【化学】江苏省如皋市2020-2021学年高一上学期教学质量调研（一）试题 7页

江苏省如皋市2020-2021学年高一上学期教学质量调研（一）试题 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27‎ 一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．认识原子的结构有利于理解元素的性质，硫元素的原子序数是16，下列说法正确的是（ ）‎ A．硫原子的结构示意图如右图所示 B．硫原子易再得1个电子到达稳定结构 C．硫元素的最高化合价为＋10‎ D．硫在空气中燃烧生成SO3‎ ‎2．下列物质属于电解质的是（ ）‎ A．盐酸 B．Cu C．KNO3固体 D．石墨 ‎3．物质的氧化性与所含元素的化合价有关。下列化合物中，Mn元素化合价最高的是（ ）‎ A．MnO B．MnO(OH)2 C．Mn3O4 D．K2MnO4‎ ‎4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）‎ A．水呈中性，可用于灭火 B．钠具有导电性，可用于冶炼部分金属 C．盐酸具有酸性，可用于除去铁锈 D．小苏打具有碱性，可用于焙制糕点 ‎5．某能使酚酞变红的溶液中存在大量Na＋、Cl－和SO，该溶液中还能大量共存的离子是（ ）‎ A．H＋ B．Ag＋ C．Ba2＋ D．NO ‎6．下列转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）‎ A．C→CO2 B．MnO2→MnCl2 C．NO→NO2 D．Fe3＋→Fe(OH)3‎ ‎7．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（ ）‎ A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应 ‎8．硅在半导体材料中有重要的应用，工业上制取高纯硅的反应之一是SiHCl3＋H2 Si＋3HCl。该反应属于（ ）‎ A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应 ‎9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）‎ A．HNO3＝H＋＋N5＋＋2O2－ B．Ba(OH)2＝Ba(OH)＋＋OH－‎ C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO D．(NH4)2SO4＝2NH＋SO ‎10．下列性质中不属于酸的通性的是（ ）‎ A．能与活泼金属反应生成氢气 B．能干燥氧气和二氧化碳 C．能与碱反应生成盐和水 D．能与某些盐反应生成新酸和新盐 ‎11．BaO是一种碱性氧化物，下列可以与BaO生成盐的是（ ）‎ A．H2O B．CO2 C．Na2O D．NaOH ‎12．从离子反应的角度看，与其他三个反应本质不同的是（ ）‎ A．CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl B．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O C．Ca(NO3)2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2KNO3 D．Ca(OH)2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2KOH ‎13．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）‎ ‎ ‎ A．蒸发食盐水 B．过滤 C．制氢气 D．验证集满氧气 ‎14．碱式碳酸镁铝[Mg3Al(OH)xCO3]可用作塑料阻燃剂。其中x的值为（ ）‎ A．3 B．6 C．7 D．9‎ ‎15．一定条件下，NaClO（Cl为＋1价）与Fe(OH)3恰好完全反应，反应后Cl元素全部转移到NaCl中。已知NaClO与Fe(OH)3反应的化学计量数之比为3∶2，则Fe(OH)3中的Fe元素可能完全转化为（ ）‎ A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．FeO 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎16．下列指定条件下的物质转化能够实现的是（ ）‎ A．NaCl(溶液)Na2CO3(溶液) B．NaNa2O2‎ C．Na2O2Na2CO3 D．CaCO3Ca ‎17．下列反应所对应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．石灰石溶于盐酸：CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O B．铁钉置于稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝3H2↑＋2Fe3＋‎ C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合：H＋＋OH－＝H2O D．二氧化碳通入NaOH溶液：CO2＋2OH－＝CO＋H2O ‎ ‎18．下列实验操作正确、能达到实验目的的是（ ）‎ A．用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 B．用激光笔鉴别淀粉胶体和NaCl溶液 C．将实验剩下的金属钠放入原瓶中 D．金属钠着火时用二氧化碳灭火器灭火 ‎19．依据下列操作、现象所得结论正确的是（ ）‎ 选项 操作和现象 结论 A 将无色气体通过灼热的黑色氧化铜，固体逐渐变为红色 无色气体是H2‎ B KNO3溶液从80℃冷却到20℃，有固体析出 ‎80℃时KNO3溶液为饱和溶液 C 切开的金属钠表面很快变暗 金属钠易被氧气氧化 D 将银白色的金属锰投入硫酸铜溶液中，锰的表面有红色物质生成 活泼性：锰＞铜 ‎20．已知氧化性：Cl2＞FeCl3＞I2，则下列反应能够发生的是（ ）‎ A．Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 B．I2＋2NaCl＝Cl2＋2NaI C．2FeCl3＋2KI＝FeCl2＋I2＋2KCl D．3I2＋6FeCl2＝4FeCl3＋2FeI3‎ 非选择题（共50分）‎ ‎21．（10分）根据信息书写反应方程式：‎ ‎⑴铷（Rb）原子共有5个电子层，最外层只有1个电子，能与水剧烈反应，所得溶液能使酚酞变红。写出铷与水反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎⑵下面两幅图分别是C、Si两种元素的价类二维图：‎ ‎ ‎ ‎①根据NaHCO3所处的位置分析并写出NaHCO3与NaOH反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎②图中所示CO→CO2的转化可在加热条件下与SnO（氧化亚锡）反应发生，写出该转化的化学方程式： ▲ 。