2020-2021学年化学苏教版选修4课时分层作业：15　溶液的酸碱性 7页

www.ks5u.com 课时分层作业(十五)　溶液的酸碱性 ‎(建议用时：45分钟)‎ ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．pH＝0的溶液不存在 B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5‎ C．中性溶液的pH不一定等于7‎ D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小 C　[pH＝0的溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1，该溶液存在；广范pH试纸读数为整数；在不同温度下，中性溶液的pH可能大于、等于或小于7；酸溶液在稀释时，pH增大，碱溶液稀释时，pH减小。]‎ ‎2．一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水稀释至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是(　　)‎ A．NaOH溶液的pH大于氨水的pH B．NaOH溶液的pH小于氨水的pH C．两溶液的pH相等 D．无法判别两溶液pH的相对大小 B　[氨水稀释后，NH3·H2ONH＋OH－，上述平衡右移，使n(OH－)增大，最终，NaOH溶液中c(OH－)小于氨水中c(OH－)。]‎ ‎3．下列叙述正确的是(　　)‎ A．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性 B．pH＝3的盐酸，稀释至10倍后pH>4‎ C．0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1‎ D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7‎ D　[A选项中因为是纯水，不管其pH为多少都是呈中性；B选项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH＝4；C选项中将0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1；D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性。]‎ ‎4．常温下，下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是(　　)‎ A．pH＝11的烧碱溶液稀释1 000倍 B．pH＝11的氨水稀释1 000倍 C．pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合 D．pH＝5的盐酸稀释1 000倍 B　[pH＝11的烧碱溶液稀释1 000倍后，pH＝8；pH＝11的氨水稀释1 000倍后，由于稀释促进电离，pH>8；pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7；pH＝5的盐酸稀释1 000倍后，pH接近7但小于7；所以B的pH最大。]‎ ‎5．下列说法中正确的是(　　)‎ A．用广范pH试纸测定氯水的pH B．广范pH试纸使用前要用蒸馏水润湿 C．用广范pH试纸蘸取待测液，观察颜色与标准比色卡对比确定溶液的pH D．pH计能较准确地测定溶液的酸碱性 D　[氯水具有漂白性，不能用广范pH试纸测定pH，A错误；广范pH试纸使用前若用蒸馏水润湿，则相当于将待测溶液稀释了，可能会引起误差，B错误；应蘸取待测液滴在干燥广范pH试纸的中部，C错误；pH计是准确测定溶液pH的一种仪器，D正确。]‎ ‎6．已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为(　　)‎ A．2∶9　　　 B．1∶9‎ C．1∶1 D．1∶2‎ A　[根据100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，确定水的离子积为1.0×10－12，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH＝7，溶液呈碱性，所以c(OH－)＝10－5 mol·L－1＝，则V1∶V2＝2∶9。]‎ ‎7．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为(　　)‎ A．a＝b＝10 mL B．a＝b>10 mL C．ab D　[因为醋酸是弱酸，盐酸是强酸，在稀释相同体积后，醋酸的pH变化相对盐酸小，则当稀释后两者的pH仍相等时a>b。]‎ ‎8．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．解释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强 C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D．一定有关系：5＞a＞2‎ C　[由图象可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故pH＝2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H＋)小于B中c(H＋)，此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B项错误；a＝5时表明，pH＝2的A酸溶液稀释1 000倍，pH增加3，故A一定是强酸，pH＝2的B酸溶液稀释1 000倍后，pH＜5，说明B酸溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；若A、B都是弱酸，稀释1 000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，有5＞a＞2，若A是强酸，则a＝5，D项错误。]‎ ‎9．在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液。问：‎ ‎(1)若x＋y＝14，则＝________(填数值)；‎ ‎(2)若x＋y＝13，则＝________(填数值)；‎ ‎(3)若x＋y>14，则＝__________(填表达式)，且Vx________Vy(填“>”“<”或“＝”)。‎ 解析：根据反应方程式：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，则有Vx L×10－x mol·L－1＝Vy L×10y－14 mol·L－1，＝＝10x＋y－14‎ 当x＋y＝14，则＝100＝1‎ 当x＋y＝13，则＝10－1＝ 当x＋y>14，则＝10x＋y－14>1，Vx>Vy。‎ 答案：(1)1　(2)　(3)10x＋y－14　>‎ ‎10．现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。‎ ‎(1)若三种酸的物质的量浓度相等。‎ ‎①三种溶液中的c(H＋)大小关系为_____________________________。‎ ‎②取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为________。‎ ‎③若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸溶液的体积大小关系为________________。‎ ‎④对于a盐酸和b醋酸，若加水稀释相同的倍数，______的pH大，若加水稀释到相同的pH，________加的水多。‎ ‎(2)若三种酸溶液中的c(H＋)相等。‎ ‎①三种酸的物质的量浓度大小关系为________。‎ ‎②取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为________。‎ ‎③若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为________。‎ ‎④对于a盐酸和b醋酸，若加水稀释到相同的倍数，________的pH大，若加水稀释到相同的pH，________加的水多。‎ 答案：(1)①c>a>b　②c>a＝b　③a＝b>c　④b　a　(2)①b>a>c　②b>a＝c　③a＝c>b　④a　b ‎11．在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：‎ 序号 NaOH溶液的 体积/mL 盐酸的 体积/mL 溶液的pH ‎①‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎8‎ ‎②‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎6‎ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　)‎ A．3 B．4‎ C．5 D．6‎ B　[T ℃，Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝10－(a＋b)＝10－12，由表中数据，该NaOH溶液c(OH－)＝＝mol·L－1＝10－4mol·L－1，加入等体积盐酸时，pH＝6，呈中性，因此恰好中和，即n(H＋)＝n(OH－)，10－c×20×10－3＝10－4×20×10－3，解得c＝4，所以选B。]‎ ‎12．(双选)常温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．溶液的pH：ab>d>c，B错误；c点溶液呈中性，D错误。]‎ ‎13．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：‎ ‎(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。‎ ‎(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间满足的关系是________。‎ ‎(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用γ1、γ2表示，则γ1________γ2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。‎ 解析：(1)25 ℃时pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，pH＝4的硫酸中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，当两者恰好反应完时有1×10－5V(碱)＝1×10－4V(酸)，V(碱)∶V(酸)＝10∶1。‎ ‎(2)95 ℃时，Kw＝1×10－12，pH＝a的强酸溶液中，c(H＋)＝1×10－amol·L－1，pH＝b的强碱溶液中c(OH－)＝1×10b－12mol·L－1,100×10－a＝1× 10b－12，2－a＝b－12，a＋b＝14。‎ ‎(3)由于盐酸中c(H＋)大于碱(BOH)溶液中c(OH－)，结合水的电离方程式知两者对水电离程度的抑制能力前者较强，故γ1小于γ2。‎ 答案：(1)A　水电离需要吸热，温度越高，Kw越大　10∶1　(2)a＋b＝14　(3)小于 ‎14．在t ℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12，则：‎ ‎(1)该温度下，水的离子积常数Kw＝________。‎ ‎(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol·L－1。‎ ‎(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。‎ 解析：(1)溶液中的离子积Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝10－a×10－b＝10－(a＋b)＝10－12；‎ ‎(2)该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为10－a；则NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)＝c(OH－)＝10－bmol·L－1－10－amol·L－1＝(10－b－10－a)mol·L－1；‎ ‎(3)混合溶液中c(OH－)＝mol·L－1＝0.1 mol·L－1，溶液中c(H＋)＝mol·L－1＝10－11mol·L－1，则溶液的pH＝11。‎ 答案：(1)10－12　(2)10－b－10－a　(3)11‎