【化学】云南省文山壮族苗族自治州马关县第一中学2019-2020学年高一下学期月考试题（解析版） 8页

云南省文山壮族苗族自治州马关县第一中学2019-2020学年高一下学期月考试题 一、单选题(共8题；共16分)‎ ‎1.下列属于电解质的是（ ）‎ A. 明矾 B. 盐酸 C. 氨气 D. 钾钠合金 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、明矾是一种复盐，是电解质，故A正确；B、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氨气不能电离，其溶于水能电离是由于氨气溶于水与水反应生成的一水合氨电离，一水合氨是电解质，氨气不是电解质，是非电解质，故C错误；D. 钾钠合金属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。‎ ‎2.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )‎ A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫 C. 硫酸、乙醇 D. 熔融KNO3、硫酸溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaCl、BaSO4都是盐，二者都属于强电解质，A不符合题意；‎ B．Cu是金属单质，不是化合物，不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意；‎ C．硫酸是强酸，属于强电解质；乙醇是非电解质，C符合题意；‎ D．熔融KNO3是盐，属于电解质，硫酸溶液是混合物，不是化合物，因此不属于非电解质，D不符合题意；‎ 故合理选项是C。‎ ‎3.下列关于电解质说法正确是( )‎ A. 能导电的物质叫电解质 ‎ B. NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 C. 熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 ‎ D. 电解质在通电时发生电离 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质， 选项A错误；B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，选项B错误；C、熔融态的氢氧化钾能电离出自由移动的离子，所以熔融状态氢氧化钾能导电，氢氧化钾是化合物，所以氢氧化钾是电解质，选项C正确；D、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离，不是在通电条件下发生电离，选项D错误；答案选C。‎ ‎4.已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是(     )‎ A. SO B. CO C. NO D. OH-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Ba2+、SO结合生成沉淀，SO不能大量存在；‎ B．H+、CO结合生成水和气体，CO分别与Ba2+、Fe3+能够反应生成沉淀，CO不能大量存在；‎ C．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO离子之间均不反应，NO可大量存在；‎ D．H+、Fe3+分别与OH-反应生成水、沉淀，OH-不能大量存在；‎ 答案选C。‎ ‎5.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(   )‎ A. Mg2+、Na+、SO B. K+、H+、HCO C. Cu2+、NO、SO D. Ba2+、NO、CO ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．三种离子相互之间不反应，可以大量共存，且无色，故A符合题意；‎ B．氢离子和碳酸氢根会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不符合题意；‎ C．铜离子的溶液显蓝色，故C不符合题意；‎ D．碳酸根和钡离子生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；‎ 故答案为A。‎ ‎6.下列离子方程式书写正确的是(   )‎ A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑‎ B. 稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O C. 向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO D. 铁盐腐蚀铜质电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．不符合电子守恒、电荷守恒，离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；‎ B．苏打是Na2CO3的俗称，电离产生阴离子是CO32-，离子方程式应该为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B错误；‎ C．CO2气体过量，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，离子方程式应该为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，C错误；‎ D．反应符合事实，遵循离子方程式拆写原则，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎7.下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )‎ A. 稀硫酸滴加到 B a (O H)2 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)‎ B. 铁粉加到一定量 CuSO4 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)‎ C. CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2 的体积，纵坐标为溶液的导电能力)‎ D. 稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，所以A选项是正确的； B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根据方程式知每当消耗 ‎56g铁，生成‎64g固体，所以固体的质量一直在增加，而图象中的固体的质量先变小后变大，故B错误； C. CO2通入一定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O +CO2= 2NaHCO3，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故C错误； D. HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图象中的钠离子先变小后变大，故D错误。 所以A选项是正确的。‎ ‎8.下表中对离子方程式的评价合理的是（ ）‎ 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： H++ SO42-+Ba2++OH−BaSO4↓+H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：‎ CO32-+2H+CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+‎ 正确 D 向NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2HCO3-‎ 正确 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水的物质的量比为1:2；难溶于水的电解质在离子方程式中不能写成离子形式；制备胶体不能写沉淀符号；向NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠和水。‎ ‎【详解】H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2H++ SO42-+Ba2++2OH−BaSO4↓+2H2O，故A评价不合理；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子方程式是MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O，故A评价合理；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐，生成氢氧化铁胶体，反应离子方程式是Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎，故C评价不合理；向NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠和水，反应离子方程式是2OH−+CO2CO32-+H2O，故D评价不合理；选B。‎ ‎9.现有以下物质：①铜 ②氨的水溶液 ③纯醋酸 ④NaOH固体 ⑤稀硫酸 ⑥CO2 ⑦BaSO4固体 ⑧乙醇 ⑨CaO固体 ⑩熔融的KNO3‎ ‎（1）能导电的是________________；‎ ‎（2）属于非电解质的是 ___________；‎ ‎（3）既不属于电解质也不属于非电解质的是 _______； ‎ ‎（4）写出上述物质中②和⑤反应的离子方程式___________________________________‎ ‎（5）写出上述物质中⑤和Ba(OH)2反应的离子方程式_______________________________‎ ‎【答案】(1). ①②⑤⑩ (2). ⑥⑧ (3). ①②⑤ (4). NH3∙H2O+H+=NH4++H2O (5). Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①铜中有自由电子，所以能导电；②氨的水溶液中含有自由移动的离子，所以能够导电；⑤稀硫酸溶液中含有自由移动的离子，所以能够导电；⑩熔融的KNO3中含有自由移动的离子，所以能够导电；而③纯醋酸、④NaOH固体、⑦BaSO4固体、⑨CaO固体没有自由移动的离子，不能导电；因此能够导电的有①②⑤⑩；综上所述，本题答案是：①②⑤⑩。