2020版高中化学 第二章 化学物质及其变化章末综合测评 新人教版必修1 7页

第二章 化学物质及其变化 章末综合测评(二)‎ ‎(时间45分钟，满分100分)‎ 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)‎ ‎1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　) ‎ 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 胆矾 食盐水 氯化铜 碳酸钠 ‎【解析】　纯净物是由同种分子构成的物质；混合物是由不同种分子构成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，而冰水混合物为纯净物，则A项错误；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误。‎ ‎【答案】　B ‎2．将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 mol C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体 ‎【解析】　溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远小于0.1 mol，B错误；分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，C正确；通过丁达尔效应来区别溶液和胶体，溶液和胶体均澄清透明，不能通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体，D错误。‎ ‎【答案】　C ‎3．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　)‎ A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质 B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化 7‎ C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变 D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同 ‎【解析】　开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但HCl溶液为混合物，不是电解质，A错误；向HCl溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B错误；向HCl溶液中加入CaCO3固体，由于2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流计示数不变，C正确；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，D错误。‎ ‎【答案】　C ‎4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)‎ A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 ‎【解析】　氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应是离子反应，但不是氧化还原反应。钠在氯气中燃烧是氧化还原反应，但不是离子反应。铁与硫酸铜溶液的反应是离子反应，由于反应前后Fe、Cu两种元素化合价发生了变化，故也属于氧化还原反应。D项属于离子反应，但不是氧化还原反应。‎ ‎【答案】　C ‎5．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O B．Al2O3溶于盐酸中：O2－＋2H＋===H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O ‎【解析】　氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A错误；氧化物不能拆分为离子，正确的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，B错误；电荷不守恒，C错误；Cu(OH)2是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，D正确。‎ ‎【答案】　D ‎6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)‎ A．K＋、Cu2＋、NO、SO B．K＋、Na＋、Cl－、CO C．Zn2＋、NH、NO、Cl－‎ D．K＋、Na＋、MnO、SO 7‎ ‎【解析】　解答离子共存问题一定要注意题干中是否有隐含条件，要全面分析。本题题干中有两个条件：①溶液无色透明；②溶液呈强酸性。A项中Cu2＋呈蓝色；B项中CO与H＋不能大量共存；D项中MnO呈紫色；C项中的离子不满足离子反应发生的条件，可以大量共存。‎ ‎【答案】　C ‎7．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是(　　)‎ A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ C．HCO＋H＋===CO2↑＋H2O D．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－‎ ‎【解析】　对于离子反应，只要有元素化合价的变化，也是氧化还原反应。A、C、D中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应；B中Fe与Cl化合价发生了变化，属于氧化还原反应。‎ ‎【答案】　B ‎8．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　)‎ A．在一定条件下能发生反应：3O2===2O3，该反应不属于氧化还原反应 B．氧化反应一定先于还原反应发生 C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应 D．氧化剂本身一定只发生还原反应 ‎【解析】　氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，3O2===2O3的化合价未发生变化，因此不属于氧化还原反应，A正确；氧化反应与还原反应是同时发生的，没有先后之分，B错误；氧化性强的物质与还原性强的物质接触不一定发生反应，如氯气与Na仅接触不点燃是不会反应的，C错误；氧化剂本身一定会发生还原反应，还可能发生氧化反应或其他反应，D错误。‎ ‎【答案】　A ‎9．对于铝热反应：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，下列说法中正确的是(　　) ‎ A．铁元素的化合价升高 B．若‎27 g Al参加反应则有3 mol电子转移 C．Fe2O3发生氧化反应 D．Al被还原 ‎【解析】　铁元素的化合价由＋3降为0，A错误；‎27 g Al的物质的量为1 mol，Al从0价升高到＋3价，故反应中有3 mol电子转移，B正确；Fe2O3中铁元素化合价降低，发生了还原反应，C错误；Al的化合价升高被氧化，D错误。‎ 7‎ ‎【答案】　B ‎10．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋＋‎10C－＋2XO===2X2＋＋‎5C2＋8H2O；②‎2A2＋＋B2===‎2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋‎2C－。下列说法错误的是(　　)‎ A．反应C2＋‎2A2＋===‎2A3＋＋‎2C－可以进行 B．反应③是置换反应 C．氧化性由强到弱的顺序是XO>C2>B2>A3＋‎ D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋‎ ‎【解析】　由①可知：氧化性：XO>C2，还原性：C－>X2＋。由②可知：氧化性：B2>A3＋，还原性：A2＋>B－。由③可知：氧化性：C2>B2，还原性：B－>C－。综合三个反应可得：有关微粒的氧化性强弱顺序为：XO>C2>B2>A3＋；还原性强弱顺序为：A2＋>B－>C－>X2＋，D项错误。‎ ‎【答案】　D ‎11．在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，下列说法正确的是(　　)‎ A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2‎ B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5‎ C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8‎ D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1‎ ‎【解析】　由反应方程式可知，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，当2 mol KMnO4被还原为＋2价锰离子时，有10 mol HCl被氧化为氯气，另外6 mol氯离子没有变化；氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。