• 142.50 KB
  • 2021-07-09 发布

【化学】云南省文山壮族苗族自治州马关县第一中学2019-2020学年高一下学期月考试题(解析版)

  • 8页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
云南省文山壮族苗族自治州马关县第一中学2019-2020学年高一下学期月考试题 一、单选题(共8题;共16分)‎ ‎1.下列属于电解质的是( )‎ A. 明矾 B. 盐酸 C. 氨气 D. 钾钠合金 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、明矾是一种复盐,是电解质,故A正确;B、盐酸属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;C、氨气不能电离,其溶于水能电离是由于氨气溶于水与水反应生成的一水合氨电离,一水合氨是电解质,氨气不是电解质,是非电解质,故C错误;D. 钾钠合金属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,故D错误;故选A。‎ ‎2.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )‎ A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫 C. 硫酸、乙醇 D. 熔融KNO3、硫酸溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NaCl、BaSO4都是盐,二者都属于强电解质,A不符合题意;‎ B.Cu是金属单质,不是化合物,不属于电解质,也不属于非电解质,B不符合题意;‎ C.硫酸是强酸,属于强电解质;乙醇是非电解质,C符合题意;‎ D.熔融KNO3是盐,属于电解质,硫酸溶液是混合物,不是化合物,因此不属于非电解质,D不符合题意;‎ 故合理选项是C。‎ ‎3.下列关于电解质说法正确是( )‎ A. 能导电的物质叫电解质 ‎ B. NaCl晶体不导电,所以NaCl不是电解质 C. 熔融的KOH导电,所以KOH是电解质 ‎ D. 电解质在通电时发生电离 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,能导电的物质不一定是电解质,如金属单质能导电,但金属单质不是化合物,所以不是电解质也不是非电解质, 选项A错误;B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子,所以氯化钠晶体不导电,但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子,所以熔融态氯化钠能导电,氯化钠是电解质,选项B错误;C、熔融态的氢氧化钾能电离出自由移动的离子,所以熔融状态氢氧化钾能导电,氢氧化钾是化合物,所以氢氧化钾是电解质,选项C正确;D、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离,不是在通电条件下发生电离,选项D错误;答案选C。‎ ‎4.已知某溶液中存在H+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,则其中可能大量存在的阴离子是(     )‎ A. SO B. CO C. NO D. OH-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Ba2+、SO结合生成沉淀,SO不能大量存在;‎ B.H+、CO结合生成水和气体,CO分别与Ba2+、Fe3+能够反应生成沉淀,CO不能大量存在;‎ C.H+、Ba2+、Fe3+、NO离子之间均不反应,NO可大量存在;‎ D.H+、Fe3+分别与OH-反应生成水、沉淀,OH-不能大量存在;‎ 答案选C。‎ ‎5.在无色透明溶液中,能大量共存的离子组是(   )‎ A. Mg2+、Na+、SO B. K+、H+、HCO C. Cu2+、NO、SO D. Ba2+、NO、CO ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.三种离子相互之间不反应,可以大量共存,且无色,故A符合题意;‎ B.氢离子和碳酸氢根会反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,故B不符合题意;‎ C.铜离子的溶液显蓝色,故C不符合题意;‎ D.碳酸根和钡离子生成沉淀,不能大量共存,故D不符合题意;‎ 故答案为A。‎ ‎6.下列离子方程式书写正确的是(   )‎ A. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑‎ B. 稀盐酸与苏打溶液反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O C. 向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO D. 铁盐腐蚀铜质电路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.不符合电子守恒、电荷守恒,离子方程式应该为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,A错误;‎ B.苏打是Na2CO3的俗称,电离产生阴离子是CO32-,离子方程式应该为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,B错误;‎ C.CO2气体过量,反应产生可溶性Ca(HCO3)2,离子方程式应该为:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,C错误;‎ D.反应符合事实,遵循离子方程式拆写原则,D正确;‎ 故合理选项是D。‎ ‎7.下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )‎ A. 稀硫酸滴加到 B a (O H)2 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)‎ B. 铁粉加到一定量 CuSO4 溶液中(横坐标是铁粉的质量,纵坐标为沉淀质量)‎ C. CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2 的体积,纵坐标为溶液的导电能力)‎ D. 稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为钠离子物质的量)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 滴入的硫酸与氢氧化钡反应,生成硫酸钡沉淀和水,溶液中离子浓度减少,导电能力下降,恰好完全反应导电性变为零,再随着稀硫酸的滴入,溶液导电能力增加,直到变为定值,所以A选项是正确的; B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,根据方程式知每当消耗 ‎56g铁,生成‎64g固体,所以固体的质量一直在增加,而图象中的固体的质量先变小后变大,故B错误; C. CO2通入一定量NaOH溶液中,发生的化学反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O +CO2= 2NaHCO3,根据方程式知钠离子浓度基本不变,所以导电能力基本不变,故C错误; D. HCl+NaOH=NaCl+H2O,氢氧化钠和氯化钠都是强电解质,在水中完全电离,所以钠离子的物质的量不变,而图象中的钠离子先变小后变大,故D错误。 