2019届一轮复习人教版化学平衡状态及其移动学案(1) 16页

基础课2　化学平衡状态及其移动 明确考纲 理清主干 ‎1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。‎ ‎2．掌握化学平衡的特征。‎ ‎3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。‎ ‎4．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。‎ 考点一　可逆反应与化学平衡状态 ‎1.化学平衡研究的对象——可逆反应 (1)定义：在__相同__条件下，既可以向__正__反应方向进行，同时又可以向__逆__反应方向进行的化学反应。‎ (2)特点——“三同一小”。‎ ‎①三同：a.条件相同；b.正逆反应__同时__进行；c.反应物与生成物同时存在。‎ ‎②一小：任一组分的转化率都__小于__(填“大于”或“小于”)100%。‎ (3)表示方法：在化学方程式中用“??”表示。‎ 向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O2催化剂),sdo5(加热)‎ ‎2SO3　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，充分反应后生成SO3的物质的量____＜____2 mol(填“＜”、“＞”或“＝”，下同)，SO2的物质的量____＞____0 mol，转化率____＜____100%，反应放出的热量____＜____Q kJ。‎ ‎2．化学平衡状态 ‎(1)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率__相等__，反应体系中所有参加反应的物质的__质量、浓度或百分含量__保持不变的状态。‎ ‎(2)建立过程 ‎(3)平衡特点：‎ 点拨：①化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。‎ ‎②一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。‎ ‎　一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)??‎3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是__①②__‎ ‎①单位时间内生成a mol A，同时生成‎3a mol C ‎②容器内B的浓度不再变化 ‎③混合气体的物质的量不再变化 ‎④A的消耗速率等于C的生成速率的倍 ‎1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)??2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)‎ A．c1∶c2＝3∶1‎ B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3‎ C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol·L－1