‎ ‎【答案】　A ‎12．在反应3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为(　　)‎ A．1∶2　　　　　　 B．2∶1‎ C．1∶1 D．3∶2‎ ‎【解析】　由反应分析化合价可知，被氧化的硫原子生成K2SO3，被还原的硫原子生成了K2S，由反应产物的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为1∶2。‎ ‎【答案】　A 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)‎ ‎13．(12分)在如表所示的空格中写出相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)。‎ 物质名称 硫酸 氢氧化钡 铁 7‎ 化学式 MgO FeCl3‎ 物质类别 写出下列反应的化学方程式，并指明反应类型：‎ ‎(1)硫酸和氢氧化钡：__________________________________________。‎ ‎(2)硫酸和铁：_______________________________________________。‎ ‎【答案】　‎ 氧化镁 氯化铁 H2SO4‎ Ba(OH)2‎ Fe 酸 氧化物 碱 盐 单质 ‎(1)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O　复分解反应 ‎(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　置换反应 ‎14．(14分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。‎ ‎ (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。‎ A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 ‎(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。‎ ‎①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。‎ 请评价该操作是否正确：__________________________________________。‎ ‎②乙直接加热饱和FeCl3溶液。请评价是否正确：________。‎ ‎③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。请评价是否正确：________。‎ ‎④丁按教材步骤操作时，边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析其中的原因_____________________________________。‎ ‎(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：____________________________。‎ ‎(4)怎样检验你制得的胶体？_______________________________________。‎ ‎(5)取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是____________________________________________________________________，‎ 这种现象称为胶体的________。‎ ‎【解析】　(1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，遇NaCl溶液发生胶体聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。‎ ‎(2)①甲同学操作正确；②乙同学直接加热FeCl3饱和溶液，因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀；③丙长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉；④制备Fe(OH)3‎ 7‎ 胶体时，不能用玻璃棒搅拌，因为用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合形成更大的颗粒而沉降。‎ ‎(3)书写方程式时不能写成“Fe(OH)3↓”。‎ ‎(4)丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。‎ ‎(5)Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO所带负电荷中和，产生红褐色沉淀。‎ ‎【答案】　(1)B　(2)①正确　②不正确　③不正确 ‎④用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒易碰撞结合成更大的颗粒而沉降 ‎(3)FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl ‎(4)利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体 ‎(5)产生红褐色沉淀　聚沉 ‎15．(12分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下，则 ‎(1)沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________。‎ ‎(2)写出混合液＋A的离子方程式：___________________________________‎ ‎_______________________________________________________________；‎ 溶液＋B的离子方程式：_________________________________________。‎ ‎【解析】　要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分离，必须考虑加入试剂的先后顺序。由于OH－、SO均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸，除去Ag＋：Cl－＋Ag＋===AgCl↓。‎ ‎【答案】　(1)AgCl　BaSO4[或Cu(OH)2]　Cu(OH)2(或BaSO4)‎ ‎(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Ba2＋＋SO===BaSO4↓[或Cu2＋＋2OH－‎ ‎===Cu(OH)2↓]‎ ‎16．(14分)(1)按如图所示操作，充分反应后：‎ 7‎ ‎①Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________________________；‎ ‎②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是______________________________________‎ ‎_______________________________________________________________；‎ ‎③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为________________。‎ ‎(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。‎ 该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________ g。‎ ‎(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为___________________。‎ ‎【解析】　(1)铁与CuSO4溶液发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，氧化性Cu2＋＞Fe2＋，Cu与AgNO3溶液发生反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，Ag附着在Cu的表面，氧化性Cu2＋＜Ag＋，故氧化性Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。‎ ‎(2)由于HNO3中的N为＋5价，为氮元素的最高化合价，只具有氧化性，H2S中的S为－2价，只具有还原性，故此反应为HNO3＋H2S―→S↓＋NO＋H2O，还原产物为NO，氧化产物为S，其中H2→，转移2 mol e－生成‎32 g S，故转移0.3 mol e－时，得到S的质量为‎4.8 g。‎ ‎(3)Fe2＋、Br－均具有还原性，当通入少量Cl2时，只有Fe2＋被氧化，说明还原性Fe2＋＞Br－＞Cl－。‎ ‎【答案】　(1)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ‎②红色铜丝上有银白色金属附着 ‎③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋‎ ‎(2)NO　4.8‎ ‎(3)Fe2＋＞Br－＞Cl－‎ 7‎