• 74.00 KB
  • 2021-08-06 发布

辽宁省大连海湾高级中学2019-2020年高一上学期第一次质量检测化学试卷

  • 5页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
高一化学试题 总分:100分 时间:90分钟 ‎ 选择题部分 一、选择题(本大题共21小题,1~13每小题2分,14~21每小题3分,共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法进行的分类,不正确的是 ‎ A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐 ‎2.下列关于胶体的叙述不正确的是 A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应 C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,加热至液体呈红褐色,停止加热,制得Fe(OH)3胶体 ‎3.进行焰色试验时,通常用来洗涤铂丝的试剂是 ‎ ‎ A.NaOH溶液 B.H2SO4 C.HNO3 D.盐酸 ‎4.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 ‎ ‎ A.加入适量盐酸 B.加入 NaOH溶液 C.加热灼烧 D.制成溶液后通入CO2‎ ‎5.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 ‎ A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.钟乳石的形成 ‎6.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A.Na2S B.S C.SO2 D. H2SO4‎ ‎7.下列溶液混合后,不会发生离子反应的是 A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D.硫酸铜溶液和氯化镁溶液 ‎8.下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3‎ B.2H++CO32-=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O C.Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3‎ D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2‎ ‎9.下列说法不正确的是 A. Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 B.将Na2O加到酚酞溶液中,溶液先变红色后褪色 C.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2‎ D.过氧化钠为淡黄色固体粉末 ‎10.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是 A.HCl→Cl2 B.MnO4-→Mn2+ C.CuO→Cu D. SO2→SO32-‎ ‎11.下列试剂的保存或使用正确的是 A.漂白粉比氯水稳定,可露置在空气中 B.实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中 ‎ C.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl D.金属钠可保存在煤油、四氯化碳(密度大于水)等有机溶剂中 ‎12.下列叙述正确的是 ‎ A.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C.氯气的水溶液能导电,所以氯气是电解质 D.氧化剂失电子总数等于还原剂得电子总数 ‎13.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是 A.H+、NO3-、ClO-、Mg2+ B.Na+、Mg2+、SO42-、OH-‎ C.Cu2+、Ba2+、NO3-、CO32- D.K+、Na+、OH-、Cl-‎ ‎14.下列物质中,肯定是纯净物的是 A.只由一种元素组成的物质   B.只由一种原子组成的物质 C.只由一种分子组成的物质 ‎ D.只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质 ‎15.下列实验及结论一定正确的是 A.将一小块钠投入硫酸铜溶液中,能得到红色的铜 B.用洁净的铂丝蘸取待测液,置于酒精灯火焰上灼烧,观察到火焰呈黄色,则表明待测液中一定含有Na+而不含K+‎ C.加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO32-‎ D.加入氯化钠溶液,有白色沉淀产生,再加入稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+‎ ‎16.已知反应:O3 + 2I− + H2O=O2 + I2 + 2OH−,下列说法不正确的是 A.氧化性:O3>I2 B.H2O既不是氧化剂也不是还原剂 C.O2为还原产物 D.反应生成1个I2时转移2个电子 ‎17.下列离子方程式中书写正确的是 ‎ A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑‎ B.氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-‎ C.碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液混合HCO3-+OH-=CO32-+H2O D.碳酸钠溶液中滴加少量盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O ‎18.某同学将金属钠露置于空气中足够长时间,观察到下列现象:银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是 A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O B.出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C.最后白色粉末为碳酸钠粉末 D.最后白色粉末的质量比金属钠质量大 ‎19.为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学分别设计了以下四种不同的方案,其中方法和现象判断正确的是 ‎ A.分别加入1mol/L的盐酸溶液,看有无气泡产生 B.分别取样配成溶液,滴加Ca(OH)2溶液,观察有无白色沉淀 C.用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色 D.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊 ‎20.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A.图I中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用 B.图II中:收集氯气 ‎ C.图III中:生成棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝绿色溶液 D.图IV中:若气球干瘪,证明可与NaOH溶液反应 ‎21.M2O7 x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应:M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,‎ 则M2O7x-中M 的化合价为 A.+7 B.+2 C.+6 D.+4‎ 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题,共50分)‎ ‎22.(12分)现有下列十种物质:①液态HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3•H2O⑨空气⑩Al2(SO4)3‎ ‎(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为       。‎ ‎(2)②在水中的电离方程式为       。‎ ‎(3)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式       ;如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平),它与胃酸反应的离子方程式       。‎ ‎(4)写出下列反应的离子方程式 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液      。‎ 向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2       。‎ ‎23.(10分)某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Na+中的几种。填写下列空白:‎ ‎ (1)不用做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。‎ ‎ (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是 ,有关离子方程式为 。‎ ‎ (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有 离子,有关离子方程式为 。‎ ‎ (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 。(填编号) ‎ ‎ A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-‎ ‎24.(5分)用化学方程式表示制ZnCl2的5种方法(要求方程式中除可以出现Zn、Cu外,不得出现其他金属元素)。‎ ‎① 。‎ ‎② 。‎ ‎③ 。‎ ‎④ 。‎ ‎⑤ 。‎ ‎25.(11分)‎ ‎(1)意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子。N4与N2是氮元素的 ,它们的性质 。(填“相同”或“不同”)‎ ‎(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成,爆炸时的反应为S+2KNO3+3C= K2S+N2↑ +3CO2↑,反应中被还原的物质是 (填化学式) ‎ ‎(3)过氧化钠与CO2反应的化学方程式:_______________________________________;其中氧化剂是 ,还原剂是 。‎ ‎(4)在常温下,将氯气通入NaOH溶液中,可以得到一种漂白液,上述反应的离子方程式 。该漂白液的有效成分是 (填名称)。‎ ‎26.(12分)现有下列反应:‎ ‎①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl ② KMnO4+ HCl(浓)= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O(未配平) 针对上述两个反应回答:‎ ‎(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目(写在答题卡上)‎ ‎(2)配平② ‎ 写出②的离子方程式________________________________;(友情提示:MnCl2易溶于水)‎ ‎②中氧化剂与还原剂分子数之比为 。‎ ‎(3)反应②中氯化氢表现出的性质是 。‎ ‎(4)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为 。‎ 高一化学试题参考答案 ACDCD ADCBA BBDCD CABDD C ‎22.(12分)(1)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;‎ ‎(2)NaHCO3=Na++HCO3-(或NaHCO3=Na++HCO3- HCO3- H++CO32-,第二步写错不得分);‎ ‎(3)HCO3-+H+═H2O+CO2↑;Al(OH)3+3H+═3H2O+Al3+;‎ ‎(4)Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓;CO2+OH-=HCO3-。(各2分)‎ ‎23.(10分)(1)Fe3+、Cu2+(2分,只选1个给1分)‎ ‎(2)Ag+(1分);Ag++Cl-=AgCl↓(2分)‎ ‎(3)Mg2+(1分);Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2分)‎ ‎(4)B(2分)。‎ ‎24.(5分)Zn+Cl2=ZnCl2 、Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑、ZnO+2HCl= ZnCl2+H2O、Zn(OH)2+2HCl= ZnCl2+2H2O、ZnCO3+2HCl= ZnCl2+CO2↑+2H2O、Zn+CuCl2= ZnCl2+Cu(各1分,其他合理答案也可)‎ ‎25.(11分)‎ ‎(1)同素异形体(1分);不同(1分)‎ ‎(2)S、KNO3;( 2分,漏写得1分,错写0分)‎ ‎(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分);Na2O2(1分);Na2O2(1分)‎ ‎(4)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(2分);次氯酸钠(1分)。‎ ‎26.(12分)‎ ‎(1)  ‎ ‎(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;‎ ‎2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;1:5‎ ‎(3)酸性、还原性(2分,漏写得1分,错写0分)‎ ‎(4)KMnO4 >Cl2>SO2 (写成由弱到强,不得分)(各2分)‎