2021高考化学一轮复习专题4第2讲氯及其化合物卤素学案新人教版 20页

第2讲 氯及其化合物　卤素 ‎[考纲要求]‎ ‎1．掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.掌握氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。‎ 　氯及其重要化合物 知识梳理 ‎1.物理性质 ‎2．化学性质 ‎(1)与金属反应。‎ ‎①与铁反应：________________________________________________________________________。‎ ‎②与铜反应：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)与非金属反应。‎ 与H2反应：________________________________________________________________________，‎ ‎(3)与水反应。‎ 离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(4)与碱反应：与NaOH溶液反应。‎ 20‎ 离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(5)与还原性物质反应。‎ ‎①与碘化钾溶液反应：________________________________________________________________________。‎ ‎②与SO2水溶液反应：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③与FeCl2溶液反应：‎ 离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎3．氯的重要化合物 ‎(1)次氯酸 ‎(2)漂白粉 ‎[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质(　　)‎ ‎(2)Cl2通入水中的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)‎ ‎(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(　　)‎ ‎(4)标准状况下，‎11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(　　)‎ ‎(5)“‎84”‎消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性(　　)‎ ‎(6)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸(　　)‎ 20‎ ‎(7)新制取的漂白粉是纯净物(　　)‎ ‎(8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的(　　)‎ ‎[重点提醒]‎ 氯水中的微粒与平衡 ‎1．组成微粒——“三分子”“四离子”。‎ ‎2．三个平衡。‎ Cl2＋H2OHClO＋HCl、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－。‎ 对点速练 练点一　氯气和氯水 ‎1．下列说法错误的是(　　)‎ A．氯气做水的杀菌消毒剂 B．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性 C．氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－‎ D．氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂 ‎2．下列关于氯水的说法正确的是(　　)‎ A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强 B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响 C．常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1‎ D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为Cl2＋2HCO===2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O ‎3．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。‎25 ℃‎时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系：‎ Cl2(g)Cl2(aq)　 K1＝10－1.2‎ Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－ K2＝10－3.4‎ HClOH＋＋ClO－ Ka＝？‎ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。‎ 20‎ 下列表述正确的是(　　)‎ A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝10－10.9‎ B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)‎ C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 技能归纳 氯水性质的多样性 ‎ 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。‎ 练点二　氯的常见化合物 ‎4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．该溶液中，NH、Fe2＋、SO、Br－可以大量共存 B．该溶液中，K＋、Ag＋、Fe3＋、NO可以大量共存 C．向该溶液中加入少量SO2气体，反应的离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2HClO D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生‎22.4 L Cl2，转移电子数目约为6.02×1023‎ ‎5．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。‎ 20‎ ‎(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。‎ ‎(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。‎ ‎(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________。‎ ‎(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是________________________________________________________________________。‎ ‎(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ 　氯气的实验室制法与探究 ‎1.实验装置 20‎ ‎2．过程分析 ‎ ‎ ‎[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)实验室用MnO2和稀盐酸共热制取少量氯气(　　)‎ ‎(2)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O(　　)‎ ‎(3)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶(　　)‎ ‎(4)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度(　　)‎ ‎(5)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体(　　)‎ ‎(6)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸(　　)‎ ‎[重点提醒]‎ ‎　实验注意事项 ‎(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。