2019届一轮复习人教版化学实验常用仪器和基本操作学案 35页

第十一章　化学实验 第35讲　化学实验常用仪器和基本操作 ‎1．常用的化学实验仪器及使用 ‎(1)加热仪器 ‎(2)计量仪器 ‎ (3)分离提纯仪器 续表 仪器 主要用途 使用方法和注意事项 ‎①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体 ‎②用于液体回流 ‎①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝 ‎②球形冷凝管通常用于回流 ‎③冷却水下口进上口出 洗气瓶 除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶 ‎①一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收剂 ‎②装入液体量不宜超过容积的 ‎③气体的流向为A进B出 用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用无水CaCl2、碱石灰 ‎①注意干燥剂或吸收剂的选择 ‎②一般为大口进气，小口出气 ‎(4)夹持仪器 ‎(5)其他常用仪器 仪器 主要用途 使用方法和注意事项 ‎①滴瓶用于盛放少量液体药品 ‎②胶头滴管用于吸取和滴加液体 ‎①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁 ‎②滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用 ‎①广口瓶用于贮存固体药品 ‎②细口瓶用于贮存液体药品 ‎①不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时应改用橡胶塞 ‎②盛放氧化性药品时一定要用玻璃塞 ‎③见光分解的物质要用棕色瓶盛装 制取气体的发生器(用于固体＋液体―→气体)‎ ‎①固体为块状 ‎②该气体溶解度小 ‎③反应无强热放出 续表 仪器 主要用途 使用方法和注意事项 装配反应器 下端应插入液面下，否则气体会从漏斗口跑掉 ‎2．化学实验基本操作 ‎(1)药品的取用 ‎①药品取用原则 粉状不沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。‎ ‎②药品取用三忌 不能用手接触药品，不要把鼻子凑到容器口去闻气味，不得品尝药品的味道。‎ ‎③药品用量 若无说明，液体取1～2 mL，固体盖满试管底部即可。通常取出的药品，不能放回原瓶，以防污染；也不要丢弃，应放在指定容器内。‎ ‎④固体药品的取用 取用粉末状或小颗粒状固体用药匙或纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。取用块状和大颗粒固体时，先将试管横放，用镊子夹取固体放在试管口，倾斜试管使固体缓慢下滑落至管底。‎ ‎⑤取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向着手心。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。‎ ‎(2)仪器的洗涤 ‎①洗净的标准：内壁附着均匀水膜，不凝聚成水滴，也不成股流下。‎ ‎②常见残留物的洗涤 待清洗仪器 污物 清洗试剂 做过KMnO4分解实验的试管 MnO2‎ 浓盐酸 做过碘升华的烧杯 碘 酒精 长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 Fe(OH)3‎ 稀盐酸 长期存放澄清石灰水的试剂瓶 CaCO3‎ 稀盐酸 做过银镜实验的试管 银 稀硝酸 做过油脂实验的试管 油污 NaOH或热纯碱溶液 续表 待清洗仪器 清洗试剂 污物 做过硫实验的试管 硫 二硫化碳或热的NaOH溶液 做过苯酚实验的烧瓶 苯酚 NaOH溶液或酒精 ‎(3)试纸的使用 ‎①类型及作用 ——定性检验碱性溶液 ——定性检验酸性溶液 ——定量、定性检验溶液酸碱性的强弱 ——检验Cl2等具有强氧化性的物质 ‎②使用方法 a．检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。‎ b．检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化。‎ ‎③注意事项 ‎(4)物质的溶解 ‎①固体的溶解 一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用研细、搅拌、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。‎ ‎②液体的稀释 用量筒分别量取一定体积待稀释的液体和溶剂，先后加入烧杯中搅拌而稀释。但对于稀释放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加入边搅拌。如浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎③气体的溶解 a．对溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。‎ b．对极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置，以防止产生倒吸的现象。‎ ‎(5)物质的加热 ‎①固体的加热 a．试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。‎ b．先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。‎ ‎②液体的加热 a．加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；用试管夹夹住试管中上部，管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。‎ b．试管内液体的体积不超过试管容积的。‎ ‎③加热的方式 加热方式 适用范围 直接加热 瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等 隔石棉网加热 较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)‎ 浴热(水浴、油浴、砂浴等)‎ a.需严格控制温度的(如硝基苯的制备)‎ b.需反应混合液静止的(如银镜反应)‎ c.蒸馏沸点相差较小的混合液 ‎ (6)实验装置气密性的检查方法 ‎ (7)其他基本操作 ‎①洗涤沉淀的方法 向过滤器中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，重复2～3次。‎ ‎②化学实验中应该记住的几个数据 a．酸碱指示剂的用量一般在2～3‎ 滴。不宜多加，否则会造成较大误差。‎ b．