【化学】安徽省合肥市第十一中学2019-2020学年高一下学期期中考试（第二次教学质量检测）试题 6页

安徽省合肥市第十一中学2019-2020学年高一下学期期中考试（第二次教学质量检测）试题 温馨提示：‎ ‎1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.这份试卷共有4页，请将答案涂写在答题卡上。考试结束后，只交“答题卡”。‎ 一、选择题（本题18个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，共54分）‎ ‎1.门捷列夫的突出贡献是：（ ）‎ A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.发现能量守恒定律 ‎2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是：（ ）‎ A.元素的相对原子质量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化 C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化 ‎3.下列选项中，表示ⅦA族某元素原子结构示意图的是：（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎4.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是：（ ）‎ A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 ‎5.下列化学用语中，正确的是：（ ）‎ A.次氯酸的结构式：H—O—Cl ‎ B.氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶‎ C.CO2分子的电子式：O＝C＝O D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：‎ ‎6.同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是：（ ）‎ A. 40Ca和 40Ar B. D和T C. H2O和H2O2 D. 红磷和白磷 ‎7.下列各组顺序的排列正确的是：（ ）‎ A.最高正价：S＜Cl＜Ar B.热稳定性：H2O＞HF C.酸性强弱：HNO3＜H2CO3 D.还原性 F－ ＜Cl－‎ ‎8.某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A (g)＋2B (g) C (s)＋D (g)，能说明反应已 达到平衡状态的事实是：（ ）‎ A.容器内A、B、C、D四者共存 B.νA(正)＝2νB(逆) ‎ C.容器内各种物质的浓度不再改变 D.νA(正)＝νC(逆)‎ ‎9.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是：（ ）‎ A.气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z B.非金属性：Y＜X＜Z C.单质的氧化性：X＞Y＞Z D.原子最外层电子数依次递减 ‎10.下列氢氧化物中，碱性最强的是：（ ）‎ A. LiOH B. NaOH C. KOH D. RbOH ‎11.把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为 负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；c、b相连时，电流b由到c。则这三种金属的活动性顺序由大到小为：（ ）‎ A. a＞c＞b B. a＞b＞c C. c＞b＞a D. b＞c＞a ‎12.下列反应符合如图图示的是：（ ）‎ A.铝片与盐酸的反应 ‎ B.NH4Cl晶体的分解反应 C.酸碱中和反应 ‎ D.氧化钙与水反应 ‎13.下列物质中既含有共价键，又含有离子键的是：（ ）‎ A. NaI B. CaCl2 C. NO2 D. KNO3‎ ‎14.下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是：（ ）‎ A.加入少量ZnCl2固体 B.加入少量CuSO4固体 C.加入少量水 D.用98％的浓硫酸代替稀硫酸 ‎15．在密闭系统中有反应C (s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是（ ）‎ ‎①通过减小容器体积增大压强　②升高温度 ‎③将炭粉碎　④通入CO2　⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2‎ A．①②③④ 　 B．①②④⑥ C．①②③⑥ D．①②③④⑤‎ ‎16．一定条件下氨的分解反应2NH3N2＋3H2在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氮气表示该反应的速率为（ ）‎ A． 0.08 mol/(L·s) B．0.16 mol/(L·s) C．1.6 mol/(L·s) D 0.32 mol/(L·s) ‎ ‎17. X、Y、Z三种气体进行反应3X+Y2Z,在三种不同情况下测得的速率为 ‎①v(X)=1 mol·L-1·s-1; ②v(Y)=0.5 mol·L-1·s-1; ③v(Z)=0.5 mol·L-1·s-1。‎ 这三种情况下反应的速率大小情况为（ ） ‎ A.③>②>① B.②>①>③ C.①>②>③ D.③>①>②‎ ‎18.一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，利用该反应设计成的原电池的正确组成是：（ ）‎ 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2‎ B Zn Cu ZnCl2‎ C Cu Zn CuSO4‎ D Cu Zn ZnSO4‎ 二、非选择题（共46分）‎ ‎19.下表是元素周期表的一部分（12分）。‎ ‎　　族 周期　　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 二 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 三 ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)元素①的名称是　　　　,元素⑧的符号是　　　　。 ‎ ‎(2)在这些元素中,　　　(用元素符号或化学式填写,下同)是最活泼的非金属元素,　 是最不活泼的元素。 ‎ ‎(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,　　　　酸性最强,　　　　碱性最强,具有两性的氢氧化物是　　　　。 ‎ ‎(4)比较⑤与⑥的化学性质,　　　　更活泼,试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论):　  　。 ‎ ‎（5）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 ‎ 。‎ ‎20.（9分）某原电池装置如图所示。‎ ‎（1）其负极是 （填“Zn”或“Cu”），发生的是 （填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为 。‎ ‎（2）正极上的现象是 。‎ ‎（3）电子由 （填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。‎ ‎（4）电池总反应的离子方程式是 。‎ ‎21.（10分）某温度时，在2L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：‎ ‎（1）该反应的反应物是 。‎ ‎（2）该反应是否可逆反应 （填“是”或“否”），原因是 。写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（3）反应开始至2min，用C表示化学平均反应速率为 。‎ ‎22.（8分）化学反应中常伴随着能量变化。将Al条打磨后，插入6 mol／L盐酸中。‎ ‎（1）Al与盐酸反应的离子方程式是 。‎ ‎（2）该反应的能量变化可用下图中的 表示（填序号）。‎ ‎ ‎ ‎（3）H2的产生速率随时间的变化如图所示。‎ t1～t2速率变化的主要原因是 。‎ t2～t3速率变化的主要原因是 。‎ ‎23.（7分）A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。‎ ‎（1）试推断写出它们的元素符号：A ，B ，C ，D 。‎ ‎（2）画出D的离子结构示意图 。‎ ‎（3）由这四种元素组成的三核10电子的分子式是 ，写出该分子的电子式 。‎ ‎【参考答案】‎ 一、单选题（本大题共18小题，共54分）‎ ‎1-5 CBCCA 6-10 BDCBD 11-15 CBDBA 16-18ABC 二、非选择题（共46分）‎ ‎19. (12分）(1)碳（1分）S（1分）(2)F（1分）　Ar（1分）　(3)HClO4（1分）　NaOH（1分）Al(OH)3（1分）(4)Na（1分）　分别将少量的Na和Mg投入水中,发现能和水剧烈反应的是Na,说明Na的化学性质更活泼(合理即可)（2分）（5）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）‎ ‎20.（9分）‎ ‎（1） Zn（1分） 氧化（1分） Zn-2e- =Zn2+ （2分）‎ ‎（2）铜片上有大量气泡冒出（2分） ‎ ‎（3）锌片 （1分） ‎ ‎（4）Zn+2H+ =Zn2++H2↑（2分）‎ ‎21.（10分，每空2分） ‎ ‎（1） A ‎ ‎（2）是 平衡时A、B、C三者同时存在 2AB+3C ‎ ‎（3）0.6mol/（L·min）‎ ‎22.（8分，每空2分） ‎ ‎（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ‎ ‎（2）b ‎ ‎（3）该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 ‎ ‎（4）随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢。‎ ‎23.（7分，每空1分）‎ ‎（1）H　C　N　O　（2）　（3）H2O　略 ‎ ‎