2019-2020学年新教材高中化学课时跟踪检测一原子结构鲁科版必修第二册 5页

课时跟踪检测（一） 原子结构 A级—学业水平考试达标练 ‎1．下列关于科学家及其提出学说贡献的叙述错误的是(　　)‎ A．道尔顿提出原子学说 B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型 C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型 D．舍勒发现了氯气 解析：选C　 A项，道尔顿提出了近代原子学说，正确；B项，卢瑟福根据α粒子散射现象提出了带核的原子结构模型，正确；C项，汤姆生发现电子，玻尔提出原子结构轨道模型，错误；D项，瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，从而发现了氯元素，正确。‎ ‎2．(2017·山东学业水平考试)常用于医学PET 显像的一种核素为N，这里的“‎7”‎是指该原子的(　　)‎ A．质量数　　　　　　　　 B．质子数 C．中子数 D．原子个数 ‎ 解析：选B　在表示原子组成时，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。根据原子的符号可判断该原子的质子数是7。‎ ‎3．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是(　　)‎ 解析：选D　质子数大于核外电子数的形成阳离子。‎ ‎4．(2019·日照高一期中) ‎2019 年 1 ‎月 3 日， 我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面，开启了月球探测的新旅程。月球土壤中含有丰富的 He，下列关于 He的说法正确的是(　　)‎ A．原子核内含有3个质子 B．与 He是两种不同的核素 C.He原子核内比 He少一个电子 D.He 化学性质活泼，易与 O2等非金属单质反应 解析：选B　He表示质子数为2、质量数为3的氦原子，He表示质子数为2、质量数为4的氦原子，电子数均为2；He 为稀有气体，化学性质不活泼，不易与其他物质反应。‎ ‎5．(2019·威海高一期中)下列叙述正确的是(　　)‎ A．任何原子或离子的组成中都含有质子 B．16O2和 18O2互为同素异形体 5‎ C．40K和 40Ca原子中的质子数和中子数都相等 D．同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同 解析：选A　A项， 任何原子或离子的组成中都含有质子，至少有1个质子，如H原子中有1个质子，正确；B项，16O和 18O是互为同位素的两种核素，它们形成的单质不是互为同素异形体而是同一种物质，错误；C项，质子数＋中子数＝质量数， 40K质子数是19、中子数是21,40Ca质子数是20、中子数是20，错误；D项，同位素是不同核素，物理性质不完全相同，如不同核素的质量不同，错误。‎ ‎6．下列说法中肯定错误的是(　　)‎ A．某原子K层上只有一个电子 B．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 C．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子 解析：选C　氢原子K层上只有一个电子，A正确；最外层上的电子数不超过8个，B正确；电子首先占据能量低的电子层，如M层上若有电子则L层上必有8个电子，M层上不可能有32个电子，C错误；离子的最外层电子数常为2或8，存在核电荷数和最外层电子数都为8的离子：O2－，D正确。‎ ‎7．(2019·苏州高一期中)南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素 Cu，下列说法正确的是(　　)‎ A.Cu的核电荷数为29‎ B.Cu的质子数为35‎ C.Cu的中子数为64‎ D.Cu的核外电子数为64‎ 解析：选A 　元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数。核素 Cu，其质量数为64，原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数＝29，质子数＋中子数＝质量数，则中子数＝64－29＝35。‎ ‎8．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是(　　)‎ A．最外层只有6个电子的元素最高正价为＋6‎ B．核电荷数是7的元素原子容易获得1个电子 C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D．最外层只有4个电子的元素一定是金属元素 解析：选C　核电荷数为1～18的元素中，最外层只有6个电子的元素有氧和硫，氧无最高正价，A项错误；核电荷数是7的元素为氮元素，它容易获得3个电子而达到稳定结构，B项错误；原子核外各层电子数相等的元素为铍元素，它是金属元素，C项正 5‎ 确；最外层有4个电子的元素有碳和硅，它们均是非金属元素，D项错误。‎ ‎9．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子数相同，则下列关系式正确的是(　　)‎ A．a＝b＋m＋n B.a＝b－m＋n C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n 解析：选A　离子Xm＋和Yn－的核外电子数相同，Xm＋核外电子数为a－m；Yn－核外电子数为b＋n，由a－m＝b＋n即a＝b＋m＋n，A正确。‎ ‎10．(2019·青岛高一期中)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 I的叙述中错误的是(　　)‎ A.I的化学性质与 I相同 B.I的原子核外电子数为78‎ C.I的原子序数为53‎ D.I的原子核内中子数多于质子数 解析：选B　A项，I和 I互为同位素，核外电子排布相同，化学性质相同，正确；B项，I的质子数为53，针对原子来说，质子数等于核外电子数，即 I的核外电子数为53，错误；C项，I的质子数为53，质子数等于核电荷数等于原子序数，即原子序数为53，正确；D项，中子数＝131－53＝78，而质子数为53，正确。‎ ‎11．