山西省运城市高中联合体2019-2020学年高一下学期第一次摸底考试化学试题 8页

www.ks5u.com 运城市高中联合体第一次摸底考试 高一化学试题 ‎ 2020.5‎ 一、选择题（20个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）‎ ‎1．下列说法不正确的是 ‎ A．石油和天然气属于一次能源 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．燃料燃烧时，化学能全部转化为热能 D．石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 ‎2. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 ‎ A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是Ts ‎3. 下列化学用语表示正确的是　‎ A．氮气的电子式 B．C﹣14的原子结构示意图： ‎ C．二硫化碳的结构式：S=C=S D．D2O和H2O互为同分异构体 ‎4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ‎ A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎5.下列各组顺序排列不正确的是 ‎ A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ‎ B．离子半径：Na+＞Mg2+＞O2-‎ C．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 ‎ D．碱性强弱：KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3‎ ‎6. 根据元素周期律，由事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A ‎12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 ‎56Ba（ⅡA族）与水反应更快 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 ‎7. 元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是 ‎ A．气态氢化物的沸点：H2T＞H2Y＞H2R B．R与Y的电子数相差8‎ C．非金属性：Z＞Y＞X ‎ D．Z的含氧酸的酸性比Y的强 ‎8. 下列说法不正确的是  ‎ ‎①H2O2分子中既含极性键又含非极性键 ‎②若R2- 和M+的电子层结构相同，则原子序数:R>M ‎③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ‎④NCl3、CCl4、CO2、BeCl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 ‎⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ‎⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 ‎⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2‎ ‎⑧由于非金属性Cl>Br>I, 所以酸性HCl>HBr>HI A.②④⑤⑥⑧ B.①③④⑤ C.②④⑤⑦ D.③⑤⑦⑧‎ ‎9. H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反应放出 akJ热量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列说法不正确的是 ‎ A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量 C．断开 2 mol H—I 键所需能量为(c+b+a)kJ D．向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反应放出的热量小于2a kJ ‎10. 将纯净的 A 置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。下列说法正确的是 A．2v (B)＝v (C) ‎ B．增大A的物质的量，化学反应速率加快 C．若B的质量分数不变，则反应达平衡 ‎ D．平衡后移除C，A的转化率增大 ‎11. 在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是 ‎ ‎①通过减小容器体积增大压强　②升高温度 ③将炭粉碎　‎ ‎④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2使得压强增大 A．①②③⑥　　 B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ ‎12 . 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 ‎ A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变 C. 体系压强不再变化 D. c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1‎ ‎13. 两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：‎ ‎3A+BmC+2D（C、D均为气态物质），经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，在此时间内D的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1，下列结论错误的是 ‎ A．平衡时反应混合物总物质的量为1mol ‎ B．B的转化率为20% ‎ C．A的平均反应速率为0.15 mol•L﹣1•min﹣1 ‎ D．m值为2‎ ‎14. 利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法正确的是 A. 该装置工作时,H+从b极区向a极区移动 ‎ B. 电极a表面发生还原反应 C. 该过程至少涉及到3种能量的转化 ‎ D. 该装置中每生成1mol CO，同时生成1mol O2‎ 15. ‎ 把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 ‎ A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a ‎16．燃料电池是目前电池研究的热点之一，现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是 ‎ A．总反应方程式为2H2+O2 2H2O B．a极反应是H2－2e－＝2H＋‎ C．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小 D．b电极是正极，该电极上发生氧化反应 ‎17. 以下关于烷烃的说法中正确的是 ‎ A. 一氯甲烷只有一种空间结构，证明甲烷是正四面体的空间结构而不是平面结构 B. 烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的增多而降低 C. C2H6与C3H6互为同系物 D．戊烷的结构有三种，其化学性质与甲烷类似 ‎18. 