2020年高中化学 课时跟踪检测（十）反应条件对化学平衡的影响 苏教版选修6 5页

课时跟踪检测（十） 反应条件对化学平衡的影响 ‎1．可逆反应达到平衡的重要特征是(　　)‎ A．反应停止了 B．正、逆反应的速率均为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等 解析：选D　非平衡状态的正、逆反应也都在继续进行，所以正、逆反应都还在继续进行不是达到平衡的特征，达到平衡的特征应是正、逆反应的速率相等。‎ ‎2．在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是(　　)‎ A．2 mol·L－1 H2SO4溶液 B．2 mol·L－1 NaOH溶液 C．蒸馏水 D．4 mol·L－1 CH3COOH溶液 解析：选B　乙酸乙酯水解时存在如下平衡：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH，NaOH和生成的CH3COOH反应使乙酸乙酯的水解平衡正向移动，所以选用NaOH时乙酸乙酯的水解程度最大。‎ ‎3．对于平衡CO2(g) CO2(aq)　ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　)‎ A．升温增压　　　　　　　　 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 解析：选D　增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应使平衡向正向移动，而正向气体体积减小同时放热，因此可以降低温度，同时还可增大压强。‎ ‎4．反应‎2A(g)＋B(g)‎2C(g)　ΔH＞0。下列反应有利于生成C的是(　　)‎ A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压 解析：选C　由ΔH＞0可知该反应为吸热反应，此反应还是气体分子数减小的反应。因此，升高温度、增大压强会使平衡向生成C的方向移动。‎ ‎5．一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数(　　)‎ A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 解析：选C　可以假设原来在容积为‎1 L的容器中通入了1 mol NO2，达平衡后NO2%＝a，然后又通入1 mol NO2，具体过程假设如下：‎ 5‎ ‎6．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：‎ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0‎ 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)‎ A．增加压强　　　　　　　　 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 解析：选B　选项A，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对CO的转化率无影响；选项B，该反应为放热反应，降低温度有利于化学平衡向右移动，提高CO的转化率；增大CO的浓度会降低CO的转化率；选项D，更换催化剂不能使化学平衡发生移动。‎ ‎7．对已达化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(　　)‎ A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 解析：选C　减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，正、逆反应速率都减小，正反应是气体体积减小的反应，平衡应向气体体积增大的方向移动。‎ ‎8．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：‎ 结合实验，下列说法不正确的是(　　)‎ A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 解析：选D　滴加70%的硫酸，增大了H＋的浓度，使平衡Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋向左移动，因此①中溶液橙色加深，当滴加30%的NaOH溶液时，中和了H＋‎ 5‎ ‎，使上述平衡右移，因此③中溶液变黄；②中Cr2O被C2H5OH还原，所以颜色变为绿色；根据实验①②可知，在酸性条件下，K2Cr2O7将C2H5OH氧化，根据实验③④可知，在碱性条件下，Cr2O和C2H5OH没有反应；若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，Cr2O的氧化性增强，Cr2O被C2H5OH还原，溶液变为绿色。‎ ‎9．某化学反应‎2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。‎ 实验 序号 浓度 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎1‎ ‎800 ℃‎ ‎1.0‎ ‎0.80‎ ‎0.67‎ ‎0.57‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎2‎ ‎800 ℃‎ c2‎ ‎0.60‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎3‎ ‎800 ℃‎ c3‎ ‎0.92‎ ‎0.75‎ ‎0.63‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎4‎ ‎820 ℃‎ ‎1.0‎ ‎0.40‎ ‎0.25‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 根据上述数据，完成下列填空：‎ ‎(1)在实验1中，反应在10～20 min时间内A的平均反应速率为________ mol·L－1·min－1。‎ ‎(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________ mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________________________。