2018-2019学年河南省辉县市一中高一上学期第一次阶段性考试化学试卷 7页

‎2018-2019学年河南省辉县市一中高一上学期第一次阶段性考试化学试卷 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）‎ 可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32‎ Cl－35.5 K－39　 Ba－137‎ 第一部分选择题（共54分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。）‎ ‎1．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是（ ）‎ A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸 D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 ‎2．《太平惠民和剂局方》中对精制蜡过程有如下记载:．．．．．先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。”文中涉及的操作方法是（ ）‎ A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．蒸发 修正液 使用方法：‎ 使用前摇匀修正液,涂于修正处少许．‎ 待完全干后书写 ‎ 注意事项：用完后请及时盖上帽 严禁食用 ‎3．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签，小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质小明的推测中合理的是（ ）‎ A．修正液的成分对纸张具有强腐蚀性 B．修正液中不含有化学物质 C．修正液是一种胶体，均一、稳定 D．修正液的溶剂易挥发、易燃 ‎4．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是（ ）‎ ‎①滴加足量的Mg（NO3）2溶液　 ②过滤　‎ ‎③滴加适量的AgNO3溶液　 ④滴加足量的Ba（NO3）2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①‎ ‎5．下列说法中正确的是（ ）‎ A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．常温常压下，48 g O2所占的体积是33.6 L C．阿伏加德罗常数的数值就是0.012 kg 12C中含有的碳原子数目 D．氧气的摩尔质量是16 g/mol ‎6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（ ）‎ A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 ‎7．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．同温同压下甲和乙的密度之比为1:1‎ B．甲与乙的相对分子质量之比为1:1‎ C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1‎ D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）‎ A．2gH2中含氢原子数为NA个 B．1mol/LBaCI2溶液中含有的氯离子数为2NA个 C．标准状况下，18g H2O所含的原子数为3NA个 D．常温常压下，NA个CO分子的体积为22.4L ‎9．300mLFe2（SO4）3溶液中，含SO42-为11.52g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为（ ）‎ A．0.1mol/L B．0.2mol/L ‎ C．0.3mol/L D．0.4mol/L ‎10．某气体的摩尔质量为M g.mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体中所含有的分子数为X个。则表示的是（ ）‎ A．以g为单位VL该气体的质量 ‎ B．以g为单位1L该气体的质量 C．1L该气体中所含的分子数 ‎ D．以L为单位1mol该气体的体积 ‎11．下列物质的分类合理的是（ ）‎ A．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3·H2O B．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3‎ C．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3‎ ‎12．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备某种磁流体时，将等体积、等物质的量浓度的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可制得粒子直径为5．5～36nm的黑色磁流体。下列说法中正确的是（ ）‎ A．所得分散系不能透过滤纸 B．所得分散系中的分散质为Fe（OH）2、Fe（OH）3和Na2SO4组成的混合物 C．给分散系通直流电时，阴极周围黑色不变 D．当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路”‎ ‎13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）‎ A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓‎ D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ‎14．在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）‎ A．K＋、Mg2＋、Cl－、NO ‎ B．MnO、K＋、NO、Cl－‎ C．K＋、Na＋、CO、Cl－ ‎ D．Na＋、HCO、SO、K＋‎ ‎15．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）‎ A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCI B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O ‎16．在某无色溶液中含有大量的Ba2+、H+、Cl-，该溶液可能大量共存的离子是（ ）‎ A．NH4+ B．OH- ‎ C．SO42- D．Cu2+‎ ‎17．下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）‎ A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液 B．CaCO3和HCI溶液与Na2CO3和HCI溶液 C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液 D．KOH溶液和CHgCOONH4溶液与Ba（OH）2溶液与NH4Cl溶液 ‎18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）‎ A．加入盐酸产生无色气体，将体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-‎ B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有C1—‎ C．加入氯化钡有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-‎ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ ‎第二部分 非选择题（共46分）‎ ‎19．