高中化学选修四期末试题题目偏难 9页

化学反应原理综合测试题一 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16 Na：23　Mg：24　Al：27　S：32　Cl：35.5　Fe：56　Cu：64 Ag：108‎ 一．选择题（每题2分）‎ ‎1．有关电解质的下列叙述正确的是 (　　)‎ A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸 B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质 C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒 ‎2．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 (　　)‎ A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3‎ ‎3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)‎ A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 ‎ B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ‎4．已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。‎ 则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的 (　　)‎ ‎5．对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：‎ 如下关系正确的为 (　　)‎ ‎①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2　⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧下图阴影部分面积更大 A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑤‎ ‎6．800 ℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，它表示 (　　)‎ A．碳和水反应吸收热量131.3 kJ B．1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量 C．1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量 D．固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量 ‎7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 (　　)‎ A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO ‎ B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO、NO ‎ D.＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO ‎8．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 (　　)‎ ‎①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。‎ A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎9．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 (　　)‎ A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)‎ B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)‎ D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎10．已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)‎ 下列对反应②的叙述中正确的是 (　　)‎ A．反应的ΔH＞0 B．降低温度，平衡向逆反应方向移动 C．反应的ΔH＜0 D．升高温度，平衡向正反应方向移动 二．选择题（每题3分）‎ ‎11.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为( )‎ A.1：1　　　B.1：2　　　C.1：10　　　D.10：1‎ ‎12.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为( )‎ A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol ‎13.用铁片与稀硫酸反应制H2，下列措施不能使H2生成速率加大的是( )‎ A.加热 B.改用浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.改铁片为铁粉 ‎14.下列叙述中正确的是 (　　)‎ A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀 D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 ‎15. 室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是( )‎ ‎　　A.SO32－　　　B.NH4＋　　　C.NO3－　　　　D.HCO3－　‎ ‎16. 用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是( )‎ A、阳极93.6g，阴极121.6g B、阳极100 g，阴极128.0g C、阳极91.0g，阴极119.0g D、阳极86.0g，阴极114.0g ‎ ‎17. 在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是( )‎ ‎①增大压强　②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒压充入N2 ⑤恒容充入N2 ‎ A．①⑤　　 B．②④　　　 C．①③　　　 D．③⑤‎ ‎18. 可逆反应N2+3H2⇌2NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率为( ) ‎ A.20% B.25% C.75% D.80%‎ ‎19. 已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为( )‎ ‎ A.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深 ‎ B.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅 ‎ C.从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化 ‎ D.从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深 ‎20. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 (　　)‎ A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 ‎ B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 ‎ D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 二、非选择题(本题包括6小题，共50分)‎ ‎21．(5分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。‎ ‎(1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。‎ ‎(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。‎ ‎(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________ mol B物质。‎ ‎(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。‎ ‎22．