2018届高考一轮复习人教版第30讲盐类的水解学案72 17页

第30讲　盐类的水解 ‎【考纲要求】　1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解的应用。‎ 考点一|盐类水解及其规律(重点保分型——师生共研)‎ 授课提示：对应学生用书第147页 ‎[核心知识大通关]‎ ‎1．实质 盐电离―→―→生成弱电解质―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性。‎ ‎2．特点 ‎3．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。‎ 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、KNO3‎ 否 中性 强酸弱碱性 NH4Cl、 Cu(NO3)2‎ 是 NH、Cu2＋‎ 酸性 弱酸强碱盐 CH3COONa、NaHCO3‎ 是 CH3COO－、 HCO 碱性 ‎4.表示方法——水解离子方程式 ‎(1)书写形式 在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。‎ ‎(2)四类型盐的水解方程式的书写 ‎①一般盐类水解程度很小，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。‎ ‎②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式 如Na2CO3的水解离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－。‎ ‎③多元弱碱盐水解：方程式一步写完。‎ 例如：FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。‎ ‎④有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时，书写时要用“===”，标“↑”“↓”等。‎ 例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。‎ 小题热身 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(　　)‎ ‎(2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。(　　)‎ ‎(3)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。(　　)‎ ‎(4)强酸强碱盐的水溶液一定呈中性。(　　)‎ ‎(5)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(　　)‎ ‎(6)将0.1 mol氯化铁溶于‎1 L水中，所得溶液含Fe3＋数为0.1NA。(　　)‎ ‎(7)碳酸钠与硫酸铝反应的离子方程式为2Al3＋＋3CO＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑。(　　)‎ ‎(8)醋酸钠的水解平衡常数表达式为Kh＝。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√‎ ‎[考向精练提考能]‎ 考向一　盐类水解方程式的书写 ‎1．按要求书写离子方程式 ‎(1)AlCl3溶液呈酸性___________________________________________。‎ ‎(2)Na2CO3溶液呈碱性 ‎________________________________________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)NH4Cl溶于D2O中呈酸性 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)实验室制备Fe(OH)3胶体 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)NaHS溶液呈碱性的原因 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是________________________________________________________________________；‎ 若pH<7，其原因是________________________________________________。‎ ‎(用离子方程式说明)‎ 答案：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　‎ ‎(2)CO＋H2OHCO＋OH－　HCO＋H2OH2CO3＋OH－　(3)NH＋D2ONH3·HDO＋D＋　(4)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　(5)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　(6)HS－＋H2OH2S＋OH－　(7)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－　Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋‎ ‎2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)‎ ‎①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－‎ ‎②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ‎③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ‎④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋‎ ‎⑤NH4Cl溶于D2O中：‎ NH＋D2ONH3·D2O＋H＋‎ ‎⑥HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋‎ ‎⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl A．①②③④　　　　　　　 B．①②③‎ C．②③⑤⑥⑦ D．全部 解析：①④⑥是电离方程式；②应该用“”；⑦应该用“===”；③应分步书写；⑤应为NH＋D2ONH3·HDO＋D＋。‎ 答案：D 考向二　盐溶液的酸碱性 ‎1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。‎ ‎2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。‎ ‎　(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。‎ ‎(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。‎ ‎(3)中学阶段呈酸性的酸式盐溶液有：NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4。其他酸式盐溶液一般呈碱性。‎ ‎3．为了证明NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是(　　)‎ ‎①测定溶液的pH　②加入Ba(OH)2溶液　③加入盐酸　④加入酚酞溶液 A．①②　　　　　　　　 B．②③‎ C．①④ D．②④‎ 答案：C ‎4．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液pH<7，则正确的是(　　)‎ A B C D 碱性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HC相应酸式盐，如CO>HCO。‎ ‎5．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是(　　)‎ A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 解析：组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，相同物质的量浓度时该盐溶液的碱性越强，pH越大。则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是HX、HY、HZ。