【化学】广东省湛江市第二十一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 6页

广东省湛江市第二十一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H:1 O:8 C:12‎ 一． 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，一共16题，共48分）‎ ‎1. 下列物质分类不正确的是（ ） ‎ A． Na2CO3 属于碱 B．H2SO4 属于酸 C．K2SO4属于盐 D．SO2 属于氧化物 ‎2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(　　)‎ A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小 C．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定 ‎3.下列反应的离子方程式不正确的是(　　)‎ A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－ ＋H＋===H2O C.氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋ Cl－＋HClO D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎4.某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)‎ A. Cu2＋、NO、Cl－、SO B. H＋、Cl－、K＋、CO ‎ C. Na＋、HCO、SO、Cl－ D.K＋、Mg2＋、SO、OH－‎ ‎5.实验室中检验SO依次用到的试剂是 (　　)‎ ‎①氯化钡溶液　②盐酸　③澄清的石灰水 A.①② B.③① C.①③② D. ②①‎ ‎6.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯 ‎ B.仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体 C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸 ‎ D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2‎ ‎7.根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)‎ A.Br－、Fe2＋、I－ B.I－、Fe2＋、Br－‎ C.Br－、I－、Fe2＋ D.Fe2＋、I－、Br－‎ ‎8.下列事故处理方法正确的是(　　) ‎ A．汽油失火时，立即用水灭火 B．电线短路失火时，首先要用泡沫灭火器灭火 C．浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D．温度计的水银球打破洒在地面上的水银，可以用水冲洗 ‎9.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)‎ A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 ‎10.下列实验操作中正确的是 (　　)‎ A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎11. 下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)‎ A．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl B．胶体区别于其他分散系的本质是分散质的微粒直径在1～100nm之间 C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 D． Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 ‎12.对于反应：4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3，已知PH3的P的化合价为-3，磷单质在反应中 (　　)‎ A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 ‎13. 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是(　　)‎ A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热 C．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸 D．做“氢气还原氧化铜”实验时，先加热再通氢气 ‎14. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为 则X试剂为(　　)‎ A.Na2CO3 B.K2CO3‎ C.Na2SO4 D.K2SO4‎ ‎15. 下列说法正确的是(　　)‎ A．H2的摩尔质量是‎2 g B．1 mol H2O的质量是‎18 g/mol C．氧气的摩尔质量是‎32 g/mol D．‎2 g H2含1 mol H ‎16. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)‎ A．‎44 g CO2所含的原子数为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个O2的物质的量是0.5 mol 一． 非选择题 ‎17.（12分，每空2分）可用于分离或提纯物质的方法有：‎ a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液；f.萃取 ‎ 请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：‎ ‎①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。 ‎ ‎②除去CaO中混有的CaCO3：________。‎ ‎③自来水制备蒸馏水：________。 ‎ ‎④分离水和CCl4的混合物：________。‎ ‎⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。 ‎ ⑥ 从碘水中将碘提取到中CCl4：________。‎ ‎18. （12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。‎ ‎(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：‎ 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　 BaCl2溶液 Ba(NO3)2‎ 溶液　 ‎ ‎（1）欲依次除去溶液Ⅰ中的Mg2＋、SO、Ca2＋，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______溶液、_________溶液、_________溶液。(填化学式)。‎ ‎（2）分离操作①中所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，还需要__________________。‎ ‎（3）加盐酸的作用 ‎ ‎（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解的操作中要用到玻璃棒，其作用为 ‎ ‎ ‎19. （14分）氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：‎ ‎（1）按如图所示操作，充分反应后：‎ ‎①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________；‎ ‎②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________；‎ ‎③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。‎ ‎（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化产物是________‎ ‎(3)人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。‎ ‎(4)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。‎ 此反应的化学方程式为________________________________________________‎ ‎（5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。‎ ‎20. （14分）下图是海带中提取碘的流程图：‎ 回答下列问题。‎ ‎（1）干海带在 中灼烧（填仪器名称）‎ ‎（2）操作I名称为 ‎ ‎（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ‎ 在本实验分离过程中，碘的四氯化碳应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出” ） ‎ ‎(4)操作II名称为 ,该操作中加入碎瓷片的作用是 ；‎ 如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 (填标号)。‎ A．立即补加     B．冷却后补加 C．不需补加     D．重新配料 ‎(5)在操作II中，仪器选择及安装都最合理的是 (填标号)。‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A B A C D C B C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C B C C D B C A ‎17．（12分，每空2分）①a　②d　③c　④e　⑤b ⑥ f ‎ ‎18．（12分，每空2分）　‎ ‎（1）①NaOH、BaCl2、Na2CO3 ‎ ‎（2）漏斗　‎ ‎（3）除去多余的NaOH和Na2CO3‎ ‎（4）搅拌，加速溶解 ‎ ‎19．（14分，每空2分）　‎ ‎（1）①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　②红色铜丝上有银白色金属附着　③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋　‎ ‎（2） CO2　‎ ‎（3）还原性　‎ ‎（4）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　‎ ‎（5）‎ ‎20. （14分，每空2分，标志的除外）　‎ ‎（1）坩埚（1分）‎ ‎（2）过滤（1分）‎ ‎（3）检漏 下口放出 ‎（4）蒸馏 防止暴沸 B ‎ ‎（5）b ‎ ‎