根据表中信息，判断以下叙述正确的是 ‎ 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋2 ‎ ‎＋6、－2‎ ‎－2‎ A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R　 ‎ B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 ‎ D．L2+ 与R2－的核外电子数相等 ‎19. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ‎ A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为:Al+3OH――3e－＝Al(OH)3↓ ‎ ‎ B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时， 正极反应都为:O2+2H2O+4e－=4OH－ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极 ‎20. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是 ‎ A．W的最高价氧化物是离子化合物 ‎ B．该新化合物中X满足8电子稳定结构 C．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z ‎ D．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 ‎ 二、非选择题（共40分）‎ ‎21.（10分）X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列问题：‎ ‎（1）元素N在周期表中的位置____________，它的最高价氧化物的化学式为____________________________________。‎ ‎（2）由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的电子式为__________________，其所含化学键的类型为____________。‎ ‎（3）用电子式表示ZN2的形成过程____________________。‎ ‎（4）Z能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出Z在氮气中的燃烧产物与水反应的化学方程式：________________________________________________________‎ ‎22. （10分）化学反应速率与限度与生产、生活密切相关 ‎（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： ‎ 时间（min）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积（mL）（标准状况）‎ ‎100‎ ‎240‎ ‎688‎ ‎810‎ ‎860‎ ‎①反应速率最大的时间段是（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ） min，原因是 。‎ ‎②在2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为 。（设溶液体积不变）‎ ‎（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列 以减慢反应速率。（填写代号）‎ A．冰块 B．HNO3溶液 C．CuSO4溶液 ‎（3）C同学为了探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，设计了如图所示的实验。可通过观察___________________________现象，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________，‎ ‎ ‎ ‎23．（12分）能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：‎ ‎（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，光能转化为________能，水分解时断裂的化学键是________（填“离子键”或“共价键”）‎ ‎（2）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系正确的是 ‎ A．Q1＋Q2＜Q3 B．2Q1＋Q2＜2Q3 ‎ C．2Q1＋Q2＞2Q3 D．Q1＋Q2＞Q3‎ ‎（3）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。‎ A. Fe+2FeCl3 ＝ 3FeCl2 B. SO3 +H2O ＝ H2SO4‎ C. C+ H2O CO+H2 D. Ba(OH)2+H2SO4 ＝ BaSO4+2H2O ‎（4）美国NASA曾开发一种铁·空气电池，其原理如图所示， ‎ 电池反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 。‎ ‎①电极a为原电池的________（填“正极”或“负极”），该 ‎ 极的电极反应式为______________________；电极b上 发生________反应（填“氧化”或“还原”）。‎ ‎②原电池工作一段时间后，若消耗铁22.4g，则电路中通 过的电子数为________。‎ ‎24.（8分）某温度下在2L密闭容器中，3种气态物质 ‎ A、B、C的物质的量随时间变化曲线如右图。‎ ‎（1）该反应的化学方程式是________________________‎ ‎（2）若A、B、C均为气体，10min后反应达到平衡，‎ ‎① 此时体系的压强是开始时的________倍。‎ ‎②在该条件达到平衡时反应物的转化率为________ %（计算 结果保留1位小数）‎ ‎（3）关于该反应的说法正确的是_________。‎ a. 到达10min时停止反应 b. 在到达10min之前C气体的消耗速率大于它的生成速率 c. 在10min时B气体的正反应速率等于逆反应速率 ‎ ‎ 高一化学期中考试答案 一、选择题（每小题3分，共60分）‎ ‎ 1-5 CDCCB 6-10 BAABD 11-15CDACB 16-20 CDCBC 说明：第7题A或D都给分 二、填空题（共40分）‎ ‎21.（10分）‎ ‎（1）第三周期VIIA族 （1分） Cl2O7 （1分） ‎ ‎（2） （2分） 离子键、共价键（2分）‎ ‎ ‎ ‎（2分） ‎ ‎（3）‎ ‎（4）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3 （2分）‎ ‎22. （10分）‎ ‎（1）①2～3；（1分） 因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快（2分） ‎ ‎②0.2 mol·L-1·min-1（2分）‎ ‎（2）A （1分）‎ ‎（3）反应产生气泡的快慢（2分）　控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分）　‎ ‎23. （12分）‎ ‎（1）化学 （1分） 共价键 （1分）‎ ‎（2）B （2分） （3）A （2分）‎ ‎（4）①负极 （1分） Fe-2e—+2OH— = Fe(OH)2 （2分） 还原 （1分） ‎ ‎ ②0.8NA或0.8×6.02×1023 （2分）‎ ‎24.（每空2分，共8分）‎ ‎（1）2C A +3B （2）①9/7或1.29或1.3 ②66.7% （3）b、c ‎