‎ 答案：C ‎6．(2017·辽宁大连联考)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　)‎ A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3‎ D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH 解析：酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。‎ 答案：B 考点二|影响盐类水解的因素(重点保分型——师生共研)‎ 授课提示：对应学生用书第149页 ‎[核心知识大通关]‎ ‎1．内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。‎ ‎2．外因 以NH＋H2ONH3·H2O＋H＋为例 平衡移动 c(H＋)‎ c(NH)‎ 升高温度 向右 增大 减小 加水稀释 向右 减小 减小 通入少量HCl 向左 增大 增大 加入少量NaOH固体 向右 减小 减小 加入固体NH4Cl 向右 增大 增大 小题热身 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)。(　　)‎ ‎(2)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(　　)‎ ‎(3)水解反应：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。(　　)‎ ‎(4)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。(　　)‎ ‎(5)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中增大。(　　)‎ ‎(6)试管中加入2 mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热，溶液先变红，后红色变浅。(　　)‎ ‎(7)等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH的数目相等。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×‎ ‎[考向精练提考能]‎ 考向一　盐类的水解平衡 ‎1．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)‎ A．减小、增大、减小　　　　　 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 解析：CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对其平衡有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。‎ 答案：A ‎2．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。‎ ‎(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_______________(用离子方程式和必要文字解释)。‎ ‎(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。‎ a．水解反应为放热反应 b．水解反应为吸热反应 c．NH4NO3溶于水时放出热量 d．NH4NO3溶于水时吸收热量 答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　(2)bd 考向二　Kh与Ka(或Kb)、Kw的关系 水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。‎ ‎3．在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，存在CH3COO－的水解平衡、CH3COOH的电离平衡以及水的电离平衡。‎ ‎(1)试推导Kh、Ka、Kw三者的关系。________________________________。‎ ‎(2)利用(1)题中推导出的Kh、Ka、Kw的关系，判断弱酸的相对强弱与该弱酸对应的强碱盐水解程度的关系。________。‎ 解析：(1)Kh＝ Ka＝ Kh·Ka＝c(OH－)·c(H＋)＝Kw ‎(2)Kh＝，弱酸越弱，Ka越小，Kh就越大，即盐的水解程度就越大。‎ 答案：(1)Kw＝Ka·Kh ‎(2)酸越弱，该酸对应的强碱盐水解程度就越大(即越弱越水解)‎ ‎4．‎25 ℃‎时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ 答案：1×10－12　增大 ‎5．已知‎25 ℃‎时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________mol·L－1。(已知≈2.36)‎ 解析：Kh＝＝ c(H＋)≈c(NH3·H2O)，而c(NH)≈1 mol·L－1。‎ 所以c(H＋)＝＝ mol·L－1≈2.36×10－5 mol·L－1。‎ 答案：2.36×10－5 mol·L－1‎ 考向三　相互促进且能进行到底的双水解反应 ‎1．离子组合(“√”表示能发生该类反应)：‎ CO HCO ClO－‎ S2－‎ HS－‎ AlO SiO Al3＋‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ Fe3＋‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎×‎ ‎×‎ ‎√‎ ‎√‎ NH ‎×‎ ‎×‎ ‎×‎ ‎×‎ ‎×‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎2.离子方程式书写模式(以Al3＋与CO为例)：‎ 第一步：写出发生反应的离子及各自的最终水解产物，用“——”连接，并注明“↓”“↑”等。Al3＋＋CO——Al(OH)3↓＋CO2↑。‎ 第二步：根据电荷守恒配平。‎ ‎2Al3＋＋3CO——2Al(OH)3↓＋3CO2↑。‎ 第三步：根据H确定H2O的位置，并根据原子个数守恒配平离子方程式，配平后将“——”改为“===”。2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。‎ ‎6．分别用一个离子方程式表示下列过程：‎ ‎(1)Al2S3在水中不存在：_________________________________________。‎ ‎(2)AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：_____________________________________。‎ ‎(3)FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合：______________________________。‎ ‎(4)FeCl3溶液与NaClO溶液混合：________________________________。‎ ‎(5)NH4Cl溶液与水玻璃混合：______________________________________。‎ ‎(6)NH4Cl溶液与NaAlO2溶液混合：_____________________________。‎ 答案：(1)2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑‎ ‎(2)Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓‎ ‎(3)2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(4)Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO ‎(5)2NH＋SiO＋2H2O===2NH3·H2O＋H2SiO3↓‎ ‎(6)NH＋AlO＋2H2O===NH3·H2O＋Al(OH)3↓‎ 考点三|盐类水解的应用(基础送分型——自主学习)‎ 授课提示：对应学生用书第150页 ‎[巩固教材知识]‎ ‎1．