2018-2019学年辽宁省大连市高中生学业水平考试模拟化学试题1 Word版 9页

‎2019年大连市普通高中学生学业水平考试 化学练习卷㈠ ‎（本试卷满分100分，答题时间50分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H－‎1 C－12 O－16 S－32 ‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（　　）‎ A B C D 乙醇 天然气 浓硫酸 氢氧化钠 ‎2．我国成功研制的铯()原子钟使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。则该铯原子的中子数是（　　）‎ A．133 B．‎55 C．23 D．78‎ ‎3．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是 ‎（　　）‎ A．纯碱、烧碱均属碱类 B．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物 C．盐酸、硫酸、硝酸均属酸类 D．糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质 ‎4．丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是（　　）‎ A．光线透过树叶间的缝隙射入密林中 B．雾天时，打开汽车雾灯 C．日光从窗隙射入暗室 D．用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水 ‎5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）‎ A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑‎ B．铝粉投入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑‎ C．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋‎ D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓‎ ‎6．下列物质的用途错误的是（　　）‎ A．高纯硅可用于制造光导纤维 ‎ B．Cl2可用于自来水的杀菌消毒 C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 ‎ D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸 ‎7．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）‎ A．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 B．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 C．原子半径呈周期性变化 D．元素原子核外电子排布呈周期性变化 ‎8．下列反应一定属于放热反应的是（　　）‎ ‎①盐酸与氢氧化钠溶液反应 ②铝片与稀盐酸反应 ‎③Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 ④天然气的燃烧 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④‎ ‎9．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）‎ A．负极发生还原反应 B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．该装置能将电能转化为化学能 D．铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu ‎10．下列由实验得出的结论正确的是（　　）‎ 选项 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液由红棕色变为无色 ‎1,2－二溴乙烷是可溶于四氯化碳的无色液体 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中羟基上的氢原子与水分子中的氢原子具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 生成的一氯甲烷具有酸性 甲烷与氯气在光照下反应，生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ‎11．化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（　　）‎ A．压强降低，反应减慢 B．温度降低，反应加快 C．使CO2浓度增加，反应加快 D．使O2浓度增加，反应加快 ‎12．下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是（　　）‎ A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气反应制一氯甲烷 C．用乙醇代替汽油作汽车燃料 D．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO，再与稀硫酸反应 ‎13．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）‎ A．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 B．2Ag2O4Ag＋O2↑‎ C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2MgO(熔融)2Mg＋O2↑‎ ‎14．糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是（　　）‎ A．糖类均有甜味 B．淀粉和纤维素均不是糖类 C．糖类均不可水解 D．糖类都含有C、H和O元素 ‎15．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2。下列说法错误的是（　　）‎ A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟 B．该反应属于复分解反应 ‎ C．该反应属于氧化还原反应 D．该反应中Cl2是氧化剂 ‎16．下列关于化学键的叙述，正确的是（　　）‎ A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．单质分子中均不存在化学键 C．离子化合物中一定含有离子键 D．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ‎17．下列关于有机物的说法正确的是（　　）‎ A．CH4与C4H10一定是同系物 B．苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键 C．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 D．淀粉和纤维素是同分异构体 ‎18．要除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好将混合气体通过（　　）‎ A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水 ‎19．下列过程属于物理变化的是（　　）‎ A．煤的干馏 B．石油分馏 C．石油裂化 D．乙烯聚合 ‎20．下列有关物质检验的实验，结论正确的是（　　）‎ 实 验 操 作 现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有SO42－‎ B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2‎ C 往某溶液中加入KSCN溶液 显血红色 溶液中一定含有Fe3＋‎ D 往某溶液中加入盐酸 产生无色气体 溶液中一定含有HCO3－‎ 二、必考题（本题包括三道大题，15个小题，每小题3分，共45分）‎ ‎（一）（15分）铁在地壳中的含量为4.75%，仅次于氧、硅、和铝，居第4位，主要以＋2和＋3价化合物的形式存在。依据氯化亚铁、氯化铁的相关实验，回答下列问题：‎ ‎21．若配制90 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是（　　）‎ A．