【化学】湖南省娄底市2019-2020学年高一下学期期末考试（合格）试卷 6页

湖南省娄底市2019-2020学年高一下学期期末考试（合格）试卷 总分：100分 时量：60分钟 可能用到的相对原子质量： O 16 Zn 65 Cl 35.5‎ 一、选择题（18×3分，共54分）‎ ‎1.元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，制出第一张元素周期表的科学家是（ ）‎ A.舍勒 B.门捷列夫 C.凯库勒 D.阿伏加德罗 ‎2.以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是（ ）‎ ‎3．用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于（ ）‎ A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 ‎4. 下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A.稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2+ + H2 ↑‎ B.稀盐酸滴在石灰石上：2H++ CO32-= H2O + CO2 ↑ C.稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中：H+ + OH- = H2O D.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+ Cu2+= Fe3++Cu ‎5. 下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） ‎ A.1 mol O2含有的氧原子数为NA ‎ B. Fe的摩尔质量是56 g/mol C.常温常压，1mol N2体积为22.4 L ‎ D.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-的浓度为1 mol/L ‎6.下列物质不能使有色布条褪色的是（ ）‎ A.次氯酸溶液 B.次氯酸钠溶液 ‎ C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液 7. 硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种核素是Se，其质子数是（ ） ‎ A．114 　 B．80 C．46 D． 34 8. 下列物质中，含有离子键的是（ ）‎ A.Cl2 B.KCl C.HCl D. HClO ‎9. 下列化学反应中，属于吸热反应的是（ ）‎ ‎ A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体 B.稀硫酸与烧碱反应 C.生石灰与水反应 D. 木炭燃烧反应 ‎10. 下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是（ ） A．2Ag2O4Ag＋O2↑ B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑‎ ‎11. 工业上用氢气和氮气合成氨：N2+3H2 2NH3，下列有关说法错误的是（ ） A.增大N2的浓度，可加快反应速率 B.使用合适催化剂，可加快反应速率 C. 达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 D. 达到平衡时，H2的浓度为0 ‎ ‎12. 下列为原电池装置的是（ ）‎ ‎ A B C D ‎13. 甲烷和氯气的反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，该反应属于（ ）‎ A．复分解反应 B．置换反应 C．加成反应 D．取代反应 ‎ ‎14.下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ） A．淀粉 B．纤维素 C．油脂 D．蛋白质 15. 下列化学用语的书写，不正确的是（ ） A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．氯气的电子式：Cl︰Cl C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．硫原子的结构示意图：‎ ‎16. 按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应符合“原子经济”原理的是（ ） A．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2SO2↑+2H2O B．Cu+4NHO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2‎ O C．CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br D. ‎ ‎17.对于反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ，下列措施能加快反应速率的是（ ）‎ A．压缩体积　　 B．减少H2(g)的量 C．增大容器的体积　　 D．降低温度 ‎18. 下列物质中，不能发生水解反应的是（ ） A.葡萄糖 B.淀粉 C.纤维素 D.蛋白质 二、填空题 19. （8分）现有以下四种物质：A. B.Ca(ClO)2 C.NO2 D.Si，请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。 ⑴漂白粉的有效成分是 ； ⑵通常状况下呈红棕色的是 ；‎ ‎⑶电子工业中作为半导体材料的是 ；‎ ‎⑷通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是 。‎ ‎20. （10分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：‎ ‎（1）④的原子序数是 ； ‎ ‎（2）⑤的原子结构示意图是 ；‎ ‎（3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：② ③（填“>”、“<”或“=”）；‎ ‎（4）①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是 （填“共价”或“离子”）键。 （5）④的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：‎ ‎ 。 21.（6分）已知A、B、C三种物质均含铁元素，其中A为红棕色粉末。它们之间有如图3所示的转化关系（部分产物未标出）。‎ ‎(1) A的化学式是_______________；‎ ‎(2) 向B溶液滴加KSCN溶液，溶液呈______（填“红色”或“蓝色”）；‎ ‎(3) 写出B→C的离子方程式_______________________________________。‎ ‎22.（6分）乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空： （1）在工业上，可以用 的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；‎ ‎（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液 （填“褪色”或“不褪色”）；‎ ‎（3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：‎ ‎2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + ‎ ‎23. （6分）在一定条件下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于1L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g) ，经5min反应达到平衡，此时密闭容器中SO2还有1 mol，则：‎ ‎（1）平衡时v(正) v(逆)（填“＜”、“＝”或“＞”）； （2）5min 内，用SO2表示该反应的平均速率为 mol· L—1·min—1。 （3）若减少SO2(g)，则该化学反应的反应速率 （填“增大”、“减少”或“不变”）‎ 三、实验题：共10分。‎ ‎24．（每空2分，10分）实验室有一瓶淡黄色粉末，标签已脱落。某学习小组为确定其成分，进行实验探究。‎ ‎【提出猜想】淡黄色粉末成分可能是 猜想一：硫黄 猜想二：过氧化钠 ‎【实验步骤】‎ ‎①按图1组装仪器；‎ ‎②………‎ ‎③打开分液漏斗，滴加水；‎ ‎④用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。‎ ‎【实验现象】试管中剧烈反应，产生大量气泡；带火星的木条复燃；小烧杯中的导管口有气泡冒出；试管内最终得到无色溶液。‎ ‎【结论与分析】‎ ‎（1）实验步骤②迸行的操作是 ；（填字母代号）‎ A．先加入试剂，后检查装置气密性 B．先检查装置气密性，后加入试剂 ‎（2）根据上述现象分析，猜想 正确；‎ ‎（3）带火星的木条复燃，说明反应生成的气体是 ；‎ ‎（4）小烧杯中的导管口有气泡冒出，说明淡黄色粉末与水反应是 （填“放热”或“吸热”）反应；‎ ‎（5）淡黄色粉末与水反应的化学方程式 。‎ ‎【参考答案】‎ 一、 选择题（每题3分，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B A C C B D D B A 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C D A D C B C A A 二、填空题（每空2分） 19.⑴B ⑵C ⑶D ⑷A ‎20. （1）13 ‎ ‎（2） ‎ ‎（3）＜ ‎ ‎（4）共价 ‎ ‎（5） 2Al + 6H+ ===2Al3+ + 3H2↑‎ ‎21.(1)Fe2O3 (2) 红色 (3)Fe + 2 Fe3+ =3 Fe2+‎ ‎22. （1）乙烯（或CH2= CH2） （2）不褪色 （3）H2↑‎ ‎23. （1） ＝ （2）0.2 （3）减少 三、实验题（每空2分）‎ ‎24. （1）B ‎ ‎（2）二 ‎ ‎（3）O2‎ ‎（4）放热 ‎（5）2Na2 O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑‎