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  • 2021-07-09 发布

2019-2020学年安徽省合肥九中高一上学期第一次月考化学试卷

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‎2019-2020学年安徽省合肥九中高一上学期第一次月考化学试卷 原子量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27 Cl:35.5 K:39‎ 一、选择题(每题只有一个选项,共16×3=48分)‎ ‎1、中医产生于原始社会,春秋战国中医理论已基本形成,又称汉医,是中国汉族劳动人民创造的传统医学为主的医学,2018年10月1日,世界卫生组织首次将中医纳入其具有全球影响力的医学纲要。中药的煎制直接关系其疗效,下列中草药的煎制步骤中属于过滤操作的是(  )‎ A.  冷水浸泡 B.   加热熬煮 C.   箅渣取液 D.    灌装保存 ‎2、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 ( )‎ A B C D 实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体 分离CCl4中的Br2‎ 除去CO2气体中的HCl气体 装置 或仪器 ‎3、除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2和 Na2SO4,过程如下:‎ 下列有关说法中,不正确的是 ( )‎ A.除去 Mg2+的主要反应: MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl B.试剂①一定不是Na2CO3溶液 C.检验 SO42-是否除净:取少量滤液,加稀盐酸酸化,再加 BaCl2溶液 D.滤液加稀盐酸时只发生反应:HCl+NaOH =H2O+NaCl ‎4、下列除杂的方法正确是 ( )‎ A.除去CO中的少量CO2:通入适量O2,点燃 B.除去H2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体 C.除去BaSO4中少量BaCO3:加入过量稀盐酸,过滤 D.除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入过量Na2CO3溶液,过滤 ‎ ‎5、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 ( )‎ ‎①滴加Mg(NO3)2溶液; ②过滤; ③滴加AgNO3溶液; ④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②③②④ B.④②③②① C.①②④②③ D.④②①②③‎ ‎6、向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O,下列说法不正确的是( ) ‎ A.标准状况下,当两容器气体密度相同,则气体的物质的量相同 B.向甲容器中通入一定的N2,使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同,此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3‎ C.将两气体混合,混合气体的平均摩尔质量为44g/mol D.同温同压下,两容器中气体质量相同 7、 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为 ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列关系中不正确的是 ( ) ‎ A. ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B. w=17c/(1000ρ)‎ C. w=17V/(17V+22400) D. c=1000Vρ/(17V+22400)‎ ‎8、标准状况下,体积为1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子,则阿伏加德罗常数的值可近似表示为 ( ) ‎ A.m+n     B. 22.4(m+n) ‎ ‎ C.22.4×6.02×1023(m+n)    D.22.4 (m+n)/(6.02×1023)‎ ‎9、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是(  )‎ ‎①分子个数之比为11:16  ②密度比为11: 16  ‎ ‎③体积比为16:11  ④原子个数比为11:16‎ A. ②④ B. ①③ C. ②③ D. ①④‎ 10、 由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2形成的混合溶液,其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1,SO的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度(mol·L-1)为 ( )‎ A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.25‎ ‎11、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应,则消耗的AgNO3溶液的体积比是 ( ) ‎ A. 3∶4∶3 B. 1∶1∶1 C. 1∶2∶3 D. 3∶2∶1‎ ‎12、下列关于物质的量浓度表述不正确的是 ( )‎ A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的物质的量之比为2:1‎ B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1‎ C.常温常压下,22.4L的氯化氢气体中含有的HCl分子数小于NA D.10 ℃时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1‎ ‎13、VmL硫酸铁溶液中含wgSO42-,取此溶液0.5VmL,用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为 (以下单位为mol•L-1)(  )‎ A.250w/48v B.250w/72v C.125w/36v D.125w/72v ‎14、有一瓶7%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为14%的KOH溶液80mL,该80mL溶液的物质的量浓度为( A )‎ A.3.125 mol•L-1 B.6.25 mol•L-1 C.6.75 mol•L-1 D.0.25 mol•L-1‎ ‎15、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是(  )‎ A.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须干燥才能用于配制溶液 B.配制1L0.1 mol•L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85gNaCl固体 C.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D.用浓盐酸配制稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 ‎16、A原子的质量为ag,12C原子的质量为bg,NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )‎ A.A原子的相对原子质量为a/b B.该原子的摩尔质量为aNAg ‎ C.mgA原子的物质的量为(m/aNA)mol D.ng该A原子所含的中子数与质子数相等 二、填空题(共52分)‎ ‎17、(16分)可用于分离或提纯物质的方法有:过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号:‎ ‎(1)分离Na2CO3溶液和CCl4,选_____(填序号),操作名称为________。‎ ‎(2)用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质HCl,选_______,操作名称为________。‎ ‎(3)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______,操作名称为__________。‎ ‎(4)制取蒸馏水,选________,操作名称为________。‎ ‎18、(24分)(1)0.5mol (NH4)2S的质量为__________g ‎ ‎(2)标准状况下,1.7 g NH3与__________LH2S气体含有的氢原子数相同. ‎ ‎(3)15.6gNa2R2中含0.4mol的Na+,则R的相对原子质量是____________‎ ‎(4)标准状况下,8.96L HCl气体,所含分子数为______________。‎ ‎(5)10g NaOH溶解在____________ g水中,才能使每10 个水分子中溶有1个Na+。‎ (6) 含5.4克 Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是____________mol。‎ ‎(7)amolCO(NH2)2中含 个氢原子,与 mol的H2O所含氢原子数相等。‎ ‎19、(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL:‎ ‎(1)配制时,必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要_______________。‎ ‎(2)计算,称量。用托盘天平称取NaOH固体________g。‎ ‎(3)溶解,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是______________________。‎ ‎(4)冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了____________。‎ ‎(5)定容,将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,至____________;摇匀。‎ ‎(6)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明溶液名称及浓度。‎ ‎(7)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是_______。‎ ‎①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面 ‎③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ‎⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ‎⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线 ‎1、C ‎2、A ‎3、D ‎4、C ‎5、D ‎6、B ‎7、A ‎8、B ‎9、D ‎10、C ‎11、A ‎12、B ‎13、D ‎14、A ‎15、D ‎16、C ‎17 (1). ③ 分液 (2). ⑤ 洗气 (3). ① 过滤 (4). ④ 蒸馏 18、 ‎(1)34 (2)3.36 (3) 16 (4) 0.4NA或2.408×1023 (5)45 (6). 0.3 ‎ ‎(7)4aNA 2a ‎19、 (1) 500 mL容量瓶 (2) 20.0 g (3) 搅拌,加速溶解 ‎ ‎(4)保证溶质全部转移入容量瓶中 (5)溶液凹液面与刻度线相切 (7)④⑤‎