100 mL圆底烧瓶 B．100 mL量筒 C．100 mL容量瓶 D．100 mL烧杯 ‎22．取少量FeCl3溶液，滴人NaOH溶液，观察到的现象是（　　）‎ A．产生白色沉淀 B．产生红褐色沉淀 C．形成红褐色溶液 D．形成无色溶液 ‎23．为防止Fe2＋被空气中O2氧化，需要加入（　　）‎ A．碳粉 B．硫粉 C．银粉 D．铁粉 ‎24．取少量FeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶液，不显红色，再滴入几滴氯水，溶液变红，这是因为（　　）‎ A．Cl2可将FeCl2还原 B．Cl2可将KSCN氧化 C．Cl2可将FeCl2氧化 D．Cl2可将KSCN还原 ‎25．FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A．2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3‎ C．Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－ D．FeCl2＋Cl2＝FeCl3‎ ‎（二）（15分）下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：‎ ‎ 族 周期 ⅠA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎26．①元素和②元素可以形成最简单的有机物，其化学式为（　　）‎ A．H2S B．CH‎4 C．H2O D．HCl ‎27．③元素原子的最外层电子数为（　　）‎ A．6 B．‎7 C．5 D．4‎ ‎28．⑤元素与④元素形成的离子化合物的化学式为（　　）‎ A．NaO B． NaO‎2 C．NaO或Na2O2 D．Na2O或Na2O2‎ ‎29．②、③、④三种元素的非金属性逐渐（　　）‎ A．增强 B．减弱 C．不变 D．不确定 ‎30．④元素和⑥元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为（　　）‎ A．H2O＞H2S B．H2O＜H2S C．H2O＝H2S D．不确定 ‎（三）（15分）农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。‎ ‎①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 请回答下列问题：‎ ‎31．从分类角度来看，CuSO4属于（　　）‎ A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸 ‎32．上述两个反应属于氧化还原反应的是 ，其中氧化剂是 。‎ A．①，H2SO4 B．②，H2SO‎4 C．①，Cu D．②，CuO ‎33. 反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为（　　）‎ A．NaOH＋SO2＝Na2SO3‎ B．NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O C．2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O D．2NaOH＋SO2＝2NaHSO3＋H2O ‎34．下列有关浓硫酸的叙述正确的是（　　）‎ A．浓硫酸具有吸水性因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铝、铁等金属钝化 ‎35．有关CuSO4的说法不正确的是（　　）‎ A．固体为白色 B．溶液为蓝色 ‎ C．CuSO4溶液能杀菌 D．CuSO4·5H2O能作干燥剂 三、选考题（本题包括《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块，每个模块15分，请选择其中一个模块作答）‎ ‎（一）《化学与生活》模块（15分）‎ ‎36．生活中处处有化学，下列说法中正确的是（　　）‎ ‎①食盐的主要成分是NaCl ②西红柿富含维生素C ③鸡蛋富含蛋白质 ‎④棉花含有大量纤维素 ⑤大米是碱性食物 A． ‎①②③ B．③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ ‎37．下列行为或做法正确的是（　　）‎ A．大量使用抗生素 B．婴儿食品添加着色剂，以增加婴儿对食品的兴趣 C．长期进食含亚硝酸钠的腌制肉类 D．用生石灰处理酸性废水 ‎38．苹果汁中含有Fe2＋，它是人们喜欢的一种补铁饮料。现榨的苹果汁在空气中由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有（　　）‎ A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 ‎39．据央视报道，近几年我国因外卖产生的垃圾（餐盒、塑料袋等）‎ 已经达到惊人的数量，急需治理。垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则。下列常用垃圾处理方法不可行的是（　　）‎ A．倒入河中 B．卫生填埋 C．堆肥 D．焚烧发电 ‎40．酸雨的形成主要是由于（　　）‎ A．森林遭到乱砍滥伐 B．含硫化石燃料的大量燃烧 C．大气中的二氧化碳的含量增大 D．含氮、磷的废水任意排放 ‎（二）《化学反应原理》模块（15分）‎ ‎36．下图中，符合反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量变化趋势的是（ ）‎ ‎37．若要使实验室制氢气的反应速率加快，下列措施不可行的是（ ）‎ A．改锌片为锌粉 B． 升高温度 C．改稀硫酸为98%的浓硫酸 D．加入几滴硫酸铜溶液 ‎38．美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型燃料电池，其构造如右图所示。A、B两个电极均由多孔的碳块组成，该电池的正极反应式为（ ）‎ A．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ ‎ B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C．O2＋4e－＝2O2－ ‎ D．O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－‎ ‎39．‎300 ℃‎时，将A和B两种气体混合于恒容密闭容器中，发生如下反应：‎3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min末达到平衡。该反应的平衡常数表达式为（ ）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎40．水的电离与溶液的酸碱性密切相关，常温下，浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中，水的电离程度大小关系是（ ）‎ A．前者大于后者 B．前者小于后者 ‎ C．前者等于后者 D．无法判断 ‎2019年大连市普通高中学生学业水平考试 化学练习卷㈠答案 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D D A D C A D B B A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D B D D B C A B B C 二、必考题（本题包括三道大题，15个小题，每小题3分，共45分）‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ C B D C A B C D A A ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ B A C D D 三、选考题（本题包括《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块，每个模块15分，请选择其中一个模块作答）‎ ‎（一）《化学与生活》模块（15分）‎ ‎36‎ ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ C D B A B ‎（二）《化学反应原理》模块（15分）‎ ‎36‎ ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ B C A D B