常见盐类水解的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋‎ 判断酸性强弱 物质的量相同的NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸，防止Fe3＋水解；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞 胶体的制备 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H 泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ 做净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋‎ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用 除锈剂 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 ‎2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同。(　　)‎ ‎(2)泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝。(　　)‎ ‎(3)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用。(　　)‎ ‎(4)NH‎4F水溶液中含有HF，因此NH‎4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中。(　　)‎ ‎(5)碳酸钠可用作食用碱，是利用了其溶液显碱性。(　　)‎ ‎(6)制取TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl，所得的TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√‎ ‎3．怎样除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3?‎ 答案：加入CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3]调溶液pH至合适的范围后，过滤得滤液。‎ ‎[练透基础小题] ‎ 题点一　水解性盐溶液的配制 ‎1．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是(　　)‎ A．FeSO4(Fe)　　　　　　　 B．SnCl2(HCl)‎ C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)‎ 解析：A项中加入铁屑是防止Fe2＋被氧化。‎ 答案：A ‎2．配制BiCl3溶液时有水解产物BiOCl生成而使溶液呈浑浊现象。‎ ‎(1)写出发生该现象的化学反应方程式：________________________________。‎ ‎(2)医药上常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称________(填“正确”或“不正确”)。‎ ‎(3)如何配制BiCl3溶液？‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)BiCl3＋H2O===BiOCl↓＋2HCl ‎(2)不正确 ‎(3)将适量BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释 题点二　与水解有关的离子共存问题 ‎3．无色透明溶液中能大量共存的离子组是(　　)‎ A．Na＋、Al3＋、HCO、NO B．AlO、Cl－、Mg2＋、K＋‎ C．NH、Na＋、CH3COO－、NO D．Na＋、NO、ClO－、I－‎ 解析：A项，Al3＋因与HCO发生相互促进的双水解反应而不能大量共存；B项，AlO与Mg2＋反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C项，NH与CH3COO－虽能发生相互促进的水解反应，但能大量共存；D项，ClO－与I－能发生氧化还原反应不能大量共存。‎ 答案：C ‎4．下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A．pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO B．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO D．Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－‎ 解析：B项中AlO与HCO反应不能大量共存；C项中Al3＋在中性溶液中因水解不能大量存在；D项中，S2－与Cu2＋反应生成CuS沉淀。‎ 答案：A 题点三　盐溶液蒸干、灼烧所得固体产物的判断 ‎5．(1)碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)AlCl3溶液蒸干并灼热得到的固体物质是________。原因________________________________________________________________________。‎ ‎(5)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)K2CO3　尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3‎ ‎(2)KAl(SO4)2·12H2O　尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水 ‎(3)Na2CO3　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ‎(4)Al2O3　AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热蒸干过程中因HCl挥发，上述平衡右移至AlCl3完全水解；灼烧时2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。‎ ‎(5)Na2SO4　2Na2SO3＋O2===2Na2SO4‎ ‎[备考提醒]　盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型 ‎1．盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；‎ 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。‎ ‎2．酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。‎ ‎3．考虑盐受热时是否分解。‎ Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。‎ ‎4．还原性盐在蒸干时会被O2氧化。‎ 例如：Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。‎ ‎[真题发掘·知识串联]串线索　固双基　回扣关键知识 以“硫元素及其化合物的性质”为载体　串联盐类水解的相关知识 授课提示：对应学生用书第151页 高考载体　(2015·福建高考卷节选)‎ 研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。‎ ‎(1)‎25 ℃‎，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。‎ ‎(2)‎25 ℃‎，两种酸的电离平衡常数如下表。‎ Ka1‎ Ka2‎ H2SO3‎ ‎1.3×10－2‎ ‎6.3×10－8‎ H2CO3‎ ‎4.2×10－7‎ ‎5.6×10－11‎ 知识串联——高考还可以这样考 ‎(1)Na2S溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是什么？ _________________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)NaHS溶液中存在哪些平衡关系？试一一写出。‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)在NaHS溶液中存在哪些离子？________。试写出溶液中的电荷守恒式：________________________________________________________________________。‎ ‎(4)在0.1 mol·L－1 Na2S溶液中c(Na＋)与c(S2－)、c(HS－)、c(H2S)之间存在如何的定量关系？________________________________________________________________________。‎ ‎(5)根据H2SO3、H2CO3的电离平衡常数判断，相同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，pH较大的是____________。‎ ‎(6)①Na2SO3溶液中存在哪些离子？________。试写出离子浓度由大到小的顺序：________________________________________________________________________。‎ ‎②试写出Na2SO3溶液中的质子守恒关系式：________________________。‎ 答案：(1)碱　S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－　(2)存在水的电离平衡：H2OH＋＋OH－；HS－的电离平衡：HS－H＋＋S2－；HS－的水解平衡：HS－＋H2OH2S＋OH－　(3)Na＋、HS－、S2－、H＋、OH－　c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)　(4)c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝0.1 mol·L－1　‎ ‎(5)Na2CO3溶液　(6)①Na＋、SO、HSO、H＋、OH－　c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)　②c(H＋)＝c(OH－)－c(HSO)－‎2c(H2SO3)课时作业(授课提示：对应学生用书第303页)‎ ‎1．(2016·湖北宜昌示范高中期末)下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)‎ A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 解析：A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的，不符合题意；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解，符合题意；C项，氯化铁溶液中存在反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动，造成溶液颜色加深，不符合题意；D项，浓硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因，不符合题意。‎ 答案：B ‎2．下列各离子①R－　②R＋　③R3＋　④RH　⑤RH－(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有(　　)‎ A．仅有①　　　　　　　　 B．仅有②‎ C．②⑤ D．②④‎ 解析：①R－代表F－，②R＋代表Na＋，③R3＋代表Al3＋，④RH代表NH，⑤RH－代表OH－，除Na＋外，都会破坏水的电离平衡。‎ 答案：B ‎3．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)‎ A．适量的HCl B．适量的NaCl C．适量的氨水 D．适量的NaOH 解析：由于溶液中NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH的浓度减小，从而使溶液中NH与Cl－的浓度比小于1∶1。现欲使NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1，则必须抑制NH的水解(或增大NH的浓度)，同时不能改变Cl－的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NH。‎ 答案：C ‎4．在‎25 ℃‎时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是(　　)‎ A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3来说，因CO＋H＋HCO，而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制了NH的水解；SO对NH的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中，NH水解程度越大，溶液中的c(NH)越小，所以D项正确。‎ 答案：D ‎5．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－‎ B．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋‎ D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO 解析：A项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在ClO－可以与I－发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，c(H＋)＝ mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO发生相互促进的双水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO不能大量共存。‎ 答案：C ‎6．(2017·河北张家口四校联考)下列关于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)‎ A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．‎25 ℃‎时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)‎ D．温度升高，c(HCO)增大 解析：NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，故A错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故C错误；温度升高，促进HCO水解，c(HCO)减小，故D错误。‎ 答案：B ‎7．(2017·湖南长郡中学等十三校联考)‎25 ℃‎时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是(　　)‎ A．AY溶液的pH小于7‎ B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH C．电离平衡常数K(BOH)大于K(HY)‎ D．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化大于BY溶液 解析：AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱；BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6，溶液呈酸性，说明BOH为弱碱，HY为弱酸；所以AY溶液为强碱弱酸盐溶液，其pH大于7，故A错误。AY溶液的pH大于7，BY溶液的pH＝6，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，故B错误。因BY溶液为弱酸弱碱盐，其pH＝6，呈酸性，所以电离平衡常数：K(BOH)⑤>③>④>①‎ B．c(HCO)的大小关系为④>③>⑤>②>①‎ C．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质 D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 解析：由于④中NH与HCO互相促进水解，故c(HCO)大小关系：③>④，c(CO)也是③>④，B错误；将各溶液蒸干灼烧，①③④⑤都会分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误；NH与CO水解相互促进，c(CO)：②>⑤，HCO既会水解又会电离，且水解程度大于电离程度，则③④溶液中的c(CO)小于②⑤溶液中的c(CO)，H2CO3是弱酸，二级电离平衡常数Ka2很小，H2CO3中的c(CO)最小，A正确。