配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗涤2～3次；往容量瓶中加水时，一般加到距离刻度线1～2 cm处，再改用胶头滴管定容。‎ c．水浴加热的温度不超过100 ℃。‎ d．酸碱中和滴定时，一般变色后半分钟内不恢复原色即可判定为滴定终点。‎ ‎③化学实验中的几个标志 a．沉淀完全的标志：继续向上层清液中加入沉淀剂，无沉淀生成。‎ b．沉淀洗净的标志：取最后一次洗涤滤出液，检测被洗去离子时无现象。‎ ‎3．化学试剂的存放及实验安全 ‎(1)常见意外事故的处理 意外事故 处理方法 金属钠、钾起火 用沙土盖灭 酒精灯不慎碰倒起火 用湿抹布盖灭 浓碱液溅到皮肤上 用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液 浓硫酸溅到皮肤上 先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%NaHCO3溶液 不慎将酸溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛 温度计水银球不慎碰破 先用胶头滴管把汞吸回试剂瓶，再用硫粉覆盖残留汞 液溴、苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗 重金属盐中毒 喝大量豆浆、牛奶，并及时送医院 ‎(2)实验安全装置 ‎①防倒吸装置 ‎②防堵塞安全装置 ‎③防污染安全装置 a．实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。‎ b．制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。‎ ‎(3)化学试剂的保存 ‎①试剂瓶选用的四个要素 a．瓶口：固体药品存放于广口瓶，液体药品存放于细口瓶。‎ b．瓶质：与玻璃强烈反应的试剂(如氢氟酸)不能用玻璃试剂瓶盛装。‎ c．瓶塞：强碱性溶液不可用玻璃塞的玻璃试剂瓶来盛装，可用橡胶塞。强氧化性试剂不可用橡胶塞的试剂瓶。‎ d．瓶色：见光易分解的试剂应保存在棕色试剂瓶里。‎ ‎②特殊试剂存放的“十防范”‎ 续表 保存依据 保存方法 典型实例 防黏结 碱性溶液用橡皮塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 现配现用 银氨溶液、氯水等 防变质 ‎1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。‎ ‎(1)容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管使用前都要先检漏、洗涤，酸(碱)式滴定管还需用待盛液体润洗。(　　)‎ ‎(2)使食盐水中NaCl晶体析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角。(　　)‎ ‎(3)用分液漏斗分离苯与四氯化碳的混合物，可将四氯化碳从下口放出，苯从上口倒出。(　　)‎ ‎(4)做完实验后，剩余的白磷放回原试剂瓶，不能随意丢弃。(　　)‎ ‎(5)保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发。(　　)‎ ‎(6)金属钠保存在CCl4中，以防止被氧化。(　　)‎ 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×‎ ‎2．茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是(　　)‎ A．将茶叶灼烧灰化，选用①②和⑨‎ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦‎ C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦和⑨‎ D．检验滤液中的Fe3＋，选用③⑧和⑩‎ 答案　C 解析　茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，需要玻璃棒和烧杯，B正确；过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要泥三角，C错误；检验Fe3＋一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确。‎ 考点1　常用仪器的识别及使用 典例1　(2017·四川成都模拟)下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是(　　)‎ 选项 实验器材 相应实验 ‎ A 试管、铁架台、导管 乙酸乙酯的制备 B 锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、药匙 检验MnO2对H2O2分解速率的影响 C ‎500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平 配制500 mL 1.00 ‎ mol/L NaCl溶液 D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳 钠在空气中燃烧 解析　A项，制备乙酸乙酯需要加热，缺少酒精灯，不能完成实验，故错误；B项，MnO2作催化剂，加速H2O2的分解，所给器材能够完成实验，故正确；C项，缺少胶头滴管，故错误；D项，缺少泥三角，故错误。‎ 答案　B 名师精讲 ‎1．下列定量仪器读数正确的是(　　)‎ 答案　D 解析　A项读数小于8.0 mL，错误；托盘天平精确度为0.1 g，B错误；滴定管读数应为22.35 mL，C错误；D正确。‎ ‎2．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：‎ ‎(1)仪器①的名称是________，②的名称是________。‎ ‎(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________(填字母，下同)；用废H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。‎ ‎(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”，下同)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从__________端导入。‎ 答案　(1)长颈漏斗 分液漏斗 (2)AE'BD ‎(3)c b 解析　(2)KClO3和MnO2制O2属于“固＋固气体”，因而要选用E装置为气体发生装置；H2O2与MnO2制O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入的H2O2的量。‎ ‎(3)使用X收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气，用排水法收集气体，应从短管进气。