‎ ‎(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填“＞”“＝”或“＜”)，且c3________1.0 mol·L－1(填“＞”“＝”或“＜”)。‎ ‎(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。理由是________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)根据反应速率公式v(A)＝＝＝0.013 mol·L－1·min－1。‎ ‎(2)由于实验1、2达到的平衡状态相同，则相同外界条件下，只有A的初始浓度相同，才能达此结果。故c2＝1.0 mol·L－1。由于A的起始浓度、平衡转化率都相同，但实验2达到平衡所需时间比实验1短，即反应速率快。从影响反应速率的因素：浓度(已相同)、压强(已相同)、温度(已相同)、催化剂(能提高反应速率，但不能改变转化率)等分析，可推测实验2中使用了催化剂。‎ ‎(3)实验1、3，反应温度相同，而达到平衡时A的浓度不同，并且实验3比实验1大。所以c3＞1.0 mol·L－1，由表中数据对比可知v3＞v1。‎ ‎(4)在A的起始浓度相同时，升高温度，A的平衡浓度下降，说明平衡向正反应方向移动。故该反应的正反应是吸热反应。‎ 5‎ 答案：(1)0.013‎ ‎(2)1.0　使用催化剂 ‎(3)＞　＞‎ ‎(4)吸热　在A的起始浓度相同时，升高温度，A的平衡浓度下降，说明平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应 ‎10．对于已达平衡的可逆反应，当其他条件不变时，改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响？‎ ‎[猜想与假设]‎ 假设1：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，使平衡向正反应方向移动。‎ 假设2：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，使平衡向逆反应方向移动。‎ 假设3：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加生成物浓度，使平衡向逆反应方向移动。‎ 假设4：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加生成物浓度，使平衡向正反应方向移动。‎ ‎[设计和实施方案]‎ 在已反应平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分别加入：①FeCl3溶液　②KSCN溶液　③KCl固体　④NaF溶液 实验用品：‎ 仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管 试剂：FeCl3 (aq)(0.01 mol·L－1,1.0 mol·L－1)，KSCN (aq)(0.01 mol·L－1,1.0 mol·L－1)，KCl(s)，NaF(aq)(1.0 mol·L－1)。‎ 实验步骤：‎ Ⅰ.往250 mL烧杯中加入100 mL蒸馏水，然后加入10 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液，再加入10 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液，溶液由黄色变成橙红色。‎ Ⅱ.取5支试管，编号分别为1,2,3,4,5，然后各取步骤(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4 mL加到5支试管中。往1号试管滴加2～3滴1.0 mol·L－1 FeCl3溶液，振荡，观察现象；往2号试管滴加2～3滴1.0 mol·L－1 KSCN溶液，振荡，观察现象；往3号试管中加入少量KCl固体，振荡，观察现象；往4号试管中滴加2～3滴1.0 mol·L－1 NaF溶液，振荡，观察现象。‎ 根据你所学的内容完成下列表格，并回答有关问题。‎ FeCl3与KSCN溶液反应 编号 混合溶液颜色 滴加的溶液 溶液颜色的变化 平衡移动的方向 5‎ ‎1‎ 橙红色 FeCl3‎ ‎①颜色________了，由橙红色变成了______色 ‎③向____移动 ‎2‎ 橙红色 KSCN ‎②颜色________了，由橙红色变成了______色 ‎④向____移动 ‎3‎ 橙红色 KCl 颜色变浅了，由橙红色变成了黄色 ‎⑤向____移动 ‎4‎ 橙红色 NaF 颜色变浅了，由橙红色变成了无色 ‎⑥向____移动 ‎5‎ 橙红色 ‎－‎ 橙红色 不移动 ‎(1)由①②现象说明假设________成立，假设________不成立。‎ ‎(2)根据Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固体，颜色不应该有变化，但现象却是变浅了，请你分析变浅的可能原因是_____________________________________________。‎ ‎(3)根据“‎4”‎号试管中的现象，分析在4号试管中发生的变化是________，说明了________________________________________________________________________‎ ‎(从改变浓度影响平衡移动角度回答)。‎ 解析：对于反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，其实质是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。向混合溶液中滴加FeCl3溶液和KSCN溶液时，增大了Fe3＋和SCN－的浓度，平衡向右移动，溶液颜色变成红色。加KCl固体时，颜色变浅，没有了水的影响，可能是Cl－与Fe3＋反应生成了配离子，使Fe3＋浓度减小。滴加NaF溶液时，橙红色变成无色，说明F－破坏了Fe(SCN)3，可能与Fe3＋形成了无色的且比Fe(SCN)3更稳定的化合物。‎ 答案：①加深　红　②加深　红　③右　④右　⑤左　⑥左　(1)1　2　(2)Fe3＋与Cl－形成配离子，使Fe3＋浓度减小，平衡向左移动　(3)F－与Fe3＋形成了无色的且比Fe(SCN)3稳定的化合物(配合物)　减小反应物的浓度会使平衡向逆反应方向移动 5‎