2020年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 8页

‎3-2-3‎‎ 水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）‎ ‎【学习目标】‎ ‎1．理解酸碱中和滴定的原理。‎ ‎2．掌握有关酸碱中和滴定的实验及相关计算。‎ ‎3．理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法 ‎【学习重难点】‎ 学习重点：酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法；‎ 学习难点：酸碱中和滴定的计算依据及有关计算及误差分析。‎ ‎【自主预习】‎ ‎1、酸碱中和滴定概念：利用 反应，用 来测 定 的方法。‎ 2、 酸碱中和滴定的原理：当酸碱恰好中和时，酸含有的 的物质的量等于碱含有的 的物质的量。若酸是n元酸，碱是m元碱，则C酸·V酸· n=C碱·V碱· m。 我们常把已知浓度的酸（或碱）称为 ，将未知浓度的碱（或酸）称为 。‎ 3、 酸碱中和滴定需要使用滴定管，其主要用来 ，常见规格有 和 ，读数时精确到 ml。滴定管分为 和 两种，酸式滴定管只能用来装 ，碱式滴定管只能用来装 。滴定管在使用的步骤是 → → → → → → → 。‎ 4、 准确判断酸碱是否恰好中和，要选择合适的 ，借助指示剂明显的颜色变化来表示，颜色发生变化时该点称为 ，把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。‎ ‎5、滴定过程中的注意事项： ‎ ‎⑴酸式滴定管应 排走气泡，碱式滴定管应 排走气泡。‎ ‎⑵标准溶液一般放在 中留待滴定，待测溶液通过滴定管或移液管准确取出放在 中。‎ ‎⑶滴定过程中，左手 ，右手 、眼睛注视着 ，直到到达滴定终点，滴定速度 。‎ ‎⑷滴定终点的现象是： 。‎ 8‎ ‎6、若用已知浓度的一元强酸滴定未知浓度的一元强碱，请写出计算公式：‎ ‎ (碱）= ‎ ‎7、误差分析（一元酸、碱的中和滴定）：‎ ‎ ‎ 若标准溶液滴定待测溶液，标准液消耗多，则结果偏大；标准液消耗少，则结果偏低。读数引起的误差经常容易错，所以借助画图的形式能更好地理解和记忆：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【预习检测】‎ ‎1．酸碱恰好完全中和时，下列选项一定相等的是( )‎ A．质量 B．物质的量 C．物质的量浓度收 D．H+和OH-的物质的量 ‎2．(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出正确选项( )‎ 8‎ ‎ ‎ 选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 指示剂 滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 甲 D 酸 碱 酚酞 乙 合作探究 ‎1．什么是定性分析？什么是定量分析？中和滴定是定性还是定量分析？‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎2．酸碱中和滴定过程中，使用酸碱指示剂要注意哪些地方？（用量和选择）‎ ‎⑴用量：酸碱指示剂本身就是一些 ，若过量会消耗滴定中的 造成误差，所以一般加入 滴即可。‎ ‎⑵高中阶段常见的酸碱指示剂有 、 、 。酸碱中和滴定中指示剂的选择是根据 ，变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致。遵从一般不选择石蕊，因为 且 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 指示剂 变色范围（PH）[‎ 颜色 8‎ 石蕊 ‎5．0～8．0‎ ‎<5．0 红色 ‎5．0～8．0 紫色 ‎>8．0 蓝色 酚酞 ‎8．2～10．0‎ ‎<8．2 无色 ‎8．2～10．0 浅红色 ‎>10．0 红色 甲基橙 ‎3．1～4．4‎ ‎<3．1 红色 ‎3．1～4．4 橙色 ‎>4．4 黄色 ‎①强酸强碱互相滴定(如盐酸与氢氧化钠互滴)，完全中和时pH＝7， 和 均可作指示剂。通常为了使人的眼睛能敏锐地感觉出颜色的变化，宜选择颜色由浅变深的指示剂，一般强酸滴定强碱用 作指示剂，强碱滴定强酸用 作指示剂。‎ ‎②强酸滴定弱碱(如盐酸滴定氨水)，由于完全中和时生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，故应选择在酸性范围内变色的指示剂，如 。‎ ‎③强碱滴定弱酸(如NaOH溶液滴定CH3COOH溶液)，由于完全中和时生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，故应选择在碱性范围内变色的指示剂，如 。‎ 3. 现向100ml 0．1mol/L NaOH待测液中逐渐滴入0．1mol/L稀盐酸，当滴入99．