‎ ‎③写出SiO2转化为Na2SiO3的化学方程式： ▲ 。‎ ‎⑶某氧化还原反应包含Cu(NO3)2、NO、Cu、H2O、HNO3五种物质，其中反应物之一是Cu，写出该反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎22．（10分）活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸）为原料制备活性氧化锌的流程如下：‎ ‎⑴反应Ⅰ中氧化铜所发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎⑵反应Ⅰ中适当升高温度并不断搅拌的目的是 ▲ 。‎ ‎⑶过滤Ⅱ所得滤渣的成分是 ▲ 。‎ ‎⑷反应Ⅲ中加入双氧水的目的是 ▲ 。‎ ‎⑸调pH时需不断测量溶液的pH，用pH试纸测量溶液pH的方法是 ▲ 。‎ ‎23．（10分）纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如下图所示：‎ 已知：①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高温条件下进行；‎ ‎②反应Ⅰ、Ⅲ为复分解反应，其中反应Ⅰ中生成的HCl为气体。‎ ‎⑴根据复分解反应的条件可知，反应Ⅰ能够发生的原因是 ▲ 。‎ ‎⑵写出反应Ⅱ的化学方程式： ▲ 。‎ ‎⑶索尔维制碱法原理主要分为两步：第一步是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入CO2有NaHCO3固体析出；第二步将NaHCO3固体分解制纯碱。‎ ‎①该方法中所用的氨气可由NH4Cl为原料制得，下列可以与NH4Cl反应制NH3的一种物质是 ▲ （填序号）。‎ A．Ca(OH)2 B．CaCl2 C．Na2SO4‎ ‎②第二步反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎③第二步分解所制纯碱中可能含有少量NaHCO3固体，设计检验的方案： ▲ 。‎ ‎24．（10分）水中所含离子的种类和浓度会影响水质。某盐井中的溶液可能大量存在Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、NO、CO、SO中的若干种（不含其它离子）。实验小组对盐井中的溶液进行了检测。‎ 步骤1：取盐井中的少量溶液，向其中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；‎ 步骤2：向步骤1所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有气体放出。‎ 步骤3：向步骤1所得溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不溶解；‎ 步骤4：取盐井中的少量溶液，进行焰色试验。‎ ‎⑴由步骤1和2可以对盐井中溶液所含离子作出的推断是： ▲ 。‎ ‎⑵步骤2所发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎⑶步骤3能否说明盐井中的溶液含有Cl－，原因是 ▲ 。‎ ‎⑷步骤4进行焰色试验的方法是 ▲ 。确定存在K+的现象是 ▲ 。‎ ‎25．（10分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。‎ ‎⑴在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：‎ ‎8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O ‎①该反应的氧化剂是 ▲ 。‎ ‎②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： ▲ 。‎ ‎③为研究哪些物质能将NOx转化为N2以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是 ▲ （填序号）。‎ A．CO B．H2 C．CO2‎ ‎⑵水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：‎ Fe＋NO＋H＋－Fe2＋＋NH＋H2O（未配平）‎ ① 配平后的反应中H＋前的化学计量数为 ▲ 。‎ ② 由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小： ▲ ＞ ▲ 。‎ ‎【参考答案】‎ 一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．A 2．C 3．D 4．C 5．D 6．B 7．A 8．A 9．D 10．B ‎11．B 12．B 13．A 14．C 15．D 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎16．B 17．D 18．BC 19．CD 20．AC ‎21．⑴2Rb＋2H2O＝2RbOH＋H2↑‎ ‎⑵①NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O ‎②CO＋SnO CO2＋Sn ‎③SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（或SiO2＋Na2O＝Na2SiO3）‎ ‎⑶3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（每题2分，共10分）‎ ‎22．⑴CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O ⑵加快反应的速率 ‎⑶Fe和Cu ⑷将Fe2＋氧化为Fe3＋‎ ‎⑸用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取相应的数值（每空2分，共10分）‎ ‎23．⑴有HCl气体生成 ‎⑵4C＋Na2SO4 Na2S＋4CO↑‎ ‎⑶①A ②2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O ‎③取少量固体，置于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则含NaHCO3固体。（或取少量固体，称量固体的质量，将固体充分加热后，再称量剩余固体质量，若固体质量减少，则含NaHCO3固体。）（每空2分，共10分）‎ ‎24．⑴溶液中存在CO、SO，不存在Ca2+、Mg2+。‎ ‎⑵BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O ‎⑶不能，因为步骤1中加入BaCl2后有Cl－带入 ‎⑷用铁丝（或铂丝）蘸取溶液，在火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色 ‎（每空2分，共10分）‎ ‎25．⑴①NO2 ② ③C ‎⑵①10 ②NO＞Fe2＋（每题2分，共10分）‎