• 264.00 KB
  • 2021-07-09 发布

【化学】浙江省诸暨中学2019-2020学年新高一下学期期中考试试题

  • 9页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
浙江省诸暨中学2019-2020学年新高一下学期期中考试试题 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 ‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意 ,每小题2分,共50分。)‎ ‎1. 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是( )‎ X Y Z A 碱 电解质 化合物 B 离子反应 置换反应 氧化还原反应 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 ‎2.“分类”是一种思想方法,在化学发展中起到了重要的作用,下列判断合理的是( )‎ ‎①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ‎②能电离出氢离子的化合物都是酸 ‎③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物 ‎④根据分散系是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液 ‎⑤根据反应中是否有电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 A.只有①②④ B.只有④⑤ ‎ C.只有①③⑤ D.只有①⑤‎ ‎3.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水,溶解过程如图所示,下列说法正确的是( )‎ ‎  ‎ A.该过程发生了分解反应  ‎ B.离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 C.水合Na+的图示不科学  ‎ D.NaCl溶于水后发生了电离,是在通电条件下进行的 ‎4.下列操作中,完全正确的一组是( )‎ ‎①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部 ‎②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ‎③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ‎④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管 ‎⑤加热坩埚要垫上石棉网 ‎⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子 ‎⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ‎⑧将滴管竖直伸入试管内滴加液体 ‎⑨稀释浓硫酸时,应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中 ‎⑩用镊子从煤油中取出金属钠,再用小刀切一小块,然后将剩下的钠放回原瓶 A.①④⑦⑩ B.①④⑤⑦⑩ C.①④⑤⑦⑧⑩ D.④⑤⑦⑩‎ ‎5.观察是研究物质性质的基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色表面潮湿白色固体,下列说法不正确的是( ) A.①中钠发生了氧化反应 B.②变白色是因为生成了氢氧化钠 C.③发生物理变化 D.④生成了碳酸氢钠 ‎ ‎6.下列关于胶体与溶液的说法正确的是( )‎ A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体 B.难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体 C.氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深,说明氢氧化铁胶体带正电 D.蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象 ‎7.下列说法正确的是( )‎ A.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 B.氧化剂在反应中得到的电子越多,氧化能力越强 C.用加热法可分离I2和NH4HCO3两种固体 D.氧化性:Cl2>I2,还原性:I->Cl-‎ ‎8.下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是( )‎ A.向NaOH溶液中滴加相同浓度的醋酸至完全中和 B.向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和 C.向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至沉淀完全 D.向BaCl2溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液至沉淀完全 ‎ ‎9.下列说法正确的是( ) ‎ A.离子反应中反应物和生成物都是离子 B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C.金属氧化物不一定是碱性氧化物,酸酐不一定是酸性氧化物 ‎ D.金属单质只能做还原剂,非金属单质只能做氧化剂 ‎10.下列关于离子的检验说法正确的是 ( ) ‎ A.向某溶液中滴入足量盐酸,如观察到无色无味的气体产生,且能使澄清石灰水变浑浊,即证明溶液中必定有CO32-‎ B.向某无色溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀出现,再加入稀盐酸,沉淀不消失,无法证明溶液中一定含有SO42-‎ C.向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸不变蓝,则说明该溶液中无NH4+‎ D.如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰,则一定有钾元素,一定不含有钠元素 ‎11.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )‎ A.H+、I-、ClO-、Na+ B.Ag+、NO、Cl-、K+‎ C.K+、Na+、Ca2+、CO D.Cu2+、Fe2+、NO3--、SO ‎12.下列属于氧化还原反应,且在反应中水只作还原剂的是( )‎ A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.2F2+2H2O=4HF+O2↑‎ C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ ‎13.下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是( )‎ A.1个乙分子中含有2个A原子 B.该反应类型是分解反应 C.相对分子质量:Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙) D.该反应一定属于氧化还原反应 ‎14.下列离子方程式中,正确的是( )‎ A.侯氏制碱法:NH3+CO2+H2O=HCO3-+ NH4+‎ B.小苏打溶液与稀硫酸混合:CO32−+2H+=CO2↑+H2O C.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3: HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O ‎15.在下列变化中,必须要加入合适的氧化剂才能实现的是( )‎ A.Na2O2→O2 B.CO2→CO C.Fe2O3→Fe D.Br - →Br2‎ ‎16.下列有关说法正确的是( )‎ A.Na2O2能与水反应,所以Na2O2可以作气体的干燥剂 B.钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银 C.钠能与水反应,所以钠着火不能用水灭火,要用泡沫灭火器 D.Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质 ‎17.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )‎ A B C D 实验 分离酒精和水 分离胶体和溶液 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 装置或仪器 ‎18.由相同条件下的三个反应:①2NaA +B2 =2NaB +A2; ②2NaC +A2 =2NaA +C2;‎ ‎③2NaB +D2 =2NaD +B2;可判断 ( )‎ A.氧化性:A2>B2>C2>D2 B.还原性:C->A->B->D- ‎ C.2NaD +A2 =2NaA +D2可进行 D.2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行 ‎19.