所以A选项是正确的。‎ ‎8.下表中对离子方程式的评价合理的是( )‎ 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应: H++ SO42-+Ba2++OH−BaSO4↓+H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:‎ CO32-+2H+CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+‎ 正确 D 向NaOH溶液中通入少量CO2反应:OH−+CO2HCO3-‎ 正确 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水的物质的量比为1:2;难溶于水的电解质在离子方程式中不能写成离子形式;制备胶体不能写沉淀符号;向NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠和水。‎ ‎【详解】H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2H++ SO42-+Ba2++2OH−BaSO4↓+2H2O,故A评价不合理;向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子方程式是MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O,故A评价合理;向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐,生成氢氧化铁胶体,反应离子方程式是Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎,故C评价不合理;向NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠和水,反应离子方程式是2OH−+CO2CO32-+H2O,故D评价不合理;选B。‎ ‎9.现有以下物质:①铜 ②氨的水溶液 ③纯醋酸 ④NaOH固体 ⑤稀硫酸 ⑥CO2 ⑦BaSO4固体 ⑧乙醇 ⑨CaO固体 ⑩熔融的KNO3‎ ‎(1)能导电的是________________;‎ ‎(2)属于非电解质的是 ___________;‎ ‎(3)既不属于电解质也不属于非电解质的是 _______; ‎ ‎(4)写出上述物质中②和⑤反应的离子方程式___________________________________‎ ‎(5)写出上述物质中⑤和Ba(OH)2反应的离子方程式_______________________________‎ ‎【答案】(1). ①②⑤⑩ (2). ⑥⑧ (3). ①②⑤ (4). NH3∙H2O+H+=NH4++H2O (5). Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)①铜中有自由电子,所以能导电;②氨的水溶液中含有自由移动的离子,所以能够导电;⑤稀硫酸溶液中含有自由移动的离子,所以能够导电;⑩熔融的KNO3中含有自由移动的离子,所以能够导电;而③纯醋酸、④NaOH固体、⑦BaSO4固体、⑨CaO固体没有自由移动的离子,不能导电;因此能够导电的有①②⑤⑩;综上所述,本题答案是:①②⑤⑩。‎ ‎(2)在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质;⑥CO2本身不能电离出离子,不导电,但是溶于水后产生碳酸,能够产生自由移动的离子,溶液导电,所以CO2为非电解质;⑧乙醇本身不能电离出离子,溶于水或熔融均不导电,属于非电解质;综上所述,本题答案是:⑥⑧。‎ ‎(3)电解质和非电解质研究的对象均为化合物,即纯净物;①铜属于单质,②氨的水溶液属于混合物,⑤稀硫酸属于混合物,所以以上三种物质既不属于电解质也不属于非电解质;综上所述,本题答案是:①②⑤。‎ ‎(4)②为氨的水溶液,⑤稀硫酸,二者发生中和反应,生成硫酸铵,离子方程式:NH3∙H2O+H+=NH4++H2O;综上所述,本题答案是:NH3∙H2O+H+=NH4++H2O。‎ ‎(5)⑤为稀硫酸,硫酸和Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;综上所述,本题答案是:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。‎ ‎10.(1)书写下列反应的离子方程式 ‎①NaOH溶液和H2SO4溶液:___________________________;‎ ‎②NaCl溶液和AgNO3溶液:___________________________;‎ ‎③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液:_________________________;‎ ‎④Fe与CuSO4溶液反应:______________________________;‎ ‎⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应: ___________________。‎ ‎(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。‎ ‎①CO32-+2H+=CO2↑+H2O_________________________;‎ ‎②Ag++Cl-=AgCl↓________________________________;‎ ‎③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓__________________________;‎ ‎④SO2+2OH-=SO32-+H2O___________________________;‎ ‎⑤Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O_______________________;‎ ‎⑥Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O_______________;‎ ‎⑦Ba2++SO42-=BaSO4↓____________________________;‎ ‎⑧Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O_______________________。‎ ‎【答案】(1). H++OH-=H2O (2). Ag++Cl-=AgCl↓ (3). Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (4). Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ (5). CO32-+Ca2+=CaCO3↓ (6). Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3 (7). AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 (8). Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3 (9). SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (10). Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O (11). Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O (12). Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 (13). Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】(1) ① NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水,离子方程式为H++OH-=H2O;‎ ‎②NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀和硝酸钠,离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓;‎ ‎③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;‎ ‎④Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu,离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;‎ ‎⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH,离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓。‎ ‎(2)①CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示碳酸钠与硝酸的反应,化学方程式为Na2CO3‎ ‎+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3;‎ ‎②Ag++Cl-=AgCl↓可以表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应,化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3;‎ ‎③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓可以表示硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应,化学方程式为Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3;‎ ‎④SO2+2OH-=SO32-+H2O可以表示SO2与强碱NaOH溶液的反应,化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;‎ ‎⑤Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O可以表示氧化铁与强酸硝酸的反应,化学方程式为Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O;‎ ‎⑥Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O可以表示氢氧化钡溶液与二氧化碳的反应,化学方程式为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O;‎ ‎⑦Ba2++SO42-=BaSO4↓可以表示硝酸钡溶液与硫酸钠溶液的反应,化学方程式为Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3;‎ ‎⑧Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O可以表示氢氧化铁与硝酸溶液的反应,化学方程式为Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O。‎ ‎11.为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,及离子反应发生的条件,做如表四组实验: ‎ 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验 ‎(1)实验Ⅰ的现象________,写出反应的离子方程式________。 ‎ ‎(2)实验Ⅱ的目的是________。 ‎ ‎(3)实验Ⅲ的现象证明了溶液中的________两种离子之间发生了化学反应。‎ ‎(4)实验Ⅳ中发生反应离子方程式是________。‎ ‎【答案】(1). 有白色沉淀产生 (2). Ba2++SO42-=BaSO4↓ (3). 验证Cl﹣与Cu2+不发生反应 (4). H+、OH﹣ (5). CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀;‎ ‎(2)检验氯离子与铜离子是否反应;‎ ‎(3)发生中和反应,溶液由红色变为无色;‎ ‎(4)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳 ‎【详解】(1)氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀,反应离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;‎ ‎(2)实验Ⅰ溶液中还存在氯离子和铜离子,实验Ⅱ可验证Cl-与Cu2+不发生反应;‎ ‎(3)发生中和反应,溶液由红色变为无色,说明H+、OH-发生反应;‎ ‎(4)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O。‎