福建省福州市文博中学 2014 高二化学知识点与选择题考点练习（无答案）新人 教版 59页

福建省福州市文博中学 2014 高二化学 知识点与选择题考点练习（无答案）新 人教版 一．物质的分类 （一）树状分类法 （二）基本概念 1．混合物：由多种物质混合而成。 2．纯净物：仅由一种物质组成。 3．单质：由一种元素组成的纯净物。 4．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 5．有机化合物：含碳元素的化合物。CO．CO2．H2CO3 及其盐除外。 6．氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素。 7．酸：完全电离时生成的阳离子全部都是 H+的化合物。 8．碱：完全电离时生成的阴离子全部都是 OH—的化合物。 9．盐：由金属阳离子（含 NH4+）与酸根离子形成的化合物。 （三）常见的混合物与纯净物辨析 1、氯水(混合物) 、液氯（纯净物）； 氨水(混合物)、 液氨（纯净物）； 纯盐酸（盐酸）(混合物)、氯化氢（纯净物）；NaCl 溶液(混合物) 、 NaCl 晶体（纯净物） 2、纯净物：胆矾、明矾、冰水混合物 混合物：聚氯乙烯、聚乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质、油脂、福尔马林、天然气（主要成份 CH4）、 石油、 煤 、玻璃、合金、漂白粉、食用盐、食醋、白酒、维生素 C 药片、碘酒、铝土矿、铁矿石、 铝热剂、空气、天然水、矿泉水、石灰水、水玻璃、 水泥、胶体； 二、物理变化、化学变化辨析 1、物理变化：挥发 、分馏 （蒸馏）、 蒸发、 过滤、 萃取、 分液、 盐析、 升华、 汽化 爆炸（车胎爆炸属于物理变化，有的属于化学变化、如：炸药爆炸 ） 2、化学变化：石油的裂化、裂解、煤的气化、液化、干馏、食物腐败、电解、变性 三．分散系 分散系 溶液 胶体 浊液 物 质 混合物 纯净物 空气 溶液 分散系 浊液 胶体 合金 单质 化合物 氧化物 无机化合物 盐有机化合物 酸 碱 分散质粒子直径 胶体区别于其他分散系的本质特征： 胶体与溶液鉴别的最简单方法： 四．俗名总结 1．CaO 生石灰 2．Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 3．CaCO3 石灰石、大理石 4．Na2CO3 纯碱、苏打 5．NaHCO3 小苏打 6．NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 7．KAl(SO4)2•12H2O 明矾 8．CuSO4.5H2O 胆矾．蓝矾 9．CO2 固体 干冰 10．甲烷 沼气．天然气的主要成分 11．乙醇 酒精 12．乙酸 醋酸 【真题再现】 1、（08 年 6 月）国际互联网上报道：“目前世界上有近 20 亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动 “酱油补铁工程”，这里的铁指的是（ ） A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．硫酸铁 2、（10 年 1 月）“加碘食盐”．“高钙牛奶”．“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的商品， 这里的碘．钙．氟指的是（ ） A.元素 B.原子 C.分子 D.氧化物 3、（08 年 1 月）下列物质属于纯净物的是（ ）A．氯水 B．液氯 C．海 水 D．盐酸 4、（10 年 1 月）下列物质属于纯净物的是（ ） A.海水 B.胶体 C.铝热剂 D.氯化钠 5、（11 年 1 月）下列物质属于纯净物的是（ ） A．稀盐酸 B．液氯 C．空气 D．氨水 6、（11 年 6 月）下列物质属于纯净物的是（ ） A．液氯 B．空气 C．海水 D．碱石灰 7、（09 年 1）下列物质属于混合物的是( ) A．氯水 B．液氯 C．氧气 D．氯化氢 8、（13 年 1 月）9、下列物质属于混合物的是（ ） A．氯化钠 B．石油 C．干冰 D．硫酸铜 9、（10 年 6 月）下列物质分类不正确的是（ ） A.纯碱属于碱类 B.漂白粉属于混合物 C.氧化铜属于氧化物 D.淀粉属于天然高分子化合物 10、（08 年 1 月）通过化学反应不能生成（ ） A．新元素 B．新分子 C．新物质 D．新能量 11、（09 年 6）下列过程涉及化学变化的是( ) A．升华 B．分馏 C．盐析 D．变性 12、（11 年 6 月）下列变化过程中,不涉及化学反应的是（ ） A．木柴燃烧 B．葡萄糖氧化 C．冰雪融化 D．金属冶 炼 13、（08 年 6 月）鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体，下列方法中最简单有效的是（ ） A．加入足量的 NaOH 溶液 B．加热煮沸 C．加入足量的盐酸 D．观察是否产生丁达尔现象 14、（09 年 1）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( ) A．盐酸 B．Fe(OH)3 胶体 C．NaCl 溶液 D．CuSO4 溶液 15、（11 年 1 月）下列分散系中，分散质微粒直径介于 10-9—10-7m (l—100nm）之间的是（ ） A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 【相关练习训练】 1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于 “CH3COONa”的分类不正确的是（ ）A．化合物 B．氧化物 C．有机物 D．钠盐 2、生活中的下列物质，属于氧化物的是（ ）A．水 B．食盐 C．纯碱 D ．酒精 3、下列物质分类不正确的是( ) A．空气（混和物） B．氯水（单质） C．硫酸（酸） D．葡萄糖（有机物） 4、下列物质可与 Na2CO3． K2SO4．AgNO3 归属于同一类物质的是（ ） A．ＨＮO3 B．食盐水 C．Ba(ＯＨ）2 D．Na2SO4 5、国际互联网上报道：“目前世界上有近 20 亿人患有缺铁性贫血”.我国政府现已启动“酱油补铁工程”. 这里的铁指的是（ ） A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．硫酸铁 6、将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是（ ） A．粉笔灰 B．冰块 C．食盐 D．色拉油 7、属于纯净物的是（ ）A．玻璃 B．液氯 C．铝合金 D．石油 8、下列物质中，属于纯净物的是（ ）A．氯水 B．聚乙烯 C．冰醋酸 D．汽油 9、下列物质中，属于纯净物的是（ ）A．氨水 B．淀粉 C．硬脂酸甘油酯 D．铝热剂 10、下列物质属于纯净物的是（ ） A. 液氯 B. 碘酒 C. 漂白粉 D. 盐酸 11、下列物质属于纯净物的是（ ） A. 煤 B．铁矿石 C．石油 D．氨气 12、下列物质中属于纯净物的是（ ）A．漂白粉 B．冰、水混合物 C．汽油 D．铝热剂 13、下列各组物质中，均为纯净物的一组是（ ） A．碘酒、干冰 B．石油、液氨 C．Na2CO3 ·10H2O、Na2CO3 D．石灰石、氨水 14、下列物质属于混合物的是（ ） A．空气 B．氢气 C．一氧化氮 D．明矾 15、下列过程中，属于物理变化的是（ ） A．给二氧化碳气体加压制干冰 B．硝酸使蛋白质变性 C．用脂肪和烧碱加热制肥皂 D．烧开水的壶中加少量醋以除去其中的水垢 16、下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A．SO2 使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．O3 使某些染料褪色 17、下列过程中，不涉及化学变化的是（ ） A．甘油加水作护肤剂 B．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 C．用明矾净化水 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 18、生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（ ） A．用四氯化碳可擦去圆珠笔油 B．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛 C．可用热的纯碱溶液去除油污 D．医用酒精可用于皮肤的消毒 19、下列过程属于化学变化的是（ ） A．氨气液化 B．苯挥发 C．油脂水解 D．石油中分馏出汽油 20、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100 nm，1 nm =10ˉ9m）超细粉末粒子，然后制得纳米材料。 下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是( ) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 21、胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象 C．分散质粒子直径在 1nm～100nm 之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在 22、鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体，下列方法中最简单有效的是（ ） A.加入足量的 NaOH 溶液 B.加热煮沸 C.加入足量的盐酸 D.观察是否产生丁达尔现象 第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——2、氧化还原反应 一、四大基本反应（分类依据：根据反应物的种类和反应前后物质种数的多少分类） 1、化合反应——由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 A + B == AB 例：S + O2 ==SO2 2、分解反应——由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 AB == A + B 例：2KClO3 ==2KCl + O2↑ 3、置换反应——由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 AB + C=== A + CB 金属冶炼：如： H2+CuO==H2O+Cu 4、复分解反应——两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应 AB + CD === AD + CB 例：NaCl + AgNO3 === NaNO3 + AgCl↓ 二、氧化还原反应 1、氧化还原反应的特征——反应前后有元素化合价的改变；氧化还原反应的本质——发生电子转移 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 3、会判断氧化剂、还原剂 ① 还原剂——化合价升高的物质 ② 氧化剂——化合价降低的物质 4、氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 【真题再现】 1、（10 年 1 月）下列化学反应属于分解反应的是（ ） A.Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O B.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ C.2KClO3 2KCl+3O2↑ D.2SO2+O2 2SO3 2、（10 年 6 月）下列反应属于置换反应的是（ ） A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑ B.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ C.CaO+CO2=CaCO3 D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 3 、 （ 11 年 1 月 ） 14 、 下 列 反 应 属 于 置 换 反 应 的 是 （ ） 4、（12 年 1 月）以下反应属于复分解反应的是（ ） A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Fe2O3+3H2O=2Fe+3CO2 C．Cl2+2KBr=2KCl+Br2 D．Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 5、（10 年 1 月）关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（ ） A．氧化反应和还原反应同时发生 B．一定存在着电子转移 C．一定存在着元素化合价变化 D．一定有单质参加反应 6、（08 年 1 月）不属于氧化还原反应的是（ ） A. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B. 2Mg+CO2 2MgO+C C. N2+3H2 2NH3 D. SiO2+CaO CaSiO3 7、（08 年 6 月）下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A. SO2 + H2O === H2SO3 B. 2NaHCO3 ==== Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ C. 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 D. Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 8、（11 年 6 月）下列变化属于氧化还原反应的是（ ） A．BaCl2+ Na2SO4==== BaSO4↓+2NaCl B．2H2+O2=== 2H2O C．NH4HCO3===NH3+ H2O+ CO2 D．CaCO3==== CaO+ CO2 9、（13 年 1 月）下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A．H2 + CuO == Cu + H2O B．Na2 O + H2O== 2NaOH C．CaCO3==CaO + CO2↑ D．KOH + HNO3== KNO3 + H2O 【相关练习训练】 1、氧化还原反应的实质是（ ） A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失 C．反应中有电子发生转移 D．反应后生成新物质 2、下列反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）一定不属于氧化还原反应的是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 3、下列物质的用途，利用氧化还原反应的是( ) 化合反应 分解反应 复 分 解 反 应 氧化还原反应 置换反应 高温 A．用氯气消毒自来水 B．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是 CaCO3) C．用食盐腌渍食物 D．用小苏打治疗胃酸过多 4、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A．2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 B．NH4Cl === NH3↑+ HCl↑ C．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ D．Cu + 2H2SO4（浓） === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 5、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2↑ C．2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ D．CaO+H2O==Ca(OH)2 6、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O B．CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O C．Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe D．2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 7、属于氧化还原反应的是（ ） A. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O B. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O D. NaOH + HCl = NaCl + H2O 8、下列反应中，水作还原剂的是（ ） A．2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2O HCl＋HClO C．2F2＋2H2O==4HF＋O2 D．SO2＋H2O H2SO3 9、下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ） A．2Mg+2H2O=2Mg(OH)2+H2↑ B．SO3+H2O=H2SO4 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O = H2↑+ O2↑ 10、在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（ ） A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ C．MnO2＋4HCl(浓) === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 11、铝热反应（如 2FeOAl高温OFe2Al 3232  ）中，铝的作用是（ ） A.还原剂 B.氧化剂 C.催化剂 D.干燥剂 12、生产泡沫橡胶过程中，有如下一个反应：2H2O2=2H2O+O2↑。该反应中 H2O2 （ ） A．既不是氧化剂，也不是不原剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．仅为氧化剂 D．仅为还原剂 13、人体血红蛋白中含有 Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2＋转变成 Fe3＋， 生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素 C 具有（ ） A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——3、“四同” 一、“四同”的判断 1、同位素：质子数相同、中子数（或质量数）不同的同一元素的原子。例如：氕、氘、氚；612C 和 613C； 注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如 H2O 和 D2O 是两种不同的物质。 2、同素异形体：同种元素组成的不同单质。例如：金刚石、石墨、C60 与 C70；红磷与白磷；O3 与 O2 3、同分异构体：分子式相同，结构式不同的化合物 例如：CH2CH2CH2CH3(正丁烷) 与 （异丁烷）；正戊烷、异戊烷与新戊烷；乙醇与甲醚 4、同一种物质: 分子式和结构都相同的物质例如：CHCl3 与氯仿。 【真题再现】 1、（08 年 1 月）下列物质互为同素异形体的是（ ） A.612C 和 613C B. 金 刚 石 和 石 墨 C.CH4 和 C2H6 D.CH3CH2CH2CH3 2、（08 年 6 月）下列各组物质中互为同素异形体的是（ ） A．11H 和 12H B．CH3COOH 和 CH3OCH3 C． O2 和 O3 D．H2O 和 H2O2 3、（09 年 1 月）据报道，科学家在宇宙中发现了 H3 分子。则 H2 分子与 H3 分子的关系为（ ） Ａ.都是有机物 B.都是氢的同位素 C.是氢的同素异形体 D.互为同分异构体 4、（09 年 6 年）下列物质互为同素异形体的是( ) A．126C 和 146C B．氧气和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷 5、（10 年 1 月）下列物质互为同素异形体的是（ ） A.CH4 和 C2H6 B.O2 和 O3 C. 11H 和 21H D. 和 CH3CH2CH2CH3 6、（10 年 6 月）互为同素异形体的是（ ） A.168O 与 188O B.CH4 与 C2H6 C.红磷与白磷 D.正丁烷与异丁烷 7、（11 年 1 月）下列互为同位素的是（ ） A.Na 和 Na+ B.35Cl 和 37Cl C.14N 和 14C D.02 和 03 8、（11 年 6 月）6．日本核电站泄漏物中含有放射性的 53131I。有关 53131I 的说法不正确是（ ） A ．中子数为 78 B．与 127I 互为同位素 C．质量数为 131 D．与 127I 互为同素异形体 8、（12 年 1 月）互为同素异形体的一组物质是（ ） A． 16 8O 和 18 8O B．O2 和 O3 C．CH≡CH 和 CH2=CH2 D．CH3CH2CH2CH3 和 9、（13 年 1 月）互为同分异构体的一组物质是（ ） A．金刚石和石墨 B．168O 和 188O C．CH2=CH2 和 CH3CH3 D．CH3CH2 CH2CH3 和 【相关练习训练】 1、下列各组物质中互为同素异形体的是（ ） A.C60 与金刚石 B.16O 与 18O C.C2H6 与 C3H8 D.CH3COOH 与 HCOOC2H5 2、下列各组物质中互为同分异构体的是（ ） A.168O 与 188O B.石墨与金刚石 C.CH3OH 与 CH3CH2OH D.正丁烷与异丁烷 3、下列各组物质中，互为同位素的是( ) A．氕和氘 B．甲烷和乙烷 C．金刚石和石墨 D．丁烷和异丁烷 4、下列各组物质中互为同位素的是（ ） A. 614 C 与 612 C B. 金 刚 石 与 C60 C. H2 与 D2 D. CH2=CH2 与 CH≡CH 第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——4、化学键 一、关于化学键类型的判断 只含离子键——通常是无氧酸盐、活泼金属氧化物。（记忆:金属元素+非金属元素） 如：NaCl MgCl2 MgF2 Na2S Na2O MgO Al2O3 只含共价键——通常是非金属单质、非金属氢化物、非金属氧化物、有机物 （记忆：都是非金属元素（除铵盐）） 如：N2 CH4 NH3 H2O HF CO2 Cl2 CH2＝CH2 H2O2 HCl SiO2 3、既含离子键、又含有共价键——通常是强碱及 Na2O2 及铵盐、含氧酸盐（记忆：化学式中存在原子团 的） 如：NaOH Ca(OH)2 Na2O2 KOH Ba(OH)2 NH4Cl 二、离子化合物和共价化合物判断 1、离子化合物：含有离子键的化合物。例如 NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl；（可能含有共价键） 2、共价化合物：只含有共价键的化合物，例如 H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4； 【真题再现】 1、（08 年 1 月）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A．NaCl B．Ca(OH)2 C．H2O D．CH4 2、（08 年 6 月）下列变化过程中，没有破坏化学键的是（ ） A．冰的融化 B．一氧化碳的燃烧 C．氯气溶于水 D．水的通电分解 3、（09 年 1 月） 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4 4、（09 年 6 月）下列化合物含有共价键的是（ ） A．KCl B．Na2O C．HCl D．MgCl2 5、（10 年 1 月）下列属于离子化合物的是（ ） A．NH3 B．CO2 C．HCl D．MgCl2 6、（10 年 6 月）下列属于共价化合物的是（ ） A．N2 B．CaCl2 C．NaOH D．H2O 7、（11 年 1 月）下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A．NaCl B．Na2O C．CaCl2 D．C02 【相关练习训练】 1、下列物质中，只有共价键的是（ ） A．NaCl B．HCl C．NaOH D．KCl 2、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．C12 3、下列物质中,既有离子键又有共价键的是（ ） A．H2O B． Ba(OH)2 C．NaCl D．N2 4、下列物质，既含离子键又含共价键的是（ ）A． NH4Cl B． NaCl C．CO2 D. CH4 5、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）A．H2O B．Na2CO3 C．KBr D．HCl 6、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A．MgCl2 B．K2SO4 C．NH3 D．H2O2 7、下列物质中，含有离子键的是（ ） A． NaOH B．CH≡CH C．N≡N D．H-Cl 8、下列物质中只含有离子键的是（ ） A．H2O B．MgO C．CH2＝CH2 D．NaOH 9、下列物质中，属于离子化合物的是（ ）A.NaCl B.HCl C.CO2 D.N2 10、属于共价化合物的是 （ ） A. KCl B. H2SO4 C. Cl2 D. Mg(NO3)2 第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——5、化学反应速率 一、影响化学反应速率的因素及其影响结果 内因:反应物的性质（如，H2 与 F2 爆炸式化合，H2 与 Cl2 光照或点燃化合） 外因：（1） 反应物浓度——增大反应物浓度，化学反应速率加快 （2） 压强——气体压强越大，化学反应速率加快 （3）温度——升高温度，一定能加快化学反应速率 （4）催化剂——使用催化剂能改变化学反应速率（正催化剂能加快化学反应速率） 其它(光,超声波,激光,电磁波,反应物颗粒大小等) 【真题再现】 1、（08 年 1 月）22、下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（ ） 试管 温度 过氧化氢溶液浓度 催化剂 A 常温 3% —— B 水浴加热 3% —— C 水浴加热 6% MnO2 D 常温 6% —— 2、（09 年 1 月）22、 下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最慢的是（ ）（见 1 图） 3、（08 年 6 月）22、在 Na2CO3 和 HCl 反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是（ ） 组号 温度（℃） Na2CO3 浓度（mol/L） HCl 浓度（mol/L） A 20 0.1 0.2 B 20 0.2 0.2 C 10 0.2 0.4 D 20 0.2 0.4 4、（09 年 6 月）22、把镁条放入有过量稀盐酸的试管中，下列变化不影响氢气产生速率的是（ ） A．加少量 Na2SO4 固体 B．改变盐酸的浓度 C．改变溶液的温度 D．镁条换成镁粉 5、（10 年 1 月）22、下列四个试管中，CaCO3 与稀盐酸反应产生 CO2 的反应速率最大的是（ ） 试管 温度 盐酸浓度 碳酸钙状态 A 20℃ 0.5mol·L-1 块状 B 40℃ 0.5mol·L-1 粉末状 C 40℃ 3mol·L-1 粉末状 D 20℃ 3mol·L-1 块状 6、（10 年 6 月）22、下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生 H2 的反应速率最小的是 （ ） 试管 盐酸浓度 温度 锌的状态 A 0.5mol·L-1 20℃ 块 状 B 0.5mol·L-1 20℃ 粉末状 C 2mol·L-1 35℃ 块 状 D 2mol·L-1 35℃ 粉末状 7、（11 年 1 月）22 、四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应： ， 反应开始时，反应速率最大的是（ ） 8、（11 年 6 月）22、下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（ ） 试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂 A 室温（25℃） 12% 有 B 水浴加热（50℃） 4% 无 C 水浴加热（50℃） 12% 有 D 室温（25℃） 4% 无 9、(12 年 1 月)22、在四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生 H2 的速率最快的是（ ） 试管 硫酸浓度 温度 Zn 的状态 A 1mol·L-1 20℃ 块 状 B 1mol·L-1 20℃ 粉末状 C 2mol·L-1 50℃ 块 状 D 2mol·L-1 50℃ 粉末状 10、（13 年 1 月）22、在四个容积固定的密闭容器中，发生反应 2SO2+O2＝2SO3，其中反应速率最快的是 （ ） 容器 SO2 浓度（mol·L-1） O2 浓度（mol·L-1） 温度(℃) 催化剂 A 1 0.5 450 无 B 1 1 450 无 C 2 1 500 有 D 2 1 500 有 【相关练习训练】 1、影响化学反应速率的主要因素（ ） A．催化剂 B. 参加反应物质的性质 C．温度 D．浓度及压强 2、下列一定能加快化学反应速率的因素是（ ） A．加入催化剂 B. 减小反应物质的浓度 C．降低温度 D．增大压强 3、下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） A．钢铁腐蚀 B. 食物变质 C．金属冶炼 D．塑料老化 4、实验室用铁片与稀硫酸反应制取 H2 时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（ ） A．给试管内混合物加热 B. 把稀硫酸改为浓硫酸 C．把铁片改为铁粉 D．滴加少量硫酸铜 5、在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是( ) A.20°C 时，将锌片放入 0.01mol.L-1 的稀盐酸中 B. 20°C 时，将锌片放入 0.1mol.L-1 的稀盐酸 中 C. 50°C 时，将锌片放入 0.01mol.L-1 的稀盐酸中 D. 50°C 时，将锌片放入 0.1mol.L-1 的稀盐酸 中 第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——6、化学反应中的能量变化 一、化学反应中的能量变化 ※ 化学反应中的能量变化：化学反应都伴随能量变化 放热反应：有热量放出的化学反应。原因：反应物总能量大于生成物总能量 吸热反应：吸收热量的化学反应。原因：反应物总能量小于生成物总能量 *常见的放热反应：金属与水或酸反应、燃烧反应、酸碱中和、大多数化合反应 *常见的吸热反应：大多数分解反应、氨盐与固体碱的反应,以 C、 H2、CO 为还原剂的氧化还原反应 注意：吸热反应、放热反应与反应条件没有之间关系。 二、原电池 （1）原电池：将化学能转化为电能的一种装置 （2）锌铜（硫酸）原电池工作原理： 负极反应：Zn-2e-=Zn2+ (较活泼金属做负极材料，负极失去电子，发生氧化反应，金属不断溶解) 正极反应：2H++2e-=H2↑ (较不活泼金属做正极材料，正极的到电子，发生还原反应，电极上有气体产生) 注：导线上电子及电流的方向：电子从负极流向正极；电流由正极指向负极 （3）原电池的种类：干电池（一次电池）；蓄电池、手机电池（二次电池）；燃料电池等。 【真题再现】 1、（08 年 1 月）12．下列关于能量转化的认识中，不正确的是（ ） A．电解饱和食盐水时，电能转化为化学能 B．树木进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．汽油燃烧时，化学能转化为热能 D．电灯工作时，电能全部转化为光能 2、（08 年 6 月）17．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是（ ） 化学能部分转化为热能 B.电能部分转化为化学能 C.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能 3、（09 年 6 月）12.下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ） A．白炽灯工作时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能 D．煤燃烧时化学能主要转化为热能 4、（10 年 1 月）12．下列说法正确的是（ ） A.化学反应都是吸热反应 B.化学反应都是放热反应 C.物质发生化学反应都伴随着能量变化 D.有能量变化的物质变化都是化学变化 5、（10 年 6 月）12.下列说法不正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 B.燃料的燃烧反应都是放热反应 C.化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关 D.每个化学反应都伴随着能量的变化 6、（08 年 1 月）17、 下列各装置中，能构成原电池的是（ ） A B C D 7、（10 年 1 月）17．下列各装置中灵敏电流计指针会发生偏转的是（ ） 8、（10 年 6 月）17.下列能将化学能转化为电能的装置是（ ） 9、（08 年 6 月）6．用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示）， 下列说法正确的是（ ） A.铜是负极 B.铜片上无气泡产生 C.锌是负极 D.铜片的质量逐渐减少 10、（11 年 1 月）17．右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（ ） A.Zn 片为负极，Cu 片为正极 B.Zn 片上发生氧化反应 C.Cu 片上发生氧化反应 D.Cu 片上有气泡产生 11、（11 年 6 月）18．右图为铜锌原电池装置，下列叙述不正确的是（ ） A.锌片逐渐溶解，质量减轻 B.铜片逐渐溶解，质量减轻 C.锌片为负极 D.该装置可以将化学能转化为电能 12、（12 年 1 月）19．用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如右图所示）， 下列说法错误的是（ ） A．Zn 片是负极 B．Cu 片上有气泡产生 C．Zn 片逐渐溶解，质量减少 D．该装置将电能转化为化学能 13、（13 年 1 月）17、如右图所示的装置中，下列说法中正确的是（ ） A．铜片上有气泡产生 B．铜片溶解 C．锌极为正极 D．该装置实现了电能转变为化学能 【相关练习训练】 1、列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（ ） A．干冰气化 B．金属冶炼 C．炸药爆炸 D．食物腐败 2、下列化学反应属于吸热反应的是（ ） A．碘的升华 B．生石灰溶于水 C．镁与稀盐酸反应 D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合 3、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A．铝片与盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C．灼热的炭与 CO2 的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 4、下列关于原电池的叙述错误的是（ ） A．蓄电池、手机电池等属于原电池 B．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 C．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 D．原电池是将化学能转变为电能的装置 5、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上能产生气泡的是（ ） 6、用锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是（ ） A．2 H+ + 2e- == H2↑ B．Zn-2 e- == Zn2+ C．2H20 + 02+ 4 e- ==40H- D．Cu - 2 e- == Cu2+ 第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——7、离子共存问题 一、离子不能大量共存的规律 H+ OH— CO32— HCO3— CH3COO— ClO— SO32— SiO32— AlO2— Ba2+ CO32— SO42— Ag+ I— Br — Cl— OH— H+ NH4+ Fe2+ Mg2+Cu2+ Al3+ Fe3+HCO3— 注意：若题目限定无色溶液，则 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—等有色离子不能存在。 【真题再现】 1、（08 年 1 月）20．在溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.H+、OH—、Na+ B.K+、NO3－、Cu2+ C.Ba2+、SO42－、Na+ D.Fe3+、OH－、NH4+ 2、（09 年 1 月）20．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.K＋、OH－、Na＋ B.K＋、NO3－、Cu2+ C.Ba2+、SO42－、Na+ D.Ca2+、CO32-、 Na+ 3、（10 年 1 月）20．在溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.Ag+ Cl— Na+ B.H+ OH— K+ C.K+ NO3— Ca2+ D.Al3+ OH— Cl— 4、（10 年 6 月）20.在溶液中能大量共存的离子组是 A.Ca2+ CO3 2- Cl- B.H+ SO42- CO32- C.K+ H+ OH- D.Fe3+ Na+ NO3- 5、（11 年 1 月）12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.NH4+ S042- NO3- B.Ba2+ S042- NO3- C.Na+ H+ CO32- D.Cu2+ OH- Cl- 6、（11 年 6 月）能大量共存于同一溶液的离子组是（ ） A. H+ OH- K+ B. Na+ Cl- NO3- C. S042- Na+ Ba2+ D. H+ HCO3- NO3- 7、（12 年 1 月）16．在水溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．Al3+ H+ HCO3－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．H+ OH－ SO42－ D．Ca2+ K+ CO32－ 8、（13 年 1 月）16、在溶液中不能大量共存的离子组是（ ） A．Na+ 、SO42—、Cl— B．K+ 、Cu2+、NO3— C．H+、SO42—、OH－ D．Ba2+ 、 Mg2+、Cl— 【相关练习训练】 1、能大量共存的离子组是（ ） A. H+ ， HCO3— ， S2— B. Cu2+ ， NH4+ ， OH— C. Ba2+ ，K+ ，NO3— D. Ag+ ， Cl— ，SO42— 2、在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 （ ） A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3— C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+ 、Fe3+、NO3—、SO42— 3、 下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A．K+、Na+、OH－、NO3－ B．Cu2+、Ba2+、Cl－、NO3－ C．Na+、Mg2+、OH－、SO42－ D．Fe2+、H+、NO3－、ClO－ 4、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A．Ba2+、SO42—、K+、OH— B．Na+、H+、NO3—、SO42— C．Al3+、HCO3—、K+、OH— D．Fe2+、NH4+、Cl—、OH— 5、能大量共存于同一溶液中的离子组是（ ） A. CO32- K+ Ba2+ B. Na+ NO3- Cu2+ C. Mg2+ SO42- OH- D. NH4+ OH- Fe3+ 6、下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ ） A．Na+、H+、Cl－、OH－ B．NH4+、Na+、OH－、AlO2－ C．K+、Ca2+、OH－、CO32- D．Fe3+、Na+、Br－、NO3－ 7、下列各组离子在溶液中可大量共存的是（ ） A．NH4+，SO42－，K+，OH- B．H+，Ba2+，NO3－，SO4 C．K+，Cl-，CO32－，Na+ D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32 8、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A．Na+ K+ OH－ Cl－ B．Na+ Ba2+ NO3－ SO42－ C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D．K+ Na+ HCO3－ NO3－ 9、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A．Ba2＋、SO42- 、K+、 OH- B． Na H NO SO3 4 2   、 、 、 C．Al3＋、HCO3- 、K+、 OH- D． Fe NH Cl OH2 4    、 、 、 10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ C．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－ D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ 11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ） A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、K+、Cl-、NO3- C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3- 12、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（ ） A. Mg2+、Na+、Cl-、NO3- B. Ba2+、Al3+、SO42- 、NO3- C. K+、OH-、Fe3+、SO42- D. K+、Na+、SiO32-、Br- 第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——8、离子方程式 一、离子方程式的书写 1、用实际参加反应离子符号来表示的反应式叫离子方程式。 2、含义：（1）代表某一个具体反应（2）代表一类反应 3、离子方程式的书写步骤 （1）“写”：写出化学方程式；（要符合反应的客观事实，要正确配平。） （2）“拆”：强酸、强碱、可溶性的盐可拆，其余（沉淀、气体、水、单质、氧化物等）不可拆 （3）“删”：将反应前后相同数量的同种离子删去，整理后即得到该反应的离子方程式。 （4）“查”：检查一下所写的结果是否正确。 二、离子方程式正误判断 看离子反应是否符合客观事实 看是否“拆”正确 看电荷是否守恒，是否配平 看是否漏掉了离子反应 1、离子方程式常见的错误： （1）钠与水反应： Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ （2）氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2 ══ Fe3++2Cl— （3）铜与氯化铁溶液反应：Fe3+ +Cu ══ Fe2+ +Cu2+ （4）盐酸和碳酸钙反应；CO32—+2H+═CO2↑+H2O （5）铁和稀硝酸反应：Fe+2H+══Fe2++H2↑ （6）向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3+ + 3OH-═Al(OH)3↓ （7）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H+ + OH— ══ H2O ；Ba2++OH—+H++SO42—══BaSO4↓+ H2O （8）硫酸铜溶液与 Ba(OH)2 反应：Ba2++SO42－══BaSO4↓ （9）氯气通入 NaOH 溶液中：Cl2 + OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O； 2Cl2＋2OH－═ 3Cl－＋ClO－＋H2O （10）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H—══AlO2—+H2↑ （11）铁和浓硫酸反应：Fe + 2H+ ══ H 2↑+ Fe 2+ 2、常考离子方程式记忆（正确）： （1）钠与水反应： 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ （2）盐酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－＝H2O （3）铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ （4）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ （5）石灰石（或大理石）溶于盐酸：CaCO3+2H+ ══ Ca2++H2O+ CO2↑ （6）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3— +OH— ══ CO32—+ H2O （7）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应 Ba2++2OH—+Cu2++SO42—═BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （8）用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4＋ + OH― NH3 ↑+ H2O （9）氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠 A13++4OH—══A1O2—+2H2O （10）在 AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ═ Al(OH)3↓ + 3NH4+ （11）氯水滴加到氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2 ══ 2Fe3++2Cl— （12）铜与氯化铁溶液反应：2Fe3+ +Cu ══ 2Fe2+ +Cu2+ （13）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH—+2H++SO42—═BaSO4↓+ 2H2O （14）氯气通入 NaOH 溶液中：Cl2 + 2OH－══ Cl－ + ClO－ + H2O （15）金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al + 20H— + 2H2O ══ 2AlO2— + 3H2↑ 【真题再现】 1、（08 年 1 月）6、能用离子方程式“H＋＋OH－===H2 O”表示的化学反应是（ ） A. 4HNO3 2H2O＋4H2O↑＋O2↑ B. NaOH+HCl＝NaCl+H2O C. Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O D. 2H2+O2 2H2O 2、（08 年 6 月）13、将 CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合，有关反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.Na2CO3 + Ca2+ === CaCO3 ↓+ 2Na2+ B. CO32- + Ca2+ === CaCO3 ↓ C. CaCl2 + CO32- === CaCO3 ↓+ 2Cl- D. Cl- + Na+ === NaCl 3、（09 年 1 月）6、下列反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+==CO2↑+H2O B.氨水跟盐酸反应： OH- + H+ == H2O C.氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+＋OH-=H2O 4、（10 年 1 月）6、能用离子方程式 H++OH- H2O 表示的化学反应是（ ） A.4NH3+5O2 4NO+6H2O B.KOH+HNO3 KNO3+H2O C.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O D.2H2+O2 2H2O 5、（10 年 6 月）10、能用离子方程式 H++OH-=H2O 表示的反应是（ ） A.Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 6、（11 年 1 月）6、以下化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） 加热 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-==H20 B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+== H2O+C02↑ C．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3+==2Fe2+ D．氯气与溴化钠溶液反应：C12+2Br-==Br2+2Cl- 7、（11 年 6 月）6、能用离子方程式“H++OH-==H2O”表示的化学反应是（ ） A．HNO3+KOH==KNO3+H2O B．2NaOH+SīO2===Na2SīO3+H2O C．SO3+ H2O== H2SO4 D．2HCl+Na2CO3==2NaCl+ H2O+CO2 8、（12 年 1 月）9、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．盐酸和氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2O B．大理石和盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O C．碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应：HCO3－+H+=H2↑+CO32－ D．氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl － 9、（13 年 1 月）7、能用离子方程式“Ba2+ +SO4 2－==BaSO4↓”表示的化学反应是（ ） A．BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl B．Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O C．Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑ D．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 【相关练习训练】 1、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH－＋H＋ ＝ H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca (OH)2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag＋ = Cu2＋ + Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 2、下列离子方程式正确的是：（ ） A、向氢氧化钠溶液中加盐酸：H+ + OH-= H2O B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42 -=BaSO4↓ C、大理石与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O D、铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 3、下列有关反应的离子方程式书写不正确的是（ ） A．碳酸钙与盐酸反应 CO32- + 2H+ = CO2 + H2O B．氢氧化钠溶液与盐酸反应 H+ + OH- = H2O C．硝酸银溶液与盐酸反应 Ag+ + Cl- = AgCl D．氢氧化铜与盐酸反应 Cu(OH)2 + 2H+ =Cu2+ + 2H2O 4、下列反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+==CO2↑+H2O B.氨水跟盐酸反应： OH- + H+ == H2O C.氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+＋OH-=H2O 5、下列离子方程式正确的是（ ） A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应 Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 6、能正确表达下列离子反应方程式的是（ ） A.铝粉投入到氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ B.氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2O C. 二 氧 化 硅 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ： SiO2+2OH-=SiO32-+H2O D. 碳 酸 镁 与 稀 硫 酸 反 应 ： CO32-+2H+=CO2↑+H2O 7、下列反应的离子方程式书写不确的是（ ） A.碳酸钙跟醋酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B.铁跟稀盐酸反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑ C.碘化钾溶液跟适量溴水反应 2I-+Br2=2Br-+I2 D.铁跟硫酸铜溶液反应 Cu2++Fe=Fe2++Cu 8、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．钠和冷水反应 Na＋2H2O == Na+＋2OH—＋H2↑ B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+ == Fe2+＋Cu C．AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ == Al(OH)3↓ D．澄清石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+ == Ca2++2H2O 9、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-===BaSO4↓ D．氧化铝溶于烧碱溶液：Al2O3+2OH-===AlO2-+H2O 10、下列离子方程式中，书写正确的是（ ） A．氯气与溴化钾溶液反应：Cl2+2Br－=2Cl－+ Br2 B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－+2H＋ =H2O+CO2↑ C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓ D．金属钠与水反应： Na+H2O=Na＋+OH －+H2↑ 11、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑ B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋ ＋Cu C．AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓ D．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 12、下列反应的离子方程式中写不正确的是（ ） A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+ ══ Ca2++H2O+ CO2↑ B．氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2 ══ Fe3++2Cl- C．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+ ══ Fe2++Cu D．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OH- ══ H2O 13、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4 与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——9、原子结构 一、原子结构 原子是由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成。 1、几个量的关系 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)≈相对原子质量 2、原子和离子结构示意图 注意：①要熟练地书写 1～20 号元素的原子和离子结构示意图。 ②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。 【真题再现】 1、（11 年 6 月）6．日本核电站泄漏物中含有放射性的 53131I。有关 53131I 的说法不正确是（ ） A．中子数为 78 B．与 127I 互为同位素 C．质量数为 131 D．与 127I 互为同素异形体 2、（13 年 1 月）6、碳的一种同位素 146C 可用于考古断代。下列关于 146C 说法正确的是 （ ） A．质子数为 14 B．中子数为 8 C．质量数为 6 D．核外电子数为 8 【相关练习训练】 1、医疗上常用 2760Co 对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为： （ ） A．27 B．33 C．60 D．87 2、23592U 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料，该原子的中子数是（ ） A． 92 B．235 C． 143 D． 327 3、以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少 10t 贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的 主要成分是低放射性铀。这种铀原子的相对原子质量为 238，核电荷数为 92，中子数应为( ) A．146 B．92 C．136 D．238 4、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡（22286Rn）,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中 子数和质子数之差是 （ ）A．136 B． 50 C． 86 D． 222 5、据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为 114 的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为 289， 则中子数与电子数之差为 ( ) A. 175 B. 114 C. 61 D. 289 6、某元素二价阳离子核外有 18 个电子，质量数为 42，元素原子的原子核中的中子数为（ ） A. 18 B. 20 C. 22 D. 16 7、某元素的一价阴离子，核外有 10 个电子，质量数为 19，则中子数为（ ） A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 8、据中央电视台 6 月 3 日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的 碳 14 含量来推断古城年代。碳 14 原子的核电荷数为 6，相对原子质量为 14。下列关于碳 14 原子的 说法中，错误的是( ) A.中子数为 6 B．质子数为 6 C.电子数为 6 D．质子数与中子数的和为 14 9、2003 年诺贝尔物理学奖颁给三位对超导和超流理论方面进行研究并作出先驱性贡献的科学家。在低温 液态的；42He 和 32He 具有超流体特性。关于 42He 说法错误的是（ ） A．质子数为 2 B．电子数为 2 C．质量数为 4 D.中子数为 4 10、14C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 14N 可使它 转变为 14C。下列说法正确的是（ ） A．14C 和 14N 互为同位素 B．14C 和 C60 是同素异形体 C．146C 核素中的中子数为 8 D．14CO2 的摩尔质量为 46 第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——10、物质的量 一、关于物质的量的计算 1、常考的题干是：下列物质所含分子数最多（或最少）的是（实际考查物质的量的计算） 2、物质的量 n(mol)与物质的粒子数目(N)之间的关系：n=N/NA；NA 即是阿佛加德罗常数，约等于 6.02× 1023 3、物质的量 n(mol)与物质的质量 m(g)之间的换算：n=m/M M 即是摩尔质量（g/mol）数字上等于物质的相对分子量或相对原子量 4、物质的量 n(mol)与气体体积 V(L)之间的关系：n=V/Vm 注：当 Vm=22.4mol/L 时 注意: ① 标准状况② 1mol ③ 气体④ 约为 22.4L 【真题再现】 1、（08 年 1 月）2．NA 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（ ） A．0．8 mol 二氧化碳 B．标准状况下 2．24L 氨气 C．3．6g 水（水的摩尔质量为 18g·mol-1） D．含 NA 个氢分子的氢气 2、（08 年 6 月）14．已知阿佛加德罗常数 NA 约为 6.02×1023mol－1 ，现测定出一定量的水中含有 2NA 个水分子，则该水的物质的量为（ ） A. 0.2mol B. 0.5mol C. 1mol D. 2mol 3、（09 年 6 月）2.关于 1molCO2 的叙述正确的是：（ ） A．含有 NA 个二氧化碳分子 B．含有 1molO2 C．质量为 44g.mol D．所占的体积为 22.4 升 4、（10 年 1 月）2．NA 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ） A.含 NA 个氢分子的氢气 B.标准状况下 22.4L 氨气 C.8g 甲烷（甲烷的摩尔质量为 16g·mol-1) D.0.8mol 二氧化碳 5、（10 年 6 月）2. NA 为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是（ ） A.标准状况下 2.24LO2 B.含 NA 个氢原子的 H2 C.22gCO2（CO2 摩尔质量为 44g·mol-1) D.含 3.01×1023 个分子的 CH4 6、（11 年 1 月）2.NA 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ） A．含 NA 个分子的二氧化硫 B.0.5mol 氧气 C．标准状况下 5.6L 氢气 D.9g 水（水的摩尔质量为 18g·mol-1） 7、（11 年 6 月） 4.NA 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（ ） A．标准状况下 11.2L 氯气 B． 17g 氨气（NH3 的摩尔质量为 17g·mol-1） C．0.8mol 氧气 D．含 2NA 个氢分子的氢气 8、（12 年 1 月）2．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是 A． 标准状况下 4.48L 氧气 B．0.6molSO2 C．含有 NA 个分子的甲烷 D．10.6gNa2CO3（Na2CO3 的摩尔质量是 106g•mol－1） 9、（13 年 1 月）2、NA 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是 A．标准状况下 4.48L 氧气 B．11g 二氧化碳气体（CO2 的摩尔质量是 44g·mol-1） C．0.5mol 氨气 D．含 NA 个氢分子的氢气 【相关练习训练】 1、下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是（ ）A．32 B．32 g C．32 mol D．32 g/mol 2、下列说法正确的是( ) A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是 2g C．1molOH-的质量是 17g D．气体摩尔质量就是 1mol 气体所占的体积 3、下列物质中，体积为 22.4L 的是（ ） A. 20℃时 18g 水 B.标准状态下 1mol 二氧化碳 C. 0℃ 、2.02×105 Pa 下 1mol 氨 D.标准状况下含 6.02×1023 个原子的 CL2 4、用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ） A.通常状况下，NA 个二氧化碳分子占有的体积为 22.4L B.18g 水所含的分子数为 NA C.标准状况下，22.4L 氢气所含的原子数目为 NA D．NA 个硫酸分子共有 6mol 原子 5、标准状态下，体积最大的是（ ） A. 22.4L 氢气 B.含 3.01×1023 个分子的硫化氢 C. 10g 氨气 D. 0.8mol 二氧化硫 6、下列物质所含分子数最少的是（ ） A.标准状况下 11.2L HCl B. 32gO2 C. 6.02×1023 个 N2 D. 1.5mol H2O 7、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ） A. NO B. CO2 C. N2 D. O2 8、下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ） A．56g N2 B．1.5mol O2 C．标准状态下 22.4L Cl2 D．3.01×1023 个硫 酸分子 9、下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（ ） A．1 L 9.5mol／L 的 NaOH 溶液 B．1 L 0.4mol／L 的 NaN03 溶液 C．1 L 0.3moI／L 的 NaCl 溶液 D．1 L 0.2mol／L 的 Na3P04 溶液 10、下列溶液中的 Cl 浓度与 50mL 1mol/L MgCl2 溶液中的 Cl 浓度相等的是（ ） A．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2 溶液 C．150 mL 2 mol/L KCl 溶液 D．75 mL 1 mol/L AlCl3 溶液 第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——11、元素周期表、元素周期律 元素周期表 主族：ⅠA～ⅦA 族（7 个主族） 7 个横行，7 个周期 18 个纵行，16 个族 短周期：第 1～3 周期 族 副族：ⅠB～ⅦB 族（7 个副族） 周期 长周期：第 4～6 周期 Ⅷ族：由 3 个纵行组成 不完全周期：第 7 周期 0 族：稀有气体元素 2、会画出 1—20 号元素的原子结构示意图并写出它们的元素符号、名称及它们在周期表中的位置。 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正化合价数 非金属元素： ︳最高正化合价 ︳+ ︳最低负化合价 ︳＝8 3、元素周期表中主族元素性质的递变规律 * 趋 近右上方，半径逐渐减小（不包括惰性气 体），元素非金属性增强，越容易与氢气 化合，生成的氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强（氟没有最高价氧化物对应的水化物）。 C N O F Si P S Cl 氢化物 最高价氧化对应的水化物(酸) *趋近左下方，半径逐渐增大， 元素金属性增强，与水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应的 水化物碱性越强。 Na Mg Al K Ca 最高价氧化对应的水化物（碱） *简单微粒的半径比较：（画出结构示意图） （1）先判断电子层数，电子层数越多半径越大。如：K Na （2）电子层数相同时，核电荷数越多半径越小。如：S2- Cl- （3）电子层数相同、核电荷数相同时，核外电子数越多半径越大。S2- S 【相关练习训练】 1、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ） A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素原子的电子层数呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子半径呈周期性变化 2、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ） A．半导体 B．合金 C．催化剂 D．农药 3、位于元素周期表第二周期第 VA 族的元素是 （ ）A．N B. F C．Mg D．P 4、碳元素位于周期表中（ ） A．第三周期 IVA 族 B．第二周期 IVA 族 C．第三周期 VIA 族 D．第二周期 VIA 族 5、某元素原子核外 M 电子层的电子数与 K 层电子数相差 5，则此元素在周期表中位于（ ） H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 A．第三周期第ⅤA 族 B．第二周期第ⅤA 族 C．第三周期第ⅦA 族 D．第二周期第ⅦA 族 6、M2+离子有 2 个电子层，则 M 在周期表的位置是（ ） A．第二周期零族 B．第二周期Ⅷ族 C．第二周期ⅦA 族 D．第三周期ⅡA 族 7、某主族元素的气态氢化物的化学式为 RH3，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ） A.H3RO3 B.HRO3 C.H2RO4 D.HRO4 8、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ） A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 【相关大题见第二部分 24 题】 第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——12、元素化合物知识 一、元素化合物重要方程式 （一）钠及其重要化合物 1、相关化学方程式 （1）4Na+O2＝2Na2O （白色固体） （2）2Na+O2 Na2O2（淡黄色的固体）（供氧剂、漂白剂） （3）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ [ 2H2O + 2Na = 2Na+ +2OH- + H2↑]（现象：浮、熔、游、响、红） （4）Na2CO3+2HCl＝2NaCl + CO2↑+ H2O [ CO32- + 2H+错误！未找到引用源。 CO2↑+ H2O ] （5）NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑+ H2O [ HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O ] （6）Na2CO3+ CO2+ H2O ＝2NaHCO3 （7）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O 2、碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 俗名 纯碱、苏打 小苏打 物理性质 白色粉末、易溶于水，溶液显碱性 白色晶体、易溶于水，溶液显碱性 热稳定性 稳定 不稳定 用途 用于玻璃、肥皂、造纸、洗涤剂 发酵剂、灭火器，治胃酸过多 除杂 Na2CO3（NaHCO3）：加热固体；NaHCO3（Na2CO3）：往溶液中通入 CO2 （二）镁、铝 1、相关化学方程式 （1）2Mg+O2 2MgO （2）2Mg +CO2 2MgO+C （3）3Mg + N2 Mg3N2 （4）4Al+3O2 2Al2O3 （5）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （铝热反应）（置换反应，氧化还原反应，铝作还原剂）作用：焊接钢 轨 （6）2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ [ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ ] (Al 在冷的浓 H2SO4、浓 HNO3 中钝化，生成了致密的氧化膜) （7）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ [ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ ] （8）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O [ Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O ] （9）Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O [ Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O ] （10）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O [ Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O ] （11）Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O [ Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O ] （12）AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl [ Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ ] 2、（1）从海水中提取镁 将贝壳制成石灰乳，沉降 盐酸 海水 过滤、洗涤沉淀物 结晶、过滤、干燥 Mg a、CaCO3 === CaO + CO2↑ ；CaO + H2O ==Ca(OH)2 ；Ca(OH)2 + MgCl2 ==Mg (OH)2↓+ CaCl2 b、Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O c、MgCl2 === Mg + Cl2↑ （2）从铝土矿提取铝 ①溶解：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质 ③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝 ⑤灼烧：2Al(OH)3===Al2O3 +3H2O ⑥电解：2Al2O3 ======= 4Al+3O2↑ （三）铁、铜和金属材料 1、相关化学方程式 （1）3Fe + 2O2 Fe3O4 （2）2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ [ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑] (Fe 在冷的浓 H2SO4、浓 HNO3 中钝化) （4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（湿法炼铜） [Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu] （5）2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 [2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-] （6）2FeCl3+Fe＝3FeCl2 [2Fe3+ + Fe == 3Fe2+] （7）2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 （印刷电路板原理） [2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+] （8）Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3(红色溶液) 2、Cu2+溶液为蓝色； Fe2+溶液为浅绿色； Fe3+ 溶液为黄色； Cu(OH)2 为蓝色沉淀； Fe(OH)2 为白色沉淀； Fe(OH)3 为红褐色沉淀； （四）氯、溴和碘 1．