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  • 2021-08-06 发布

2018-2019学年甘肃省临泽县第一中学高一下学期期末考试化学试题

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‎2018-2019学年甘肃省临泽县第一中学高一下学期期末考试化学试题 ‎(考试时间:90分钟 试卷满分:100分)‎ 测试范围:人教必修2。‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题:本题共16个小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.根据元素周期表判断下列描述正确的是 A.元素周期表中,总共有16个纵行,16个族 B.第IA族的元素又称为碱金属元素,第VIIA族的元素又称为卤族元素 C.每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素 D.在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素 ‎2.下列反应,不能用于设计原电池的是 A.Pd+PdO2+2H2SO42PdSO4 +2H2O B.2A1+3I22AlI3‎ C.Mg(OH)2+ H2SO4MgSO4 +2H2O D.O2+ 2H22H2O ‎3.下列叙述错误的是 A.通常情况下,甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应 B.甲烷化学性质稳定,不能被任何氧化剂氧化 C.甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4,都属于取代反应 D.甲烷的四种有机取代产物有一种气态,其余三种为液态且都不溶于水 ‎4.短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mMa+、n Nb−,若离子的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是 A.原子半径:M < N B.离子半径:M < N C.原子序数: M > N D.主族序数:M < N ‎5.下列叙述中,正确的是 A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.H2O比H2S分子稳定,是因为H2O分子间能形成氢键 C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 D.两种原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 ‎6.下列有关化学用语表示正确的是 A.质子数为117,中子数为176的Ts原子: B.Al3+的结构示意图: ‎ C.Na2O的电子式: D.磁性氧化铁的化学式:Fe2O3‎ ‎7.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极,②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④‎ ‎8.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均反应速率v(X)为 A.v(NH3)= 0.004 mol·L−1·s−1 B.v(O2)= 0.15 mol·L−1·min−1‎ C.v(NO)= 0.008 mol·L−1·s−1 D.v(H2O)= 0.16 mol·L−1·min−1‎ ‎9.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是 A.nCH2=CH2 B.CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O D.3NO2+H2O2HNO3+NO ‎10.溴苯是不溶于水的液体,常温下不与酸、碱反应,可用如图装置制取(该反应放出热量)。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是 A.制备溴苯的反应属于取代反应 B.装置图中长直玻璃导管仅起导气作用 C.该反应过程中还可能看到烧瓶中有红色蒸汽 D.溴苯中溶有少量的溴,可用NaOH溶液洗涤除去 ‎11.下列关于有机物性质的叙述错误的是 A.甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴 B.苯和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.乙醇催化氧化能生成乙醛 D.乙烯、苯分子中的所有原子均共面 ‎12.已知互为同分异构体,下列说法不正确的是 A.z的二氯代物有三种 B.x、y的一氯代物均只有三种 C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面 ‎13.实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I−等)中回收碘,其实验过程如下:‎ 下列叙述不正确的是 A.“还原”步骤发生的反应为:SO32−+I2+H2O == 2I−+SO42−+2H+‎ B.“操作X”的名称为萃取,可在分液漏斗中进行 C.“氧化”过程中,可用双氧水替代氯气 D.“富集”即I2富集于有机溶剂,同时除去某些杂质离子 ‎14.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是 A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e−Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b用导线连接时,Fe片上发生还原反应,溶液中SO42−向铜电极移动 ‎15.对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。‎ 组别 温度 时间/min n/mol ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎①‎ T1‎ n(CH4)‎ ‎0.50‎ ‎0.35‎ ‎0.25‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎②‎ T2‎ n(CH4)‎ ‎0.50‎ ‎0.30‎ ‎0.18‎ ‎0.15‎ 下列说法正确的是 A.由实验数据可知实验控制的温度T2>T1‎ B.组别①中,0~20 min内,NO2的降解速率为0.0125 mol·L−1·min−1‎ C.40 min时,表格中T2对应的数据为0.18‎ D.0~10 min 内,CH4的降解速率:①>②‎ ‎16.三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是 A.原子半径:W>Y>Z>X B.气态氢化物的稳定性:Z>X C.Y、Z的氧化物都有两性 D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W 第II卷(非选择题 共52分)‎ 二、非选择题:包括第17题~第21题5个大题,共52分。‎ ‎17.(10分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。‎ ‎(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,实际上是发生了两个化学反应,请写出它们的化学方程式_______、______。‎ ‎(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________,乙的作用是________________。‎ ‎(3)反应进行一段时间后,试管a中能收集到不同的物质,它们是_______;集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。