2020高中化学 专题 硫及其氧化物的性质学案（无答案） 新人教版必修1 3页

1 硫及其氧化物的性质 班级：___________ 姓名：______________ 小组：_______________ 【学习目标】了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防 治 【重点难点】了解硫及其重要化合物的主要化学性质以及应用；了解硫的氧化物对大气的污染与防 治 【导学流程】 一、 基础感知 1．硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态 硫元素在自然界中 游离态。硫原子的价电子排布图： 。硫原子有 个运动 状态不同的电子。 (2)硫单质的物理性质 硫单质俗称 ，是一种 固体；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ；有多种 ， 如单斜硫、斜方硫等。 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S －2 ― ― →氧化性 S 0 ― ― →还原性 S ＋4 O2 写方程式： 与氧气： 与氢气： 与铜： 与铁： 与浓硫酸： 2．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是 色、 气味的 气体，是大气污染物 之一，造成 主要气体；易溶于水，通常状况下，1 体积水溶 解约 体积 SO2。 (2)化学性质 1. 根据右图，我们可以知道二氧化硫属于 氧化物，具有该氧化物的通性。 ①通性：与水： 与足量氢氧 化钠 与足量澄清石灰水： 2. 根据右图,我们还可以得出二氧化硫既能体现 性，又能体现 性。 性为 主。 ②氧化性(如与 H2S 溶液反应)： 2 ③还原性：与氧气： 与氯水： （与溴水， 碘水呢？） 3.漂白性 ④漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物 注意：二氧化硫通入酸性高 锰酸钾溶液，通入溴水中，都出现了褪色的现象，可以说明 SO2 的 性。 3．三氧化硫(SO3) SO3 在标准状况下为无 色、 ，能与水反应：SO 3 ＋H2O===H2SO4 ，放出大量的热，SO3 是 氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 4．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧 技术。 深度思考 1．如 何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 2．哪些事实能说明 S 的氧化性比 Cl2 的氧化性弱？ 3．将 SO2 分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。 反应物 溴水 酸性 KMnO4 溶 液 氢硫酸 (H2S 溶液) 滴有酚酞的 NaOH 溶液 石蕊 溶液 品红 溶液 现象 SO2 性质 1．关于 SO2 的叙述中正确的是(　　) A．SO2 通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱 B．SO2 是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C．SO2 气体通入 NaOH 溶液一定得到 Na2SO3 D．SO2、SiO2 两种物质均能与 NaOH 溶液反应，各自又能与某些酸反应 2．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是(　　) A．HClO B．SO2 C．O3 D．Na2O2 3．下列溶液能够区别 SO2 和 CO2 气体的是(　　) ①澄清的石灰水　②H2S 溶液　③酸性 KMnO4 溶液④氯水　⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 3 4．如图所示，利用培养皿探究 SO2 的性质。实验时向 Na2SO3 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养 皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　) 5．下列实验中能证明某气体为 SO2 的是(　　) ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色　④通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀 盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明 6．在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2　②NH3　③NO2　④H2S 均会产生沉淀。 (1) 通入四种气体时产生的沉淀分别是:①_____________ ；②___________ ；③___________ ； ④________。 (2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因 ①______________________________；④_________________________________。 选项 实验现象 解释 A BaCl2 溶液变浑浊 SO2 与 BaCl2 溶液反应产生了 BaSO3 沉淀 B Na2S 溶液变浑浊 SO2 与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质 C KMnO4 溶液褪色 SO2 具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2 具有漂白性