氯气为黄绿色、有毒、有刺激性气味、可溶于水的气体 Br2：深红棕色液体（易挥发，用水液封保存），微溶于水，易溶于 CCl4，Br2 的 CCl4 溶液为红棕色 I2：紫黑色固体（易升华，除杂）（淀粉溶液遇 I2 变蓝，检验）易溶于 CCl4，I2 的 CCl4 溶液为紫红色 2、相关化学方程式 （1）3Cl2 +2Fe 2FeCl3 （棕褐色的烟） （2）Cl2+Cu CuCl2 （棕黄色的烟） （3）Cl2 +2Na 2NaCl （白烟） （4）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃) （现象：苍白色的火焰） （5）Cl2+H2O HCl +HClO [ Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClO] （6）2HClO=2HCl + O2↑（光照） （7）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O [ Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O] （Cl2 尾气处理原理） （8）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉原理，漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2） （9）Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 [ Cl2 + 2I- 错误！未找到引用源。 2Cl- + I2 ]（Cl2 检验原理：使湿 润的淀粉 KI 试纸变蓝色） （10）Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 [Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2] （从海水中提取溴的原理） （11）Br2 + 2NaI＝2NaBr + I2 [ Br2 +2I- == 2Br- + I2] （12）2 NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ [2Cl- + 2H2O 2OH- +H2↑ + Cl2↑] （从海水中提取氯的原理；工业制取 Cl2） 电解 cb 高温 a 电解 （五）氮及其重要化合物 1、NO： 无色、无味、微溶于水、密度比空气的略大、有毒的气体。 NO2：红棕色、刺激性气味、易溶于水，有毒的气体。 NH3：无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气的小、易液化的气体。 铵盐：白色或者无色的晶体、易溶于水，受热易分解，与碱反应都会产生 NH3。 2、相关化学方程式 （1）N2+3H2 2NH3 （2）N2+O2 2NO （3）2NO+O2＝2NO2 （4）3NO2+H2O＝2HNO3+NO “雷雨发庄稼”的原理，硝酸型酸雨形成原理：方程式（2）（3）（4） （5）NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- （溶于水为碱性的气体为 NH3，可用碱石灰等碱性干燥剂干燥，不能用浓硫酸干燥） （6）4NH3+5O2 4NO+6H2O （7）NH3+HCl＝NH4Cl (现象：产生白烟) （8）NH4Cl NH3↑+HCl↑（铵盐受热易分解） （9）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑ + H2O（实验室制取 NH3 原理） （10）NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑ + H2O（铵盐的检验方法） （11）4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解)（用棕色试剂瓶保存） （12）4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O （13）Cu +4HNO3(浓)＝Cu (NO3)2+2 NO2↑+2H2O （14）3Cu +8HNO3(稀)＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O （六）硫及其重要化合物 1、S：黄色或淡黄色的固体，很脆，不溶于水，微溶于与酒精，易溶于二硫化碳。 SO2：无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，能使品红溶液褪色。 2、相关化学方程式 （1）S+O2 SO2 （2）2SO2+O2 2SO3 （3）SO2+H2O H2SO3 （4）SO3+H2O＝H2SO4 （5）2H2SO3+ O2＝2H2SO4 （6）Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （7）2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 硫酸型酸雨的形成原理：方程式（2）（4）或者（3）（5） （七）硅及其重要化合物 1、Si：是良好的半导体材料，广泛应用于计算机等技术领域，例如计算机芯片。 SiO2：光导纤维材料。其不与水、酸反应（除氢氟酸外），但能与碱性氧化物和强碱反应。 2、相关化学方程式 （1）SiO2+CaO CaSiO3 （高炉炼铁除 SiO2 的原理） （2）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O （装 NaOH 的试剂瓶不能用玻璃塞） （3）SiO2+2C Si+2CO(制得粗硅) （4）Si(粗)+2Cl2 SiCl4 （5）SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl 粗硅制纯硅的原理：方程式（3）（4）（5） 12、元素化合物知识（1）物质的性质 【真题再现】 1、（08 年 1 月）5、常温下能发生反应的一组气体是（ ） A．NH3、HCl B．N2、O2 C．H2、CO D．CO2、 O2 2、（08 年 6 月）5、下列物质不能与金属钠反应的是（ ） A.水 B.煤油 C.氧气 D.氯气 3、（08 年 6 月）28、铝热反应在工业上有广泛应用：2Al + Fe2O3 高温  2Fe + Al2O3 。在该反应中，作 为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）； 若反应中生成了 2mol Fe，则需消耗 mol Al。若将恰好完全的产物的 Al2O3 出去应加 足量的 溶液。（填“盐酸” 或“氢氧化钠”） 4、（12 年 1 月）10．镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的。下列气体中， 可用作冷却镁粉的保护气的是（ ） A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氦气 5、（12 年 1 月）12．能用于治疗胃酸过多的是（ ） A．胃舒平[主要成分 Al(OH)3] B．阿司匹林 C．青霉素 D．烧碱 6、（12 年 1 月）15．有关物质用途的说法不正确的是（ ） A．铝热反应可以用于焊接钢轨 B．铝制容器可用于盛放稀硫酸 C．镁合金可用作航空航天材料 D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路铜板 7、（13 年 1 月）11、下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A．CO2 B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CuO 8、（13 年 1 月）13、下列气体不能用浓 H2SO4 干燥的是 （ ） A．Cl2 B．NH3 C．H2 D． O2 【相关练习训练】 1、下列物质与水反应会放出氧气的是（ ）A．Na2O B．CaO C．Na2O2 D．NO2 2、下列物质最容易与氢气反应的是（ ） A．N2 B．F2 C．O2 D．C12 3、下列物质不与 NaOH 溶液反应的是（ ）A．C12 B．Fe C．A1(OH)3 D．C02 4、不能跟 NaOH 溶液反应的物质是( ) A．SiO2 B．A1(OH)3 C．HCl D．Na2CO3 5、除去 Na2CO3 粉末中混有的少量 NaHCO3 的方法是（ ） A．加热 B. 溶解、过滤 C. 通入 CO2 D. 加稀硫酸 12、元素化合物知识（2）仅用一种试剂就能鉴别的题型 一、常见离子的检验 离子 试剂或方法 现 象 K+ 、 Na+ 焰色反应 焰色为黄色的为 Na+ 透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色的为 K+ NH4+ 滴加 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石 红色石蕊试纸变蓝色 蕊试纸靠近试管口 CO32- 滴加 HCl，将产生的无色气体通入到澄 清石灰水中 澄清石灰水变混浊 Fe3+ 滴加 KSCN 溶液 溶液变为血红色 SO42 － 滴加 BaCl2 溶液和盐酸 有白色沉淀生成，且白色沉淀不消失 Cl－ 滴加 AgNO3 溶液和硝酸 有白色沉淀生成，且白色沉淀不消失 二、常考的几组鉴别题： 1、NH4Cl AlCl3 MgCl2 NaCl ： 用 NaOH 溶液 2、NH4Cl AlCl3 H2SO4 NaCl ： 用 Ba(OH)2 溶液 3、Na2CO3 Na2SO3 AgNO3 NaCl ：用盐酸 4、Na2CO3 Na2SO3 BaCl2 Na2SO4 ：用 H2SO4 5、盐酸 Na2CO3 NaNO3 ：用石蕊试液（或 pH 试纸） 【真题再现】 1、（08 年 6 月）4、向某溶液中加入无色的 KSCN 溶液，立即呈现红色，则该溶液中一定含有（ ） A.Na+ B.Mg2+ C.Fe3+ D.Al3+ 2、（10 年 6 月）16、可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（ ） A.紫色石蕊试液 B.AgNO3 溶液 C.Na2CO3 溶液 D.淀粉碘化钾溶液 【相关练习训练】 1、能鉴别 MgS04、A1C13、K2CO3 四瓶溶液的一种试剂是( ) A．AgNO3 溶液 B．盐酸 C．NaOH 溶液 D．氨水 2、能鉴别 NH4C1、Na2S04、(NH4)2S04 三瓶溶液的一种试剂是( ) A．Ba(N03)2 B． Ba(OH)2 C．AgN03 D．NaOH 3、能鉴别 NH4C1、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl 四瓶无色溶液的试剂是( ) A．Ba(NO3)2 溶液 B．AgNO3 溶液 C．Ba(OH)2 溶液 D．NaOH 溶液 4、只用一种试剂就能将 KCl、FeCl3、AICl3 三种溶液区分开，这种试剂是（ ） A．NaOH B．HCl C．H2SO4 D．BaCl2 12、元素化合物知识（3）物质的合成 （一）两种单质直接化合而成的物质 S + O2 →SO2 （注意 S 不能直接变 SO3） N2 + O2 →NO （注意 N2 不能直接变 NO2） Fe + Cl2 →FeCl3（注意 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑） Cu → CuO Fe → Fe3O4 Fe → Al2O3 Na → NaCl Cu → CuCl2 （但 Cu + HCl 不反应） （二）能经化合反应而产生的物质 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2SO2 + O2 = 2SO3 2NO + O2= 2NO2 【真题再现】 1、（09 年 1 月）5、工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的 方法是( ) A． B． C． Mg O2 N2 MgO Mg3N4 Na 常温 加热 Na2O Na2O2 D． 2、（09 年 1 月）8、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( ) A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．Na2O 3、（10 年 1 月）7．下列物质无法通过单质与 O2 直接化合生成的是（ ） A.SO3 B.NO C.Na2O2 D.Al2O3 4、（10 年 6 月）9.可以通过两种单质直接化合生成的物质是（ ） A.SO3 B.NO2 C.CO2 D.FeCl2 5、（11 年 1 月）7．以下物质不能由两种单质直接反应得到的是（ ） A.S02 B.S03 C. MgO D.Na202 【相关练习训练】 1、下列各组的两种元素只能组成一种化合物的是（ ） A．Fe 和 Cl B．Cu 和 S C．Mg 和 Cl D．C 和 H 2、不能由单质直接化合而生成的物质是（ ） A．CuCl2 B．FeCl2 C．P2O5 D．SO2 3、能由两种单质直接化合生成的物质是（ ） A．Fe3O4 B．FeCl2 C．CuS D．SO3 4、不能由铁与非金属单质直接化合而成的物质是（ ） A． Fe304 B． FeCl3 C． FeCl2 D． FeS 5、不能由金属和非金属两种单质直接化合生成的物质是（ ） A. CuCl2 B. Mg3N2 C. FeCl2 D. Na2O2 6、不能由两种非金属单质直接化合生成的物质是（ ） A．NH3 B．HF C．SO3 D．NO 7、不能由金属和盐酸反应得到的物质是（ ） A．CuCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．MgCl2 12、元素化合物知识（4）物质变质及保存 一、物质变质 （一）与 O2 作用 1、Na →Na2CO3 （钠要保存在煤油中，隔绝空气和 H2O） 2、Fe2+盐→Fe3+（配制 FeCl2 溶液时，往往要加入 Fe 粉，目的就是防止 Fe2+被氧化而变质） 3、SO32—盐 → SO42—盐 （二）与 CO2、水作用 1、碱 NaOH→Na2CO3 （变重）；石灰水→CaCO3 （久置石灰水变浑浊）（变重） 2、水玻璃（Na2SiO3 水溶液）：Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3 3、漂白粉（有效成份 Ca(ClO)2 →CaCO3） 4、Na2O2（淡黄色）→ NaOH（白色） CaO（生石灰）→ Ca(OH)2 →CaCO3 5、碱石灰（CaO 和 NaOH 混合物）—— 吸收 CO2 和 H2O （三）自身见光分解（下列试剂要贮存于棕色瓶中，避光存放）：氯水、浓 HNO3、AgNO3、AgBr、AgI 等 （四）浓度改变或质量改变 1、浓硫酸——吸水，浓度变小，质量变大 2、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水，Br2 水——挥发，浓度变小，质量变小 3、汽油，酒精、苯，CCl4 等有机物——挥发，质量变小 二、常见化学试剂的保存 基本原则：固体物质——广口瓶； 液体——细口瓶； 碱性物质——用橡胶塞 酸性及腐蚀性物质——用玻璃塞； 见光易分解——用棕色瓶 1、碱性物质（通常用橡胶塞） NaOH 、Ca(OH)2（石灰水）、KOH 、Ba(OH)2 、氨水 、 Na2CO3 溶液 、 NaHCO3 溶液 、Na2SiO3 溶液 2、酸性物质 浓 H2SO4：无色玻璃瓶，玻璃塞； 浓 HNO3： 棕色玻璃瓶，玻璃塞； 浓盐酸：无色玻璃瓶，玻璃塞 ﹡浓 H2SO4 、浓 HNO3 工业上也可用铝、铁容器贮存便于运输 3、其它：Fe2+盐：配制成溶液时，加少量 Fe 粉(防止 Fe2+被氧化) 氯水、KMnO4、AgNO3、I2 均保存于棕色瓶且用玻璃塞，贮存于冷暗处 少量白磷保存水中；Na 或 K 保存于煤油中；液溴：加少量水（水封法）保存玻璃瓶中，用玻璃塞 【真题再现】 1、（08 年 1 月）14、暴露在空气中不易变质的是（ ） A．钠 B．氧化钙 C．氯化钠 D．氢氧化钠 2、（10 年 6 月）13、暴露在空气中质量会变轻的物质是（ ） A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.浓硫酸 D.浓盐酸 3、（10 年 6 月）6、应避光、低温、密封储存的物质是（ ） A.NaCl B.CuSO4 C.HNO3 D.KOH 4、（11 年 1 月）16、以下物质保存方法不正确的是（ ） A．少量金属钠保存在煤油中 B．少量白磷保存在水中 C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 5、（11 年 6 月）15．下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是( ) A．Na B．NaCl C．Ca(ClO)2 D．CaO 6、（12 年 1 月）14．下列物质长期露置于空气中易变质的是 （ ） A．氯化钾 B．硫酸钠 C．漂白粉 D．木炭 7、（12 年 1 月）6．要用棕色试剂瓶保存的试剂是 （ ） A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．碳酸钠溶液 D．硫酸钾溶液 8、（13 年 1 月）14、下列物质暴露在空气中容易变质的是 （ ） A．KCl B． Na2SO4 C．CaO D． K2SO4 【相关练习训练】 1、久置空气中不会变质的物质是（ ） A．亚硫酸(H2SO3) B．漂白粉[有效成份 Ca(C1O)2] C． 食盐(NaCl) D． 烧碱（NaOH） 2、长期露置于空气中质量会减轻的物质是（ ） A．生石灰 B．石墨 C．汽油 D．浓硫酸 3、下列物质久置于敞口的容器中，质量会减轻的是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 二氧化硅 D. 五氧化二磷 4、下列物质久置于敞口的容器中，质量不会改变的是（ ） A．浓硫酸 B．氯化钠 C．氢氧化钠固体 D．浓盐酸 5、常温下，铁制容器可用于贮存 （ ） A．硫酸铜溶液 B．浓硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 6、常温下，下列溶液能用铝制容器盛放的是（ ） A．稀盐酸 B．浓硝酸 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸 7、能用无色带玻璃塞的试剂瓶保存的物质是（ ） A. 酒精 B. 浓硝酸 C. 水玻璃（Na2SiO3 溶液） D. 氢氟酸 8、可盛放在无色玻璃中的是（ ） A．硝酸 B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠 9、能用无色带玻璃塞的试剂瓶保存的物质是（ ） A．浓硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯水 D．醋酸 10、下列各试剂不需用棕色试剂瓶保存的是（ ） A．浓氨水 B．浓硝酸 C．氯水 D．硝酸银溶液 11、下列试剂的保存方法错误的是（ ） A．浓硝酸盛在棕色试剂瓶里，并贮放在黑暗、温度低的地方 B．氢氟酸贮放在玻璃瓶里 C．少量白磷保存在水里 D．浓硫酸用铁制容器密封保存 12、下列保存试剂的方法正确的是（ ） A．在盛有溴的试剂瓶里加些水，以防溴挥发 B．用作感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中 C．NaOH 溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 D．少量金属钾存放在水中 13、化学试剂贮存方法正确的是（ ） A．稀硫酸贮存在铁制容器中 B．用作感光片的溴化银贮存在无色瓶中 C．烧碱存放在带玻璃塞的试剂瓶中 D．金属钠保存在煤油中 14、下列试剂的保存方法错误的是（ ） A．浓硝酸盛放在棕色试剂瓶里，并贮存在黑暗、温度低的地方 B．氢氟酸贮存在玻璃瓶里 C．电石（CaC2）应密封保存 D．浓硫酸用铁制容器保存 15、下列药品保存方法正确的是（ ） A．金属钠保存在煤油 B．碘固体保存在棕色细口瓶中 C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中 D．AgNO3 溶液保存在无色透明的细口瓶中 16、下列试剂的贮存方法不正确的是（ ） A．氢氧化钠固体应密封贮存于塑料瓶中 B．浓硫酸贮存在铁制容器中并用石蜡密封 C．硝酸贮存在带玻璃塞的细口棕色试剂瓶中 D．溴存放在试剂瓶里，并往瓶中加一些水进行液封 E．浓硝酸密封保存在棕色试剂瓶中 F．少量金属钠浸没水中 12、元素化合物知识（5）物质颜色变化 一、常见物质的显色变化及原理分析 2、淀粉遇 I2 显 蓝 色。（特性）﹡Cl2 通入 KI 淀粉溶液显 蓝 色。（ 原理：2KI + Cl2 = 2KCl +I2 ） 3、H2O 遇无水 CuSO4 显 蓝 色。（该方法通常用于检验水） 4、SO2 遇品红溶液 褪色 。（原理：SO2 与品红化合成不稳定的无色物质，受热易分解。） 5、Fe3+遇 KSCN 溶液显 血红色 。（原理：Fe3+ + 3SCN— =Fe(SCN)3 ） 7、*乙烯（CH2=CH2）通入溴水溶液中（或 Br2 的 CCl4 溶液中），溴水褪色。 （原理：乙烯能与 Br2 发生加成反应而褪色） *苯、CCl4 分别加入 Br2 水中，则因萃取而褪色。 *乙烯、SO2 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（褪色原理：因氧化而褪色） 8、有色布条（或鲜花）分别置于湿的氯气瓶中，均会褪色 （原理：HClO 有强氧化性，将有色物质氧化而褪色） ﹡Fe 片投入 FeCl3 溶液中，溶液显浅绿色。2FeCl3 + Fe =3FeCl2 10 、 久 置 的 氯 水 显 无 色 ， 新 制 氯 水 显 黄 绿 色 。（ 原 理 ： Cl2 + H2O HCl + HClO ） 11、无色的 NO 遇 O2 立即变红棕色。（原理：2NO + O2 = 2NO2） 12、金属钠（银白色）久置空气中，最终变白色粉末 Na2CO3 ；Na2O2 淡黄色粉末久置空气中变白色粉末 Na2CO3 1、指示剂：紫色石蕊试液遇 酸性溶液显 红 色 碱性溶液显 蓝 色 酚酞试液遇碱性溶液显 红 色 湿的红色石蕊试纸遇 NH3 气显 蓝 色 6、久置 HNO3 显 黄 色。（原理：4HNO3 ====4NO2↑ + O2 ↑+ 2H2O，NO2 又溶解于 HNO3）光照 9、Cu 片投入 ① HNO3 溶液中，溶液显蓝色 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O ② FeCl3 溶液中，溶液显绿色 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 光照 2HClO==== 2HCl + O2↑ 13、食盐溅到炉火上显黄色火焰。（钠的焰色反应性质） 14、Fe 投入 CuSO4 溶液中，溶液蓝色变浅并有紫红色固体析出。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 二、常见漂白剂的原理及区别： 1、氯水（HClO）——将有色物质氧化而褪色——化学变化 哪些物质能产生 HClO？ Cl2 遇潮湿的环境（如湿的有色布条）；漂白粉遇酸或遇溶有 CO2 的水 2、Na2O2——将有色物质氧化而褪色——化学变化 3、SO2——是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热能恢复原色——化学变化 4、O3、H2O2——将有色物质氧化而褪色——化学变化 5、活性炭——吸附有色物质或吸附有色气体——物理变化 【真题再现】 1、（08 年 1 月）16、下列反应中，观察不到颜色变化的是（ ） A．黄色的氯化铁溶液中加人足量铁粉 B．往稀硫酸中通入氨气 C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体 D．一氧化氮气体暴露在空气中 2、（09 年 1 月）16、 下列反应中，观察不到颜色变化的是（ ） A．往氨水中滴加酚酞 B．