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  • 2021-08-06 发布

河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高一下学期二调考试化学试卷

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化 学 试 卷 注意事项:1、本卷包括两部分,I卷为单项选择题,25个小题占50分;II卷为非选择题,共4个大题占50分。满分100分。‎ ‎2、将答案按要求填涂在答题卡的相应位置。‎ 可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 Mg-24 Mn-55‎ I卷 一、选择题(每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.据报道,科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解,从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料,将少量这种材料掺入混凝土中,即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中正确的是(  )‎ A.二氧化硅溶于水显酸性,所以二氧化硅属于酸性氧化物 ‎ B.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸 ‎ C.由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强 ‎ D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸 ‎2.下列关于硅及其化合物的说法中,正确的是(  )‎ A. 硅可用于制造光导纤维 B. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 C. 可用反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸 D. SiO2既能与HF反应又能与强碱反应,所以SiO2是两性氧化物 ‎3.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是 A. 二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸,二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸 B. 在高温下,二氧化硅与碳酸钠能发生反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑‎ C. 二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高 D. 二氧化碳通入硅酸钠溶液中,生成白色胶状沉淀 ‎4.下列说法不正确的是(  )‎ A. 无论新制还是久置的氯水,滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀 B. 氯水呈黄绿色,说明氯水中含有 Cl2‎ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+‎ D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 ‎5.实验室用下列方法制取氯气:①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应,若不考虑HCl的挥发,则反应后所得氯气的物质的量 A. 方法①比方法②多 B. 方法②比方法①多 C. 两种方法一样多 D. 无法比较 ‎6.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥有色布条 C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉-碘化钾试纸 ‎7.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理中,能达到实验目的的是()‎ A. 制取SO2‎ B. 验证漂白性 C. 收集SO2‎ D. 尾气处理 ‎8.将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中,充分放置后的现象正确的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎9.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是 A 无色 无色 无现象 无色溶液 B 红色 无色 白色沉淀 白色溶液 C 无色 无色 白色沉淀 无色溶液 D 红色 无色 白色沉淀 白色溶液 ‎10.对于下列事实的解释正确的是 A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸具有挥发性 C. 常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应 D. 氨气可以完成喷泉实验,说明氨气极易溶于水 ‎11.下列方法中,不能用于实验室制取氨的是 A. 加热试管中的氯化铵固体 B. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热 C. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 D. 将烧瓶中的浓氨水加热 ‎12.探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水 B. 将红热的Pt 丝伸入如图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量的红棕色气体,说明氨气催化氧化的产物中有NO2‎ C. 加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3 具有热不稳定性 D. 充分反应后,锥形瓶内有 NO3-存在 ‎13.2016年IUPAC命名117号元素为Ts,下列说法不正确的是 A. Ts的原子核外最外层电子数是7‎ B. Ts是一种非金属元素 C. 其中一种核素的中子数为176‎ D. Ts在周期表的第七周期第VIIA族 ‎14.已知a、b分别为ⅠA和ⅦA族的同周期两种元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是( )‎ A. n=m+6 B. n=m+10 C. n=m+16 D. n=m+30‎ ‎15.Xn-含中子N个,X的质量数为A,则ag X的氢化物中含质子的物质的量是 A. (A-N+n)mol B. (n+A) mol C. (N+n) mol D. (N-a) mol ‎16. X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是 A. X的气态氢化物比Y的稳定 B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C. Z的非金属性比Y的强 D. X与Y形成的化合物都易溶于水 ‎17.下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是( )‎ ‎①CaCl2 和Na2S ②CO2 和CS2 ③Na2O 和Na2O2 ④HCl 和NaOH A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④‎ ‎18.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属同种类型的是(   )‎ A. 亚硫酸氢钠和硫酸氢钠分别溶解在水中 B. 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体 C. 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D. 碘与干冰分别受热变为气体 ‎19.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是 A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量 B. 该反应的反应热ΔH= +(a-b)kJ·mol-1‎ C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键,放出a kJ能量 ‎20.已知H2S的燃烧热 ΔH=-akJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是( )‎ A. 2H2S(g) + O2(g)=2H2O(g) + 2S(s) ΔH=-akJ·mol-1‎ B. 2H2S(g) + O2(g)=2H2O(l) + 2S(s) ΔH=-akJ·mol-1‎ C. 2H2S(g) + 3O2(g)=2H2O(l) + 2SO2(g) ΔH=-akJ·mol-1‎ D. 2H2S(g) + 3O2(g)=2H2O(l) + 2SO2(g) ΔH=-2akJ·mol-1‎ ‎21.