下列实验操作或叙述中正确的是( )‎ A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热 B.蒸馏时,温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口,冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出 C.过滤后洗涤沉淀时,应将固体转移至烧杯中,并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤 D.分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,更换烧杯后再从上口倒出上层液体 ‎20.2个 XO3-恰好能氧化5个SO32-,则还原产物中变价元素的化合价是( )‎ A.- 1 B.0 C.+1 D.+6‎ ‎21.K2FeO4是优良的水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔,反应为 Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O,下列关于该反应的说法不正确的是( )‎ A.铁元素被氧化,氮元素被还原      B.氧化性:KNO3>K2FeO4‎ C.反应中转移电子数为生成K2FeO4的6 倍  D.K2FeO4具有氧化杀菌作用 ‎22.下列叙述正确的是( )‎ A.Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2‎ B.足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应,前者得到电子多 C.胃酸过多可用服用碳酸钠 D.钠投入水中会熔成小球,并四处游动,说明钠与水反应放热并生成氧气 ‎23.工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,一定条件下,氯气和CN-反应生成无毒气体N2和CO2。下列说法不正确的是( ) A.CN-中碳元素的化合价为+2 B.该反应的氧化产物是N2‎ C.反应中氧化剂和还原剂的系数比为5:2 D.该反应的还原产物为Cl-‎ ‎24.Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以个数比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是( )‎ A.Na+   B.OH–   C.CO32–    D.Cl–‎ ‎25.已知:还原性强弱:I- >Fe2+>Br-,向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是( )‎ A.a值等于6 B.线段Ⅰ代表Br-的变化情况 C.线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况 D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol ‎ 二、填空题 ‎26.(12分)现有①Na2CO3溶液 ②NaOH固体 ③CO2 ④石墨 ⑤熔融BaCl2五种物质,按要求回答下列问题:‎ ‎(1)属于电解质的是 (填代号,下同);属于非电解质的是 ;‎ 能导电的是 。‎ ‎(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应,请按要求写出相应的化学方程式:‎ ‎①是化合反应,也是氧化还原反应 。‎ ‎②是化合反应,不是氧化还原反应 。‎ ‎③是复分解反应,且有沉淀生成 。‎ ‎27.(12分)(1)如图进行实验,将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中,写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。 ‎ a b 试管中现象 离子方程式 Na2CO3‎ 稀盐酸 ‎ ‎ ‎ ‎ 稀盐酸 Na2CO3‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(2)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目: ‎ ‎  NaIO3+ NaHSO3= I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O ‎(3)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 。‎ 三、实验题 ‎28.(16分)室温下,某同学进行CO2 与Na2O2反应的探究实验,回答下列问题。 (1)用下图装置制备纯净的CO2  ‎ ‎①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是 ,乙装置中应加入的试剂是 。 ②装置甲中反应的离子方程式为 。 (2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。‎ ‎①先组装仪器,然后 ,再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处,具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。‎ ‎②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞,可观察到的现象是 。‎ ‎③实验过程中,需缓慢推入CO2,其目的是 ,反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)实验结束后,当注射器1的活塞推到底时,测得注射器2中气体体积为65 mL,则反应消耗CO2的体积是 。‎ 四、计算题 ‎29.(10分)一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份,分别与50mL相同浓度的盐酸反应,得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示:‎ 组 别 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 固体质量/g ‎3.80‎ ‎6.20‎ ‎7.20‎ 气体质量/g ‎1.76‎ ‎2.64‎ ‎2.64‎ ‎(1)上表中 组数据表明盐酸参加反应后有剩余,理由是 。 (2)上表中第2组数据中盐酸 (填“过量”、“适量”、“不足量”)。 (3)通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为 、 。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意 ,每题2分,共50分。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D C A D A D C C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A B C C D D D B D B 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C A B D A 二、填空题(共40分)‎ ‎26.(1)②⑤;③;①④⑤。‎ ‎(2)①C+CO22CO。‎ ‎②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或CO2+NaOH=NaHCO3。‎ ‎③Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。‎ ‎27.(1) ‎ a b 试管中现象 离子方程式 Na2CO3‎ 稀盐酸 立刻产生气泡 CO32-+2 H+ =H2O + CO2↑‎ 稀盐酸 Na2CO3‎ 开始时无气泡,后来有气泡 CO32-+ H+ = HCO3-; HCO3-+ H+ =H2O + CO2↑‎ ‎(2) 4 NaIO3+ 10 NaHSO3= 2 I2+ 7 Na2SO4+ 3 H2SO4+ 2 H2O ‎(电子转移略,下同)‎ ‎(3)2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-。(电子转移略)‎ 三、实验题 ‎28.(16分)‎ ‎(1)①分液漏斗,除去HCl。②CaCO3+2H+=Ca2++H2O + CO2↑。‎ ‎(2)①检查装置的气密性  ‎ ‎②固体由淡黄色渐渐变为白色,注射器2中活塞向外移动。‎ ‎③使CO2充分反应,2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2。‎ ‎(3)70mL。‎ 四、计算题(共10分)‎ ‎29.(10分)‎ ‎(1)1;由1、2两组数据说明第1组是盐酸过量,因为当增加固体质量时气体质量从1.76g增加到2.64g,也就说明第一组中仍有盐酸剩余。‎ (2) 不足量 ‎(3)55.8%、44.2%‎ ‎ ‎