(6分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：‎ 实验编号 HA物质的量浓度(mol/L)‎ NaOH物质的量浓度(mol/L)‎ 混合溶液的pH ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝9‎ ‎②‎ c ‎0.2‎ pH＝7‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH＜7‎ 请回答：‎ ‎(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。‎ ‎(2)②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是____________。‎ ‎(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。‎ ‎(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。‎ ‎23．(8分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：‎ ‎(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：‎ ‎①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。‎ ‎②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。‎ ‎(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：‎ ‎①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。‎ ‎②甲池中碳极上电极反应式是______________________________，乙池碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。‎ ‎③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝____________。‎ ‎24．（5分）下表是不同温度下水的离子积数据，试回答下列问题：‎ 温度 / ℃‎ ‎25‎ t1‎ t2‎ 水的离子积常数 ‎1×10－14‎ α ‎1×10－12‎ ‎ ‎ ‎（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。‎ ‎（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________‎ ‎（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。‎ ‎25. （8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：‎ ‎（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在 两边各滴入几滴酚酞试液，则 ‎①电解池中X极上的电极反应式为 ‎ ‎ 。在X极附近观察到的现象是 ‎ ‎ 。‎ ‎② Y电极上的电极反应式为 ，检验该 电极反应产物的方法是 。‎ ‎（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ‎① X电极的材料是 ，电极反应式是 。‎ ‎② Y电极的材料是 ，电极反应式是 。‎ ‎（说明：杂质发生的电极反应不必写出）‎ ‎26. (8分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。‎ ‎(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O)，反应的化学方程式是：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是：____________________________________________。‎ ‎(4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。‎ ‎(5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：‎ 请回答：‎ ‎①A电极对应的金属是____________(写元素名称)，B电极的电极反应式是：____________。‎ ‎②若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为____________mol。‎ ‎③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 ‎_____________________________________________________‎ ‎27.氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。‎ ‎(1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。‎ ‎(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为 ‎__________________________________________‎ ‎②右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则 a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。‎ ‎(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化 方程式如下：‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol ‎①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 ‎(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的 关系如下图所示。‎ 图中t1时引起平衡移动的条件可能是___________‎ 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间 是____________‎ ‎②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放 入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的 转化率为50%。则反应的平衡常数为___________。‎ ‎28.（4分）‎ 已知c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 (　　)‎ A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL 参考答案 ‎1.【解析】　本题属于概念性判断题，有些命题难正面判断，就可以用列举反例法判断。A项，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，但是很稀的盐酸比浓度较大的醋酸中离子浓度要小，导电性要弱，所以溶液导电性与电解质强弱无关。只有当浓度相同时，酸的元数相同时，可以比较溶液的导电性。B项，“氧化钾是电解质”的结论是正确的，但它的理由不是它溶于水导电，而是因为它在熔融状态下能导电。氧化钾溶于水生成氢氧化钾，其溶液能导电是因为氢氧化钾是电解质。C项，如强酸都是强电解质，但不含离子键，如氯化氢等；弱电解质也可能含强极性共价键，如HF，H—F键极性强，但是它是弱电解质。D项，导电是电荷定向移动。可能是离子导电，也可能是电子导电，无论是哪种导电，必须是微粒自由移动。‎ ‎【答案】　D ‎2.【解析】　A不正确，因为NaHCO3加热要分解。B、C也不正确，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，分别发生下列反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O；所以D是正确的。‎ ‎【答案】　D ‎3.【解析】　能否用勒夏特列原理解释需要看两点：①看所给事实是否有平衡存在，②看所给现象是否是平衡移动的结果。开启啤酒瓶后，减小了瓶内液面上的压强，打破了气体的溶解平衡，导致溶解在溶液中的气体迅速逸出。H2(g)＋I2(g)2HI(g)反应前后气体体积不变，加压平衡不移动，但各组分浓度增大，所以颜色加深，这不是平衡移动的结果。C向氯水中加CaCO3后，由于HCl的酸性比H2CO3强，HClO的酸性比H2CO3弱，故使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向右移，增大了HClO的浓度，漂白性增强。D加入Fe粉，2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋而使[Fe(SCN)]2＋Fe3＋＋SCN－平衡正向移动，[Fe(SCN)]2＋浓度减小，，溶液颜色变浅。