2020-2021学年高三上学期月考化学试卷（河南信阳商城县上石桥高中） 6页

A．常温常压下，23 g NO2 和 N2O4 的混合气体一定含有 NA 个氧原子 B．1 L 0.1 mol/L NaHSO 溶液中含有 0.1 N 个 HSO -‎ ‎4 A 4‎ 化学试卷 考试时间：90 分钟；满分 100 分 一、选择题（本题共 18 道小题，每小题 3 分，共 54 分）‎ ‎1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 （ ）‎ A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 ‎2.配制 250mL 0.10mol/L 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的 是（ ）‎ A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 ‎3.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）‎ ‎C．将 0.1 mol FeCl3 溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 NA D．0.1molNa2O2 固体与足量的 H2O 充分反应，转移 0.2NA 个电子 ‎﹣‎ ‎5.分别完全沉淀等物质的量浓度的 KCl、CaCl2 和 AlCl3 溶液中的 Cl ，消耗相同物质的量浓度为 AgNO3 溶液的体积之比为 3：2：1，则 KCl、CaCl2、AlCl3 溶液的体积之比为 （ ）‎ A．6：3：2 B．1：1：1 C．9：3：1 D．3：2：1‎ 6. 在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料： 8Fe(s) ＋ 2NH3(g)‎ ‎2Fe4N(s)＋3H2(g)下列有关 NH3、H2 的推断正确的是（ ）‎ A．上述参加反应的 NH3 和生成 H2 的体积之比为 3∶2‎ B．同温同压下，NH3、H2 的密度之比为 2∶17‎ C．相同质量的 NH3、H2 分子数之比为 17∶2‎ D．同温同体积下，相同质量 NH3、H2 的压强之比为 2∶17‎ ‎7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）‎ ‎+ -‎ A．NH4HCO3 溶液与过量 KOH 浓溶液共热：NH4 + OH NH3↑+ H2O B．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至恰好为中性： Ba2++ OH- + H+ + SO 2- = BaSO ↓+ H O ‎4 4 2‎ ‎2- - -‎ C．将少量醋酸溶液滴加到 Na2CO3 溶液中的反应：CH3COOH +CO3 = CH3COO +HCO3‎ ‎- 2-‎ D．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO3‎ ‎8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ pH=1 的溶液中：Fe2+、NO －、Na＋、SO 2－‎ ‎ 3 4‎ ‎ ‎ ‎B.水电离出的 c(H＋)＝10-12 mol/L 的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO －‎ ‎ 3‎ ‎ ‎ ‎C.c(H＋)/c(OH－)＝1012 的水溶液中：NH +、Al3+、NO －、Cl－‎ ‎ 4 3‎ ‎ ‎ D.c(Fe3+) ＝0.1 mol/L 的溶液中：K＋、ClO－、SO 2－、SCN－‎ ‎ 4‎ ‎- - - - +‎ ‎ ‎ ‎4.设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ ‎9.已知有如下反应：①2BrO3 +Cl2=Br2+2ClO3 ， ②ClO3 +5Cl +6H ==3Cl2+3H2O，‎ ‎③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2， ④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能 力由强到弱的顺序正确的是 ‎- - 3+ - - 3+‎ A．BrO3 >ClO3 >Cl2>Fe >I2 B．BrO3 >Cl2>ClO3 >I2>Fe ‎- - 3+ - - 3+‎ C．ClO3 >BrO3 >Cl2>Fe >I2 D．BrO3 >ClO3 >Fe >Cl2>I2‎ ‎10.白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：‎ ‎(1)2P+5CuSO4+8H2O 5Cu+2H3PO4+5H2SO4‎ ‎(2)11P+15CuSO4 +24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 下列有关说法中错．误．的是 A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 B．在上述两个反应中，氧化产物都是 H3PO4‎ C．在反应(2)中，当有 5 mol CuSO4 发生反应时，共转移 10 mol 电子 D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 ‎11.含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如 2Co3O4+6ClF3=‎ ‎6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A. X 是还原产物 B. ClF3 中氯元素为－3 价 C. 反应生成 3mol Cl2 时转移 18 mol 电子 D. Co3O4 在反应中作氧化剂 ‎2﹣‎ ‎+ ﹣ 2+‎ ‎12.在 MgCl2、KCl、K2SO4 三种盐的混合溶液中，若 K 、Cl 各为 1.5mol，Mg 为 0.5mol， 则 SO4 的物质的量为（ ）‎ A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol ‎13.氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发催化剂 生反应：3NaAlH4=======Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是( )‎ A． NaAlH4 中含有离子键和非极性共价键 B．每生成 11. 2 L(标准状况下)H2，转移 NA 个电子 C．NaAlH4 中氢元素为+1 价，在反应中有 50%的氢被还原 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1: 1‎ ‎14.某溶液中含有 HCO3 、Na 、Ba 、NO3 4 种离子，若向其中加入少量 Na2O2 固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）‎ ‎﹣ + 2+ ﹣‎ ‎- + 2+ ﹣‎ A．HCO3 B．Na C．Ba D．NO3‎ ‎15.现有等质量的 X、Y 两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知 X、‎ Y 在生成物中化合价均为+2 价）。则下列说法中不．正． 确．的是 A．生成氢气的质量：X﹥Y B．相对原子质量：X﹥Y C．金属活动性：Y﹥X D．消耗硫酸的质量：X﹥Y ‎16.甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为 1:2，则加入的铝粉的质量为 A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g ‎2+‎ ‎17.某稀溶液中含有 Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 物质的量浓度之比为（ ）‎ A．1:1:4 B．1:3:1‎ C．3:3:8 D．1:1:1‎ ‎18. 下列离子检验方法和结论相符的一组是 （ ）‎ 序号 检验方法 结论 A 向一种未知溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有 ‎2﹣‎ SO4‎ B 向一种未知溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色 未知溶液中不含 Fe2+‎ C 向一种未知溶液中加入盐酸酸化，然后再滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有Cl﹣‎ D 向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 不能确定未知溶液中一 ‎2﹣‎ 定含有 CO3‎ 二、填空题（本题共 4 道大题，共 46 分）‎ ‎19（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质 的是 ．‎ ‎①NaCl 晶体 ②液态 SO2 ③液态醋酸 ④汞 ‎⑤BaSO4 固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦氨水 ⑧熔化的 KNO3‎ ‎（2）将 4gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 mol/L．‎ 取出 10mL 溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 mol/L．‎ ‎（3）现有 M、N 两种气态化合物，其摩尔质量之比为 2：1，试回答下列问题：‎ ‎①同温同压下，M、N 气体的密度之比为 ‎ ‎②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入 M、N，若两个容器中气体的密度等，则两个容器中的压强之比为 ‎ ‎③将 M、N 两种气体分别溶于水（M、N 与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为 d1 和 d2 ，则两种溶液的物质的量浓度之比为 ．‎ ‎4‎ ‎20. .今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH ＋、Cl－、‎ ‎Ca2＋、Ba2＋、CO 2－、SO 2－，现取三份 100mL 溶液进行如下实验： 第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；‎ ‎3 4‎ 第二份加入足量 NaOH 溶液加热后，收集到 0.08mol 气体；‎ 第三份加入足量 BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀 12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g。‎ 根据上述实验，回答以下问题：‎ ‎（1）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 。‎ ‎（2）由第三份进行的实验可知 12.54g 沉淀的成份为 。请计算成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。‎ ‎（3）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）‎ ‎4 3 4‎ A．该混合物中一定含有 K+、NH +、CO 2-、SO 2-，可能含有 Cl-，且 n(K+)≥0.04mol ‎+ 2- 2- 2+ + -‎ B．该混合物中一定含有 NH4 、CO3 、SO4 ，可能含有 Ca 、 K 、Cl ‎+ 2- 2- + -‎ C．该混合物中一定含有 NH4 、CO3 、SO4 ，可能含有 K 、Cl ‎+ 2- 2+ + -‎ D．该混合物中一定含有 NH4 、SO4 ，可能含有 Ca 、K 、Cl ‎21.推断题：A、B、C 是单质，其中 A 是金属，各种物质间的转化关系如图 根据图示转化关系回答：‎ ‎（1）写出下列变化的化学方程式．‎ ‎①A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 ．‎ ‎②甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式 ．‎ ‎③乙通入过量 CO2 反应的离子方程式 ．‎ ‎（2）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：‎ H3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式 。‎ （3） NaH2PO2 为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液 显 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。‎ ‎+‎ （4） H3PO2 和 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag 还原为 Ag，从而可用于化学镀银。利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产物为 ‎ （填化学式）；‎ （5） H3PO2 的工业制法是：将白磷（P4）与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4 反应，写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式 ‎ 。‎ ‎22.孔雀石主要成分是 Cu2（OH）2CO3，还含少量 FeCO3 及 Si 的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：‎ ‎（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为 ‎ ．‎ ‎式 ．‎ ‎（2）步骤Ⅱ中试剂①是 （填代号）．‎ a．KMnO4 b．H2O2 c．Fe 粉 d．KSCN ‎（3）步骤Ⅲ加入 CuO 的目的是 ．‎ ‎（4）测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水的 x 值：称取 2.4g 硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为 1.6g．则计算得 x= （计算结果精 确到 0.1）．‎ ‎（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成 Cu 及其它无毒物质，写出该反应的化学方程 化学试卷答案 一、选择题（本题共 18 道小题，每小题 3 分，共 54 分）‎ ‎1.C 2.C 3.A 4.A 5.C 6.D 7.C 8.C 9.A ‎10.D 11.C 12.B 13.B 14.D 15.B 16.A 17.A 18.D 三、填空题（本题共 4 道大题，共 46 分）‎ ‎19.（每空 1 分）‎ ‎（1）④⑦⑧； ①③⑤⑧； ②⑥；‎ ‎（2）5mol； 0.5；‎ ‎（3）①2：1； ②1：2； ③d1：2d2；‎ ‎20.（每空 2 分）‎ ‎+‎ （1） NH4 0.8 mol/L ‎2- 2-‎ （2） BaCO3 BaSO4； n (CO3 )=0.04mol n(SO4 )=0.02mol ‎（3）A ‎﹣‎ ‎21（每空 2 分）.(1) ①Al+2OH﹣+2H2 O═2AlO2 +3H2↑；‎ ‎﹣‎ ‎②Al2O3+2OH﹣═2AlO2 +H2O；‎ ‎﹣‎ ‎③AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3 ；‎ ‎+ -‎ ‎（2）H3PO2 H ＋H2PO2‎ ‎（3）正盐，弱碱性。 （4）H3PO4‎ ‎（5）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2‎ ‎22（每空 2 分）（1）Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，‎ FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O；‎ ‎（2）b； （3）消耗酸使溶液 pH 升高，便于 Fe3+形成沉淀除去；‎ ‎（4）4.4‎ ‎（5）Cu2（OH）2CO3+C 2Cu+2CO2↑+H2O；‎ ‎化学试卷答案 一、选择题（本题共 18 道小题，每小题 3 分，共 54 分）‎ ‎1.C 2.C 3.A 4.A 5.C 6.D 7.C 8.C 9.A ‎10.D 11.C 12.B 13.B 14.D 15.B 16.A 17.A 18.D 四、填空题（本题共 4 道大题，共 46 分）‎ ‎19.（每空 1 分）‎ ‎（1）④⑦⑧； ①③⑤⑧； ②⑥；‎ ‎（2）5mol； 0.5；‎ ‎（3）①2：1； ②1：2； ③d1：2d2；‎ ‎20.（每空 2 分）‎ ‎+‎ （1） NH4 0.8 mol/L ‎2- 2-‎ （2） BaCO3 BaSO4； n (CO3 )=0.04mol n(SO4 )=0.02mol ‎（3）A ‎﹣‎ ‎21（每空 2 分）.(1) ①Al+2OH﹣+2H2 O═2AlO2 +3H2↑；‎ ‎②Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；‎ ‎﹣ ﹣‎ ‎③AlO2 +CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3 ；‎ ‎+ -‎ ‎（2）H3PO2 H ＋H2PO2‎ ‎（3）正盐，弱碱性。 （4）H3PO4‎ ‎（5）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2‎ ‎22（每空 2 分）（1）Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，‎ FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O；‎ ‎（2）b； （3）消耗酸使溶液 pH 升高，便于 Fe3+形成沉淀除去；‎ ‎（4）4.4‎ ‎（6）Cu2（OH）2CO3+C 2Cu+2CO2↑+H2O；‎