（10分）现有下列状态的物质①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖；‎ ‎（1）其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 .‎ ‎（2）写出NaHCO3的电离方程式:__________________________________________.‎ ‎（3）写出NaHCO3（aq）与少量Ca（OH）2（aq）应的离子方程式_______________.‎ ‎（4）胶体是一神常见的分散系，回答下列问题：‎ ‎①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ,停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为 .‎ ‎②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于离子 （填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体 .‎ 硫酸：化学纯（CP）（500mL）‎ 品名：硫酸 化学式：H2SO4‎ 相对分子质量：98‎ 密度：1．84g/cm3‎ 质量分数：98%‎ ‎③区分胶休和溶液常用的方法叫做 .‎ ‎20．（4分）硫酸试剂瓶标签上的内容如图所示:‎ ‎（1）该硫酸的物质的量浓度是 mol/L;‎ ‎（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL 4.6mol．L-1的稀硫酸,则配制稀硫酸时需要取____mL的该硫酸;配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管（在横线上填写所缺仪器的名称）。‎ ‎（3）配制过程中,下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是____（填序号）。‎ ‎①量取浓硫酸的量笥用蒸馏水洗涤2~3次,并把洗涤液转入容量瓶 ‎②容量瓶使用时未干燥 ‎③溶解后未经冷却就移液并定容 ‎④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 ‎⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ‎21．（10分）请完成下列物质的分离提纯问题。‎ Ⅰ．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用如图表示:‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X ，沉淀B 。‎ ‎（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是 。‎ ‎（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质;‎ 为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需要进行的实验操作是 .（填操作名称）。‎ Ⅱ．某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步:‎ A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;‎ B．把50mL碘水和15mLCC14加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;‎ C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;‎ D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;‎ E．旋开活塞，用烧杯接收溶液;‎ F．从分液漏斗上口倒出上层液体;‎ G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;‎ H．静置、分层。‎ ‎（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是: （填编号字母）。‎ ‎（2）最后碘的CCl4是通过获得 （填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有 处。‎ ‎（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_________（填仪器名称）里聚集。‎ ‎22．（10分）写出下列反应的离子方程式 ‎（1）氧化铝与稀硫酸。 （2）Ba（OH）2溶液与稀H2SO4溶液反应。‎ ‎（3）铜片插入硝酸银溶液中。 （4）AlCl3溶液中加入氨水。‎ ‎（5）向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳。‎ ‎23．（12分）计算下列各数值 ‎（1）3.1g Na2X含有Na+ 为0.1mol,则Na2X的摩尔质量为　　,X的相对原子质量为　　。‎ ‎（2）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为　　　　　　　。‎ ‎（3）14g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为　　。‎ ‎（4）1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，则C（Na2CO3）为　　mol/L;取20mL该溶液，加入　　mL水得到0.004mol/L的Na2CO3溶液。‎ 辉县市一中2018——2019学年上期第一次阶段性考试 高一化学试卷 参考答案 一、选择题（共54分，每题3分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ D A D B C C D C A ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ B C D D C A A D B 二、非选择题 ‎ ‎19．（10分，每空1分）‎ ‎（1）②④⑦，①⑧‎ ‎（2） NaHCO3=Na+ HCO3—;‎ ‎（3）Ca2+ + 2OH— + 2 HCO3— = CaCO3 ↓ + CO32— + 2H2O ‎（4）①FeCl3饱和，溶液呈红褐色，FeCl3 + 3H2O = Fe（OH）3（胶体）+ 3HCl ‎②SO42—，聚沉 ‎③丁达尔效应 ‎20．（4分，每空1分）‎ ‎（1）18．4;‎ ‎（2）62．5; 250 mL容量瓶。‎ ‎（3）①③‎ ‎21．（10分，每空1分）‎ Ⅰ．（1） Ba（NO3）2或者BaCl2，AgCl。‎ ‎（2）取滤液或溶液2少许于试管中加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量。‎ ‎（3）Na2CO3，HNO3，蒸发。‎ Ⅱ．（1）CBDAHGEF。 （2）漏斗下口，4。 （3）蒸馏烧瓶。‎ ‎22．（10分，每空2分） ‎ ‎（1） Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。‎ ‎（2） Ba2+ + 2OH—+ 2H+ + SO42—= BaSO4↓ + 2H2O。‎ ‎（3）Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag。‎ ‎（4）Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4+。‎ ‎（5） OH— + CO2 = HCO3—。‎ ‎23． （12分，每空2分）‎ ‎（1）62 g/mol ,16。   （2）0．5 NA。  ‎ ‎（3）8 mol。 （4）0．05 mol/L ; 230 mL。‎