‎ 考点2　基本操作 典例2　下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是(　　)‎ 解析　蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装，B错误；检验氨气应该用湿润的pH试纸或湿润的红色石蕊试纸，C错误；关闭止水夹，从长颈漏斗中加入一定量的水，过一段时间，长颈漏斗中水的液面不动则证明装置气密性良好，D正确。‎ 答案　D 名师精讲 (1)基本操作中的几个首先 ‎①气体制取、气体性质验证等与气体有关的实验——首先检查装置气密性。‎ ‎②滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或旋塞的玻璃仪器——首先检查是否漏水。‎ ‎③点燃可燃性气体——首先验纯。‎ ‎④用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、KI淀粉试纸检验某些气体——首先用蒸馏水润湿，但用pH试纸测溶液的pH时不能润湿。‎ ‎⑤托盘天平的使用——首先调平。‎ ‎⑥用化学方法检验、鉴别固体物质——首先取样，溶解制成溶液。‎ ‎(2)检验装置气密性的其他方法：‎ ‎①抽气法或吹气法 图A：关闭分液漏斗活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。(气压法的拓展)‎ 图B：打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。(液差法的拓展)‎ ‎②分段法 较复杂的实验装置检验气密性时，可分段检查，方法是常用方法的组合。如下图装置，可分别关闭K1、K2，分段检查。‎ ‎③‎ 如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，若液面差保持不变则表明装置不漏气，反之则漏气。‎ ‎3．用试纸检验气体的性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可以加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是 (　　)‎ 试剂B 湿润试纸A 现象 结论 A 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性 B 浓氨水，生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体 C Na2SO3，硫酸 品红试纸 褪色 SO2具有漂白性 D Cu，浓硝酸 淀粉KI试纸 变蓝 NO2为酸性气体 答案　C 解析　A项，淀粉遇I2变蓝是I2的特性，而不体现氧化性，错误；B项，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，错误；D项，NO2使淀粉KI试纸变蓝是因为NO2氧化KI生成了单质碘，体现了NO2的氧化性，错误。‎ ‎4．(据人教必修一P10 T3改编)下列操作中不正确的是(　　)‎ A．过滤时，玻璃棒抵在三层滤纸的一边 B．蒸馏时，温度计水银球要插入液面以下 C．给试管加热时，用酒精灯的外焰 D．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 答案　B 考点3　化学试剂的保存及实验安全问题 典例3　下列有关药品保存方法错误的是(　　)‎ A．保存液溴、白磷要用水液封 B．新制氯水、硝酸银溶液要保存在棕色试剂瓶中 C．Li、Na、K要保存在煤油中 D．苏打溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 解析　白磷易被空气中的氧气氧化，液溴易挥发，所以均要用液封法保存，A正确；HClO、AgNO3见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，B正确；Li的密度比煤油小，应保存在石蜡中，C错误；苏打溶液显碱性，应保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中，D正确。‎ 答案　C 典例4　进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是(　　)‎ A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 解析　金属钠着火时生成的Na2O2能与H2O和CO2反应生成O2，且反应放热，用泡沫灭火器灭火会“越灭越旺”，A 错误；用试管加热NaHCO3固体时，要使试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流造成试管炸裂，B错误；浓硫酸溅到皮肤上时应立即用布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，C错误；制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片可防止暴沸，D正确。‎ 答案　D 名师精讲 常见化学药品保存口诀 药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；‎ 硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶；‎ 液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封；‎ 白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中；‎ 碱瓶需用橡胶塞，塑容存放氟化氢；‎ 易变质药放时短，易燃易爆避火源；‎ 特殊试剂特殊放，互不反应要记清。‎ ‎5．下列试剂中，标签上应标注 和的是(　　)‎ A．C2H5OH 　B．HNO3 　C．NaOH 　D．HCl 答案　B 解析　C2H5OH不具有氧化性和腐蚀性，A错；HNO3是常见的强氧化剂，同时具有腐蚀性，B对；NaOH只具有腐蚀性，不具有强氧化性，C错；HCl不具有强氧化性，D错。‎ ‎6．‎ 在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是 (　　)‎ ‎①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度　②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌　③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液　④给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一　⑤点燃添满酒精的酒精灯　⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人 A．⑤⑥ B．①②③‎ C．①②③④⑥ D．