‎ 答案：A ‎13．某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。‎ ‎(1)上述反应的化学方程式为______________________________________。‎ ‎(2)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸是________(填“一”“二”或“三”)元________(填“强”或“弱”)酸。次磷酸的电离方程式为_____________________________；‎ NaH2PO2水溶液pH>7的原因：__________________________________。‎ ‎(3)‎25 ℃‎时，向100 mL 0.01 mol·L－1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积________(填“>”“＝”或“<”)100 mL。‎ 解析：(1)根据氧化还原反应中得失电子数相等配平化学方程式。因该反应是歧化反应，则此反应的配平技巧是先配生成物化学计量数，再配反应物化学计量数。‎ ‎(2)由题目信息知，白磷与过量的NaOH溶液反应生成产物之一是NaH2PO2，可见次磷酸是一元酸。NaH2PO2水溶液pH>7，说明H2PO会发生水解，所以H3PO2是一元弱酸。(3)根据题目信息，若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的H3PO2生成NaH2PO2，需NaOH溶液的体积是100 mL，此时溶液pH>7。若使溶液呈中性，则滴加的NaOH溶液体积应小于100 mL。‎ 答案：(1)P4＋3NaOH＋3H2OPH3↑＋3NaH2PO2　(2)一　弱　H3PO2H2PO＋H＋　H2PO＋H2‎ OH3PO2＋OH－　(3)<‎ ‎14．‎25 ℃‎，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。‎ ‎(1)两溶液中，由水电离出的c(OH－)分别是 ‎①NaOH溶液中_____________________________________；‎ ‎②Na2CO3溶液中______________________________________；‎ ‎③在‎1 L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。‎ ‎(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是________(填化学式)溶液。‎ ‎(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________________。‎ ‎(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。‎ 解析：(1)①NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H＋来自于水的电离，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－11 mol·L－1；②Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH－来自于水的电离，即c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1；③NaOH电离的OH－会抑制水的电离。(2)加水稀释时，因为CO的水解程度增大，所以pH变化小，pH变化较大的是NaOH溶液。‎ 答案：(1)①1.0×10－11 mol·L－1　②1.0×10－3 mol·L－1　③NaOH溶液　(2)NaOH　(3)CO＋H2OHCO＋OH－　(4)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色，若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的(或其他合理答案)‎ ‎15．常温下，0.1 mol·L－‎1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。请回答下列问题：‎ ‎(1)混合后溶液的pH＝8的原因是(用离子方程式表示)：________________。‎ ‎(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“＜”“＞”或“＝”)0.1 mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。‎ ‎(3)已知NH‎4A溶液为中性，又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH______________(填“＜”“＞”或“＝”)7；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为________(填序号)。‎ a．NH4HCO3 b．NH‎4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl 解析：(1)0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到0.05 mol·L－1NaA溶液，混合液的pH＝8，说明NaA为强碱弱酸盐，A－水解使溶液显碱性。(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－6mol·L－1，而0.1 mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1。(3)HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸强，由于NH4A溶液显中性，则(NH4)2CO3溶液显碱性。由于酸性：HCl＞HA＞H2CO3＞HCO，故四种盐溶液的pH大小为c＞a＞b＞d。‎ 答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－　(2)＞　(3)＞　c＞a＞b＞d ‎16．(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是________________(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________________(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的________，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。‎ ‎(2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎(3)‎25 ℃‎时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎(5)已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，则溶液中c(CO)________c(H2CO3)(填“>”“＝”或“<”)，其溶液显电中性的原因是_________(用离子浓度关系式表示)。‎ 解析：(1)AlCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。水解是吸热的，加热促进水解，且生成的HCl挥发，最终生成的是Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的HCl，以抑制AlCl3水解。(2)醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，恰好反应，生成醋酸钠。醋酸钠水解，溶液显碱性，根据电荷守恒可知，c(Na＋)>c(CH3COO－)。(3)由于醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸的浓度大于0.001 mol·L－1，和氢氧化钠溶液反应时，醋酸是过量的，所以溶液显酸性，根据电荷守恒可知，c(Na＋)　(3)酸　<　‎ ‎(4)中　>　(5)<　‎2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)＝c(Na＋)＋c(H＋)‎