往稀硫酸中通入氨气 C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体 D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中 3、（09 年 6 月）5、下列气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液又恢复为原来颜色，该气体是（ ） A.O2 B.N2 C.SO2 D.CO2 4、（10 年 1 月）19、下列实验现象描述正确的是（ ） A.FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液呈蓝色 B.新制 Cu（OH）2 悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀 C.NaOH 溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D.品红溶液中通入 SO2 气体，溶液呈紫色 5、（10 年 6 月）5、下列过程，观察不到颜色变化的是（ ） A.NO 气体暴露在空气中 B.往 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液 C.Cl2 通过湿润的有色布条 D.往 NaOH 溶液中通入 CO2 6、（11 年 1 月）20、下列实验现象描述错误的是（ ） A．往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色 B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色 C.H2 在 C12 中燃烧发出苍白色火焰 D．将 S02 通人品红溶液，溶液褪色 7、（11 年 6 月）10．下列化学实验现象描述不正确的是( ) A.淀粉遇碘酒变蓝色 B.石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色 C.氯气使湿润的红纸条褪色 D.往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 8、（12 年 1 月）20．有关实验现象的描述不正确的是 ( ) A．向氨水中滴加紫色的石蕊溶液，无色溶液变红色 B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀 C．二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐退色 D．乙烯通入酸性 KMnO4 溶液中，紫色溶液逐渐褪色 9、（13 年 1 月）18、下列颜色变化与化学反应无关的是 （ ） A．无色 NO 气体遇空气变为红棕色 B．紫色石蕊试液滴入盐酸中，溶液变红 C．往酸性 KMnO4 溶液中通入乙烯，溶液褪色 D．往红墨水中投入活性碳，红色褪去 【相关练习训练】 1、下列液体中加 AgNO3 溶液，能产生白色沉淀的是（ ） A．NaClO B．KClO3 C．CCl4 D．氯 水 2、下列各组物质中，滴入浓 HNO3 呈黄色的是（ ）A．蛋白质 B．CuO C．淀粉 D．氧化 铝 3、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）A．盐酸 B．食盐水 C．氯水 D．硝酸银 4、下列实验中，溶液颜色不会变红的是( ) A．NH3 通入酚酞试液 B．NO2 气体通入水中 C．紫色石蕊试液滴入醋酸溶液 D．加热经 SO2 漂白过的品红溶液 5、下列实验溶液最终呈红色的是（ ） A．C12 通入 KI 溶液 B．碘水滴入淀粉溶液 C．氢氧化铜溶于稀硫酸 D．KSCN 溶液滴入 FeCl3 溶液． 6、能用湿润的品红试纸检验的气体是（ ）A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氯化氢 D．氨气 7、遇 Cl2 不会有颜色变化的是（ ） A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．湿润的淀粉碘化钾试纸 C．湿润的红色布条 D．干燥的红色布条 8、下列反应的生成物在空气中能形成白烟的是（ ） A．氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢 B．铜在氯气中燃烧生成的氯化铜 C．Fe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl3 D．氨与氯化氢相遇生成的氯化铵 9、下列说法错误的是（ ） A．淀粉遇 KI 呈蓝色 B．Cl2、O3、SO2 均能使品红溶液褪色，其原理是相同的 C．细铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色烟，加入少量水振荡成为蓝色溶液 D．氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰 【相关大题见第二部分 25、27】 第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——13、有机化学 一、有机物结构的表示方法 二、有机物分子的比例模型、球棍模型 甲烷 乙烯 乙炔 苯 三、各种有机物相关性质 1、甲烷：不能使溴水褪色，不能使高锰酸钾溶液褪色 （1）CH4 +2O2 CO2 + 2H2O（燃烧反应/氧化反应） （2）CH4 +Cl2 CH3Cl+ HCl（取代反应） 2、乙烯：能使溴水褪色（加成反应），能使高锰酸钾溶液褪色（氧化反应） （1）C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O（燃烧反应/氧化反应） （2）CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br（加成反应） （3）CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH（加成反应） 甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 分子式 结构式 结构简式 （4）CH2＝CH2 +HCl CH3CH2Cl（加成反应） （5）n CH2＝CH2 （加聚反应） 3、苯：不能使溴水因反应褪色（但能使溴水因萃取褪色），不能使高锰酸钾溶液褪色 （1）2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O(燃烧反应/氧化反应） （2） +HO－NO2 + H2O（取代反应） 4、乙醇（俗称：酒精） （1）2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑（取代反应） （2）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（氧化反应） 5、乙酸（俗称：冰醋酸） （1）2CH3CHO + O2 2CH3COOH（氧化反应） （2）乙酸具有弱酸性：CH3COOH 错误！未找到引用源。 CH3COO- + H+ 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa+ CO2↑ + H2O （3）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O（酯化反应，取代反应） 6、糖类、油脂、蛋白质、高分子材料 （1）天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质；三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 （2）糖类可分为单糖、二糖、多糖。①单糖，不能水解：葡萄糖和果糖（化学式： ）互为同分 异构体；②二糖，能水解：麦芽糖和乳糖（化学式： ）互为同分异构体；③多糖，能水解：淀 粉和纤维素（化学式： ）不互为同分异构体；糖尿病患者的血液和尿液中含有 （3）油脂是油和脂肪的总称，是混合物，属于酯类（高级脂肪酸甘油酯）， 能水解（酸性条件下产物：高级脂肪酸、甘油；碱性条件下产物/皂化反应：高级脂肪酸盐、甘油） （4）蛋白质的组成元素 C、H、O、N。蛋白质的化学性质：①水解，其水解的最终产物是 ； ②盐析，其过程是否可逆？ ，属于 变化，应用 ， 能使蛋白质盐析的物质有 ； ③变性 ，其过程是否可逆？ ，应用 ， 能使蛋白质变性的条件 ， 误服重金属盐中毒后，常怎么解毒？ ；鉴别是否含有蛋白质的方 法 ；蛋白质遇浓硝酸会变黄色。 氨基酸结构中存在的官能团（名称和符号） 13、有机化学（1）有机物模型 【真题再现】 1、（08 年 1 月）13、右下图是某有机物的球棍模型，其中 代表 氢原子， 代表碳原 子， 该有机物是（ ） A．乙烷 B．乙醇 C．乙烯 D．乙酸 2、（09 年 1 月）13、下图是某些有机物的比例模型，其中表示为 CH4 的是（ ） （ 代表氢原子 代表碳原子) A B C D 3、（10 年 6 月）14.右图是某有机物的球棍模型，其中 代表氢原子， 代表碳原子， 该有机物是（ ） A.CH3CH3 B.CH2=CH2 C.CH3COOH D.CH3CH2OH 4、（13 年 1 月）20、右图是某有机物的比例（填充）模型，该有机物的名称是（ ） A．苯 B． 乙烷 C．甲烷 D． 乙烯 【相关练习训练】 1、食醋的主要成分是（ ） A.C2H5OH B.CH3COOH C.CH3CHO D.CH3COOC2H5 2、“可燃冰"是深藏在海底的新能源，它的储量很大，具有开发应用前景，其主要成分是甲烷。 甲烷的分子式为（ ） A．CH4, B．C2H4 C．C2H2 D．C02 3、右图是某有机物分子的比例模型，其中白球表示氢原子，黑球表示碳原子，该有机物的名称是（ ） A．乙烷 B．乙炔 C．乙烯 D．乙醇 13、有机化学（2）有机物性质 【真题再现】 1、（08 年 6 月）8．关于乙醇的性质和用途，下列描述不正确的是（ ） A.乙醇可用于消毒 B.乙醇可与金属钠反应生成氢气 C.乙醇不溶于水 D.在一定条件下，乙醇可与乙酸发生酯化反应 2、（08 年 6 月）16．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） 苯 B.甲烷 C.乙烯 D.四氯化碳 3、（08 年 6 月）18．下列实验中，没有颜色变化的是 （ ） A. 淀粉溶液中加入稀硫酸 B．鸡蛋清中加入浓硝酸 C．淀粉溶液中加入碘酒 D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热 4、（11 年 1 月）13．下列有机物属于烃的是（ ）A.C2H5OH B.CCl4 C.C2H6 D.CH3COOH 【相关练习训练】 1、下列物质属于天然高分子化合物的是（ ）A．油脂 B．蔗糖 C．淀粉 D．聚乙烯 2、下列物质中，不属于合成材料的是（ ）A．塑料 B．合成橡胶 C．蚕丝 D．合成纤维 3、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物是（ ） A． 乙烷 B．氯化钾 C．乙炔 D． 乙烯 4、能使溴水因反应而褪色的物质是（ ） A．KCl 溶液 B．C2H4（乙烯） C． （苯） D．CH4（甲烷） 5、炒菜时加酒加醋可使菜变得味香可口，原因是( ) A．有盐类物质生成 B．有醇类物质生成 C．有酯类物质生成 D．有酸类物生成 6、在一定条件下能发生水解反应的高分子化合物是( ) A．葡萄糖 B．油脂 C．淀粉 D．乙酸乙酯 7、下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是（ ） A．淀粉 B．乙酸乙酯 C．蛋白质 D．油脂 13、有机化学（3）反应类型 【真题再现】 1、（08 年 1 月）21、下列现象因发生取代反应而产生的是（ ） A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 B．将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙烯使酸性 KmnO4 溶液褪 色 2、（08 年 6 月）23.（4 分）在①乙炔、②乙醛、③乙酸三种物质中，能与 Br2 发生加成反应的是 （填序号，下同），能发生银镜反应的是 ，能发生酯化反应的是 ，有酸性的是 。 3、（10 年 1 月）16．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，其中一步反应的化学方程式为 CH4+Cl2 光照 CH3Cl+HCl，该反应属于（ ） A.加成反应 B.取代反应 C.加聚反应 D.酯化反应 4、（10 年 6 月）21.乙烯使溴水褪色，所发生的反应属于（ ） A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.酯化反应 5、（11 年 1 月）21．以下反应属于取代反应的是（ ） A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色 B．乙烯使嗅的四氯化碳溶液退色 C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色退去 D．乙烯在引发剂作用下生成聚乙烯 6、（11 年 6 月）8．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，所发生的反应属于（ ） A．加成反应 B．加聚反应 C．取代反应 D．酯化反应 7、（12 年 1 月）17．有关有机化学反应类型的说法正确的是 （ ） A．乙烯和氢气在一定条件下发生加聚反应 B．乙烯和溴水能发生取代反应 C．甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应 D．乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应 【相关大题见第二部分 25、26、29】 第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——14、化学与生活 一、常见的元素及化合物用途 Cl2-------自来水的杀菌、消毒剂 NH3 —— 液氨致冷剂、氮肥、制 HNO3 H2O —— 溶剂 H2O2 —— 绿色氧化剂， 实验室制 O2 Si —— 半导体材料，电脑芯片 SiO2 —— 常用于制造光导纤维 SO3 —— 工业制硫酸 SO2----漂白剂 MgO、Al2O3 —— 耐高温材料 铝热剂（Al+Fe2O3）——焊接钢轨 Na2CO3（俗称：纯碱、苏打）——洗涤剂，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污（化学变化） NaHCO3（俗称：小苏打）——焙制糕点发酵粉主要成分之一；医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 明矾-------净水剂 CH4 ——较清洁的能源 CH2＝CH2 —— 制聚乙烯塑料的原料，无毒性 苯 —— 有毒，难溶于水、有机溶剂（萃取剂） 乙醇 —— 75%乙醇溶液常用于医疗消毒剂，燃料 乙酸 —— 弱酸性，可用于除热水瓶胆水垢 油脂 —— 工业制备肥皂的主要原料 甲醛 —— 有毒，能溶于水，30%~40%甲醛水溶液称福尔马林，用于浸泡生物标本 二、常见的有害气体（或物质） 1、CO2——产生“温室效应”；来源：燃烧煤和化石燃料，破坏森林导致 CO2 浓度上升 2、SO2——形成“酸雨”的主要成分之一；来源：燃烧含硫的煤和化石燃料；金属的冶炼， 3、NO2（NO）——形成光化学烟雾的主要成分，形成“酸雨”主要成分之一；来源：汽车尾气 4、甲醛——家居装修材料中散发出的有毒气体之一；聚氯乙烯、聚乙烯塑料制品——造成“白色污染”。 14、化学与生活（1）环境保护 【真题再现】 1、（08 年 1 月）1、党的十七大报告提出，促进国民经济又好又快发展，要加强能源资源节约和生态环境 保护。以下做法与此精神相违背的是（ ） A．控制高能耗企业上马 B．无节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源 C．加大对污染企业的整治力度 D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放 2、（09 年 6 月）1.为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（ ） A．开发、使用无磷洗涤剂 B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长 3、（09 年 6 月）3．有关“垃圾处理”，这一话题，错误的是（ ） A．可将生活垃圾焚烧发电，实现资源化处理 B．对垃圾分类处理是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用 C．所有垃圾只需挖坑，倾倒，深埋即可 D．垃圾处理的常用方法有卫生填埋，堆肥和焚烧等。 4、（10 年 1 月）1．2009 年 6 月 5 日“世界环境日”我国的宣传主题是“减少污染—行动起来”，下列做 法不利于减少污染的是（ ） A.限制使用一次性餐具 B. 研制推广电瓶汽车，以减少汽车尾气排放 C. 火力发电厂的煤进行脱硫处理 D.氮、磷是植物的营养元素，含氮、磷化合物的生活污水直接排放 5、（10 年 1 月）4．1997 年起，我国许多城市先后发布空气质量日报。下列物质中，不列入空气质量日报 发布内容的是（ ）A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氮氧化物 D.可吸入颗粒物 6、（10 年 6 月）1. 工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热 点,低碳经济 和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是（ ） A.提倡骑自行车、乘公交车出行 B.多挖煤，多发电，加快经济发展 C.利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明 D.尽量不使用一次性竹、木筷子 7、（11 年 1 月）1．坎昆世界气候大会于 2010 年 11 月 29 日至 12 月 10 日召开，气候变化与环境问题 再度引起人们的关注。以下做法有利于减少环境污染的是（ ） A．垃圾分类投放、分类回收、分类处理与再利用 B．含重金属离子的污水排人河流 C．提倡使用私家车 D．无节制地开采煤和石油 8、（11 年 1 月）3．下列对化学科学的认知错误的是（ ） A．化学是一门以实验为基础的自然科学 B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质 C．物质发生化学反应都伴随着能量变化 D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中 9、（11 年 6 月）联合国把 2011 年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。 下列说法不正确的是（ ） A．化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量 C．普及化学知识，可以提高公众科学素养 D．化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用 10、（12 年 1 月）1．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于 “蓝天工程”实施的是 ( ) A．推广使用燃煤脱硫技术，减少 SO2 污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．加快清洁能源的开发利用 D．加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料 11、（13 年 1 月）1、我国大力推进生态文明建设，旨在为人民群众创造天蓝、地绿、水净的美好家园。 下列做法与此相违背的是 （ ） A．不断减少煤、石油等化石燃料的使用量 B．积极开发和利用新能源 C．大量使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 D．倡导绿色化学理念，逐步实现化工企业零排放 14、化学与生活（2）警示标志 【真题再现】 1、（08 年 1 月）、3、垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径。某垃圾箱上贴有如右图所示标志， 应向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（ ） A．废旧电池 B．厨余垃圾 C．危险废物 D．可回收物 2、（09 年 1 月）3、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ） A. B. C. D. 3、（10 年 6 月）3.下列物质的包装箱应贴如下图标的是（ ） A.氯化钠 B.碳酸氢钠 C.浓硫酸 D.酒精 4、（11 年 1 月）下列物质的包装箱应贴上如右标识的是( ) A．氨水 B．汽油 C．浓硫酸 D．纯碱 5、（12 年 1 月）4、下列物质的包装箱应贴如右图标的是(腐蚀品)（ ） A．氢氧化钠 B．酒精 C．氯化钾 D．硝酸钠 14、化学与生活（3）元素与生活 【真题再现】 1、（08 年 1 月）7、成人人体中缺某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是（ ） A ． 碘 B ． 氟 C ． 铁 D．锌 2、（08 年 6 月）1. 国际互联网上报道：“目前世界上有近 20 亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动 “酱油补铁工程”，这里的铁指的是（ ） A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．硫酸铁 3、（09 年 1 月）7、 成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是( ) A．碘 B．氟 C．铁 D．锌 4、（10 年 1 月）5．“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的商品， 这里的碘、钙、氟指的是（ ） A.元素 B.原子 C.分子 D.氧化物 5．（10 年 1 月）“加碘食盐”．“高钙牛奶”．“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触 的商品， 这里的碘．钙．氟指的是（ ）A.元素 B.原子 C.分子 D.氧化物 6、（10 年 1 月）11．2008 年 4 月，我国发生了婴幼儿奶粉中三聚氰胺含量超标的重大食品安全事故。三 聚氰胺（英文名 Melamine）分子结构如下图所示，该物质不含有的元素是（ ） A.C B.N C.H D.O 7．（11 年 6 月）(2）在我们的日常生活中有“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏” 等商品，这里的碘、铁、钙、氟指的是 （填“单质”或“元素”）。 14、化学与生活（4）物质性质与生活应用 【真题再现】 1、（08 年 1 月）10、日常生活中，常用到化学知识。下列说法不正确的是（ ） A．某些铁盐溶于水生成的 Fe（OH) 3 胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质 B．维生素 C 高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜 C．构成人体蛋白质的 20 多种氨基酸都能通过人体自身合成 D．可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾 2、（08 年 6 月）20.下列说法不正确的是（ ） A.药片变色、潮解，则不宜服用 B.复方氢氧化铝片常用来治疗胃酸过多症 C.“药是三分毒”，因此，有病不要服药 D.实行“食盐加碘”是控制碘缺乏症的有效途径之一 3、（09 年 1 月）15、下列说法错误的是（ ） A.聚氯乙烯塑料不可用来包装食品 B.缺碘易患大脖子病 C.由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉 D.皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏 4、（09 年 6 月）11.混凝剂又称净水剂，下列可以作为混凝剂的是（ ） A．氯化钠 B．明矾 C．氯气 D．小苏打 5、（09 年 6 月）16.下列做法对人体健康不会造成危害的是（ ） A．用工业盐（NaNO2）作咸味调味品 B．用福尔马林浸泡海产品，防腐保鲜 C．食盐中加入一定量的碘酸钾制取加碘食盐 D．将含有甲醇的工业酒精制成饮用酒 6、（10 年 1 月）13．化学与生活有着密切联系，以下生活中的做法正确的是（ ） A.用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾 B.用铝制容器长时间存放醋、酸梅汤、碱水等 C.用福尔马林（35%~40%甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜 D.在食品中添加大量的人工合成色素，以提高食品的营养价值 7、（10 年 6 月）7.以下做法达不到目的的是（ ） A. 将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒 B.多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大 C.对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染” D. 蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状 8、（11 年 6 月）14．下列几种常用的食品添加剂中，可作着色剂的是（ ） A．味精 B 乳酸 C．米酒 D．柠檬黄 9、（11 年 1 月）11．