2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版章末总结： 3 6页

温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 章末总结 ‎(1)SO2通入紫色石蕊溶液中的现象:先变红后褪色。 (　　)‎ 提示:×。SO2不漂白酸碱指示剂。‎ ‎(2)SO2通入溴水、酸性KMnO4溶液中,溶液均褪色,说明SO2具有漂白性。(　　)‎ 提示:×。应为还原性。‎ ‎(3)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。 (　　)‎ 提示:×。均生成BaSO4。‎ ‎(4)向某溶液中先滴加BaCl2溶液,再滴加盐酸,若出现白色沉淀,则含有S。‎ ‎ (　　)‎ ‎(5)实验室可用NH4Cl分解,制取NH3。 (　　)‎ 提示:×。NH4Cl分解生成NH3和HCl,NH3和HCl遇冷又化合生成NH4Cl。‎ ‎(6)可用装置吸收氨气(或HCl)防止倒吸。 (　　)‎ 提示:√。氨气(或HCl)不溶于四氯化碳,可防止倒吸。‎ ‎(7)浓硫酸有脱水性,所以可以作干燥剂。 (　　)‎ 提示:×。浓硫酸有吸水性,所以可以作干燥剂。‎ ‎(8)浓硫酸可以干燥NH3、HBr、H2S等气体。 (　　)‎ 提示:×。浓硫酸具有强氧化性和酸性,不可以干燥NH3、HBr、H2S等气体。‎ ‎(9)浓硫酸与铜的反应只体现了浓硫酸的强氧化性。 (　　)‎ 提示:×。浓硫酸与铜的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。‎ ‎(10)久置浓硝酸易变为黄色,是因为溶解了浓硝酸分解生成的NO2。 (　　)‎ 提示:√。久置浓硝酸易变为黄色,是因为溶解了浓硝酸见光分解生成的NO2。‎ ‎(11)足量Cu与浓硫酸在加热条件下反应时,只有Cu有剩余。 (　　)‎ 提示:×。Cu与H2SO4均有剩余。‎ ‎(12)Fe、Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象,是化学变化。 (　　)‎ 提示:√。‎ ‎(13)二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒。 (　　)‎ 提示:×。二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性,而不是还原性。‎ ‎(14)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应。‎ ‎ (　　)‎ 提示:×。铁和稀硝酸反应生成的气体是NO,不是发生置换反应。‎ 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。‎ ‎(1)制取漂白液的反应原理 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;‎ ‎(2)制取漂白粉的反应原理 Cl2+Ca(OH)2Ca2++Cl-+ClO-+H2O;‎ ‎(3)把Cl2通入Na2SO3溶液中 Cl2+S+H2OS+2H++2Cl-;‎ ‎(4)Cl2和SO2按1∶1混合失去漂白性的原因 SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+S;‎ ‎(5)证明Cl2氧化性强于硫的置换反应 Cl2+H2SS↓+2H++2Cl-;‎ ‎(6)浓盐酸和MnO2制备氯气的原理 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;‎ ‎(7)“‎84”‎消毒液和洁厕灵不能混合使用的原因 Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O;‎ ‎(8)KMnO4不能用盐酸酸化的原因 ‎2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O;‎ ‎(9)漂白粉溶液漂白原理 Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO。‎ ‎(10)Na2S溶液在空气中放置变浑浊 ‎2S2-+O2+2H2O2S↓+4OH-;‎ ‎(11)将SO2气体通入氢硫酸中 SO2+2H2S3S↓+2H2O;‎ ‎(12)把H2S气体通入FeCl3溶液中 H2S+2Fe3+S↓+2Fe2++2H+;‎ ‎(13)SO2通入溴水中,使溴水褪色 SO2+Br2+2H2OS+2Br-+4H+;‎ ‎(14)把浓硫酸滴到Na2SO3固体上制取SO2‎ H2SO4(浓)+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑。‎ ‎(15)实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3‎ ‎2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2;‎ ‎(16)NH3的催化氧化 ‎4NH3+5O24NO+6H2O;‎ ‎(17)NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液 N+HC+2OH-NH3·H2O+C+H2O;‎ ‎(18)NO2溶于水 ‎3NO2+H2O2H++2N+NO;‎ ‎(19)NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐 ‎2NO2+2OH-N+N+H2O;‎ ‎(20)物质的量之比为1∶1的NO和NO2‎ 混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐 NO+NO2+2OH-2N+H2O;‎ ‎(21)实验室制取NO的反应原理 ‎3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O;‎ ‎(22)实验室制取NO2的反应原理 Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O;‎ ‎(23)浓硝酸盛放在棕色试剂瓶的原因 ‎4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。‎ ‎(2019·江苏高考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 (　　)‎ A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝 ‎【解析】选B。A项,NH4HCO3中含有氮元素,可以用作化肥,不是因为其受热分解,错误;B项,铁锈的主要成分为Fe2O3,加入稀硫酸可以除去Fe2O3是运用了稀硫酸的酸性,正确;C项,SO2漂白纸浆是运用了SO2的漂白性,不是其氧化性,错误;D项,电解Al2O3获得铝,不是因为Al2O3具有两性,错误。‎ 关闭Word文档返回原板块