‎ ‎（2）在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质；⑥CO2本身不能电离出离子，不导电，但是溶于水后产生碳酸，能够产生自由移动的离子，溶液导电，所以CO2为非电解质；⑧乙醇本身不能电离出离子，溶于水或熔融均不导电，属于非电解质；综上所述，本题答案是：⑥⑧。‎ ‎（3）电解质和非电解质研究的对象均为化合物，即纯净物；①铜属于单质，②氨的水溶液属于混合物，⑤稀硫酸属于混合物，所以以上三种物质既不属于电解质也不属于非电解质；综上所述，本题答案是：①②⑤。‎ ‎（4）②为氨的水溶液，⑤稀硫酸，二者发生中和反应，生成硫酸铵，离子方程式：NH3∙H2O+H+=NH4++H2O；综上所述，本题答案是：NH3∙H2O+H+=NH4++H2O。‎ ‎（5）⑤为稀硫酸，硫酸和Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；综上所述，本题答案是：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。‎ ‎10.(1)书写下列反应的离子方程式 ‎①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；‎ ‎②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；‎ ‎③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；‎ ‎④Fe与CuSO4溶液反应：______________________________；‎ ‎⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ___________________。‎ ‎(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。‎ ‎①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________；‎ ‎②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________；‎ ‎③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__________________________；‎ ‎④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________；‎ ‎⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；‎ ‎⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________；‎ ‎⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓____________________________；‎ ‎⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________。‎ ‎【答案】(1). H＋＋OH－＝H2O (2). Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ (3). Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O (4). Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋ (5). CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓ (6). Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3 (7). AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 (8). Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3 (9). SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O (10). Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O (11). Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O (12). Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3 (13). Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】(1) ① NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为H＋＋OH－＝H2O；‎ ‎②NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀和硝酸钠，离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；‎ ‎③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O；‎ ‎④Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，离子方程式为Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋；‎ ‎⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，离子方程式为CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。‎ ‎(2)①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O可以表示碳酸钠与硝酸的反应，化学方程式为Na2CO3‎ ‎＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3；‎ ‎②Ag＋＋Cl－=AgCl↓可以表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应，化学方程式为AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3；‎ ‎③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓可以表示硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应，化学方程式为Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3；‎ ‎④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O可以表示SO2与强碱NaOH溶液的反应，化学方程式为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；‎ ‎⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O可以表示氧化铁与强酸硝酸的反应，化学方程式为Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O；‎ ‎⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O可以表示氢氧化钡溶液与二氧化碳的反应，化学方程式为Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O；‎ ‎⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可以表示硝酸钡溶液与硫酸钠溶液的反应，化学方程式为Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3；‎ ‎⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O可以表示氢氧化铁与硝酸溶液的反应，化学方程式为Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O。‎ ‎11.为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验： ‎ 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验 ‎(1)实验Ⅰ的现象________，写出反应的离子方程式________。 ‎ ‎(2)实验Ⅱ的目的是________。 ‎ ‎(3)实验Ⅲ的现象证明了溶液中的________两种离子之间发生了化学反应。‎ ‎(4)实验Ⅳ中发生反应离子方程式是________。‎ ‎【答案】(1). 有白色沉淀产生 (2). Ba2++SO42-=BaSO4↓ (3). 验证Cl﹣与Cu2+不发生反应 (4). H+、OH﹣ (5). CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀；‎ ‎(2)检验氯离子与铜离子是否反应；‎ ‎(3)发生中和反应，溶液由红色变为无色；‎ ‎(4)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳 ‎【详解】(1)氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，反应离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；‎ ‎(2)实验Ⅰ溶液中还存在氯离子和铜离子，实验Ⅱ可验证Cl-与Cu2+不发生反应；‎ ‎(3)发生中和反应，溶液由红色变为无色，说明H+、OH-发生反应；‎ ‎(4)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O。‎