氢氧燃料电池已用于航天飞机,其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是 A. H2在负极发生氧化反应 B. 电子从a电极经外电路流向b电极 C. 供电时的总反应为:2H2 + O2 == 2H2O D. 燃料电池的能量转化率可达100%‎ ‎22.把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连,甲为负极;丙、丁相连,丁上有气泡逸出;甲、丙相连,甲上发生氧化反应;乙、丁相连,乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为 A. 甲>丙>丁>乙 B. 甲>丙>乙>丁 C. 甲>乙>丙>丁 D. 乙>丁>丙>甲 ‎23.某种碱性氢氧燃料电池的的负极反应式为:O2+4e-+2H2O = 4OH-。下列有关该电池的叙述正确的是( )‎ A. 工作时,电解质溶液中的OH-向正极移动 B. 工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度减小 C. 负极上发生的反应为H2-2e-= 2H+‎ D. 若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移,则正极消耗2.24L O2 ,‎ ‎24.一定温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是(  )‎ A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容,充入N2 C. 恒容,充入He D. 恒压,充入He ‎25.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中速率相等的是( )‎ ‎①(N2)=0.6mol/(L·min) ②(NH3)=1.8mol/(L·min) ‎ ‎③(H2)=1.2mol/(L·min) ④(H2)=0.045mol/(L·s)‎ A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④‎ II卷 ‎26.按要求填空:有下列物质:①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩N2,回答下列问题:‎ ‎(1)只含有极性键的是________;只含有非极性键的是________;含有极性键和非极性键的是________;只含有离子键的离子化合物是________;含有非极性键的离子化合物是________;‎ ‎(2)写出⑤、⑧、⑨的电子式_____________、______________、________________;‎ ‎(3)溶于水只破坏离子键的是__________;溶于水既破坏离子键又破坏共价键的是________________;‎ ‎27. X、Y、Z、W均为短周期主族元素,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数,且W单质常温下为固体。请回答下列问题:‎ ‎(1)Z在周期表中的位置为______________。‎ ‎(2)Y元素形成的离子的结构示意图为____________。‎ ‎(3)X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为____________(填元素符号)。‎ ‎(4)X和Z形成的简单氢化物,热稳定性较好的是______________(填化学式)。‎ ‎(5)Y与X的最高价氧化物在一定条件下反应的实验现象是___________________________。‎ ‎(6)下列说法正确的是_______。‎ A.W的氧化物,均满足8e—稳定结构 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z C.由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应,又能与碱反应,所以ZO2为两性氧化物 D.W的氧化物WO2,具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎(7)足量的单质Y与一定量的W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液,在一定条件下充分反应,所得气体的成分为_________________。‎ ‎28.‎ ‎(一)某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应,实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高,装置B中烧杯的电流计指针发生偏转,请回答以下问题。‎ ‎(1)装置A烧杯中反应的离子方程式为_________。‎ ‎(2)装置B中Mg上的现象是_________,Al发生的电极反应式是__________________。‎ ‎(3)当装置B导线中通过0.3mol电子时,装置B烧杯中溶液的质量变化为__________(填增重或减轻多少克)。‎ ‎(4)该小组同学反思原电池的原理,其中观点正确的是_________(填字母序号)。‎ A.原电池反应的过程中一定有电子转移 B.原电池装置需要2个电极 C.电极一定不能参加反应 D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 E.原电池的正负极不仅与金属的活动性有关,而且也与电解质溶液有关 ‎(二)‎ 航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能,甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质,其总反应的化学方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32—+3H2O。‎ ‎(1)负极上的电极反应为____________________________________。‎ ‎(2)消耗标准状况下的5.6 L O2时,有________ mol电子发生转移。‎ ‎(3)开始放电时,正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎29.‎ SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。‎ ‎(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。‎ ‎(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:‍①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;‎ 已知:‎ 试剂 ‎ Ca(OH)2‎ NaOH ‎ 价格(元/kg) ‎ ‎0.36 ‎ ‎2.9 ‎ 余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;‎ ‎(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。‎ 上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入 CaO后的反应原理__________。‎ 化学答案 ‎1.B 2.C 3.D 4.D 5.B 6.D 7.B 8.B 9.C 10.D ‎11.A 12.B 13.B 14.B 15.A 16.B 17.A 18.D 19.B 20.D ‎21.D 22.A 23.B 24.C 25.D ‎26.‎ ‎(1)②③ ①⑩ ⑧ ④⑦ ⑤ ‎ ‎(2) ‎ ‎(3)④⑥⑦⑨ ⑤‎ ‎27.‎ ‎(1)第三周期ⅣA族 (2) (3)Mg>Si>C (4)CH4 (5)剧烈燃烧,放出大量热,产生耀眼的白光,生成白色固体和黑色粉末 (6)BD (7) SO2和H2‎ ‎28.‎ ‎(一)(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2)有气泡冒出 Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O (3)增重2.4g (4)ABDE ‎(二)(1) CH4+10OH--8e-===CO32—+7H2O (2)1 (3)增大 ‎29.‎ ‎(1)溶液中生成黄色沉淀 氧化性 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 还原性 ‎ ‎(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 成本较高 ‎ ‎(3)NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2   Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH