天津市和平区2020届高三化学三模试题（Word版附答案） 7页

高三年级化学试卷 第 1页（共 8 页） 高三年级化学试卷 第 2页（共 8 页） 和平区 2020 届高三第三次质量调查（三模） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 60 分钟。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用 2B 铅笔涂在答题卡的相应位置上，若 仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Zn 65 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共 36 分） 选择题（本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） 1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确．．．的是( )。 A．港珠澳大桥路面使用了沥青，沥青可以通过石油分馏得到 B．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe3O4 是一种磁性物质 C．被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料 D．新型聚氨酯迷彩伪装涂料可用于军车的隐身，聚氨酯属于无机非金属材料 2．下列物质与其用途不相符．．．的是（ ）。 A．乙二醇——抗冻剂 B．NaCl——制纯碱 C．Al2O3——焊接钢轨 D．甲苯——制炸药 3．某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，下列措施中不能．．达到目的是（ B ）。 A．在铁柱上铆上一些锌片 B. 将铁柱与直流电源的正极相连 C．在铁柱表面涂上一层较厚的沥青 D. 在铁柱表面镀锡 4．下列有关说法不正确．．．的是（ ）。 A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点 B．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 C．H3C—CH—CH3 的名称为 2-乙基丙烷 C2H5 D．有机物 分子中所有碳原子不可能在同一个平面上 5．下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合．．．能量最低原理的是（ ）。 A．Fe2+ls22s22p6 3s23p63d6 B．Cu ls22s22p6 3s23p63d94s2 C． D． 6．下列有关化合物 X 的叙述正确的是（ ）。 A．X 分子能发生氧化、取代、消去反应 B．X 分子只存在 2 个手性碳原子 C．X 分子中含有五种官能团 D．1 mol X 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH 7．下列判断正确的是（ ）。 A．加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl－存在 B．通入 Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I－存在 C．加入 Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO42－存在 D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO32－存在 8．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是( )。 A．[Ag(NH3)2]OH 溶液呈碱性：[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH- B．向 Cu（OH）2 沉淀中加入氨水溶解：Cu（OH）2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- F 2p2s Na+ 2s 2p O OHO O Br 高三年级化学试卷 第 3页（共 8 页） 高三年级化学试卷 第 4页（共 8 页） C．电解 NaCl 溶液，阴极区溶液 pH 增大：2H2O + 2e-=H2↑+ 2OH- D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-= Fe3+ 9．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（ ）。 A B C D 实验 目的 制备氢氧化铁胶体 分离乙酸乙酯和 饱和 Na2CO3 溶液 除去 CO2 中 的少量 HCl 收集 NO2 实验 装置 10．利用固体表面催化工艺进行 NO 分解的过程如下图所示。下列说法不正确．．．的是( ). A．该分解过程是：2NO 催化剂 N2+O2 B．实验室制取 NO 可以用铜与稀硝酸反应 C．过程②释放能量，过程③吸收能量 D．标准状况下，NO 分解生成 5.6 L N2 转移电子数约为 6.02×1023 11．下图是常温钠离子全固态浓差电池工作示意图。正极材料为层状含钠过渡金属氧化物， 负极为钠锡合金（Na15Sn4）。下列说法合理的是（ ）。 A．该电池工作时不发生氧化还原反应 B．放电时，负极的反应为：Na15Sn4-15e-=15Na++4Sn C．充电时，Na+会被吸附进入过渡金属氧化层 D．充电时，a 极接电源的负极，b 极接电源的正极 12．T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是（ ）。 A．Y 点 c（Ca2＋）＞c（SO42-），Z 点：c（CO32-）＞c（Mn2＋） B．溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4) C．X 点对应的 CaCO3 溶液为不饱和溶液，可以继续溶解 CaCO3 D．T℃时，CaSO4（s）＋CO32-（aq） CaCO3（s＋SO42-（aq）的平衡常数 K 的 数量级为 103 吸附 触吸 ① ② ③ ④ Na15Sn4 合金 铝箔 含 Na 过渡 金属氧化物 Na+ a b MnCO3 Q(5.3,5.3) P(4.3,4.3) O(2.5,2.5) CaCO3 CaSO4 Y Z X pR1 2 3 4 5 6 7 7 6 5 4 3 2 1 0 高三年级化学试卷 第 5页（共 8 页） 高三年级化学试卷 第 6页（共 8 页） 第Ⅱ卷（非选择题 共 64 分） 注意事项：第Ⅱ卷共 4 页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl 35.5 Cu 64 13．（16分）卤族元素及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态氯原子价电子轨道表示式（电子排布图）为 ；处于最高能级电子 云轮廓图形状为 。 （2） 2OF 和 2OCl 的中心原子相同且杂化方式也相同，它们的键长和键角如下图所示： ①O-F键的键长比O-Cl键的小，其原因是 。 ②键角：∠FOF （填“＞”、“＜”或“＝”）∠ClOCl。 （3）①试解释酸性 HBrO4＞HBrO3 的原因 。 ②试解释酸性 HClO3＞HBrO3＞HIO3 的原因 。 （4） 3A1F 的熔点为1040℃； 3A1Cl 的熔点为194℃，沸点为181℃，前者的熔点比后者高 得多，其原因是 。 （5）氯化亚铜晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.542nm。 ① +Cu 的配位数为 。 ②氯化亚铜的密度为 3g cm （用含NA的计算式表示）。 14．（16 分）化合物 G 是某种低毒利尿药的主要成分。其合成路线如下（部分条件已略）： 回答下列问题： （1）A 的化学名称 ，A 中的官能团 。 （2）A→B 的反应类型 ，E→F 的反应类型 。 （3）D 的分子式 ，F 的结构简式 。 （4）B→C 的化学反应方程式 。 （5）若 G 发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为 （写一种）。 （6）C4H9OH的同分异构体中属于醇的有 种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同 分异构体的结构简式 为 。 （7）以甲苯（其他无机试剂任选）为原料合成 的合成路线 为 。 OCl2 1.696A OF2 1.405A Cu Cl H2/催化剂 NH2NO2 H2SO4 C4H9OHH2/催化剂ONa O2N O SO2NH2 C4H9 O HN SO2NH2 SO2NH2O2NNH3 浓 H2SO4/△ HNO3 Cl Cl ClO3S COOH COOH COOH COOHClSO3HCOOHCl C F E G D BA 已知： O H2N CH3 高三年级化学试卷 第 7页（共 8 页） 高三年级化学试卷 第 8页（共 8 页） 15．（16 分）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g·mol-1)为淡黄色固体，难溶于水，可用 作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题： 实验 1 探究纯草酸亚铁晶体热分解产物 （1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验： ①装置 B 的名称为 。 ②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为 a→ →点燃（填仪器接口的字母编号）。 ③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是 。 ④C 处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有 。 （2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A 处残留黑色固体。黑色固体可能是 Fe 或 FeO，设计实验证明其成分为 FeO 的操作及现象为 。 （3）依据（1）和（2）结论，A 处发生反应的化学方程式为 。 实验 2 草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4 杂质，测定其纯度的流程如下图： （4）草酸亚铁晶体溶解酸化用 KMnO4 溶液滴定至终点的离子方程式为 。 （5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 （用代数式表示），若配制溶液时 Fe2+ 被氧化，则测定结果将 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。 16．（16 分）乙烯可作化工原料和清洁能源，研究其制备和综合利用具有重要意义。 请回答下列问题： （1）乙烯的制备：工业上常利用反应 C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) ΔH 制备乙烯。 已知：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1556.8kJ·mol-1； Ⅱ．H2(g)+ 1 2 O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.5kJ·mol-1； Ⅲ．C2H6(g)+ 7 2 O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1559.9kJ·mol-1。 则ΔH= kJ·mol-1。 （2）乙烯可制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。向 2L 某恒容密闭容器中充入 a mol C2H4(g)和 a mol H2O(g)，测得 C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如下图所示： ①该反应为___________热反应（填“吸”或“放”），理由为_______________。 ②A 点时容器中气体的总物质的量为_______mol。计算 A 点对应温度下的平衡常数 K=________（用含 a 的分数表示）。 ③已知：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的反应速率表达式为 v 正=k 正 c（C2H4）·c （H2O），v 逆=k 逆 c（C2H5OH），其中，k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关。则在 温度从 250℃升高到 340℃的过程中，下列推断合理的是_______（填选项字母）。 a．k 正增大，k 逆减小 b．k 正减小，k 逆增大 c．k 正增大的倍数大于 k 逆 d．k 正增大的倍数小于 k 逆 ④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则 300℃时，C2H4(g)的平衡转 化率_____10%（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸， 则生成乙酸的电极为_____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为______。 Fe2O4·2H2O N2 CuO 无水 CuSO4 澄清 石灰水 碱石灰 ab c d e f g h i A B C D E 取 mg 样品溶于稀硫 酸，配成 250mL 溶液 取 25mL 溶液滴定，消耗 c mol·L-1KMnO4 溶液 V1 mL 向反应后溶液加入适量锌粉，酸化， 消耗 c mol·L-1KMnO4 溶液 V2 mL 220 250 300 350 T/℃ 30 20 10 A 高三年级化学试卷 第 9页（共 8 页） 高三年级化学试卷 第 10页（共 8 页） 和平区 2019—2020 学年度第二学期高三年级第三次质量调查 化学学科考试卷参考答案 选择题本卷共 12 小题，每题 3 分，共 36 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D C B C B A B D B C B D 第Ⅱ卷（非选择题 共 64 分） 13．（共16分） （1） （2分）； 哑铃形（纺锤形）（1分） （2）①F的原子半径比Cl小，电负性比Cl大（2分） ②＜（2分） （ 3 ） ①HBrO3 和 HBrO4 可 分 别 表 示 为 (HO)BrO2 和 (HO)BrO3 ， HBrO3 中 Br 为 +5 价 而 HBrO4 中Br 为+7 价。后者正电性更高，导致 H、O 之间的电子对向 O 偏移，更易电离出 H+。 [或非羟基氧个数依次减小（或中心原子价态依次减小）。]（2 分） ②中心原子的电负性大小，电负性大的对氧氢键的吸引力就大，于是电子云就会朝氧偏 离，从而氢离子子就容易脱落，酸性就强。（2分） （4） 3A1F 是离子晶体， 3A1Cl 是分子晶体（2分） （5）①4（1分）；②  3 A 7 4 99.5 0.542 10 N    （2分） 14．（共 16 分） （1）对氯苯甲酸（1 分）；氯原子、羧基（1 分） （2）取代反应（1 分）；还原反应（1 分） 3s 3p3p3s 高三年级化学试卷 第 11页（共 8 页） 高三年级化学试卷 第 12页（共 8 页） （3）C7H5O6N2Cl（1 分）； O SO2NH2 COOHH2N （1 分） （4） Cl COOH ClO2S +HNO3 Cl SO2ClO2N COOH +H2O 浓硫酸 （2 分） （5） O SO2NH CHN C4H9 O 或 O SO2NH2 CN OC4H9 （2 分） （6）4（1 分）； CH3CHCH2OH CH3 （1 分） （7） （4 分） 15．（共 16 分） （1）①洗气瓶 （1 分） ②f，g→ b，c →h（i），i（h） →d（e），e（d） →b，c （2 分） ③先通入一段时间 N2 （2 分） ④CO（1 分） （2）取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成（2 分） （3）FeC2O4·2H2O＝FeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O（2 分） 高三年级化学试卷 第 13页（共 8 页） 高三年级化学试卷 第 14页（共 8 页） （4）3MnO4-＋5H2C2O4＋5Fe2＋＋14H＋＝5Fe3＋＋10CO2↑＋3Mn2＋＋12H2O（2 分） （5） 7 1 2 5 250( ) 10 1802 25 100% C V V m        （2 分） 偏低（2 分） 16．（16 分） （1）+282.4 （2 分） （2）①放（1 分） 温度越高，乙烯的平衡转化率越低（2 分） ②1.9a（2 分） 20 81a （2 分） ③d （2 分） ④＞ （2 分） （3）阳（1 分） CH3CHO-2e−+H2O=CH3COOH+2H+ （2 分）