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- 2021-07-09 发布
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2.3.1 氧化还原反应
1.在下列各反应中,盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 (B)
A.HCl+NaOH====NaCl+H2O
B.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
C.HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3
D.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是 (D)
A.一定有氧元素参加
B.元素化合价降低时发生氧化反应
C.氧化反应一定先于还原反应发生
D.一定有电子转移(得失或偏移)
3.分类是化学学习和研究中常用的思维方法,下列关于化学物质和反应类型的分类中正确的是(C)
4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态(单质),则该元素 (C)
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原
D.以上都不是
5.下列各氧化还原反应中,氧化反应和还原反应在同种元素中发生的是 (A)
A.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑
4
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O2H2↑+O2↑
6.下列反应中,属于离子反应,同时又属于氧化还原反应的是 (C)
A.氯气与氢气混合点燃
B.氯化钡溶液和硫酸溶液混合
C.把铁片放入硫酸铜溶液中
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
7.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含
(A)
A.置换反应 B.分解反应
C.化合反应 D.氧化还原反应
8.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是
(C)
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的氧化膜
9.下列化学变化中,需要加氧化剂才能实现的是(A)
10.观察下列反应,按要求用序号填空。
①Cu+Cl2CuCl2
②Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
③CaO+CO2====CaCO3
4
④CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
⑤BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl
⑥Cl2+H2O====HCl+HClO
⑦2H2O22H2O+O2↑
⑧Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
⑨Zn+CuSO4====Cu+ZnSO4
⑩CaCO3CaO+CO2↑
属于化合反应的是①③;属于分解反应的是⑦⑩;属于置换反应的是②⑨;属于复分解反应的是④⑤;属于氧化还原反应的是①②⑥⑦⑧⑨。
11.写出符合下列要求的化学方程式。
(1)一种单质还原一种化合物:
2Na+2H2O2====NaOH+H2↑(或Fe+CuSO4====Cu+FeSO4、H2+CuOCu+H2O等)。
(2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂:
HCl+NaOH====NaCl+H2O(或CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑等)。
(3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂:
2H2O2H2↑+O2↑。
(4)一种单质氧化一种化合物:
O2+2CO2CO2(或CH4+2O2CO2+2H2O)。
12.(1)实验证明,以下5种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物:SO2、H2SO4、H2O、HCl和Cl2,其中Cl2是其中的一种反应物,根据氧化还原反应的规律分析:
①在上述5种物质中,Cl2、SO2、H2O是反应物,HCl、H2SO4是生成物;Cl2对应的产物是HCl;
②尝试写出化学反应方程式:Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4。
(2)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O,其中HNO3是一种反应物,试分析:
①在上述5种物质中,HNO3、H2S是反应物,NO、S、H2O是生成物;
②发生化合价升高的反应过程是H2SS;
③尝试写出化学反应方程式:2HNO3+3H2S====2NO+3S↓+4H2O。
4
(3)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,回答下列问题。
①反应中化合价升高的元素是氮元素,化合价降低的元素是氯元素;
②化合价升高的物质与化合价降低的物质的物质的量之比为2∶3。
4
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