下列说法不正确的是（ ） A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维 B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源 C．碳酸钡悬浊液可用作胃部 X 射线透视的“钡餐” D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料 10、（11 年 1 月）15 ．下列做法中不会对人体造成危害的是（ ） A．在某些食品中添加苏丹红（色素），使食品的色泽更加诱人 B．用福尔马林（35％-40％甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜 C．每天饮食中搭配一定量的蔬菜、水果，以满足人体对维生素 C 的需要 D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒出售，以提高利润 11、（11 年 6 月）16．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是（ ） A．用甲醛浸泡海鲜 B．用硫磺薰制白木耳 C．用小苏打做发酵粉 D．用工业酒精制白酒 12、（11 年 6 月）19．下列说法不正确的是（ ） A．将碗筷高温蒸煮，可杀菌消毒 B．对生活中的塑料垃圾进行焚烧，可防止“白色污染” C．食用含铁丰富的食物，可改善贫血症状 D．误食重金属盐可立即服用大量的牛奶或豆浆解毒 13、（12 年 1 月）11．下列做法对人体健康不会造成危害的是（ ） A．面粉中添加增白剂 B．奶粉中添加三聚氰胺 C．食盐中添加适量碘酸钾 D．饮料中添加塑化剂 14、（12 年 1 月）7．化学与生活息息相关，以下做法不正确的是（ ） A．用聚乙烯塑料薄膜包装食品 B．工业废水、生活污水不经处理直接排放 C．食用蛋、奶和肉制品能为人体提供丰富的蛋白质 D．废旧电池必须集中处理以防止重金属污染 15、（13 年 1 月）21、化学与生活息息相关，下列做法不正确的是（ ） A．将废旧电池集中统一处理以防止重金属污染 B．对垃圾进行分类投放、分类回收、分类处理与再利用 C．用甲醛的水溶液浸泡海产品，防腐保鲜 D．按食品卫生标准严格控制食品添加剂（防腐剂、增色剂等）的用量 14、化学与生活（5）化学材料 【真题再现】 1、（08 年 1 月）15、随着科学技术的发展，新材料层出不穷。下列属于金属材料的是（ ） A．生物陶瓷 B．钢化玻璃 C．钛合金 D．聚四氟乙烯 2、（08 年 6 月）3．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要材料是（ ） A.石墨 B.铜 C.氧化铝 D.二氧化硅 3、（08 年 6 月）7．医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的（ ） A.脂肪 B.食盐 C.蛋白质 D.葡萄糖 4、（08 年 6 月）10．金属在日常生活中用途广泛，如熔点最低的金属常用来做温度计，而熔点最高的金属 常用来做白炽灯的灯丝，则这两种金属分别是：（ ） A. Ag、Pt B．Hg、W C. Hg、Pt D. Hg、Fe 5、（08 年 6 月）19.下列物质属于合成高分子材料的是（ ） A.水泥 B.聚乙烯塑料 C.钛合金 D.陶瓷 6、（10 年 1 月）15．生产、生活中材料的应用非常广泛，下列属于金属材料的是（ ） A.合成树脂 B.铝合金 C.玻璃钢 D.陶瓷 7、（10 年 6 月）15.属于有机高分子材料的是（ ） A.铝合金 B.聚乙烯保鲜膜 C.玻璃 D.陶瓷 8、（11 年 1 月）19．材料在生产、生活中应用广泛，下列属于金属材料的是（ ） A．塑料 B．陶瓷 C．橡胶 D.钛合金 9、（11 年 6 月）17．下列材料属于合金的是（ ） A．不锈钢 B．光纤 C．水泥 D．塑料 10、（11 年 6 月）17．下列材料属于合金的是( ) A.不锈钢 B.光纤 C.水泥 D.塑料 11、（12 年 1 月）13．以下材料中，属于硅酸盐材料的是( ) A．铝合金 B．碳纤维 C．普通玻璃 D．塑料 12、（13 年 1 月）15、下列属于合成高分子材料的是（ ） A．镁铝合金 B． 水泥 C．陶瓷 D．塑料 【相关大题见第二部分 23、28】 第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——15、化学实验 一、基本仪器的使用 1、能在酒精灯火焰上直接加热的仪器： 试管、蒸发皿；需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶 2、用试管加热时应注意：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3 处。②加热后不能骤冷，防止炸裂。 ③加热时试管口不应对着任何人；④给固体加热时，试管口略向下倾斜。 3、酒精灯的使用应注意：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。②绝对禁止用酒精灯引燃 另一只酒精灯。③用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在 桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。 4、托盘天平的使用应注意：①左物右码，砝码要用镊子夹取。②称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。 易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。 5、量筒的使用应注意：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。 ②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。 6、试纸的使用：常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH 试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 ①在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的 玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。] ②在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到 盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。 注意：使用 PH 试纸不能用蒸馏水润湿。 二、分离和提纯物质的常用方法 过滤 蒸馏 萃取分液 蒸发结晶 方法 适用范围 实 例 过滤 分离难溶的固体和液体的混合物 粗盐提纯 蒸发 分离溶解度随温度变化有明显差异的固体可溶物组成的混合物。 从食盐溶液中提取食盐 蒸馏 分离沸点不同的互溶的液体混合物 分离酒精和水 制取蒸馏水 分液 分离互不溶的液体混合物（有分层现象） 苯、水的分离 萃取 利用溶质在两种互不溶的溶剂中溶解度的不同，从一种溶剂转移 到另一种溶剂中的过程 用 CCl4 从溴水中提取溴 三、配置一定物质的量浓度的溶液 1、步骤：①计算 ②称量（或量取） ③溶解（或稀释）：冷却至室温 ④移液—洗涤—移液（2-3 次） ⑤定容：容量瓶中的液面接近容量瓶刻度 1cm—2cm 处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好 与刻度线相切。⑥摇匀，装瓶 2、所用仪器：托盘天平与药匙（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 四、常见气体的制备：（将各种气体的分子式填在下面的空白处） ① 氧气； ②氢气； ③二氧化碳； ④氯气； ⑤氨气； 1、制取装置 。 2、收集装置 3、尾气吸收 4、气体干燥剂 *酸性气体：SO2 CO2 Cl2 NO2 HCl 等用浓 H2SO4 干燥 *碱性气体： NH3 用 碱石灰、或 NaOH 固体、或 CaO 固体干燥 *中性气体： H2、O2、CH4、NO、N2 等既用浓 H2SO4 干燥也可用 碱石灰、或 NaOH 固体、或 CaO 固体干燥 【真题再现】 １、（08 年 1 月）18、 实验室中配制 250mL 0.10mo1·L-1NaOH 溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ） A．锥形瓶 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶 2、（10 年 1 月）18．实验室中配制 250mL0.50mol·L-1 的 H2SO4 溶液时，无须使用到的仪器是（ ） A.烧杯 B.胶头滴管 C.容量瓶 D.试管 3 、（ 11 年 1 月 ） 18 ． 配 制 100mL2.0mol · L-1Na0H 溶 液 时 ， 不 需 要 用 到 的 仪 器 是 （ ） 4、（12 年 1 月）18．实验室配制 0.1mol·L-1Na2CO3 溶液 100mL，需使用的玻璃仪器是（ ） 5、（11 年 6 月）13．实验室中分离水与植物油的混合液，必须用到的仪器是（ ） A．容量瓶 B．集气瓶 C．分液漏斗 D．平底烧瓶 6、（13 年 1 月）10、实验室中配制 250mL 0．5mo1·L-1 盐酸时，不需要用到的仪器是（ ） A．酒精灯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．胶头滴管 7、（11 年 1 月）8．不能用排水集气法收集的气体是（ ） A.02 B.HCl C.H2 D.NO 8、（09 年 1 月）14、下列气体中，可用固体 NaOH 干燥的是（ ） A．CO2 B．Cl2 C．HCl D．NH3 9、（11 年 6 月）20．实验室制取的气体不能用浓硫酸干燥的是（ ） A．O2 B．H2 C.NH3 D．C02 10、（09 年６月）14、下列实验操作正确的是（ ） A．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，立即用水浇灭 B．用试管加热固体时，试管要略向下倾斜 C．将实验用剩的白磷先用二硫化碳溶解，然后倒入垃圾箱 D．稀释浓硫酸时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢注入浓硫酸 11、（10 年 1 月）21．以下实验操作错误的是（ ） A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 B．用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘 C．给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜 D．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网 12、（10 年 6 月）18.以下实验操作正确的是（ ） A．用量筒量取 5.0mL 浓硫酸并直接在量筒中稀释 B．称量 NaOH 固体时，将药品直接放在托盘上 C．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网 D．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰 13、（12 年 1 月）3．进行化学实验时必须注意安全，下列说法正确的是（ ） A．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度 B．用嘴吹灭酒精灯火焰 C．把水注入浓硫酸中进行稀释 D．加热试管里的液体时，试管口对着他人 14、（13 年 1 月）21．下列有关实验方法正确的是（ ） A．用铜片和浓硝酸反应制 NO B．加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体混合物制取 NH3 C．用浓硫酸干燥 NH3 D．用排水法收集 NO2 15、（13 年 1 月）19、下列做法不能达到实验目的的是 （ ） A．用灼烧的方法鉴别羊毛和纯棉织品 B．用氯化钡溶液鉴别盐酸和稀硫酸 C．观察气体颜色区别氮气和氧气 D．利用丁达尔效应区别溶液和胶体 【相关练习训练】 1、下列仪器中，不能用于加热的是（ ） A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．烧瓶 2、下列仪器常用于物质分离的是（ ） A．量筒 B．天平 C．分液漏斗 D．容量瓶 3、在用 NaCl 固体配制 250mL0.5mol·L－1NaCl 溶液的实验中，不需要使用的仪器是( ) 4、下列 实验操作正确的是（ ） A．用铂丝取少量 KCl 溶液直于火焰灼烧，直接观察火焰颜色，检验 K+的存在 B．用坩埚钳夹持去掉氧化膜的镁条，在酒精灯上点燃后，伸入 CO2 的集气瓶中，镁条继续剧烈燃烧 C．用容量瓶加热液体 D．用分液漏斗分离乙醇和水 5、下列有关实验基本操作的叙述，错误的是（ ） A．用胶头滴管往试管内滴加液体时，滴管不能伸入试管内 B．不能在量筒中配制溶液 C．使用试管夹时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部，手持长柄 D．用分液漏斗分离已分层的液体时，打开活塞，先使下层液体慢慢流出，待下层液体流完后，再使上 层液体流出 6、下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ） A．从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中 B．可燃性气体点燃之前必须验纯 C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内 D．用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌 7、下列实验操作正确的是（ ） A．称量药品时，托盘天平左盘放砝码，右盘放药品 B．使用试纸检验溶液性质时，将试纸浸入溶液中 C．液体试剂用不完时，要倒回原试剂瓶以节省药品 D．读取量筒内液体体积时，眼睛平视，视线与量筒内凹液面相切 8、下列对于实验室事故的处理，合理的是（ ） A．酒精灯失火后，立即用水扑灭 B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火 C．硫酸沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤 D．不慎将碱溅到皮肤上，立即用水冲洗． 9、下列实验操作或事故处理方法中，正确的是（ ） A．实验室制取乙酸乙酯时，往浓硫酸中加入乙醇和乙酸 B．蒸发结晶时将溶液蒸干后，再停止加热 C．皮肤上沾有少量浓硫酸，立即用水冲洗 D．碰倒酒精灯撒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用水浇灭 10、无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是( ) A．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底 B．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭 C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于 CS2 后倒入垃圾箱 D．配制 H2SO4 溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓 H2SO4 11、下列实验方案能达到目的的是( ) A．除去 NaCl 固体中混有的 MgCl2：加入 KOH 试剂后过滤 B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水 C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤 D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液 12、利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列哪一实验只需厨房用品就可简便地完成( ) A．检验食盐中是否含碘元素 B． 检验自来水中是否含有 Cl- C．检验鸡蛋壳可否溶于酸 D．检验白酒中是否含有甲醇 【相关大题见第二部分 30】 第二部分：化学会考大题练习（23 题-30 题） 一、第 23 题（化学与生活，共 4 分） 【真题再现】 1、（08 年 1 月）23、蛋白质是构成生命的基础物质。在鸡蛋、蔬菜、花生油等食物中，富含蛋白质的 是 。"84 消毒液”在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，对某些有色物质 具有漂白作用，它的有效成分是 （填" KMnO4”或",NaClO"）。 2、（09 年 1 月）23、维生素是构成生命的基础物质。在鸡蛋、蔬菜、大米等食物中，富含维生素的 是 。"84 消毒液”在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，对某些有色物质具 有漂白作用，它的有效成分是 （填" KMnO4”或",NaClO"）。 3、（09 年 6 月）23.绿色能源是科学家正在开发的新能源，高粱，玉米等经发酵，蒸馏可得到 （填木炭或酒精）。光纤通信是一种新型通信技术，用于光纤通信的光导纤维是由 制成的。 4、（10 年 1 月）23、俗话说“民以食为天”，食物是人类赖以生存的物质基础。人们一日三餐的主食由大 米、面粉等制作而成，其主要成分是 （填“纤维素”或“淀粉”）。医疗上常用作“钡餐” 的是 （填“硫酸钡”或“碳酸钡”）。 5、（10 年 6 月）23、去年入秋以来,我国西南地区遭遇了历史罕见的特大旱灾。干冰可用于人工降雨，其 化学式为____________。今年 4 月份，冰岛火山喷发，持续时间长，产生大量的火山灰，同时引起空气中 SO2 含量增加，可能导致周边地区的环境问题是__________（填“酸雨”或“温室效应”）。 6、（11 年 1 月）23、我国政府十分关注学生营养状况，把每年 5 月 20 日确定为 “中国学生营养日”。右 表为某山区学校食堂午餐的食谱。请用所学的化学知识填写空格： (l）食谱中的米饭主要含 （填“淀粉”或“纤维素”）。 (2）从营养均衡及学生身体发育需要的角度考虑，你认为以上食谱中应增加 富含蛋白质的食物是 （只填一种）。 7、（11 年 6 月）23.(l）台湾一些不法商人在饮料中添加塑化剂，危害了大众健 康。请你判断塑化剂主要成分邻苯二曱酸酯类属于 （填“有机物”或“无机物”）。 (2）在我们的日常生活中有“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的 碘、铁、钙、氟指的是 （填“单质”或“元素”）。 8、（12 年 1 月）23．（1）14 6C 的放射性可用于考古断代，根据测定出土文物标本中的 14 6C 含量， 就可以推算出文物的年代。14 6C 的中子数是 。 （2）食用“地沟油”会危害人的身体健康。2011 年 12 月，我国某地又查处一起“地沟油”案件。 “地沟油”的主要成份属于 （填“有机物”或“无机物”）。 9、（13 年 1 月）23、（1）工业上以氯气和石灰乳为帮料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填“CaCl2”或“Ca(ClO）2”)。 （2）某些合成染发剂含有对苯二胺，有一定的致癌作用。对苯二胺属于 （填“有机物”或“无机物”）。 二、第 24 题（元素周期表与元素周期律） 【真题再现】 1、（08 年 1 月）24、下表是元素周期表的一部分，针对所给的 10 种元素，完成下列各小题。 （1）金属性最强的元素是 （填元素名称）； （2）Ar 原子结构示意图为 ； （3）第 3 周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）； （4）C 和 N 中，原子半径较小的是 ； （5）“高钙牛奶”中的钙是指 （填“元素”或“单质”）； （6）Si 是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造 （填一种高性 能的现代通讯材料的名称）； （7）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学 方程式为 ； （8）O 元素形成的一种氢化物的化学式是 ，该物质中 H 元素与 0 元素的 质量比 。 （相对原子质量：H-1 0-16） 2、（09 年 1 月）24（12 分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的 10 种元素，完成下列各小题。 （1）第 3 周期中金属性最强的元素是 （填元素名称）； （2）S 原子结构示意图为 ； （3）第 3 周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）； （4）C、N 和 O 原子半径由小到大的顺序的是 ； （5）第 3 周期中气态氢化物最稳定的是 ； （6）Si 是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是 ， 常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）； （7）铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学 方程式为 （8）N 元素形成的一种氢化物的化学式是 ，俗话说“雷雨发庄稼”， 请写出二氧化氮溶于水的反应 3、（08 年 6 月）24．（12 分）下列是元素周期表的前三周期中的部分元素： 族 周 期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 H He 二 Li C N O F 三 Na Mg S Cl （1）这些元素中，最活泼的元素是 ,最不活泼的元素是 ； （2）原子结构示意图 所表示的原子是 。其单质最硬的元素为 。 （3）Na 和 Mg 两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为 NaOH Mg(OH)2 (填“大于”或“小于”)； （4）请写出由上表第三周期元素形成的一种离子化合物的化学式 。 4、（09 年 6 月）24（12 分)针对下面 10 种元素，完成以下各小题。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N F Ne 3 Na Mg Al Si S Cl （1）金属性最强的元素是 （填元素符号） （2）最不活泼的元素的原子结构示意图为 （3）第三周期中，最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是 （填元素名称） （4）Na，Mg 两种元素中，原子半径较大的是 （5）第三周期中，某元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式是 （6）工业上可以用 Cl2 和 H2 来制取盐酸，该反应的化学方程式为 （7）HF 与 HCl 热稳定性较强的是 （8）由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为 该物质中碳元素与氢元素的质量比为 5、（10 年 1 月）24(12 分)下表是元素周期表的一部分，根据所给的 10 种元素，完成以下各小题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O Ne 3 Na Mg Al Si S Cl （1）化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号）。（2）镁的原子结构示意图为 。 （3）N 与 O 原子半径较大的是 。 （4）H2SO4 与 HClO4 中，酸性较强的是 。 （5）NaOH 与 Al（OH）3 中，属于两性氢氧化物的是 ，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多 的药物，该反应的化学方程式为 。 （6）Si 是良好的半导体材料，它的氧化物常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料）。 （7）碳元素形成的一种氧化物的化学式是 ， 该物质中 C 元素与 O 元素的质量比为 。（相对原子质量：C-12 O-16） 6、（10 年 6 月）24.（12 分)针对下面 10 种元素，完成以下各小题。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O Ne 3 Na Mg Al Si S Cl （1）地壳中含量最多的元素是___________（填名称）。 （2）化学性质最不活泼的元素是__________（填元素符号）。 （3）Al 的原子结构示意图为___________________。 （4）C 与 N 相比，原子半径较小的是___________。 （5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）。 （6）MgO 和 Al2O3 中，属于两性氧化物的是___________ （7）S 和 Cl 相比，元素非金属性较强的是___________ （8）可用来制造光导纤维的物质是___________，晶体硅的主要用途是___________（写出一种)。 （9）工业上以 N2 和 H2 为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备 NH3， 请写出反应的化学方程式：_________________________________________________________。 