既有较弱金属性，也有较弱非金属性。因此，在一定条件下，氧化铝既能表现出酸性氧化物的特征，也能表现出碱性氧化物的特征。氢氧化铝既能表现出酸的特性，也能表现出碱的特性。（能从周期和族的过渡说明铝的金属性和非金属性，给1分；能解释两性的内涵，再给1分）‎ ‎22.（10分，每空2分）‎ ‎（1）取废水样品3-5mL于试管中，滴加浓烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明废水中含有氨氮。（取样、烧碱、加热、试纸、变色5要素中只要少1个，本空不得分）‎ ‎（2）加热并搅拌废水，促进氨水分解和挥发。（加热分解、搅拌挥发，每个要素1分）‎ ‎（3）（催化剂也可写作“微生物”，NH3也可写作）‎ ‎（4），磷酸镁铵含有植物生长所需要的氮、磷、镁元素。（没有答到镁不扣分，答到氮给1分，氮和磷答全给2分）‎ ‎23.（10分，每空2分）‎ ‎（1）（写成结构式、结构简式或键线式都给分），ac（选中其中之一得1分，全对得2分，只要错选就不得分）‎ ‎（2）羟基或—OH（写错字或写做OH，都不给分）‎ ‎（3），‎ ‎（任意写出一种和两种得1分，三种均写出得2分）‎ ‎（4）‎ ‎（结构式写错，漏写水，没有写条件等，本空都不得分），取代反应（写“酯化反应”也给分）‎ ‎24.（10分，每空2分）‎ ‎（1）研究硝酸型酸雨对钢铁的腐蚀的效果；酸雨酸性越强，对钢片的腐蚀速率越快。‎ ‎（2）‎ ‎（3）钢片发生了电化学腐蚀 ‎（4）腐蚀前钢片的质量；（腐蚀结束后）除去铁锈后钢片的质量；腐蚀持续的时间。（答到前后质量差给1分，答到时间给1分）‎ ‎ ‎