9ml或100．1ml时，计算所得溶液的PH值。中和滴定的误差允许范围为多少？‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎4．到达滴定终点时，PH一定等于7吗？滴定终点与中和点一致吗？ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【巩固练习】‎ ‎1．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )‎ A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 ‎2．用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是( )‎ 8‎ A．由红色变为深红色 B．由无色变为深红色 C．由浅红色变成深红色 D．由无色变为浅红色 ‎3．刻度“‎0”‎在上方的用于测量液体体积的仪器是 （ ）‎ A．滴定管 B．移液管 C．量筒 D．烧杯 ‎4．准确量取25．00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是( )‎ A． 25ml量筒 B． 25ml酸式滴定管 C． 25ml碱式滴定管 D． 有刻度的50ml烧杯 ‎5．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(放锥形瓶中)，选用甲基橙作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是( )‎ A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D．以溶液颜色由红色变为橙色为滴定终点 ‎6．下列有关叙述中正确的是 （ ）‎ A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。‎ C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。‎ D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。‎ ‎7．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：‎ ‎(1)将准确称取的4．‎3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___________________。‎ ‎(2)取10．00 mL待测液，用________式滴定管量取。‎ ‎(3)用0．200 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_________，直到滴定终点。‎ ‎(4)根据下列数据，烧碱的纯度为________。‎ 滴定次数 待测液体积 ‎/mL 标准盐酸体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎10．00‎ ‎0．50‎ ‎20．40‎ 第二次 ‎10．00‎ ‎4．00‎ ‎24．10‎ ‎【总结与反思】‎ 通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。‎ 8‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 8‎ ‎【参考答案】‎ ‎【自主预习】‎ ‎1、中和，已知浓度的酸（或碱），未知浓度的碱（或酸）‎ ‎2、H+，OH-，标准溶液，待测溶液 ‎3、精确量取一定量的溶液，25ml，50ml，0．01，酸式滴定管，碱式滴定管，酸性溶液，碱性溶液，检漏→洗涤→润洗→装液→排气→调零→放液→读数。‎ ‎4、酸碱指示剂，滴定终点 ‎5、（1）快速放液，滴定管的下端向上倾斜并挤压玻璃球 ‎ ‎ （2）滴定管，锥形瓶 ‎ （3）控制滴定管的活塞或玻璃球，轻轻摇动锥形瓶，锥形瓶内液体颜色变化，先快后慢。‎ ‎ （4）溶液变色，且30S内部恢复原来的颜色 ‎6、‎ ‎【预习检测】1．D 2．CD ‎【合作探究】‎ 1、 定性分析就是对研究对象进行“质”的方面的分析。定量分析是对数量特征、数量关系与数量变化的分析。‎ 中和滴定是属于定量分析。‎ ‎4、不一定，强酸与强碱完全反应到达终点时PH=7，强酸与弱碱完全反应到达终点时PH<7，弱酸与强碱完全反应到达终点时PH>7。‎ 滴定终点与完全中和是有差距的，完全中和点是酸碱恰好反应点，滴定终点是指示剂变色点。到达中和点时再加入很少的量如1滴（约0．04ml）的酸或碱就会引起溶液PH 8‎ 的突变，此时指示剂颜色发生变化即到达滴定终点。‎ ‎【巩固练习】‎ ‎1．B 2．D 3． A 4．B 5． A 6． B ‎ ‎7． (1)250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)碱(3)锥形瓶内溶液颜色变化 (4)93．02%‎ 8‎