【化学】福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高一下学期居家学习检测试题 7页

福建省建瓯市芝华中学 2019-2020 学年高一下学期居家学习 检测试题 考试时间:90 分钟 出卷人 ： 2020- 6-4 相对原子质量 H-1 Mg-24 Al-27 Si-28 C-12 O-16 Cu-64 一、单选题(共 16 小题) 1．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ） A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料 C．在 IA、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素 D．在过渡元素中，可以找到半导体材料 2．下列递变情况中，正确的是（ ） A．Na、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S 元素的最高正价依次降低 C．C、N、O 的原子半径依次减小 D．Li、Na、K 的金属性依次减弱 3．已知 A、B、C、D 为短周期元素，简单离子 A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子结构， 下列关系正确的是（ ） A．质子数：A＞B＞C＞D B．离子半径：C﹣＞D2﹣＞A+＞B2+ C．氢化物的稳定性：H2D＞HC D．离子的氧化性：B2+＞A+ 4．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表： 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 ＋4、－4 －2 下列说法正确的是（ ） A．在化学反应中，M 原子既不容易失去电子，又不容易得到电子 B．等物质的量的 X、Y 的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多 C．Y 与 Q 形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 D．Z 的氢化物的稳定性强于 L 的氢化物的稳定性 5．下列判断错误的是（ ） A．稳定性： 3 3 3NH PH AsH  B．酸性： HF>HCl>HBr。 C．酸性： 4 2 4 3 4HClO H SO H PO  D．碱性： 2 3NaOH Mg(OH) Al(OH)  6.前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是 （ ） A． 氢氧化铁胶体中滴加盐酸 B． 四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸 C． 氯化铝溶液中滴加烧碱溶液 D． 氯化铝溶液中滴加氨水 7.含有共价键的离子化合物是( ) A． MgCl2 B． HBr C． N2 D． KOH 8．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ） A．Mg 与硫酸反应 B．灼热的碳与二氧化碳反应 C．Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D．碳酸钙的分解 9．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（ ） A．CH4（g）的能量大于 CO2（g）和 H2O（g）的能量总和 B．反应 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △ H=-800kJ•mol-1 C．若破坏 1molO2（g）中的化学键需吸收热量 493kJ，则破坏 1molC-H 键需吸收热量 415kJ D．在反应 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量 400kJ，有 1molO-H 键 生成 10．在 5L 的密闭容器中进行下述反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 30s 内，NO 增加了 0．3mol，则在 30s 内，该反应的平均反应速率正确的是（ ） A．V(O2 )=0．01mol·L-1·s-1 B．V(NO )=0．08mol·L-1·s-1 C．V(H2O)=0．01mol·L-1·s-1 D．V(NH3)=0．002mol·L-1·s-1 11．反应 A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－ 1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。下列有关反应速率的比较中正确的是( ) A．④>③＝②>① B．①>②>③>④ C．①>④>②＝③ D．④>③>②>① 12．下列反应能证明 H2SiO3 是一种弱酸的是( ) A． SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O B． H2SiO3 SiO2＋H2O C．Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3＋Na2CO3 D． SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2 13.铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是( ) A． 两个反应都是氧化还原反应 B． 铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂 C .铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂 D．D. 两个反应都有气体生成 14 .现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是( ) ①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2O2→NaOH A． ①② B． ③④ C． ②③④ D． ②③④⑤ 15 .制玻璃和水泥的共同的原料是( ) A． 二氧化硅 B． 碳酸钠 C． 碳酸钙 D． 硅酸钠 16.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是 8∶9。加入足量稀 H2SO4 使其完全溶解后，再 加入 NaOH 溶液，生成沉淀的质量随 NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是 （ ）( ) A． B． C． D． 二 填空题 17．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请按要求回答下列问题： （1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。 （2）元素⑧的原子结构示意图是_________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子 式是_________。 （3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③、 ⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________（填化学式）。 （4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。 （5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。 （6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离 子方程式是________________ 18（一） .断开 1 mol H—H 键、1 mol N—H 键、1 mol N≡N 键分别需要吸收的能量为 436 kJ、 391 kJ、946 kJ。 (1)1 mol 氮气完全反应生成氨气时的能量变化是 (2)1 mol 氢气完全反应生成氨气时的能量变化是 (不考虑可逆反应) （二） .向 20 mL 某物质的量浓度的 AlCl3 溶液中滴入 2 mol·L－1NaOH 溶液时，得到的 Al(OH)3 沉淀质量与所滴加 NaOH 溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题： (1)图中 A 点表示的意义是______________________________________。 (2)图中 B 点表示的意义是__________________________________________。 (3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为 _________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若溶液中有 Al(OH)3 沉淀 0.39 g，则此时用去 NaOH 溶液的体积为________。 19．A、B、W、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39，B、W 同周 期，A、D 同 主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2，E 元素的周期序数与 主族序数相等。 （1）E 元素在周期表中的位置为 。W、D、E 三种元素的简单离子的离子半 径由大到小顺序为 （用离子符号表示） （2）由 A、B、W 三种元素组成的 18 电子微粒的电子式为 。 （3）经测定 A2W2 为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程 式 ，常用硫酸处理 BaO2 来制备 A2W2，写出该反应的化学方程 式 。 （4）元素 D 的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物 DA，熔点为 800℃， DA 能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为 。 （5）D 的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物 质的量之比为 1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。 20、某温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质随时间变化的曲线如图所示． 请回答下列问题； (1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________ ____ (2)反应开始至 2min，Z 的平均反应速率为________（列式计算，写出计算过程。） (3)3min 时， 的生成速率与 的消耗速率相比较，前者________（填“大于”“小于”或“等于”） 后者． (4)上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）． (5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________（填字母） a.混合气体的密度不变 b.混合气体的压强不变 c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率 d.X 的浓度保持不变 e.生成 1mol Z 和同时生成 1.5mol X f.X、Y、Z 的反应速率之比为 3:2:1 21.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一 个放热反应)。请回答下列问题： (1)A 为实验室制氯气的发生装置，化学方程式为_____________________________________； 某学生用12 mol·L－1的浓盐酸100 mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2________(填 “＜”“＞”或“＝”) 6.72 L(标准状况下)。 (2)漂白粉将在 U 形管中产生，其化学方程式是_____________________________________。 (3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在 U 形 管中还存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ______________________________________________________________________。 ②Cl2 中含 HCl，会发生反应 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可 将装置作何改进：_______________________________________________________________。 (4)C 装置的作用是______________________________________________________________。 【参考答案】 1-5ACDAB 6-10 DDACD 11-16 CCCBBA 17．(9 分) （1）F （2） （3）CH4HClO4 （4）Si＞N＞O （5）离子键 （6）Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O 18．（4 分） 19.（8 分） (1)生成 Al(OH)3 沉淀的最大值 (2)Al(OH)3 沉淀完全溶解于 NaOH 溶液成为 Na[Al(OH)4] 溶液 (3)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ (4)7.5 mL 或 17.5 mL 20．（11 分） （1）第三周期 IIIA 族 O2-＞Na+＞Al3+ （2） （3）H2O2 H++HO2-；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 （4）NaH + H2O=" NaOH" + H2↑ （5）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+ 21（8 分） （1）X+3Y 2Z （2）0.05mol·L-1·min-1 （3）等于 （4）减小 （5）af 22.（12 分） (1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ＜ (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)①冷却 B 装置(或将 B 装置放在冷水浴中) ②在装置 A 与 B 之间连接一个装有饱和氯 化钠溶液的洗气瓶 (4)吸收未反应完的氯气，防止污染空气