2018-2019学年吉林省吉林市第五十五中学高一下学期期末考试化学试题（解析版） 17页

‎2018-2019学年吉林省吉林市第五十五中学高一下学期期末考试化学试题（解析版）‎ 考试时间：90分钟 分值：100分 第I卷 一、选择题（每题2分，共20分）‎ ‎1.决定化学反应速率的根本因素是 A. 温度和压强 B. 反应物的浓度 C. 参加反应的各物质的性质 D. 催化剂的加入 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质，其余选项都是外界条件，答案选C。‎ ‎2.H2O2俗称双氧水，医疗上常用3％的双氧水进行伤口或耳炎消毒。下列关于H2O2的说法正确的是（　　）‎ A. H2O2分子中含有氢离子 B. H2O2分子中既有离子键，又有共价键 C. H2O2属于共价化合物 D. H2O2属于H2和O2组成的混合 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. H2O2分子是共价化合物，不存在氢离子，A错误；B. H2O2分子中只有共价键，B错误；C. H2O2分子中只有共价键，属于共价化合物，C正确；D. H2O2属于纯净物，D错误，答案选C。‎ 点睛：掌握离子键、共价键的形成条件以及化学键与化合物之间的关系是解答的关键，注意离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中只有共价键，不存在离子键。‎ ‎3.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；‎ B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；‎ C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；‎ D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；‎ 答案选D ‎【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。‎ ‎4.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 A. N2 B. MgCl2 C. HCl D. KOH ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、N2属于单质，只含共价键，选项A错误，B、MgCl2属于离子化合物只含有离子键，选项B错误；C、HCl属于共价化合物只含共价键，选项C错误； D、KOH属于离子化合物且含有共价键，选项D正确。答案选D。‎ ‎5.NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确 A. 使用催化剂并不能改变反应速率 B. 使用催化剂可以加快反应速率 C. 降低压强能加快反应速率 D. 降温可以加快反应速率 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 考查外界条件对反应速率的影响 合适的催化剂可改变反应速率；降温、减压一般减慢反应速率，答案为B ‎6. 下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是 A. 任何化学反应都伴随着热量的变化 B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C. 化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量 D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．化学反应中的能量变化是由于反应物和生成物具有的总能不相等，当反应物和生成物具有的总能相等时，化学反应中就不再有能量的变化，A错误；B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小，B正确；C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量，C正确；D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等，D正确，答案选A。‎ 考点：考查化学反应中的能量变化 ‎7.下列元素的性质比较正确的是 A. 原子半径：O＞S B. 非金属性：C＞N C. 金属性：Al＞Na D. 最高化合价：S＞Si ‎【答案】D ‎【解析】‎ A项，O、S都属于VIA族元素，O在S上面，原子半径：OS，错误；B项，C、N都属于第二周期元素，C在N的左边，非金属性：CN，错误；C项，Na、Al都是第三周期元素，Na在Al的左边，金属性：NaAl，错误；D项，S的最高化合价为+6价，Si的最高化合价为+4价，最高化合价：SSi，正确；答案选D。‎ 点睛：本题主要考查元素周期律，解题的关键是熟记同周期、同主族元素的结构和性质的递变规律。‎ ‎8.下列元素中最高正化合价为+7价的是( )‎ A. Cl B. H C. N D. He ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、Cl元素的最高正化合价为+7价，A正确；B、H元素的最高正化合价为+1价，B错误；C、N元素的最高正化合价为+5价，C错误；D、He是稀有气体元素，化合价一般只有0价，D错误，答案选A。‎ ‎9.下列元素中，原子半径最大的是 A. Na B. Al C. Cl D. K ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、Na， B、Al，C、Cl有3个电子层，是同周期元素，Cl的原子序数大于Na和Al的原子序数，由元素周期律知，Na的原子半径大于Al的原子半径，大于Cl的原子半径，所以原子半径最大的是Na；K有4个电子层，是同主族元素，K的原子半径大于Na的原子半径，故选D。‎ 点睛：本题考查了原子半径大小的比较，解题关键：原子半径大小的比较方法和递变规律。，注意同主族从上到下，电子层数增大，原子半径逐渐增大、同周期主族元素，原子半径随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小。‎ ‎10.下列表达方式错误的是 A. 碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B. 氟化钠的电子式 C. 酸性  HClO > H2SO4 D. 碳-12原子126C ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ，A正确；B. 氟化钠的电子式为，B正确；C. 酸性  HClO< H2SO4，C不正确；D. 碳-12原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，可表示为，D正确。本题选C。‎ 二、选择题（每题3分，共30分）‎ ‎11.下列物质含有离子键的是 A. Br2 B. CO2 C. H2O D. KOH ‎【答案】D ‎【解析】‎ A．溴分子中两个溴原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．水分子中O原子和H原子之间存在共价键，为共价化合物，故C错误；D、KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；故选D．‎ 点睛：本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．‎ ‎12.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 植物油氢化过程中发生了加成反应 B. 纤维素和淀粉互为同分异构体 C. 环己烷与苯可用高锰酸钾溶液鉴别 D. 水可以用来分离四氯化碳和苯的混合物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．植物油氢化过程为植物油与氢气发生加成反应的过程，由不饱和烃基变为饱和烃基，故A正确；‎ B．淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度不同，则二者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；‎ C．环己烷为饱和烃，苯性质稳定，二者与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故C错误；‎ D．四氯化碳和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分离，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎13.下列由实验得出的结论正确的是（ ）‎ 实验 结论 A 将乙烯通入四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；‎ B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，但乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈，说明乙醇-OH中H的活性比水中的H的活性弱，故B错误；‎ C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸能够与碳酸钙反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；‎ D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题的易错点为D，要注意卤代烃均难溶于水，属于非电解质，不能电离。‎ ‎14.把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L· min)，则ｎ的值为 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据v==计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值。‎ ‎【详解】5min内W的平均化学反应速率v(W)====0.02mol/(L·min)，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，v(Z)∶v(W)=0.01mol/(L•min)∶0.02 mol/(L·min)=n∶2，所以n=1，故选D。‎ ‎15.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )‎ A. v(A)=0.3 mol/(L·s) B. v(B)=0.3 mol/(L·s)‎ C. v(C)=0.3 mol/(L·s) D. v(D)=1mol/(L·s)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 化学反应速率除以对应的化学计量数，数值越大，反应速率越快。据此分析判断。‎ ‎【详解】A．==0.15；‎ B．==0.3；‎ C．==0.1；‎ D．==0.25；‎ 数值大的反应快，因此反应最快的是B，故选B。‎ ‎【点睛】解答该类型题时需要注意：①单位需要统一；②化学反应速率除以对应的化学计量数，数值大的反应快；③不能用固体表示化学反应速率。‎ ‎16.(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。‎ 已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，‎ N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol，‎ 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　)‎ A. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g) ＋4H2O(g)ΔH＝－542.7 kJ/mol B. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=== 3N2 (g)＋4H2O (g)ΔH＝－1059.3 kJ/mol C. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=== 3N2 (g)＋4H2O (g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol D. N2H4(g)＋12N2O4(g)=== 3N2 (g)＋4H2O (g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据盖斯定律，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ/mol，将方程式②×2-①得肼和N2H4反应的热化学方程式。‎ ‎【详解】肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ/mol，根据盖斯定律，将方程式②×2-①得肼和N2O4 反应的热化学方程式：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1076.7 kJ/mol，故选C。‎ ‎17.可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ）‎ A. 反应容器内的压强不随时间改变 B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1‎ C. P的生成速率和S的生成速率相等 D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、根据反应式可知，反应前后气体的体积不变，因此压强始终不变，则反应容器内的压强不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，A不正确；B、反应达到平衡时，P、Q、R、S物质的量的浓度之比可能为1﹕1﹕1﹕1，也可能不是1﹕1﹕1﹕1，这与该反应的初始分子数及转化率有关，故B错误；C、当反应到达平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正确；D、根据反应式可知，反应前后气体的体积不变，因此气体的物质的量始终不变，则反应容器内的气体总物质的量不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，故D错误，答案选C。‎ 考点：考查化学平衡状态的判断 ‎18.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：Wp1，并且加压，A的转化率减小，平衡左移，即气体系数（a +b）<（c +d）‎ 由右图可知，温度t1先达到平衡，t1>t2，并且升温，A的含量减小，平衡右移，正反应为吸热反应 ‎25.T ℃时，将3 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L。‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）x＝________。‎ ‎（2）用B表示该反应的速率为________mol/(L·min)，A的转化率为________。‎ ‎（3）该温度下平衡常数表达式为：_________________________。‎ ‎【答案】 (1). 4 (2). 0.05 (3). 20% (4). K=‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)2molB反应，剩余1.8mol，反应消耗了0.2molB，结合题意计算生成的C，再根据反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比计算；‎ ‎(2)消耗了0.2molB，同时会消耗0.2mol×3=0.6molA，结合v=计算；‎ ‎(3)根据平衡常数是生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值书写。‎ ‎【详解】(1)2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol B，反应消耗了0.2molB，并测得C的浓度为0.4 mol/L，容器的体积为2L，则生成了0.8molC，B和C的化学计量数之比为0.2∶0.8=1∶4，故x=4；故答案为：4；‎ ‎(2)B消耗了0.2mol，容器的体积为2L，则B的浓度为0.1mol/L，用B表示反应速率为v===0.05mol•L-1min-1；根据3A(g)＋B(g) 4C(g)，A消耗0.2mol×3=0.6mol，A的转化率为×100%=20%，故答案为：0.05；20%；‎ ‎(3)根据3A(g)＋B(g) 4C(g)，平衡常数表达式K=，故答案为：K=。‎ ‎26.环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：‎ ‎（1）已知：(g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①‎ H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol −1 ②‎ 对于反应：(g)+ I2(g) =(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol −1。‎ ‎【答案】89.3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 已知：(g)(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①；H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol −1 ②，根据盖斯定律①+ ②，可得反应③(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ，由此计算此反应的ΔH；‎ ‎【详解】已知：(g)(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①；H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol −1 ②，根据盖斯定律①+ ②，可得反应③(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ，则ΔH=(100.3 kJ·mol −1)+(−11.0 kJ·mol −1)=89.3kJ/mol。‎ ‎【点睛】考查盖斯定律的应用，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：①所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？②所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？③如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质；将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了。‎ ‎ ‎