‎ ‎(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。‎ 20‎ ‎(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。‎ ‎(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。‎ 对点速练 练点一　氯气的制法 ‎1．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是(　　)‎ A．该装置图中至少存在三处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可 D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子 ‎2．下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。‎ 装置B、C、D的作用分别是：‎ B________________________________________________________________________；‎ C________________________________________________________________________；‎ D________________________________________________________________________。‎ 练点二　氯气的拓展探究性实验 ‎3．用如图装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是(　　)‎ 20‎ A．图甲中：如果MnO2过量，浓盐酸能全部用完 B．图乙中：生成蓝色的烟，加入少量水，溶液呈红棕色 C．图丙中：量筒中发生了加成反应，饱和食盐水充满量筒 D．图丁中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 ‎4．氯气是一种重要的工业原料。资料显示：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质：‎ ‎(1)在该实验中，甲部分的装置是________(填字母)。‎ ‎(2)乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________‎ ‎________________。‎ ‎(4)该实验存在明显的缺陷，改进的方法是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 　卤素的性质及卤素离子的检验 20‎ 知识梳理 ‎1.卤素单质的相似性 ‎(1)都能与大多数金属反应：‎ ‎2Fe＋3Br2______　Fe＋I2____‎ ‎(2)都能与H2反应：H2＋X2===____‎ ‎(3)都能与水反应：X2＋H2O______(F2除外)‎ ‎(4)都能与碱液(如NaOH)反应：‎ X2＋2NaOH===______________(F2例外)‎ ‎2．卤素单质的递变性 颜色 ‎――――――――――――――――――――――→‎ 逐渐____‎ 熔、沸点 密度 水溶性 氧化性 还原性(X－)‎ 氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序是__________；‎ 阴离子还原性由强到弱顺序是__________；‎ Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，离子方程式为____________________；‎ Br2能从I－的溶液中置换出I2，离子方程式为____________________。‎ ‎3．卤素离子的检验方法——沉淀法 ‎[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)‎ 20‎ ‎(1)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞(　　)‎ ‎(2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－(　　)‎ ‎(3)碘水中通入SO2，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋(　　)‎ ‎(4)双氧水中加入稀H2SO4和KI溶液的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O(　　)‎ ‎(5)I－遇淀粉变蓝色(　　)‎ ‎(6)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3(　　)‎ ‎(7)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI(　　)‎ ‎[重点提醒]‎ F2、Br2、I2的常用性质 ‎1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。‎ ‎2．I2易升华，I2遇淀粉变蓝。‎ ‎3．Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。‎ ‎4．F2不能从NaX溶液中置换出X2(X代表Cl、Br、I)。‎ 对点速练 练点一　卤素的性质 ‎1．下列有关卤素的说法错误的是(　　)‎ A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉－碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－‎ D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 ‎2．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。‎ ‎(1)ICl3与水反应的产物可能为________(填化学式)。‎ ‎(2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 该反应是否是氧化还原反应？________(填“是”或“否”)。‎ ‎3．氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。‎ ‎(1)写出(CN)2的电子式________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式 ‎________________________________________________________________________。‎ 20‎ ‎(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，其离子方程式为________________________________________________________________________。‎ 练点二　卤化物的性质、卤素离子的检验 ‎4．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)‎ ‎①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4‎ A．①②④　B．②③⑥‎ C．②④⑤ D．④⑤⑥‎ ‎5．实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有‎56 g细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至‎600 ℃‎～‎700 ℃‎，E管中反应开始。E中的反应为：‎ ‎2Fe＋3Br2===2FeBr3,2FeBr32FeBr2＋Br2↑，最后将d中液溴滴入‎100 ℃‎～‎120 ℃‎的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁‎80 g。‎ 请回答：‎ ‎(1)仪器d的名称________。‎ ‎(2)导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为________；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。