7、（11 年 1 月）24(l2 分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的 10 种元素，回答下列间题。 （1）非金属性最强的元素是 ；（2）Ne 原子结构示意图为 ； （3）C 与 N 中，原子半径较小的是 ； （4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有 （填“HCl”或“HClO”) （5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）， 呈两性的是 （填化学式）； （6）元素硅的氧化物常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）； （7）右图为某有机物的球棍模型（其中 代表氢原子代表 碳原子），该有机物中碳元素与氢元素 的质量比 m(C):m(H)＝ 。（相对原子质量 C-12、H-l) （8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁 获 得 金 属 镁 的 化 学 方 程 式 。 8、（11 年 6 月）24.(l2 分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的 10 种元素，回答下列问题。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N F Ne 3 Na Mg Al Si S Cl （1）非金属性最强的元素是 ；（2）Mg 与 Al 中，原子半径较小的 是 ； （3）Ne 原子结构示意图为 ；（4）单质可用于制造半导体材料的 是 ； （5）第 3 周期元素中，能与冷水剧烈反应的金属单质是 ；（6）H2S 和 HCl 中，热 稳定性较强的是 ； （7）Cl2 是一种重要化工原料，工业上采用 H2 和 Cl2 反应制取盐酸， 请写出该反应的化学方程式 。 (8)右图为某种有机物的球棍模型（其中 代表氢原子， 代表碳原子）， 该有机物的名称是 ，其中碳元素与氢元素的质量比 m(C)：m(H)= 。（相对原子质量：C -12 H-l） 9、（12 年 1 月）25．（12 分）下面是元素周期表的一部分，根据表中给出的 10 种元素，回答下列问题。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N F Ne 3 Na Mg Al Si S Cl （1）有机化合物中一定含有的元素是 。 （2）能与冷水剧烈反应的金属单质是 （填元素符号）。 （3）C 与 Si 原子中，原子半径较大的是 。 （4）某离子的原子结构示意图为 ，该离子的符号为 。 （5）元素的非金属性最强的是 。 （6）单质的化学性质最不活泼的是 。 （7）MgO 和 Al2O3 中，属于具有两性的是 。 （8）H2SO4 和 HClO4（高氯酸）中，酸性较强的是 。 （9）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如右图所示，写出它的化学式 。 肼（N2H4）是氮的另一种氢化物，常温下呈液态，可用作火箭燃料，N2H4 中 N 元素和 H 元素的 质量比 m(N):m(H)＝ 。（相对原子质量 N—14 H—1） 10、（13 年 1 月）25、（12 分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的 10 种元素，回答下列问题。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O F Ne 3 Na Al P S Cl （1）单质的化学性质最不活沷的元素是 ； （2）氧的原子结构示意图是 ； （3）形成化合物种类最多的元素是 ； （4）HF 和 H2O 中，热稳定性较强的是 ； （5）N 和 P 中，原子半径较小的是 ； （6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是 ； （7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 （填化学式）， 酸性最强的是 （填“H2SO4”或“ HClO4”）； （8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式 ，其中硫元素和氧元素的质量比 m(S): m(O)= 。（相对原子质量：S—32，O—16） 【相关练习训练】 1、针对下表中的 9 种元素，填写以下空格 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N F 3 Na Mg Al S Cl Ar （1）非金属性最强的元素是 （2）Ar 原子结构示意图为 （3）C 与 F 中，原子半径较大的是 （4）H2SO4 的酸性比 HCLO4 （填“强”或“弱”） （5）MgCL2 的电子式为 （6）Na、AL 的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （7）NH3 与稀硝酸反应的离子方程式是 2、下表是元素周期表的一部分，针对表中 10 种元素，填写以下空白。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H He 2 C N O F 3 Mg Al S Cl (1)化学性质最不活泼的元素是 (2)Mg 原子的结构示意图为 (3)S 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 HCLO4 （填“强”或“弱”） (4)C 与 N 中，原子半径较大的是 (5)最稳定的气态氢化物是 (6)H2O 电子式为 3、针对下面 8 种元素，填写以下空格 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C O F 3 Mg Al S Cl Ar (1)非金属性最强的元素是 (2)Ar 原子结构示意图为 (3)C 与 O 中，原子半径较大的是 (4)HCl 的电子式为 (5)H2O 与 H2S 中，较不稳定的是 (6)Mg(OH)2 与 Al(OH)3 中，碱性较强的是 (7)Al2O3 与盐酸反应的离子方程式是 三、第 25 题（方程式书写，共 6 分） 【真题再现】 1、（08 年 1 月）25、（1）NH4HCO3 是制作糕点的常用疏松剂。NH4HCO3 受热分解反应的化学方程式是： (2)聚氯乙烯（ ）有毒，不能用于制作食品保鲜袋。由氯乙烯通过加聚反应获得聚氯 乙烯的化学方程式为： 2、（08 年 6 月）25、（1）生活中的食品保鲜膜是聚乙烯，它是以乙烯为原料制备的高分子材料，由乙烯发 生加聚反应制备聚乙烯的化学方程式为 （2）药物胃舒平的化学成分是 Al（OH）3，它经常用来治疗胃酸（盐酸）过多，写出 Al（OH）3 和盐酸反 应的离子方程式 3、（09 年 1 月）25、（1）氢氧化铝 Al（OH)3 是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式 表示该反应的原理： （2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式 表示该反应的原理： 4、（09 年 6 月）25、完成下列反应的化学方程式。 （1）钠与水反应： （2）CH2=CH2 在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯： 5、（10 年 1 月）25、完成下列各题。 （1）铵盐受热易分解，写出 NH4Cl 固体受热分解的化学方程式 （2）写出乙烯（CH2=CH2）与溴（Br2）的四氯化碳溶液反应的化学方程式 6、（10 年 6 月）25、完成下列各题。 （1）NaHCO3 是制作糕点的常用疏松剂，写出 NaHCO3 受热分解的化学方程式 （2）CH4 与 Cl2 在光照条件下能生成 CH3Cl，写出该反应的化学方程式 7、（11 年 1 月）25、完成下列各题。 （1）“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，它的主要可燃成分是甲烷，写出甲烷燃烧的 化学方程式 （2）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的化学方程式 8、（11 年 6 月）25.(6 分）完成下列各题。 （1）镁是一种重要的金属，镁合金要用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上用电解熔融 MgCl2 可 以得到金属镁，写出该反应的化学方程式 。 (2)在放电的条件下，空气中的 N2 和 O2 反应生成 NO，写出该反应的化学方程式 9、（12 年 1 月）25.（6 分）完成下列各题。 （1）2011 年 12 月 16 日，印度发生假酒中毒事件，导致 200 多人伤亡。假酒中的有毒物质是甲醇（CH3OH）， 它是一种理想燃料。写出在 CH3OH 空气中燃烧的化学方程式 （2）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式： 10、（13 年 1 月）（1）铵态氮肥不稳定，受热易分解。写出氯化铵（NH4Cl）受热发生分解反应的 化学方程式 。 （2）乙烯能使溴水褪色，生成 1，2—二溴乙烷（CH2 Br—CH2 Br）。写出该反应的化学方程式 四、第 26 题（有机化学填空题） 1、（08 年 1 月）26、从 A．甲醛 B．苯 C．乙醇 D．乙酸 E．油脂 等五种 有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。 （1）工业上制备肥皂的主要原料是 。 （2）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3 ,Mg(OH)2〕的是 。 （ 3 ） 家 居 装 修 材 料 中 散 发 出 的 有 毒 物 质 是 和 。 （4）有时医生要在某些发高烧的病人身上涂擦 ，因为该有机物蒸发时，会向 人体 （填“吸”或“放”）热。 2、（08 年 6 月）26、A、Al2O3 B、明矾 C、甲醇 D、牛奶 E、植物油 等五种物质中选择合适 的答案,将其标号填在空格内.。 （1）工业上用作耐火材料的是 还可用它来电解冶炼金属。 （2）常用于作净水剂的 （3）工业酒精含有 饮后可使人中毒。 （4）人误服重金属盐溶液中毒，可喝 来解毒。 （5）工业上常用来制备肥皂的原料是 此反应是在 条件下（填“碱性环境” 或“酸性环境”）进行的。 3、（09 年 1 月）从 A．甲醛 B．葡萄糖 C．乙醇 D．乙酸 E．油脂 等五种有 机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。 （1）工业上制备肥皂的主要原料是 。 （2）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3 ,Mg(OH)2〕的是 。 （3）家居装修材料中散发出的有毒物质是 （4）常用做燃料和医药上消毒剂的是 （5）糖尿病人通常是指病人的尿液中 的含量高。 4、（09 年 6 月）26.现有乙醇，乙酸乙酯，甲醛，苯，葡萄糖五种有机物： （1）具有水果香味的物质是： （2）医疗消毒常用 75%的 溶液 （3）居室装修完毕，通常要开窗通风一段时间后才能入住，原因是装修材料散发出有毒的 和 糖尿病患者的尿液中含有 ，该物质的溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热， 产生 （填蓝色或砖红色）沉淀 5、（10 年 1 月）26.（6 分）从 A、甲醛 B、甲烷 C、葡萄糖 D、乙醇 E、乙酸 F、蛋白质六种有机 物中选择合适的物质，将其标号填在空格内。 （1）最简单的有机物是 。 （2）跟碳酸钠反应有 CO2 生成的是 。 （3）从新装饰的家居中散发出的有毒气体是 。 （4）通过氧化反应为人体生命活动提供能量的是 。 （5）医疗上常用体积分数为 75%的 溶液作消毒剂。 （6）属于有机高分子化合物的是 。 6、（10 年 6 月）26.（6 分）从 A.乙烯 B.乙酸 C.葡萄糖 D.纤维素 E.油脂 F.蛋白质六种有机物中 选择合适的物质，将其标号填在空格内。 （1）属于烃类的是___________。 （2）能与乙醇发生酯化反应的是___________。 （3）植物通过光合作用直接生成的有机物是___________。 （4）肉、蛋、奶等富含___________。 （5）能作为制造肥皂的原料是___________。 （6）棉花、甘蔗渣的主要成分是___________ 7、（11 年 1 月）26.（6 分）从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内 A．苯 B．乙醇 C．乙酸 D．油脂 E．葡萄糖 F．蛋白质 （1）食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有 （2）属于天然有机高分子化合物的是 。 （3）医疗消毒常用 75%（体积分数）的溶液 。 （4）花生油、茶籽油、牛油的主要成分是 。 （5）家居装修材料会散发出甲醛、等挥发性的有害物质 。 （6）在某病人的尿样中加人新制氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，说明该尿样中含有 。 8、（11 年 6 月）26.（6 分）从 A．乙烯 B．乙醇 C．乙酸 D．油脂 E．葡萄糖 F．淀粉六种有 机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内 （1）属于烃类的是 。（2）植物油、动物脂肪的主要成分是 。 （3）能与乙醇在一定条件下发生酯化反应的是 。（4）属于有机高分子化合物的 是 。 （5）75%（体积分数）的 溶液常用于医疗消毒。（6）糖尿病人通常是指病人的尿液中 含量 偏高。 9、（12 年 1 月）24．（6 分）从 A．甲醛 B．蛋白质 C．乙醇 D．聚苯乙烯 E．乙酸 F．淀粉六种有 机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内。 （1）羊毛的主要成份是 。 （2）可用来检验碘单质的是 。 （3）随意丢弃会造成“白色污染”的是 。 （4）能用于除去热水瓶内胆中水垢〔主要成分：CaCO3 ,Mg(OH)2〕的是 。 （5）某些装饰材料挥发出 和苯等有毒物质会对空气造成污染。 （6）交警检测驾驶员呼出气体中的 含量判断其是否酒驾。 10、（13 年 1 月）24、（6 分）从 A．甲烷 B． 乙醇 C．乙酸 D． 油脂 E．葡萄糖 F．蛋白质六种 有机物中，选择合适的物质，将其标号填在空格上。 （1）能与 Na2CO3 溶液反应产生气体的是 ；（2）天然气的主要成分是 ； （3）糖尿病通常是指病人的尿液中 含量超标； （4）常用作燃料和医疗上消毒剂的是 ； （5）工业上制造肥皂的主要原料是 ； （6） 水解的最终产物是氨基酸。 五、第 27 题（框图题） 【真题再现】 1、（08 年 6 月）27、（2）已知 A 为空气含量最多的单质气体，C 气体 易溶于水并与水反应生成 B，反应后的溶液呈酸性。在一定条件下 A、 B、C，3 种物质之间的有如下图所示的转化关系： 请写出 A、B、C，3 种物质的结构简式：A B C 2、（10 年 1 月）27、（6 分）用镁粉、铝粉和炭粉组成的混合物进行下图所示实验，回答下列问题。 （1）操作 a 的名称是 。 （2）气体 X 为 ，固体 Z 为 。 （3）滤液 Y 中除 H+外，还含有的阳离子为 和 。（4）固体 M 为 。 3、（10 年 6 月）27、（6 分）铁、铝的混合物进行如下实验： （1）操作 X 的名称是___________。（2）气体 A 是___________。 （3）A 与 Cl2 混合光照可能发生爆炸，生成___________（填化学式），A 在该反应中作为___________ （填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）溶液 B 中阴离子除 OH-外还有___________，溶液 D 中存在的金属离子为___________。 4、（12 年 1 月）27．（6 分）某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验： （1）操作 X 的名称是 ； （2）气体 D 是 ； （3）A 与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是 ； A 作 （填“氧化剂”或“还原剂”）； （4）溶液 B 中的金属阳离子是 ，溶液 E 中阴离子除了 OH－外还有 。 5、（08 年 1 月）27、（9 分）工业上用铝土矿（主要成分为 A12O3，还有少量的 Fe2O3 ,SiO2 等杂质） 提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： （1）I 和 II 步骤中分离溶液和沉淀的操作是： ； （ 2 ） 沉 淀 M 中 除 含 有 泥 沙 外 ， 一 定 还 含 有 ， 固 体 N 是 ； （3）滤液 X 中，含铝元素的溶质的化学式为 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质； （4）实验室里常往 AlCl3 溶液中加人 （填“氨水”或“NaOH 溶液”） 来制取 Al(OH)3，请写出该反应的方程式 6、（11 年 6 月） （9 分）工业上用铝土矿（主要成分为 A12O3，还有少量的 Fe2O3 ,SiO2 等杂质） 提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： （1）沉淀 A 中主要含有 ； （2）滤液 X 中，除了 H+、Fe 3+外，还含有的阳离子是 ； （3）（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ； （ 4 ） 写 出 （ Ⅳ ） 步 骤 反 应 的 化 学 方 程 式 ； A1203 是属于 氧化物（填“酸性”或“碱性”或“两性”）。 7、（11 年 1 月）27、（6 分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为 Fe203，还有 Si02、A1203 等杂质） 提取 Fe2O3。操作讨程如下： （1）(I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ； （2）沉淀 A 中主要含有 ，固体 B 是 ； （3）滤液 Y 中的阴离子除 OH-、Cl-外，还有 ； （4）写出（Ⅱ）步骤中生成 Fe(OH)3 的离子方程式 8、（13 年 1 月）27、（6 分）化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为 Fe203 和 Si02）的性质， 进行如下实验： （1）步骤(I）中分离溶液和沉淀的操作名称是 ； （2）沉淀 A 中一定含有 ，该物质属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物； （3）往滤液 X 中加入 KSCN 溶液，溶液呈 （填“黄色”或“红色”）； （4）写出步骤（Ⅱ）中生成 Fe(OH)3 的离子方程式 。 【相关练习训练】 1、某非金属单质经如下过程转化为 D，已知 D 为含氧酸且为强酸，请回答下列问题： A B C DO2 O2 H2O （1）若 A 在常温下为淡黄色固体，B 是有刺激性气味的无色气体。 则D的化学式为___________,工业生产中大量排放的B 气体被水吸收后形成___________而污染环境。 （2）若 A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体。 则 A 的化学式为____________,C 的化学式为_________，D 的浓溶液在常温下可与铜发生反应生成 C 气体，该反应_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，Ｄ在该反应中体现了_____________作用 与___________作用 2、用 C、Fe 和 Al 组成的混合物进行如下图所示实验，填写下列空白。 （1）气体 X 为 ，固体 Z 为 。 （2）滤液 Y 中除 H+外，还含有的阳离子为 和 。 （3）滤液 N 中除 Na2SO4 和 NaOH 外，还含有的溶质为 （填化学式）。 六、第 28 题（简答题，共 6 分） 【真题再现】 1、（08 年 1 月）28、简要回答下列问题。 （1 ）医疗 上，“胃得乐 ”（主要 成份 MgCO3）常用 作治疗胃酸（ 含盐酸）过多 的药剂，其理 由 是 （2） CCTV“科技博览”栏目报道，我国科学家首创以 CO2 为原料制备可降解塑料——聚二氧化碳。研制 生 产 可 降 解 塑 料 的 主 要 目 的 是 （3）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达 7000 亿美元，请你提出一种防止钢铁锈蚀 的 合 理 措 施 2、（09 年 1 月）28、简要回答下列问题。 （1）化学工业生产中污水、废水未经处理不可直接排出工厂的原因是 （2）CCTV“科技博览”栏目报道，我国科学家首创以 CO2 为原料制备可降解塑料——聚二氧化碳。研制 生 产 可 降 解 塑 料 的 主 要 目 的 是 （3）蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口,请写出其原因 3、（10 年 1 月）28、简要回答下列问题。 （1）铵态氮肥不能跟碱性肥料混合施用的原因是 （ 2 ） 面 粉 中 加 入 小 苏 打 （ NaHCO3 ） 焙 制 出 的 糕 点 ， 食 用 起 来 膨 松 可 口 。 试 说 明 其 原 因 （3）我国是一个严重缺水的国家，保护水资源已迫在眉睫。请你提出一种切实可行的做法 4、（10 年 6 月）28、简要回答下列问题。 （1）大量废弃电池所引起的环境问题已经受到人们的关注。废弃电池必须回收处理的原因是___________ （2）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：________ （3）墨鱼骨粉（主要成分 CaCO3）可作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂。其理由是：__________________ 5、（11 年 1 月）28.(6 分）简要回答下列间题。 （1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你 用化学方法将其辨别。 （2）长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，请解释这一现象。 （3）“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制 C02 排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活” 的举措。 6、（11 年 6 月）28. (6 分）简要回答下列问题。 （ 1 ） 浓 硝 酸 需 保 存 在 棕 色 试 剂 瓶 中 ， 原 因 是 （ 2 ） 可 以 用 食 醋 除 热 水 瓶 胆 内 的 水 垢 [ 主 要 成 分 CaCO3 、 Mg （ OH ） 2] ， 原 因 是 。 （3）3 月 22 日是“世界水日”，保护水环境.珍爱水资源是每个公民的责任和义务。请你提出一种有利于 保护水资源的举措。 7、（12 年 1 月）28．（6 分）简要回答下列问题 （1）金属钠可保存在煤油中的原因： _____________________________ 。 （2）碳酸氢钠可用作焙制糕点的疏松剂的原因： ___________________ 。 （3）汽车数量剧增，汽车尾气（含氮和碳的氧化物）污染日趋严重。如何控制汽车尾气污染， 请你提出一条合理建议： 。 8、（13 年 1 月）28.(6 分）简要回答下列间题。 （1）实验室里浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处的原因是 。 （2）医疗上“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是 （3）新装修的家居会释放出苯、甲醛等有害物质。请列举一例能减少室内空气污染的方法 【相关练习训练】 1、研制生产可降解塑料的主要目的是 减少“白色污染 ”，保护环境 。目前白色污染问题日趋严重，请 你就怎样解决白色污染提出一些切实可行的措施：（1）使用可降解塑料袋；（2）减少对塑料袋的使用。 2、蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口,请写出其原因 小苏打主要 成份是 NaHCO3，NaHCO3 受热分解会产生 CO2，使面团松软。 3、铵态氮肥不能跟碱性肥料混合施用的原因是 两者混合会发生化学反应后产生 NH3，使肥效损失。 4、大量废弃电池所引起的环境问题已经受到人们的关注。废弃电池必须回收处理的原因是电池中含有大 量的有毒重金属离子，会污染环境。 5、常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：_ Al 在冷的浓硫酸中会发生钝化，表面生成致密氧化 膜，阻止内部金属进一步被氧化。 补充：可以用铁罐盛装浓硫酸或浓硝酸的原因是 Fe 在冷的浓硫酸或浓硝酸中会钝化 。 6、墨鱼骨粉（主要成分 CaCO3）可作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂。其理由是 CaCO3 会和盐酸反应， 除去过量的胃酸。 7、自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请用化学 方法将其辨别：取少量水于试管中，加少量的硝酸银溶液和稀硝酸，仍有白色沉淀产生的是自来水。 