‎ ‎(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还有________________。要除去该物质,可先在混合液中加入________(填字母),然后再通过蒸馏即可除去。‎ a.氯化钠溶液  b.苯  c.碳酸氢钠溶液  d.四氯化碳 ‎18.(11分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)在导线中电子流动方向为______________(用a、b表示)。‎ ‎(2)负极反应式为__________________。‎ ‎(3)电极表面镀铂粉的原因是__________________________________。‎ ‎(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:‎ Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2OLiOH+H2↑‎ ‎①反应Ⅰ中的还原剂是__________,反应Ⅱ中的氧化剂是__________。‎ ‎②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________。‎ ‎③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为__________mol。‎ ‎19.(9分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的,下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。‎ 学生就这个课题提出了以下问题:‎ ‎(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集,有三个学生提出自己的观点。‎ 学生甲的观点:直接往海水中加入沉淀剂。‎ 学生乙的观点:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂。‎ 学生丙的观点:利用晒盐后的苦卤水,再加入沉淀剂。‎ 通过分析比较你认为学生_______的观点正确(填学生序号),简述理由:______________________。‎ ‎(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离?‎ ‎(1)为了使镁离子沉淀下来,并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源,加入的足量试剂①是__________(填化学式)。‎ ‎(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________(填标号字母)。‎ A.蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.分液 ‎(3)加入的足量试剂②是____________(填化学式)。‎ ‎(4)写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式________________。‎ ‎20.( 10分)某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:‎ ‎(1)①该反应的化学方程式是_______________________________。 ‎ ‎②在t1 min时,该反应达到了____状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是____。 ‎ A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的反应速率比为2∶3‎ C.生成3 mol Y的同时生成1 mol Z D.生成1 mol Z的同时生成2 mol X ‎(2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为________:在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v(H2)为_________。 ‎ ‎②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应,乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为说法中正确的是____同学。‎ ‎21.(12分)短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态,C原子最外层电子数是电子层数的3倍,C和E位于同主族。1 mol DAx与足量的A2C反应生成44.8 L(标准状况)G气体。A、B的单质依次为G、T,在密闭容器中充入一定量的G、T,一定条件下发生反应G+T→W(未配平),测得各物质的浓度如表所示。‎ 物质 T G W ‎10 min时,c/(mol/L)‎ ‎0.5‎ ‎0.8‎ ‎0.2‎ ‎20 min时,c/(mol/L)‎ ‎0.3‎ ‎0.2‎ ‎0.6‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物,该化合物的化学式为_________。‎ ‎(2)B、C、D、E的简单离子中,离子半径由大到小排序为__________(用离子符号表示)。‎ ‎(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐,J、L混合可产生有刺激性气味的气体,写出这两种溶液发生反应的离子方程式__________;J、L中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是_______(填化学式)。‎ ‎(4)B2A4−C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2和A2C,正极反应式为________;电池工作一段时间后,电解质溶液的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(5)由A、B、C、D四种元素组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系(部分条件和产物已省略)如图所示,已知M耐高温。‎ ‎①X的电子式为______。‎ ‎②已知W与乙反应生成K和甲是某重要化工生产步骤之一,提高其反应速率的方法除增大反应物浓度、增大压强外,还有______、______。‎ 高一化学 · 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D C B A D C B B A B B B B D A A ‎17.(10 分,除标明外,每空 1 分)‎ ‎(1)2Cu+O2≜2CuO (2 分) CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O(2 分)‎ ‎(2)加热 冷却 ‎(3)乙醛、乙醇、水 氮气 ‎(4)乙酸 c ‎18.(11 分)‎ ‎(1)由 a 到 b (1 分)‎ ‎(3)增大电极单位面积吸附 H2 、O2 的分子数,加快电极反应速率(1 分)‎ ‎(4)①Li(1 分) H2O(1 分) ‎ ‎②8.7×10 −4 (3 分) ‎ ‎③32 (2 分)‎ ‎19.(9 分)‎ ‎(一)丙(1 分) 镁离子富集浓度高,能源消耗小,成本低(1 分)‎ ‎(二)(1)Ca(OH)2 (或 CaO) (1 分)‎ ‎(2)B(2 分) (3)HCl(2 分)‎ ‎20.(10 分)‎ ‎(2)①36.8 kJ(2分) 0.6/t 1 mol/(L·min) (2分) ②乙(1分)‎ ‎21.(12 分)‎ ‎(1)NH4NO3 或 NH4NO2 (1 分)‎ ‎(2)S2− >N3− >O2− >Mg2+ (2 分)‎ ‎ ②升高温度(1 分) 加入催化剂(1 分)‎