下列方案合理的是________。‎ A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液 B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气 C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引 D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物 ‎(3)为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(4)取产品‎10 g配制成250 mL溶液，取出25.00 mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2＋，用去0.030 00 mol/L酸性KMnO4溶液25.00 mL，则产品的纯度为________________________________________________________________________。‎ ‎(5)利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3＋、Br2‎ 20‎ 的氧化性强弱。将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱)填写在下列表空格内：‎ 实验操作 实验现象 氧化性强弱 ‎①________‎ 溶液呈血红色 ‎②________‎ ‎③________‎ ‎④________‎ Cl2>Br2‎ 技能归纳 卤素离子的其他检验方法 ‎　 (1)置换——萃取法：‎ ‎ 未知液 ‎ 有机层呈 ‎ (2)氧化——淀粉法检验I－：‎ 未知液 蓝色溶液，表明有I－。‎ ‎1.[2019·江苏卷，13]室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2＋‎ B 向浓度均为0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)‎ C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8‎ HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强 ‎2.[2018·江苏卷，12]根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3‎ 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 20‎ 溶液，浊液变清 B 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)‎ ‎3.[高考选项组合]下列说法不正确的是(　　)‎ A．漂白粉可用于生活用水的消毒[2018·全国卷Ⅱ，7B]‎ B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应[2018·北京卷，9B]‎ C．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等[2018·海南卷，5D]‎ D．清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗[2017·全国卷Ⅲ，9B]‎ ‎4．[2016·上海卷，9]向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是(　　)‎ A．碳酸钙粉末　B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 ‎5．[2015·北京卷，11]某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)‎ A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－‎ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－‎ ‎6．[2016·全国卷Ⅰ]NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：‎ 回答下列问题：‎ 20‎ ‎(1)NaClO2中Cl的化合价为______________。‎ ‎(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________________________________________________________________________。‎ ‎“电解”中阴极反应的主要产物是________。‎ ‎(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________________________________________________________________，‎ 该反应中氧化产物是________。‎ ‎(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)‎ 第2讲　氯及其化合物　卤素 基础精讲练 考点一 ‎1知识梳理 ‎1．黄绿　刺激性　毒　2　＞‎ 20‎ ‎2．(1)2Fe＋3Cl22FeCl3　Cu＋Cl2CuCl2　(2)H2＋Cl22HCl　苍白　白雾　爆炸　白雾　(3)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO　(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　(5)Cl2＋2KI===2KCl＋I2　Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎3．(1)弱　2HClO2HCl＋O2↑　棕色　(2)CaCl2和Ca(ClO)2　Ca(ClO)2　2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　碱　氧化　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO　2HClO2HCl＋O2↑‎ 回扣判断　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×‎ ‎2对点速练 ‎1．解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能够杀菌消毒，A项正确；氯气与KI发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，反应中Cl2作氧化剂，B项正确；Cl2溶于水为可逆反应，且生成的HClO为弱电解质，不可拆开，C项错误；Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，D项正确。‎ 答案：C ‎2．解析：A项，氯水与二氧化硫反应生成无漂白性的物质，Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－，漂白性减弱，错误；B项，加入NaCl固体，c(Cl－)增大，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡逆向移动，c(H＋)减小，溶液的pH增大，错误；C项，氯水的pH＝2，说明溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，根据电荷守恒，c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，正确；D项，HClO的酸性弱于H2CO3，正确的离子方程式为Cl2＋HCO===CO2↑＋Cl－＋HClO，错误。‎ 答案：C ‎3．解析：Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－，K＝K1×K2×Ka，由图可得Ka＝10－7.5，故K值为10－12.1，A项错误；根据电荷守恒得，c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，而c(HClO)由于部分电离而不等于c(Cl－)，B项错误；已知HClO的杀菌能力比ClO－强，从图中可知，c(HClO)在pH＝7.5时比在pH＝6.5时低，则杀菌效果较差，C项正确；夏季温度高，氯的溶解能力变差，杀菌效果也变差，D项错误。