8、长期存放石灰水的试剂瓶会出现一层白色固体，原因：石灰水中的 Ca(OH)2 会和 CO2 反应生成 CaCO3。 9、“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制 C02 排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举 措。 少开车多坐公交车出行。 10、二氧化碳的过量排放，严重影响人类的生存环境，处理和利用二氧化破是全球关注的重大问题，试分 析大气中二氧化碳增加的原因有 （1）煤和石油的大量燃烧 （2）人口的增多。 11、大气中二氧化碳的含量增加引起“温室效应”，人类应采取的防止“温室效应”的措施有 （1）控制煤和石油的燃烧 （2）大力发展公共交通 。 12、污染大气的有害物质之一 SO2 的来源是煤和石油的大量燃烧 ；消除因 SO2 引起的大气污染的主要方 法有（1）控制煤和石油的燃烧 （2）对化学燃料进行脱硫后再使用（3）用生石灰对尾气进行处理。 13、随着金属材料使用量的增加和矿物资源的紧缺，人们对资源保护的意识日趋增强。请写出一种保护金 属资源的有效方法（1） 回收利用废旧金属；（2）对金属材料进行电镀或铐蓝或喷漆后再使用。 14、家庭装修完毕要开窗透气一段时间后才能入住，其原因是装修装饰材料中会散发出甲醛和苯等有害气 体。 15、糖尿病患者的尿液中主要含有的糖类物质是 葡萄糖；检验某人是否患有糖尿病最简单的方法是 和新制的 Cu(OH)2 共热，若产生砖红色沉淀则说明患有糖尿病 。 16、医疗上做胃部透视检查时常服用的“钡餐”主要成分是 BaSO4,为什么不能用 BaCO3 代替它 ：BaSO4 不溶于胃酸，而 BaCO3 会和胃酸反应生成有毒的可溶性钡盐，使人中毒。 17、H2O2 俗称双氧水，是常用的医用消毒剂，同时常称它为“绿色消毒剂”的理由是 H2O2 反应后生成 O2 和 H2O，不污染环境。 18、当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒。重金属盐使人中毒的原因： 重金属盐 使蛋白质变性，失去生理活性。 在鸡蛋白的水溶液里分别加入（NH4）2SO4 饱和溶液和 CuSO4 溶液，都会 产生固体物质，两者有什么不同 前者是使蛋白质变性，不可逆，化学变化；后者是蛋白质盐析，可逆， 物理变化。 19、明矾[KAl(SO4)2. 12H2O]可作净水剂，其原因是 明矾能电离出 Al3+，Al3+会水解会产生 Al（OH）3 胶体，胶体有吸附性，吸附水中的悬浮杂质，使之沉降，使水澄清。 20、电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接电路，这是因为在潮湿的空气中， 铜和铝会形成 原电池，腐蚀电路。 21、实验室用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管，因为 热的纯碱溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水 解，生成易溶于水的物质。 22、漂白粉存放时应注意：密封保存于阴凉处。其原因是 漂白粉露置空气中，会和空气中的 CO2、H2O 反应而失效。 23、浓硝酸为什么必须装在棕色瓶中，放在黑暗且温度低的地方：浓硝酸不稳定，见光易分解。 久置的浓硝酸为什么显黄色？ 浓硝酸见光或受热分解产生 NO2 溶于硝酸中显黄色。 24、盛有 NaOH 溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞的原因是 玻璃中含有 SiO2 会和 NaOH 反应生成具有粘性的物 质，使瓶塞和瓶身粘住打不开。 25、雷雨时雨水中常含有少量硝酸的原因是：空气中的 N2 和 O2 在放电的条件下生成 NO，NO 和 O2 生成 NO2， NO2 溶于水生成 HNO3，落到土壤中和矿物质反应生成硝酸盐。 七、第 29 题（鉴别检验题，共 4 分） 【真题再现】 1、（08 年 1 月）29、（4 分）为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学 试剂，将其标号填入对应的空格中。 实验要求 化学试剂 供选择的化学试剂 A．新制氢氧化铜悬浊液 B．硝酸银溶液和硝酸 C．碘水 D．无水硫酸铜粉末 检验酒精中是否有水 验证味精是否有食盐 区别蔗糖和葡萄糖 证明地瓜粉中含有淀粉 2、（09 年 1 月）29、（4 分）为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学 试剂，将其标号填入对应的空格中。 实验要求 化学试剂 供选择的化学试剂： A．酸性高锰酸钾 B．硝酸银溶液和硝酸 检验酒精中是否有水 区别 CH4 和 C2H4 两种无色气体 C．氢氧化钠溶液 D．无水硫酸铜粉末 验证味精是否有食盐 除去 Fe2O3 中的 Al2O3 3、（09 年 6 月）29、（4 分） 实验要求 实验操作 供选择的实验操作： A．加入 Na2CO3 溶液，观察现象 B． 加入碘水，观察溶液颜色变化 C． 将溶液沾在 PH 试纸上，对照比色卡 D．加入盐酸，振荡 验证米汤中含有淀粉 证明石灰水呈碱性 除去热水瓶中水垢 证明粗盐中含 CaCl2 4、（10 年 1 月）29、为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中。 供选择的实验方法： A.通入水中，排水收集 B.加入足量铁粉，过滤 C.通入酸性 KMnO4 溶液中，观察现象 D.加入氯化钡溶液和盐酸，观察现象 5、（10 年 6 月）29、为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。 实验要求 试剂及方法 鉴别 Na2SO4 溶液和 NaCl 溶液 A.分别加入氯化钡溶液，观察现象 证明盐酸溶液呈酸性 B.点燃，闻其气味 鉴别真丝围巾和纯棉围巾 C.加入几滴碘水，观察现象 检验淘米水中是否含有淀粉 D.将溶液滴在 pH 试纸上，对照标准比色卡 6、（11 年 1 月）29、为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中。 7、（08 年 6 月）29.（4 分）现有下列四组物质：①CO2 和 SO2、②CH4 和 C2H4、③HCl 溶液和 NaNO3 溶液、 ④NaCl 溶液和 KCl 溶液。其中，能用品红试液鉴别的是 （填序号，下同）；能用溴的四氯化碳溶液 鉴别的是 ；能用硝酸银溶液鉴别的是 ；能用焰色反应鉴别的是 。 8、（11 年 6 月）29.（4 分）为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应 的空格中。 实验方法： A．加入足量铁粉，过滤 B．加热 C．加入硝酸银溶液 D．滴入酚酞试液 实验目的 实验方法 鉴别甲烷和乙烯 除去 NO 气体中的少量 NO2 除 去 FeCl2 溶 液 中 的 少 量 FeCl3 鉴别 Na2SO4 溶液和 NaCl 溶液 实验目的 实验方法 除去 Na2C03 固体中少量的 NaHC03 检验自来水中是否含有 Cl- 证明 NaOH 溶液呈碱性 除去 FeCl2 溶液中少量的 FeCl3 9、（12 年 1 月）29．（4 分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对 应的空格。 10、（13 年 1 月）29、（4 分）为达到下表中的实验目的， 请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空 格。 A．加入足量铁粉，过滤 B．滴入酚酞试液，观察现象 C．加稀硝酸和硝酸银溶液，观察现象 D．加入 NaOH 溶液后加热，观察现象 【相关练习训练】 为了达下表中的要求，请选择合适的化学试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格中。 实验要求 试剂及方法 检验生石灰里含有石灰石 除去氯化钠溶液（硫酸钠） 检验否氯化亚铁溶液中混有氯化铁 检验酒精中是否含有水 2、为了达到下表中的要求，请选择合适的选项填入表中对应空格。 实验要求 选项的标号 供选择的化学试剂及实验方法 A．焰色反应 B．通入 Br2 的 CCl4 溶液 C．将溶液滴在 pH 试纸上 D．通入 AgNO3 溶液 E．溶于 NaOH 溶液中过滤 除去 CH4 中少量 CH2=CH2 鉴别 NO2 和 Br2 蒸汽 证明明矾溶液呈酸性 除去 MgO 中少量的 Al2O3 鉴别 NaOH 和 KOH 3、、请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的,将其标号填入对应的空格中。 实验要求 试剂及方法 供选择的化学试剂及实验方法 除去 Na2CO3 中少量 NaHCO3 A、加热 B、加浓氢氧化钠溶液 C、通过盛有水的洗气瓶 D、将溶液滴在 pH 试纸上 E、加稀硫酸 除去 NO 中 NO2 鉴别氧化镁和氧化铝 鉴别木炭粉和氧化铜 证明 NH4Cl 溶液显酸性 4、请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的,将其标号填入对应的空格中。 实验要求 试剂及方法 供选择的化学试剂及实验方法 除去食盐中少量沙子 A、焰色反应 B、溶解、过滤、蒸发、结晶 C、通入高锰酸钾酸性溶液 D、通入品红溶液 E、将溶液滴在 pH 试纸上 鉴别 KNO3 和 NaNO3 鉴别 SO2 和 CO2 判断 CH4 中是否含 C2H4 证明 Na2CO3 溶液显酸性 5、请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的,将其标号填入对应的空格中。 实验要求 试剂及方法 供选择的化学试剂及实验方法 实验要求 试剂及方法 鉴别 CuSO4、Na2SO4 两种粉末 检验自来水中是否含有 Cl－ 证明 Na2CO3 溶液具有碱性 除去铁粉中混有少量铝粉 实验目的 试剂及方法 证明 Na2CO3 溶液具有碱性 鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4 两种粉末 检验自来水中是否含有 Cl－ 除去 FeCl2 溶液中少量的 FeCl3 供选择的化学试剂及实验方法 A．无水硫酸铜 B．加入氯化钡，过滤 C．加入盐酸 D．加入硫氰化钾溶液 试剂及实验方法： A．用试纸测定溶液的 pH B．取样，加少量蒸馏水 C．取样，加稀硝酸和硝酸银溶液 D．加过量 NaOH 溶液后，过滤、洗涤、 干燥 一次性注射器 证明马铃薯中含淀粉 A、无水硫酸铜 B、焰色反应 C、通入溴的四氯化碳溶液 D、加盐酸 E、加碘水 检验酒精中含有水 检验 Na2CO3 溶液中含有 K2CO3 鉴别铝制品与银制品 除去 CH4 中的 C2H4 八、第 30 题（综合实验题） 【真题再现】 1、（08 年 1 月）30、下表是甲城市某日空气质量报告： 城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 甲 55 SO2 II 良 该市某校研究性学习小组对表中首要污染物 SO2 导致酸雨的成因进行探究。 【探究实验】 实验一：用下图所示装置进行实验。 ①A 装置的作用是 （填“干 燥”或 “氧化”）SO2 气体。 ②实验过程中，B 装置内石蕊试纸的颜色没 有发生变化，C 装置内湿润的蓝色石蕊试纸 变 色，说明 SO2 与水反应生成一种酸，该酸的化学式是 。 ③D 装置的作用是 。若实验中向装置内通入标准状 况下 1．12L SO2 气体，且 NaOH 溶液过量。最多能生成 Na2SO3 的物质的量为 mol。（反应的 化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O） 实验二：往盛有水的烧杯中通入 SO2 气体，测得所得溶液的 pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”， 然后每隔 1 h 测定其 pH，发现 pH 逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成 H2SO4。 【查阅资料】SO2 形成酸雨的另一途径; SO2 与空气中的 O2 在飘尘的作用下反应生成 SO3，SO3 溶于降水 生成 H2SO4。在此过程中飘尘作 【探究结论】SO2 与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。 【 知 识 联 想 】 （ 1 ） 酸 雨 造 成 的 危 害 是： （举一例）。 （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最 终转化为 ，是造成酸雨的另一主要 原因。 【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往 汽油中按一定比例加人 （填“水”或“乙醇”）。 2、（08 年 6 月）30、为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。 其实验装置为： 实验步骤为： (1) 用注射器吸取 20 mL 左右的氯气。 (2) 在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内 加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按 图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不 漏气。 (3) 加热硬质玻璃管内铁丝约 1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可 观察到的主要现象是：①铁丝剧烈燃烧、保持红热，②产生 色的烟，③盛硫氰化钾溶液的试管 内显 色。 (4) 请写出左边试管中所发生反应的化学方程式 右边试管中发生反应的化学方程式 其中，氢氧化钠溶液的作用是 。 （5）若将注射器中氯气换为氧气，铁丝换为硫磺（在硫磺处加热），硫氰化钾溶液换为品红溶液，则品红 溶液将 色。 3、（09 年 1 月）30、下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+ Cl2↑ (1)装置 A 中，仪器 a 的名称叫____ ，该仪器中盛有的试剂为__ __。 (2)当 Cl2 气流通过一段时间后，装置 B 中溶液的 pH 值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出 Cl2 与水 反应的方程式 (3)当有少量 Cl2 气流通过后，观察到装置 C 中的溶液变为_ ___色，反应的离子方程式为______ __ (4)当 Cl2 气流持续通过时，装置 D 中干燥的有色布条能否褪色？为什么？ ____ ______ __ (5)装置 E 的作用是_____ ___。 4、（09 年 6 月）30.某研究性学习小组用 FeCl3 溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是： 2FeCl3 + Cu=== 2FeCl2 + CuCl2 ，实验探究： （1）反应 2FeCl3 + Cu=== 2FeCl2 + CuCl2 是不是属于置换反应 （填是或不是） 反应物 FeCl3 是 （填氧化剂或还原剂） （2）若要溶解电路版上 6.4g 的铜，需要 FeCl3 的物质的量为 mol （3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在 Fe3+的试剂是 （填 KSCN 或 NaCl）加 入该试剂后，若颜色变成 色，说明存在 Fe3+ （4）废液中的 CuCl2 可通过加入足量的 （硫粉或铁粉），转化成铜回收。 （5）回收铜后的废液，通入足量的 Cl2，可以重新获得 FeCl3 溶液，其反应的化学方程式为 知识联想： （6）铁是构成人体血红蛋白的一种元素，患缺铁性贫血的病人可以补充的是由 （填 Fe2+ 或 Fe3+）构成的硫酸盐，乳酸盐等。 （7）重金属离子（如铜离子），具有毒性，人若误服 CuCl2，AgNO3 等溶液会发生中毒，可采取的急救措 施有 5、（10 年 1 月）30.（12 分）某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究 Cl2、Br2、I2 的氧化性强 弱（制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O），实验装置如下图所示： 【实验探究】（1）制取氯气的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （2）C 装置中发生反应的化学方程式为 。 （3）D 装置中溶液变 （填“黄色”或“蓝色”）。 （4）E 装置的作用是 。 （5）若要制取标准状况下 4.48L 的 Cl2，需要 MnO2 的质量为 g。 （相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55) 【实验讨论】有些同学对上述实验装置持有不同看法： 甲同学认为：B 装置是多余的。 乙同学认为：B 装置是必须的。 你认为 （填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。 【结论分析】实验现象表明，C 装置中有 Br2 生成，D 装置中有 I2 生成，说明 Cl2 的氧化性比 Br2、I2 强。 但依据本实验能否判断 Br2、I2 的氧化性强弱，有些同学得出不同结论： 丙同学的结论是：可以判断 Br2 的氧化性比 I2 强，丁同学的结论是：无法判断 Br2 的氧化性比 I2 强。你 认为 （填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的。 【知识联想】（1）氯气有毒，但可用于自来水的消毒，是因为 （填“Cl2”或“HClO”）可以杀 灭水中的细菌。（2）如果要用氯气消毒过的自来水来养金鱼，你认为应该如何对自来水进行处理： （写一种有效的处理方法）。 6、（10 年 6 月）30.（12 分）某研究性学习小组设计实验，用于制取 SO2 并探究 SO2 的某些性质。制取 SO2 反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入下图所示装置： 【实验探究】 （1）将 12.6g 的 Na2SO3 与足量的浓硫酸反应可制得 SO2 的体积为___________L（标准状况，Na2SO3 的摩 尔质量为 126g·mol-1），该制取 SO2 的反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （2）A 装置观察到的现象是______________，说明 SO2 具有___________（填“漂白性”或“还原性”）。 （3）B 装置中浓硫酸的作用是___________（填“干燥剂”或“氧化剂”）。 （4）D 装置的作用是______________________ 【实验讨论】 对上图中的 C 处，甲乙两同学都选用右图装置，但对连接方式持有不同意见。 甲同学认为：SO2 气体应从 a 处通入集气瓶中。乙同学认为：SO2 气体应从 b 处通入集气瓶中。 你认为______（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。（已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气） 【联系实际】 SO2 对环境的影响较大，为了减少 SO2 对空气的污染，请你提出一种有效的措施____________________。 7、（11 年 1 月）30.(12 分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A 中发生反 应的化学方程式： 【实验探究】 (1)A 中的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。 (2)A 装置还可用于制取气体 （只填一种） (3)若有 10.7gNH4Cl 固体，最多可制取 NH3（标准状况）的体积是 L (NH4C1 的摩尔质量为 53.5g·mol-1）。 (4)实验室收集氨气的方法是 (5)C、D 装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”） (6)当实验进行一段时间后，挤压 E 装置中的胶头滴管，滴人 1-2 滴浓盐酸，可观察到的现象是 (7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。 【知识拓展】 (8）生石灰与水反应生成 Ca(OH)2 并放出热量[化学方程式为 CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往 生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替（填序号）。 A．碱石灰（NaOH 与 CaO 的固体混合物） B.NaOH 固体 C．硫酸溶液 D．石灰石（含 CaCO3) 【知识应用】 (9)2010 年 11 月 9 日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现 场，你会采用什么自救为法？ 8、（11 年 6 月）30.(12 分）某校课外活动小组的同学设计实验,探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成 气体的成分。 【实验探究】(1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式: C+2H2SO4(浓硫酸)==CO2↑+2SO2↑+H2O,其中浓硫酸所 起的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。若有 0.2 摩尔的硫酸完全参加反应,则 消耗碳的质量是 g.(碳的摩尔质量为 12 g·mol-1) (2)A 装 置 中 品 红 溶 液 颜 色 （ 填 “ 褪 色 ” 或 “ 不 褪 色 ” ）， 证 明 含 有 气体。 (3)B 装置的作用是利用足量的酸性高锰酸钾溶液除尽 SO2 气体。 (4)C 装置中的澄清石灰水是用来检验 CO2 气体，现象是产生 沉淀（填“白色”或“黄色”） 【实验讨论】 (5)有同学对 B 装置能否除尽 SO2 气体有疑义， 你认为应该在 B、C 装置之间连接右图中 装置， 以确定 SO2 是否除尽。 【联系实际】(6)煤和石油的燃烧过程中，都有二氧化硫和二氧化碳 排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是 ，二氧化碳造成的环境影响主要 是 。（每空格只填一个选项） A．酸雨 B．破坏臭氧 层 C．温室效应 (7) 目 前 ， 发 展 低 碳 经 济 、 倡 导 低 碳 生 活 成 为 国 民 的 共 识 。 请 你 举 出 一 个 体 现 低 碳 理 念 的 事 例 。 9、（12 年 1 月）30．（12 分）某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和 石英（SiO2）。为了制取 Cl2 和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。 【查阅资料】MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 【制取气体】 （1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残 留的固体是 。 （3）若生成标准状况下 11.2LCl2，则参加反应的 MnO2 的物质的量为 mol。 【实验探究】 （4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式 是 。 （5）按图 3 进行实验，观察到 B 中的有色布条不退色，C 中的有色布条退色。由此得出的结论是： 。 （6）写出 C 中反应的化学方程式： 。 【联系实际】 （7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是 （填序号）。 A．将人群向高处疏散 B．将人群向低处疏散 C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 D．关闭氯气管道，用饱和 NaCl 溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 10、（13 年 1 月）30、（12 分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示 装置完成实验。（A 中发生反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） ====MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O） 【实验探究】 （1）装置 A 中，仪器 a 的名称是 。 （2）装置 C 中无色溶液将变为 色，该反应的化学方程式是 （3）装置 D 中湿润的有色布条 （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了 （填化学式） （4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置 E 中应盛放 溶液（填“NaOH”或“H2SO4”） （5）用 8.7gMnO2 与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的 Cl2 。 【知识拓展】 （6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为： 2KMnO4 + 16HCl（浓） ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O），该反应的氧化剂是 （填“KMnO4”或“HCl”） （2）收集氯气应将图 1 导管的 a 接口与图 2 的导管的 接口连接（填“b”或“c”）