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  • 2021-08-06 发布

2019-2020学年江西省宜春市宜丰中学高一上学期第二次月考化学试卷

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‎2019-2020学年江西省宜春市宜丰中学高一上学期第二次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 He-4 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64‎ 一、选择题(每小题3分,共54分,每小题只有一个正确选项)‎ ‎1、标准状况下,mg气体A与ng气体B所含分子数相同,下列说法不正确的是( )‎ ‎ A. A与B相对分子质量之比为m:n ‎ B. 同质量的A与B所含分子数之比为n:m ‎ C. 相同状况下,同体积的气体A与气体B的质量之比为m:n D. 标准状况下,A与B的密度之比为n:m ‎2、标准状况下,有①6.72LCH4,②3.01× 1023个HCl,③13.6gH2S,④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系表示不正确的是( )‎ ‎ A. 体积:④<①<②<③ B. 密度:①<④<③<②‎ ‎ C. 质量:④<①<③<② D. 氢原子数:②<④<③<①‎ ‎3、关于a g氢气和b g氦气的下列说法正确的是( )‎ ‎ A. 同温同压下,氢气与氦气的体积比为a:2b ‎ B. 同温同压下,若a=b,则氢气与氦气的物质的量之比为2:1‎ ‎ C. 体积相同时,氢气的质量一定小于氦气的质量 D. 同温同压下,若两者的体积相等,则其原子个数也相等 ‎4、在0.5 mol Na2SO4中含有SO42-的数目是( )个。‎ ‎ A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1‎ ‎5、瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1:2时极易爆炸,此时甲烷与氧气的质量比为( )。‎ A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1‎ ‎6、将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到300 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( ) ‎ ‎ A.0.3 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/i。‎ ‎7、下列各组物质中,所含分子数相同的是( )‎ A.10 g H2和10 g O2 B.6 L N2(标准状况)和11 g CO2‎ C.9 g H2O和0.5 mol Br2 D.224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2 ‎ ‎8、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )。‎ A.H+、Ca2+、Cl—、CO32- B.Na+、Mg2+、SO42—、OH—‎ C.K+、Na+、OH—、Cl — D.Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—‎ ‎9、下列实验方案设计中,可行的是( )。‎ A.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 ‎ B.用萃取的方法分离汽油和煤油 ‎ C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 ‎ D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2‎ ‎10、体积为VmL、密度为ρ g/mL、溶质的摩尔质量为M的某物质的溶液,其中溶质的质量为mg,其物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为a%,则下列关系式中正确的是( )‎ A.c = B.m = ‎ C.a% = % D.c = ‎ ‎11、某无土栽培用的营养液,要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。若配制该营养液,取696 g K2SO4,则需KCl和NH4Cl的质量分别为( )‎ A.53.5 g和214 g B.74.5 g和348 g C.74.5 g和428 g D.149 g和696 g ‎12、下列说法正确的是( )‎ ‎ A.22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子。‎ B.将80 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L。‎ C.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L。‎ D.在标准状况时,20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1:3。‎ ‎13、标况状态下,CO和H2混合气体的密度为0.67g/L,则氢气和一氧化碳的体积比为( )‎ A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.1:3‎ ‎14、下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )。‎ A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰 C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾 ‎15、让光束通过下列物质:①有尘埃的空气②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水,能观察到丁达尔效应的是( )。‎ A.①② B.②③ C.①④ D.②④‎ ‎16、将15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是(  )‎ A.4        B.3 C.2 D.1‎ ‎17、下列离子方程式中,正确的是( )。‎ A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑‎ B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3—+H+==H2O+CO2↑‎ C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO4+2OH-==Cu(OH)2↓+SO42—‎ D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:AgNO3+C1—==AgCl↓+NO3—‎ ‎18、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO3—、SO42—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中H+的物质的量浓度大于0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )‎ A.甲溶液中含Ba2+ B.乙溶液中含SO42— ‎ C.丙溶液中含Cl— D.丁溶液中含Mg2+‎ 二、非选择题(每空2分,共46分)‎ ‎19、(1)某气体在标准状态下的密度为1.429 g/L,则该气体的摩尔质量为 。‎ ‎(2)2.3g钠由原子变成离子时失去的电子数为 个。‎ ‎(3)同温同压下,盛有氧气的A容器与盛有NH3的B容器所含的原子数相等,则A与B的体积比为 。‎ ‎(4)将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是 。‎ ‎(5)已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中,含有0.1molCl-和 0.2mol SO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度为 。‎ ‎(6)VL Fe2(SO4)3溶液中含有硫原子mg,则溶液中Fe3+的物质的量浓度为 。‎ ‎(7)一定量的质量分数为14%的KOH溶液,若蒸发50g 水后,其质量分数恰好扩大一倍,溶液体积变为62.5mL,则浓缩后溶液的物质的量浓度为 。‎ ‎20、(1) ①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态H2SO4 ⑩硝酸溶液 ⑾乙醇溶液 ⑿NaCl溶液 ⒀熔融NaOH 以上物质能导电的有 ,属于电解质的有 。 ‎ ‎(2)现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2 3种无色溶液,用一种 试剂(填化学式)就可以鉴别出。‎ ‎(3)向澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液,写出该反应的离子方程式 。 ‎ ‎(4)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验:①将部分粉末加入水中振荡,有白色沉淀生成。②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生。③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。根据以上实验现象,判断原白色粉末中肯定含有 (填化学式)物质。实验③的离子方程式为 。‎ ‎21、“84消毒液”是一种以 NaClO为主的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图甲所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:‎ ‎(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1。(计算结果保留一位小数)‎ ‎(2)某同学量取100mL此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L-1。‎ ‎(3)该同学阅读该"84消毒液”的配方后,欲用NaClO固体配制480 mLNaClO质量分数为24%的消毒液。‎ ‎①如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用的是 (填序号),还缺少定容的玻璃仪器是 。‎ ‎②下列操作中,容量瓶不具备的功能是 (填序号)。‎ ‎ a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液 ‎ c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d.准确稀释某一浓度的溶液 ‎ e.用来加热溶解固体溶质 ‎③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为 g。‎ ‎(4)若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号)。‎ ‎ A.定容时俯视刻度线 ‎ B.转移前,容量瓶内有蒸馏水 ‎ C.未冷却至室温就转移定容 ‎ D.定容时加水过量,用胶头滴管吸出 ‎22、现有270g质量分数为10%的CuCl2溶液2L。计算:‎ ‎(1)溶液中CuCl2的物质的量是多少?‎ ‎(2)溶液中Cl-的物质的量浓度是多少?‎ ‎(3)要溶液中的Cl-完全沉淀,则需加入2mol/L的AgNO3溶液的体积是多少?‎ ‎2019-2020(上)高一第二次月考化学试卷答案 一、选择题(每个3分,共54分)‎ ‎ DABAA CCCAD CDAAC BBD 二、填空题(每空2分,共46分)‎ ‎19、(1)32g/mol (2)6.02×1022 (3)2:1‎ ‎(4)0.1mol/L (5)1.0mol/L (6) mol/L (7)4mol/L ‎20、(1) ①⑤⑩⑿⒀,②④⑨⒀  (2)H2SO4‎ ‎(3)Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32_+2H2O ‎ ‎(4)CaCl2、K2CO3,Ag++Cl-= AgCl↓‎ ‎21、(1)3.8 (2)0.038 (3)①CD ②bc de③141.6 (4)AC ‎22、(1)0.2mol ‎(2)mol/L ‎(3)200mL