‎ 答案：C ‎4．解析：ClO－具有强氧化性，可将Fe2＋氧化，因而不能大量共存，A错误；Cl－与Ag＋反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，B错误；ClO－具有强氧化性，可将SO2氧化为SO，由于ClO－过量，因此生成的H＋与ClO－反应生成HClO，C正确；没有说明气体是否处于标准状况，D错误。‎ 答案：C 20‎ ‎5．解析：(1)根据仪器D的形状和结构可知其为锥形瓶。根据“长进短出”的原则可知应该选装置b。‎ ‎(2)滴加盐酸速率应该慢，这样产生ClO2的速率也会慢，ClO2通过D时才能被充分吸收。‎ ‎(3)关闭B的活塞后，ClO2被完全吸收，而装置F中淀粉＋KI溶液颜色不变，说明没有I2单质生成，推知装置A中生成的Cl2被装置C中的药品吸收，可见装置C的作用是吸收Cl2。‎ ‎(4)ClO在酸性条件下(H＋)反应生成ClO2，同时生成Cl－、H2O，其离子反应方程式为5ClO＋4H＋===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O。ClO2具有强氧化性，根据实验目的，若释放出了ClO2，则ClO2与淀粉＋KI溶液反应生成I2，F中会出现蓝色，所以装置F的作用是验证是否有ClO2生成。‎ ‎(5)根据变化曲线，稳定剂Ⅰ释放出ClO2的速率快，保鲜时间相对较短，稳定剂Ⅱ释放出ClO2的速率缓慢平稳，保鲜时间更长，所以选稳定剂Ⅱ。‎ 答案：(1)锥形瓶　b　(2)慢　(3)吸收Cl2‎ ‎(4)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O　‎ 验证是否有ClO2生成 ‎(5)稳定剂Ⅱ　稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 考点二 ‎1知识梳理 ‎2．MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　饱和食盐水　浓H2SO4　排空气法　排饱和食盐水法　NaOH　淀粉碘化钾　蓝色石蕊 回扣判断　答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×‎ ‎2对点速练 ‎1．解析：A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理；B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D项，根据反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol。‎ 答案：A ‎2．答案：向上排气收集氯气　安全瓶作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中　吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 20‎ ‎3．解析：二氧化锰只能与浓盐酸反应，当盐酸浓度降低时，反应会停止，即盐酸不能完全反应，故A错误；氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加少量水所得溶液呈绿色，故B错误；氯气和甲烷在光照下发生取代反应，故C错误；干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，所以只有湿润的有色布条褪色，故D正确。‎ 答案：D ‎4．答案：(1)c　(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎(3)Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaCl＋NaClO＋2NaHCO3‎ ‎(4)在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置 考点三 ‎1知识梳理 ‎1．(1)2FeBr3　FeI2　(2)2HX　(3)HX＋HXO　(4)NaX＋NaXO＋H2O ‎2．加深　升高　增大　减小　减弱　增强　Cl2＞Br2＞I2　I－＞Br－＞Cl－　2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2　2I－＋Br2===2Br－＋I2‎ ‎3．Cl－　Br－　I－‎ 回扣判断　答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√‎ ‎2对点速练 ‎1．解析：元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在I2＋I－I，可使其溶解度增大，D正确。‎ 答案：A ‎2．答案：(1)HCl、HIO2‎ ‎(2)ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O　否 ‎3．答案：‎ ‎(1):N⋮⋮C:C⋮⋮N:‎ ‎(2)(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O ‎(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－‎ ‎4．解析：①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯气加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2，用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鉴别。‎ 答案：C ‎5．解析：(1)仪器d为分液漏斗。‎ 20‎ ‎(2)若通入的CO2不干燥，则在E中Fe在高温下会与H2O反应生成Fe3O4，故副产物为Fe3O4；Fe3O4与盐酸反应会生成FeCl3、FeCl2，加入KSCN溶液后溶液会变为血红色，但产物中可能含有FeBr3会对检验造成干扰，A项错误；通入H2，排尽空气后加热只有Fe3O4会与H2反应生成H2O，故可通过无水CuSO4粉末是否变蓝检验是否含有Fe3O4，B项正确；铁单质也能被磁化而被磁铁吸引，所以产物能被吸引不一定是四氧化三铁，C项错误；铁粉也是黑色不溶物，所以取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤有黑色不溶物不一定是铁的氧化物，D项错误。‎ ‎(3)未反应的Br2会污染空气，可在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置进行吸收，反应的化学方程式为2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O。‎ ‎(4)反应的离子方程式为MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，可得关系式KMnO4～MnO～5Fe2＋，所以n(Fe2＋)＝n(FeBr2)＝0.030 0 mol·L－1×0.025 ‎00 L×5×＝0.037 5 mol，则产品的纯度为×100%＝81.00%。‎ ‎(5)氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋，还原性：Cl－Fe3＋且Fe3＋氧化性最弱，当加入过量氯水，此时可生成Br2，可用四氯化碳萃取判断，从而证明氧化性Cl2>Br2。‎ 答案：(1)分液漏斗　(2)Fe3O4(或四氧化三铁)　B ‎(3)2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O ‎(4)81.00%‎ ‎(5)‎ 实验操作 实验现象 氧化性强弱 ‎①取一定量FeBr2溶于水，加入少量(或几滴)氯水(或通入少量氯气)，加入KSCN溶液。‎ ‎②Cl2>Fe3＋‎ Br2>Fe3＋‎ ‎③取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水(或通入足量氯气)，加入四氯化碳，震荡。‎ ‎④四氯化碳 层呈棕红色 真题全体验 ‎1．解析：检验Fe2＋应先加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加新制氯水，溶液变红色，A不正确；I－先沉淀，说明Ksp(AgI)