全部 答案　C 解析　⑤装满酒精的酒精灯容易洒出引起燃烧，为了使酒精灯正常燃烧，酒精的量不超过酒精灯容积的，故错误。‎ 微专题 仪器的创新应用 ‎1．球形干燥管的创新用途 ‎2．简易启普发生器的创新设计 ‎3．测量气体体积装置及创新设计 ‎(建议用时：40分钟)‎ 一、选择题(每题8分，共72分)‎ ‎1．(2017·天津红桥区一模)下列说法正确的是 (　　)‎ A．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B．将1 mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中 C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂 D．用pH试纸测某溶液的pH时，一定要先用蒸馏水湿润 答案　A 解析　为了防止FeSO4被氧化，则应将FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，A正确；容量瓶不能长时间保存试剂，B错误；有些玻璃仪器加热时不需要垫石棉网，例如试管等，C错误；用pH试纸测pH时，用蒸馏水湿润可能会改变pH，D错误。‎ ‎2．下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是(　　)‎ A．实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸 B．用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管 C．进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计 D．实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表 答案　C 解析　碎瓷片可作沸石，加热时可防止液体出现暴沸现象，A正确；高锰酸钾显强氧化性，用酸式滴定管量取，草酸用酸式滴定管量取，B正确；两支温度计读数时产生的误差不同，可能会对实验结果产生影响，应使用一支温度计测量酸、碱温度，C错误；测定化学反应速率时需要用秒表测定时间，D正确。‎ ‎3．(2017·辽宁重点中学联考)下列说法正确的是(　　)‎ A．实验中要配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，需用托盘天平称量7.45 g KCl固体 B．实验室制氢气时，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液 C．排出碱式滴定管尖嘴端气泡时，向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡 D．向FeBr2和FeI2的混合溶液通入足量的氯气，将其溶解蒸干、灼烧，得到FeCl3固体 答案　C 解析　托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称量7.45 g KCl固体，A错误；稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液，则可以认为是稀硝酸与稀硫酸混合液，金属与稀硝酸反应生成NO，导致制备的H2不纯净，B错误；气泡密度小，向上运动，故将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，可排出气泡，C正确；FeBr2、FeI2与足量的氯气反应生成FeCl3、Br2、I2，加热时，生成的Br2挥发，I2升华，FeCl3水解生成的HCl受热挥发，故蒸干、灼烧最后得到Fe2O3，D错误。‎ ‎4．(2017·广西重点高中模拟)用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是(　　)‎ 答案　C 解析　A项液溴能腐蚀有机物，应用玻璃塞，错误；B项可能会发生倒吸，错误；D项应用饱和碳酸氢钠溶液，错误。‎ ‎5．下列实验操作正确的是(　　)‎ A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次 C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D．用装置乙加热分解NaHCO3固体 答案　B 解析　测定溶液pH时，不可将pH试纸润湿，A错误；滴定管用水洗净后，要用待装液润洗，B正确；分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；NaHCO3加热分解有H2O生成，若试管口朝上，水会倒流到试管底部，使试管炸裂，所以试管口应稍向下倾斜，D错误。‎ ‎6．下列有关实验的选项正确的是(　　)‎ A.配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液 B.除去CO中 的CO2‎ C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 D.记录滴定终点读数为12.20 mL 答案　B 解析　A错误，应先在烧杯里溶解NaOH(s)；B正确，CO2可被NaOH溶液吸收；C错误，含I2的苯溶液应在水层之上，应从分液漏斗上口倒出；D错误，实际读数应为11.80 mL。‎ ‎7．(2017·广州模拟)化学实验必须注意安全，下列做法中正确的是(　　)‎ A．在氢气还原氧化铜的实验中，应先加热氧化铜，后通氢气 B．浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，立即用干布拭去浓硫酸，然后用较多的水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液 C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入废液缸中 D．用如图装置制氨水 答案　B 解析　A项，易发生爆炸；C项，余下的钠可放回原试剂瓶，投入废液缸易发生危险；D项易发生倒吸。‎ ‎8．(2017·湖北重点中学联考)下列溶液配制实验的描述完全正确的是(　　)‎ A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液 B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释 C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器 D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 答案　B 解析　准确配制250 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液，要知道浓HNO3的物质的量浓度或密度，用酸式滴定管准确量取所需浓HNO3的体积，A错误；FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B正确；用浓盐酸配制体积比为1∶1的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C错误；用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸，还需要酸式滴定管，用于量取pH＝1的盐酸，D错误。