【化学】山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 11页

山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 ‎1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。‎ ‎2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎1 C12 O16 Na23 Cl35.5 ‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）‎ A．煤、石油等化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 B．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、海带提碘等都是物理变化过程 C．纤维素、油脂、蛋白质一定条件下均能发生水解反应 D．新冠病毒、细菌等可用高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法使其死亡 ‎2．下列化学用语或模型正确的是（ ）‎ A．乙醇的分子式：C2H5OH B．乙烯的结构简式：CH2CH2‎ C．CH4分子的填充模型： D．硫离子的结构示意图：‎ ‎3． 下列除杂所选用的试剂和方法错误的是（ ）‎ 选项 物质（杂质）‎ 试剂 方法 A 溴苯（溴）‎ NaOH溶液 分液 B 乙烷（乙烯）‎ H2‎ 催化剂/加热 C 甲烷（乙烯）‎ 溴水 洗气 D 乙醇（水）‎ CaO 蒸馏 ‎4． 下列褪色过程是因为发生加成反应而褪色的是（ ）‎ A．甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失 B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 C．裂化得到的汽油加入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色 D．将苯加入溴水中振荡后水层接近无色  ‎ ‎5．下列说法错误的是（ ）‎ A. 灼烧用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒 B. 过滤用到的仪器有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台、玻璃棒 C. 萃取得到碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出 D. 蒸馏时温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处 ‎ ‎6．下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）‎ 操作及现象 结 论 A 将石蜡分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 裂解产生乙烯 B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 乙醇中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 乙醇具有还原性 D 在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是电解质 ‎7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是（ ）‎ ‎ ‎ A．a和b不用导线连接时，铁片上会有气泡生成 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e﹣═H2↑‎ C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均逐渐变成浅绿色 D．a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片 ‎8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。W元素的气体单质呈黄绿色，‎ 此气体同冷烧碱溶液作用可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是（ ）‎ A．W 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物 B．Z 与 Y 形成的化合物为离子化合物 ‎ C．Z 与X形成的化合物中只含有离子键 ‎ D．对应的简单离子半径大小为 W >Z > X>Y ‎9． X不同条件下能分别转化为Y或Z，转化过程的能量变化如图所示。下列说法正 确的是（ ）‎ A．反应X→Y为放热反应 B．加入催化剂曲线a变为曲线b C．反应2X(g) =Z(g)吸收的热量为（E2- E1）‎ D．升高温度可以提高反应物分子的能量，从而使化学反应速率加快 ‎10．下列说法中正确的是（ ）‎ A．化学键是相邻原子间的强相互作用 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．吸热反应中反应物断键放出的能量小于生成物成键吸收的能量 D．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中一定不含有共价键 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11．已知异丁醇和叔丁醇的结构简式如下：‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A．两种醇互为同分异构体 B．叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上 C．两种醇与乙酸发生酯化反应后得到的酯相同 D．100mL0.1mol·L-1异丁醇溶液与足量Na反应生成112mLH2(标况) ‎ ‎12. 某研究性学习小组利用H‎2C2O4溶液和酸性KMnO4‎ 溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法错误的是（ ）‎ 实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所用时间/s 酸性KMnO4溶液 H‎2C2O4溶液 H2O V ‎/mL C ‎/ mol·L－1‎ V ‎/mL C ‎/ mol·L－1‎ V ‎/mL ‎①‎ ‎293‎ ‎2‎ ‎0.02‎ ‎4‎ ‎0.1‎ ‎0‎ t1‎ ‎②‎ ‎293‎ ‎2‎ ‎0.02‎ ‎3‎ ‎0.1‎ ‎1‎ ‎8‎ ‎③‎ ‎313‎ ‎2‎ ‎0.02‎ ‎3‎ ‎0.1‎ ‎1‎ t2‎ A. 实验①②探究的是浓度对反应速率的影响 B. 实验①③探究的是温度对反应速率的影响 C. t2 < 8‎ D. 计算可得实验②中v(KMnO4)≈8.3×10-4mol• L-1•s-1（忽略溶液体积变化）‎ ‎13．某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）‎ A．能与溴发生加成反应 B．能与乙醇或乙酸发生酯化反应 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．1mol该有机物最多能反应的Na和NaHCO3的物质的量之比为2:1‎ ‎14．乙烯气相直接水合反应制备乙醇C2H4(g)+H2O (g )C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，nH2O:nC2H4＝1:1)。下列分析错误的是（ ）‎ ‎ ‎ A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0 ‎ B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3‎ C．图中 a、b 点对应的平衡常数相同 D．达到平衡状态 a、c所需要的时间：a＞c ‎15.工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)＋‎ CO(g) CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol 的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。假设在T2温度下，达到平衡时容 器的体积为‎2L。下列说法正确的是（ ）‎ A. 该反应的平衡常数T1”“<”或“=”)10。‎300℃‎、aMPa时用分压表示的平衡常数Kp=‎ ‎ （分压=总压×物质的量分数，用含a的式子表示）。‎ ‎②在B点对反应容器降温的同时缩小容器体积，重新达到的平衡状态可能是图2中A～E点中的 点。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题 ‎1B ‎2C 3B ‎4C ‎5A ‎6C 7D 8B 9D ‎10A ‎ 二、选择題 ‎11CD 12B 13D 14BC 15BD 三、非选择题 ‎16．（9分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2）离子键和共价键（1分）‎ ‎（3）Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- （2分）‎ ‎（4）H2O、HCl、H2S（1分） O2-、Na+、Al3+（1分）‎ ‎（5）c（2分）‎ ‎17．（12分）‎ ‎（1）BC或BE（2分） CE（1分） ‎ ‎（2）加成反应（1分） （2分）‎ ‎（3）羧基（1分）‎ ‎（4）①导气兼冷凝回流（1分） ②（2分）‎ ‎ ③否，因为逸出的气体中还含有Br2，也能导致生成淡黄色沉淀（2分）‎ ‎18．（13分）‎ ‎（1）化学（1分） 电（1分）‎ ‎（2）A （1分） 反应为非氧化还原反应，没有电子转移（1分）‎ ‎（3）①CH4+ 2O2CO2 + 2H2O（2分） ②808（2分）‎ ‎（4）①正（1分） 负极反应物（1分） 作离子导体（1分）②75%（2分）‎ ‎19.（13分）‎ ‎（1）d（1分）CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO 或CH2OH(CHOH)4CHO（1分）‎ 滴入少量碘水，如果不变蓝（1分）加入新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色沉淀（1分）‎ ‎（2）①采用水浴加热，受热均匀，易控制温度得到平稳气流（1分）‎ ‎②乙I、甲Ⅱ、乙Ⅲ（2分）‎ ‎③过量的气体将反应体系中的热量带走（1分） 调节分液漏斗活塞，控制双氧水滴加速率（1分）‎ ‎（3）CH3CH218OH + CH3COOHCH3CO18OC2H5 + H2O（2分）‎ 饱和碳酸钠溶液 （1分） 吸收水分（1分） ‎ ‎20.（13分）‎ ‎（1）①ac（2分） ②bc（2分）‎ ‎（2）0.025 mol·L－1·min－1（2分） 25（1分） v (12~13)＞v(7~8)＝v(25~27)（2分）‎ ‎（3）① >（1分） (49/a2)MPa-2（2分） ②D（1分）‎