2019-2020学年新教材高中化学课时跟踪检测四认识同周期元素性质的递变规律鲁科版必修第二册 7页

课时跟踪检测（四） 认识同周期元素性质的递变规律 学业水平考试达标练 ‎1．下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是(　　)‎ A．Si　　　　　　　　　　　 B．P C．S D．Cl 解析：选D　同周期元素从左到右得电子能力逐渐增强，所以对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。‎ ‎2．(2019·广东学业水平考试)以下非金属性最强的元素为(　　)‎ A．碳 B.氮 C．氧 D．氟 解析：选D　同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。‎ ‎3．原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是(　　)‎ A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐增大 C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯最低负价从－4→－1‎ 解析：选B　同周期的元素原子电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，A正确；原子半径逐渐减小，B不正确；最高正价依次增大，C正确；从硅到氯最低负价从－4→－1，D正确。‎ ‎4．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(　　)‎ A．单质的化学活泼性：WMg>Al，则单核离子氧化性为Na＋H2S>PH3，正确；C项，同周期元素原子半径以ⅠA族为最大，正确；D项，因金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，错误。‎ ‎7．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性：B>A，C和D的气态氢化物的稳定性：C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为(　　)‎ A．A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E 解析：选C　由题意知，最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A，A、B为金属元素，则原子序数：BD，C、D为非金属元素，则原子序数：DHnY 解析：选B　由 mXa＋与 nYb－电子层结构相同知，m－a＝n＋b，A错误；X2－与Y－的电子层结构相同，X2－的核电荷数小，所以X2－的还原性一定大于Y－的还原性，B正确；不知X、Y的离子是阴离子还是阳离子，故元素X、Y可能是同周期元素，也可能是相邻周期的元素，C错误；若X的原子半径大于Y的原子半径，则气态氢化物的稳定性：HmXn，选项C错误；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：X＜Y，所以X的气态氢化物的稳定性小于Y，选项D错误。‎ ‎12．下表中元素①～⑧为短周期元素：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 7‎ 原子半 径/nm ‎0.074‎ ‎0.160‎ ‎0.152‎ ‎0.110‎ ‎0.099‎ ‎0.186‎ ‎0.075‎ ‎0.143‎ 最外层 电子数 ‎6‎ ‎2‎ ‎3‎ 常见 化合价 ‎＋1‎ ‎－3、‎ ‎＋5‎ ‎－3、‎ ‎＋5‎ 焰色 反应 黄色 单质 颜色 黄绿色 参照上表中的有关信息，下列说法正确的是(　　)‎ A．元素⑥②⑧的金属性逐渐增强 B．元素的非金属性：⑤<④‎ C．元素③⑥是碱金属元素 D．元素⑧的单质具有两性，是半导体 解析：选C　由④⑦的化合价及原子半径可以推出，④为P，⑦为N；①比⑦的半径略小，且最外层有6个电子，则①为O；③化合价为＋1，且在8种元素中原子半径不是最小，也不是最大，则为Li；⑥焰色反应为黄色，则⑥为Na；②的原子半径比③的大，但比⑥的小，最外层有2个电子，故应为Mg；⑤单质颜色为黄绿色，则⑤为Cl；⑧最外层有3个电子，结合原子半径大小，则⑧为Al。元素⑥②⑧的金属性逐渐减弱，A错误；元素的非金属性：⑤(Cl)>④(P)，B错误；铝既能与酸反应也能与强碱溶液反应，但不能称之为两性，铝不是半导体，而是电的良导体，D错误。‎ ‎13．根据提供的条件推断元素，并按要求填空：‎ ‎(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式为_________，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为_____________________‎ ‎______________________________。‎ ‎(2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同，该元素最高价氧化物的化学式为_________，该氧化物的水化物与强酸反应的离子方程式为________________________________________。‎ ‎(3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物按稳定性依次减弱的顺序分别为________、________、________、________。‎ ‎(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_________。‎ 7‎ 解析：(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，应该是第3周期ⅦA族的Cl，所以最高价氧化物的化学式是Cl2O7，最高价氧化物对应的水化物是HClO4，与NaOH反应的化学方程式是HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O。(2)第3周期中最外层电子数等于电子层数的是Al，所以最高价氧化物的化学式是Al2O3，对应的水化物与强酸反应的离子方程式是Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (3)氢化物的质子数与电子数都与Ar相同的氢化物的化学式分别是SiH4、PH3、H2S、HCl，它们的稳定性依次增强。(4)最高正价与最低负价的代数和为4的是ⅥA族的元素，所以其氧化物的化学式是XO3，由于其含氧量为60%，则可以计算得X元素为S，则其最高价氧化物的化学式是SO3，对应水化物的化学式为H2SO4。‎ 答案：(1)Cl2O7　 HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O ‎ ‎(2)Al2O3　 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ‎ ‎(3)HCl　H2S　PH3　SiH4‎ ‎(4)H2SO4‎ ‎14．下表为元素周期表示意图的一部分，参照元素①～⑦的位置回答下列问题。‎ ‎ 　族 周期 　‎ ⅠA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎(1)⑥的最低负化合价为________；⑦的最高价含氧酸的化学式为________________。‎ ‎(2)③、④、⑦的简单离子的半径由大到小的顺序为____________________(用离子符号表示)。‎ ‎(3)②、④两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(4)②、⑥的单质中更易与①的单质发生反应的是______(填化学式)，原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)④、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)⑥是S，最外层有6个电子，最低负化合价为－2，⑦为Cl，其最高价含氧酸为HClO4。(2)离子具有相同的电子层结构，核电荷数大的半径小，所以F－>Na＋，元素⑦的简单离子Cl－的电子层多，半径最大。(3)该反应是过氧化钠与水的反应。(4)氧比硫活泼，所以更易与氢发生反应，可从原子结构分析：r(O)F－>Na＋‎ 7‎ ‎(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ ‎(4)O2　硫的原子半径大于氧的原子半径，其得电子能力没有氧原子得电子的能力强，硫的非金属性没有氧的强 ‎(5)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－‎ ‎15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：‎ ‎(1)写出下列元素符号：‎ A________；C________；D________。‎ ‎(2)A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)比较C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性_________________。‎ 解析：A、B、E三元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱，两两皆能反应，必有一种是两性物质Al(OH)3，另两种为强酸、强碱，碱是NaOH，又A、B、E三原子最外层电子数之和为11，且原子序数依次增大，可推出E原子最外层有7个电子，短周期元素中只有Cl符合要求，两两反应的三种物质是NaOH、Al(OH)3、HClO4，C、D原子序数小于17，大于13，根据题干信息推出分别为Si和P，非金属性：SiH2SiO3‎ ‎16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。‎ ‎(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为________。‎ ‎(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________>_________ (用化学式表示)。‎ ‎(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______________________ (用化学式表示)。‎ 解析：W、X两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐，则W为Na，X为Al，Y为－2价元素S，Z为原子序数比Y大的非金属元素Cl，W2Y为Na2S；得电子能力：Cl>S，氢化物稳定性：HCl>H2S；电子层数相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，所以Na＋>Al3＋，S2－>Cl－；电子层数不同的微粒，层数越多，半径越大，所以离子半径：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋。‎ 7‎ 答案：(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－‎ ‎(2)Na2S　(3)HCl　 H2S ‎(4)S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ ‎ 7‎