‎ ‎9．(2017·山西重点中学联考)室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A．图甲验证浓硫酸具有强氧化性 B．图乙制取干燥的NH3‎ C．图丙干燥、收集并吸收多余SO2‎ D．图丁准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 答案　B 解析　铜与浓硫酸反应需要加热，故A错误；氧化钙与水的反应是放热反应，可加快浓氨水中氨气的逸出，故可用浓氨水和生石灰制取氨气，而干燥管中碱石灰可以干燥氨气，B正确；装置丙中收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫不能用碱石灰干燥，故C错误；K2Cr2O7溶液具有强氧化性，应改用酸式滴定管，故D错误。‎ 二、非选择题(共28分)‎ ‎10．(15分)某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：‎ ‎(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后__________________________________________________，则证明A装置的气密性良好。‎ ‎(2)利用E装置能吸收的气体有__________(任写两种即可)。‎ ‎(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置__________作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是__________________________。‎ ‎(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。‎ ‎①A中仪器乙的名称为____________，A装置中发生反应的离子方程式为：__________________________________。‎ ‎②C中说明Cl－和S2－的还原性强弱的实验现象是______________________________________。‎ ‎(5)另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸，制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：‎ ‎①B装置中发生反应的离子方程式为______________________。‎ ‎②反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应________________(填对a、b、c三个止水夹进行的操作)，然后再适当加热丁。实验现象为____________________。‎ 答案　(1)打开分液漏斗活塞，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变 ‎(2)CO2、H2S、Cl2、SO2等气体中任选两种 ‎(3)B　Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池 ‎(4)①圆底烧瓶　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　②产生淡黄色沉淀 ‎(5)①Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O ‎②关闭止水夹a、b，打开止水夹c　烧杯中的水进入具支试管中，具支试管中气体颜色变浅 解析　(3)用锌粒和稀硫酸制备H2，选固液混合不加热装置B。实验时加入少量CuSO4，Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池，加快Zn与稀硫酸的反应。‎ ‎(4)通过Cl2氧化Na2S溶液，可以证明还原性S2－>Cl－。‎ ‎(5)①B装置中发生Cu和浓硝酸的反应。②NO2与水反应生成HNO3和NO，气体体积减小，故烧杯中的水进入具支试管中，具支试管中气体颜色变浅。‎ ‎11．(13分)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。‎ ‎(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填序号)。‎ A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 ‎(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：‎ 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。‎ 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。‎ 丙方案：与已知量的CaCO3(过量)反应，称量剩余的 CaCO3质量。‎ 丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。‎ 继而进行下列判断和实验：‎ ‎①判定甲方案不可行，理由是_________________________。‎ ‎②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。‎ a．量取试样20.00 mL，用0.1000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸的浓度为________ mol·L－1；‎ b．平行滴定后获得实验结果。‎ ‎③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”“偏小”或“准确”)。‎ ‎[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]‎ 答案　(1)ACB ‎(2)①残余清液中，n(Cl－)>n(H＋)(或其他合理答案)　②0.1100　③偏小 解析　(2)①反应后的残余液中溶质主要为MnCl2和HCl，二者都能与AgNO3反应生成AgCl，故不能用来测定残余液中盐酸的浓度。‎ ‎②由酸碱中和滴定的量的关系可得 c(HCl)＝ ‎＝0.1100 mol·L－1。‎ ‎③由MnCO3、CaCO3的Ksp数值可知，加入CaCO3，‎ CaCO3不仅与残余液中的盐酸反应，还会生成MnCO3沉淀，使测定结果偏小。‎