【化学】贵州省兴仁市凤凰中学2019-2020学年高一下学期第二次月考试题 7页

贵州省兴仁市凤凰中学2019-2020学年高一下学期第二次月考试题 ‎ 满分：100分 测试时间：90分钟 第I卷 （选择题，共48分）‎ 相对原子质量 H: ‎1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Fe: 56‎ 一、 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只 有一个正确选项。‎ ‎1.下列可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）‎ A.酒精和水 B.苯和水 C.乙醇和苯 D.溴和四氯化碳 ‎2.瓦斯爆炸往往与煤矿矿坑中的甲烷有关，下列叙述中错误的是（ ）‎ A．点燃甲烷不必事先进行验纯 B．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料 C．煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生 D．点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸 ‎3.已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误的是（ ）‎ A.砷元素的原子序数是33 B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 C．砷的非金属性比溴弱 D．AsH3 热稳定性比NH3弱 ‎4.下列化学用语正确的是（ ）‎ A．中子数为18的硫原子： B．次氯酸的结构式：H-Cl-O C．H2O2的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2‎ ‎5.下列四种烃分子的球棍模型说法正确的是（ ）‎ A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能与溴水发生取代反应 C．不存在同分异构体 D．分子中所有原子共平面 ‎6.下列分子中的各原子均在同一平面上的是（ ）‎ A．C2H3Cl B．CH3Cl C．CH3CH2CH===CH2 D．CH3—CH2—CH3‎ ‎7. ①②是两种常见烃的球棍模型，则下列叙述正确的是（ ）‎ A．都能在空气中燃烧 B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．都能发生加成反应 D．等质量的①②完全燃烧时，产生CO2的量相同 ‎8.已知某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（ ）‎ A.分子式为C15H18 ‎ B.能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应 C.1 mol该物质最多能与2 mol Br2加成 ‎ D.有机物中所有原子处于同一平面 ‎9.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）‎ A. X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z B. Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定 C. Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 D. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含非极性共价键 ‎10.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后记录如下，其中描述合理的是（ ）‎ ‎①Zn为正极，Cu为负极 ②H＋向负极移动 ‎③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu ④Cu极上有H2产生 ‎⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol ‎⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋‎ A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④‎ ‎11.一定条件下在一容积恒为2 L的容器内发生反应：2A(g)+B(g) ⇌2C(g)，已知起始投入4 mol A(g)和2 mol B(g)，经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，并且2 s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是（ ）‎ A．2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)‎ B．2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)‎ C．2 s后每有0.6 mol的物质B生成，同时就有0.6 mol物质C生成 D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L ‎12.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（ ）‎ A．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 B．将形状大小相同的镁条和铝条与等浓度的盐酸反应，两者的反应速率一样大 C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快 ‎13.如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（ ）‎ A．铵盐和碱混合即可反应，其能量变化符合图 1‎ B．0.1mol H2SO4 溶液和 0.1mol Ba(OH)2 溶液的反应符合图2，且吸收热量为ΔE2‎ C．0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH溶液的反应符合图1，且放出热量为ΔE1‎ D． 发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生 ‎14.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．该反应需要在加热条件下才能进行 B．每生成2mol AB(g)吸收的热量为(a—b)kJ C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1mol A—A键和1mol B—B键，放出a kJ能量 ‎15.在一个隔热固定容积的密闭容器中，有可逆反应mA(g)+nB(g) ⇌pC(g)+qD(g) ，其中m、n、p、q为任意整数，且C为有色物质，下列描述一定达到平衡标志的是（ ）‎ ‎①混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ‎ ‎④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA∶v B∶v C∶v D=m∶n∶p∶q ‎ ‎⑥体系颜色不再变化 ⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A． ‎②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑥⑦ D．①②③④⑥⑦‎ ‎16.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）‎ ‎①乙醇沸点低　 ②乙醇密度比水小 　③乙醇有还原性 　④乙醇是烃的含氧衍生物 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④‎ 第II卷 非选择题（共52分）‎ 二、填空题：（本题共4小题，共52分）‎ ‎17.（每空2分，共14分）有下列结构的物质：‎ ‎①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH=CH2 ③CH3CH2CH2CH2CH2CH3‎ ‎ ‎ ‎⑦CH3CH2CH2CH2CH3 ⑧ ⑨CH2=CH-CH2-CH=CH2 ‎ ‎（1）写出①③⑧的物质名称：‎ ‎① ③ ⑧ ‎ ‎（2）上述物质中属于同系物的是 ；属于同分异构体的是 ； ‎ 属于同种物质的是 。（填序号）‎ ‎（3）将物质①③④⑦沸点由高到低的顺序排列： （填序号）‎ ‎18．（每空2分，共12分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知A是由短周期金属性最强的元素构成的单质；B、C、D、E是气态非金属单质，B是生命活动不可或缺的物质，C是黄绿色气体，D是密度最小的气体，E的气态氢化物显碱性。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出物质A、B、C、D的化学式。‎ A: 、B： 、C: 、D: 。‎ ‎(2)标准状况下，4.48L 气体J所含的电子数是 ‎ ‎(3)B的气态氢化物稳定性 E的气态氢化物稳定性(填“＞”或“＜”)‎ ‎19．（每空2分，共12分）能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。‎ ‎（1）直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但利用率低。H2、CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等物质的量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是 (填化学式)。‎ ‎（2）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图一为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。‎ ‎①使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)；‎ ‎②假设使用的“燃料”是甲烷，b极的电极反应为： 。‎ ‎（3）某同学设计如图二的原电池，①则负极的电极反应为： ，‎ 总反应为： ，‎ ‎②当导线中有3.01×1023个电子流过，铁的质量减少 g。‎ ‎20.（每空2分，共14分，其中，（3）每空1分）已知：从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)分别写出A、B的结构简式 、 。‎ ‎(2)分别写出A、B分子中的官能团名称 、 。‎ ‎(3)写出反应①②的反应类型： 、 ‎ ‎(4)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎① ；‎ ‎② 。‎ ‎【参考答案】‎ 一、 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只 ‎ 有一个正确选项。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B A B A D A A D ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B B D B C B C C 二、填空题：本题共4小题，共52分 ‎17.（每空2分，共14分）‎ ‎（1）① 丁烷 ③ 己烷 ⑧ 硝基苯 ‎ ‎（2） ①③④⑤⑥⑦ ③④⑤⑥ ④⑥ ‎ ‎（3） ③＞④＞⑦＞① ‎ ‎18.（每空2分，共12分）‎ ‎（1）A: Na B: O‎2 C: Cl2 D: H2 ‎ ‎（2） 2NA ‎ ‎（3） ＞ ‎ ‎19.（每空2分，共12分）‎ ‎（1） CH4 ‎ ‎（2）① B ② O2+4e- +2H2O=4OH- ‎ ‎（3）①负极反应： Fe-2e-=Fe2+ ，‎ 总反应： Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu ‎ ‎② 28 ‎ 20. ‎（每空2分，（3）每空1分，共14分）‎ （1） ‎ CH2=CH2 、 CH3CH2OH或 C2H5OH ‎ （2） ‎ 碳碳双键 、 羟基 ‎ （3） ‎ 加成反应 、 氧化反应 （每空1分）‎ ‎（4）①CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH ‎ ‎② CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O ‎