Ⅰ.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________。‎ ‎(2)原子种类由________决定；元素种类由________决定；元素的同位素由________决定；元素的化学性质由________决定。‎ Ⅱ.有①O、O、O；②H2O、D2O；③石墨、金刚石；‎ ‎④H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：‎ ‎(3)互为同位素的是________。‎ ‎(4)互为同素异形体的是________。‎ ‎(5)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的是________(填化学式)。‎ 解析：(1)含有8个质子的原子为氧原子，含有10个中子，质量数为18，则该原子的化学符号为O。(2)质子数和中子数完全相同的原子才是同种原子，否则不是同种原子；质子数相同的原子是同种元素，否则不是同种元素；只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素；最外层电子数的多少决定元素的化学性质。(3)互为同位素的应该是质子数相同而中子数不同的原子，所以选①④。(4)互为同素异形体的应该是相同元素形成的性质不同的单质，应该选③。(5)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的应该是质量数最大的两种原子形成的分子，即 T 8O。‎ 答案：(1)O　(2)质子数和中子数　质子数　中子数 5‎ 最外层电子数　(3)①④　(4)③　(5)T 8O ‎12．今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产品苦卤中通入Cl2后发现溶液颜色变深，经进一步提取，可得到一种红棕色液体，有刺激性气味。B、C、D原子的电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外层电子数恰好相等。D原子的最外层电子数是B原子核外电子数的6倍。‎ ‎(1)写出它们的元素符号：‎ A________，B________，C________，D________。‎ ‎(2)画出它们的原子结构示意图：‎ A________，B________，C________，D________。‎ ‎(3)由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：根据A是苦卤中通入Cl2后得到的一种红棕色液体，得出A为Br；根据B、C、D原子的电子层排布不超过3个电子层和D、C两原子质子数和最外层电子数的关系，推出D为S，C为O；根据D原子的最外层电子数是B原子核外电子数的6倍，推知B为H。‎ 答案：(1)Br　H　O　S ‎(2)‎ ‎(3)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr B级—选考等级考试增分练 ‎1．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是(　　)‎ A.(A－N＋8) mol B.(A－N＋10) mol C．(A－N＋2) mol D.(A－N＋6) mol 解析：选A　质子、中子在化学变化中均不变化，故R原子的质量数为A，中子数为N，质子数为(A－N)。R2＋氧化物的化学式为RO，摩尔质量为(A＋16) g·mol－1，n g RO的物质的量为 mol，则所含质子的物质的量为(A－N＋8) mol。‎ ‎2．元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少 5‎ ‎ 3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为(　　)‎ A．B‎2A3 B.B‎3A2‎ C．A2B3 D．BA2‎ 解析：选B　A原子L层比B原子L层少3个电子，所以A原子核外只有2层，L层未满；B原子电子总数比A原子多5个，所以B原子核外有3层，且M层电子数为2，L层电子数为8，B为Mg元素，所以A原子L层电子数为8－3＝5(个)，A为N元素，A、B形成的化合物的化学式为Mg3N2。‎ ‎3．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(‎2a＋1)。下列有关该元素的说法中不正确的是(　　)‎ A．元素X的原子核内质子数为(‎2a2－1)‎ B．元素X形成的单质既可以作氧化剂又可以作还原剂 C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)‎ D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 解析：选C　分类讨论X为何种元素：当a＝1时，最外层电子数为3，不合理；当a＝2时，最外层电子数为5，合理，X为N；当a＝3时，最外层电子数为7，合理，X为Cl；所以元素X可能是N或Cl。若X为N，则‎2a2－1＝7；若X为Cl，则‎2a2－1＝17，故A项正确；N、Cl都是非金属元素，既有正价又有负价，单质中的价态为中间价态，所以既能作氧化剂又能作还原剂，故B项正确；Cl－的第三电子层中只有8个电子，不符合2n2，故C项错误；HClO可用于杀菌消毒，故D项正确。‎ ‎4．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。‎ ‎(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：‎ A________，B________，C________，D________。‎ ‎(2)画出D的离子结构示意图________。‎ ‎(3)由这四种元素组成的三核10电子的分子为________，四核10电子的分子是________。‎ 解析：由A原子核内只有一个质子，可确定A是氢元素。由D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知D为氧元素，进一步可确定B是碳元素，C是氮元素。三核10电子的分子是H2O，四核10电子的分子是NH3。‎ 答案：(1)H　C　N　O　(2)‎ ‎(3)H2O　NH3‎ 5‎