- 171.50 KB
- 2021-07-09 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
2019-2020学年安徽省合肥九中高一上学期第一次月考化学试卷
原子量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27 Cl:35.5 K:39
一、选择题(每题只有一个选项,共16×3=48分)
1、中医产生于原始社会,春秋战国中医理论已基本形成,又称汉医,是中国汉族劳动人民创造的传统医学为主的医学,2018年10月1日,世界卫生组织首次将中医纳入其具有全球影响力的医学纲要。中药的煎制直接关系其疗效,下列中草药的煎制步骤中属于过滤操作的是( )
A.
冷水浸泡
B.
加热熬煮
C.
箅渣取液
D.
灌装保存
2、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 ( )
A
B
C
D
实验
分离植物油和氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体
分离CCl4中的Br2
除去CO2气体中的HCl气体
装置
或仪器
3、除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2和 Na2SO4,过程如下:
下列有关说法中,不正确的是 ( )
A.除去 Mg2+的主要反应: MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
B.试剂①一定不是Na2CO3溶液
C.检验 SO42-是否除净:取少量滤液,加稀盐酸酸化,再加 BaCl2溶液
D.滤液加稀盐酸时只发生反应:HCl+NaOH =H2O+NaCl
4、下列除杂的方法正确是 ( )
A.除去CO中的少量CO2:通入适量O2,点燃
B.除去H2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体
C.除去BaSO4中少量BaCO3:加入过量稀盐酸,过滤
D.除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入过量Na2CO3溶液,过滤
5、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 ( )
①滴加Mg(NO3)2溶液; ②过滤; ③滴加AgNO3溶液; ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②③②④ B.④②③②① C.①②④②③ D.④②①②③
6、向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O,下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,当两容器气体密度相同,则气体的物质的量相同
B.向甲容器中通入一定的N2,使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同,此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3
C.将两气体混合,混合气体的平均摩尔质量为44g/mol
D.同温同压下,两容器中气体质量相同
7、 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为
ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列关系中不正确的是 ( )
A. ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B. w=17c/(1000ρ)
C. w=17V/(17V+22400) D. c=1000Vρ/(17V+22400)
8、标准状况下,体积为1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子,则阿伏加德罗常数的值可近似表示为 ( )
A.m+n B. 22.4(m+n)
C.22.4×6.02×1023(m+n) D.22.4 (m+n)/(6.02×1023)
9、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是( )
①分子个数之比为11:16 ②密度比为11: 16
③体积比为16:11 ④原子个数比为11:16
A. ②④ B. ①③ C. ②③ D. ①④
10、 由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2形成的混合溶液,其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1,SO的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度(mol·L-1)为 ( )
A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.25
11、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应,则消耗的AgNO3溶液的体积比是 ( )
A. 3∶4∶3 B. 1∶1∶1 C. 1∶2∶3 D. 3∶2∶1
12、下列关于物质的量浓度表述不正确的是 ( )
A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的物质的量之比为2:1
B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1
C.常温常压下,22.4L的氯化氢气体中含有的HCl分子数小于NA
D.10 ℃时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1
13、VmL硫酸铁溶液中含wgSO42-,取此溶液0.5VmL,用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为 (以下单位为mol•L-1)( )
A.250w/48v B.250w/72v C.125w/36v D.125w/72v
14、有一瓶7%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为14%的KOH溶液80mL,该80mL溶液的物质的量浓度为( A )
A.3.125 mol•L-1 B.6.25 mol•L-1 C.6.75 mol•L-1 D.0.25 mol•L-1
15、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是( )
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须干燥才能用于配制溶液
B.配制1L0.1 mol•L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85gNaCl固体
C.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D.用浓盐酸配制稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
16、A原子的质量为ag,12C原子的质量为bg,NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.A原子的相对原子质量为a/b B.该原子的摩尔质量为aNAg
C.mgA原子的物质的量为(m/aNA)mol D.ng该A原子所含的中子数与质子数相等
二、填空题(共52分)
17、(16分)可用于分离或提纯物质的方法有:过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号:
(1)分离Na2CO3溶液和CCl4,选_____(填序号),操作名称为________。
(2)用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质HCl,选_______,操作名称为________。
(3)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______,操作名称为__________。
(4)制取蒸馏水,选________,操作名称为________。
18、(24分)(1)0.5mol (NH4)2S的质量为__________g
(2)标准状况下,1.7 g NH3与__________LH2S气体含有的氢原子数相同.
(3)15.6gNa2R2中含0.4mol的Na+,则R的相对原子质量是____________
(4)标准状况下,8.96L HCl气体,所含分子数为______________。
(5)10g NaOH溶解在____________ g水中,才能使每10 个水分子中溶有1个Na+。
(6) 含5.4克 Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是____________mol。
(7)amolCO(NH2)2中含 个氢原子,与 mol的H2O所含氢原子数相等。
19、(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL:
(1)配制时,必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要_______________。
(2)计算,称量。用托盘天平称取NaOH固体________g。
(3)溶解,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是______________________。
(4)冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了____________。
(5)定容,将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,至____________;摇匀。
(6)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明溶液名称及浓度。
(7)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是_______。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
1、C
2、A
3、D
4、C
5、D
6、B
7、A
8、B
9、D
10、C
11、A
12、B
13、D
14、A
15、D
16、C
17 (1). ③ 分液 (2). ⑤ 洗气 (3). ① 过滤 (4). ④ 蒸馏
18、 (1)34 (2)3.36 (3) 16 (4) 0.4NA或2.408×1023 (5)45 (6). 0.3
(7)4aNA 2a
19、 (1) 500 mL容量瓶 (2) 20.0 g (3) 搅拌,加速溶解
(4)保证溶质全部转移入容量瓶中 (5)溶液凹液面与刻度线相切 (7)④⑤