‎ ‎【答案】　B ‎4.【解析】　根据图所示，可知在0～t1时间段，发生的反应为：2HClH2↑＋Cl2↑，溶液中c(H＋)减小，pH增大；在t1～t2时间段，电解硫酸，发生的反应为：2H2O2H2↑＋O2↑，实质是电解水，造成硫酸溶液浓度增大，溶液中c(H＋)增大，溶液pH减小，故B项正确。‎ ‎【答案】　B ‎5.【解析】　对于反应中加入催化剂，只能改变反应达到平衡所需的时间，不能使平衡发生移动，因此①③⑧肯定错误，答案应选A。‎ ‎【答案】　A ‎6.【解析】　A中未说明多少物质的量的碳和水蒸气反应吸收131.3 kJ热量；C中未能说明碳的聚集状态、水的聚集状态，不正确；D中碳和水蒸气反应吸热而不是放热，所以错误。‎ ‎【答案】　B ‎7.【解析】　A项，H＋与HSO不共存；B项使pH试纸呈红色的溶液显酸性，酸性环境中NO将I－氧化，而不能大量共存；C项，CO、Fe3＋发生双水解而不能大量共存；D项＝c(OH－)＝0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下四离种子共存。‎ ‎【答案】　D ‎8.【解析】　①称量药品时应遵循“左物右码”的原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，所配溶液浓度偏低。②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。③不影响测定结果。④V标偏高，测定结果偏高。⑤V标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤组合。‎ ‎【答案】　B ‎9.【解析】　根据电荷守恒可知选项A正确。选项B中由于铜离子和铵根离子水解均显酸性，因此有c(H＋)＞c(OH－)，正确。根据质子守恒，在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中正确的恒等式应表示为：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)，C正确。对于选项D，等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液酸碱性未知，因此不能确定溶液中离子浓度大小关系。‎ ‎【答案】　D ‎10.【解析】　本题考查化学平衡原理与实际问题结合能力，即运用化学视角观察、分析实际问题能力。寒冷季节易引发关节疼痛，说明温度降低，易生成尿酸钠晶体，即降温时反应②的平衡向正反应方向移动，故反应②正方向反应为放热反应。‎ ‎【答案】　C ‎11.【错解分析】根据定量计算，稀释后c（H＋）=2×10-8mol·L-1，c（SO42-）=10-88mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。‎ ‎【解题指导】题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。‎ ‎【答案】C。‎ ‎12.【错解分析】对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物质为Cu(OH) 2。由于电解后加入0.1mol Cu(OH) 2，恰好恢复到电解前，而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+，即反应过程中有0.1molCu2+被还原，因此电解过程中共有0.2mol电子发生转移。错选B。‎ ‎【解题指导】电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4 +2H2O 电解====2Cu + 2H2SO4 + O2↑，从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu(OH)2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。0.1molCu(OH)2可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。‎ ‎【答案】D。‎ ‎13.【错解分析】忽略化合物的特性以及原电池原理的应用，错选C。‎ ‎【解题指导】加快反应速率的主要措施有：增大反应物浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物的接触面等。本题似乎A、B、D都可以实现目的。由于浓硫酸在常温条件下会将铁钝化，因此B措施不可行。往体系中加CuSO4，铁与之反应生成铜并附在铁片表面，与硫酸构成原电池，加快反应速率。‎ ‎【答案】B。‎ ‎14. 【解析】　两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌是负极失电子，电极反应为Zn－2e－＝Zn2＋，1 mol Zn失去2 mol电子，0.2 mol锌(质量为13 g)被溶解，电路中有0.4 mol电子通过。故选D。‎ ‎【答案】　D ‎15.【解析】选择题中常出现"一定能"、"一定不能"、"可能"等字眼，同学们一定要搞清楚。该题正确答案为D。‎ ‎16.【解析】没有注意活性阳极Cu作了阳极，其必然要溶解；选D者，想当然认为Cu自己的溶解和放电如同精炼铜，原理不清，而错选B。‎ Cu + 2Ag＋ === Cu2＋ + 2Ag 64 ‎ ‎ 216 x （ 216 / 64 ）x ‎ x +（ 216 / 64 ）x=28 解x=6.4g.。故正确答案选A。‎ ‎【答案】A。‎ ‎17.【解析】①增大压强使化学反应速率加快；②有气体参加的反应，增加固体反应物的量，化学反应速率不改变；③通入CO2，增大了反应物浓度，化学反应速率加快；④恒压充入N2，容器的体积扩大，反应物浓度减小，化学反应速率减小；⑤恒容充入N2，N2不参与这个反应，且其他物质的浓度没变，故化学反应速率不变。‎ ‎【答案】C。‎ ‎18.【解析】设甲容器中反应掉的H2为3xmol，根据反应：N2+3H2⇌2NH3 +Q可知达平衡时放出的热量Q1＝xQ，生成NH32x mol，乙容器与甲容器属于同温同容下的等效平衡，平衡时乙容器中NH3剩余2x mol，反应掉的NH3为(2－2x)mol，根据反应：2NH3⇌N2 + 3H2 (吸热反应)，可知达到平衡时吸收的热量Q2＝(1－x)Q，即有：(1－x)Q＝xQ，解得x＝0.2mol，故乙容器中H2的转化率为(3×0.2mol/3mol)×100%＝20％。‎ ‎【答案】A。‎ ‎19.【解析】若不考化学平衡，则注射器的针筒慢慢往外拉，针筒内气体的浓度变小，颜色相应变浅，若从从针筒的顶端方向观察，由于气体的量并未减少，颜色不变；但由于平衡2NO2 N2O4的存在，从针筒的顶端方向观察，相当于减少压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的量较原来增加，故气体颜色变深，故选A。‎ ‎【答案】A。‎ ‎20. 【解析】　选项A中Zn－Mn干电池作负极的是Zn，石墨作电极的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是Zn；选项B中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅，它的能量转化高。‎ ‎【答案】　C ‎21.【答案】　(2)0.2 mol·L－1·min－1　60%‎ ‎(2)增大　(3)4/3　(4)右移 ‎22. 【解析】　(1)从①组情况分析，等体积等物质的量浓度为HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。‎ ‎(2)②组中NaOH的物质的量浓度为0.2 mol/L，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 mol/L。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(A－)＝c(Na＋)。‎ ‎(3)第③组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合，pH＜7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。‎ ‎(4)①组实验所得混合溶液中的pH＝9，则c(OH－)＝10－5 mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－5 mol·L－1。‎ ‎【答案】　(1)弱酸　(2)大于　c(A－)＝c(Na＋)‎ ‎(3)大于　c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎(4)10－5‎ ‎23.【答案】　(1)①碳　铁　②4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑‎ ‎(2)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－‎ ‎②2H2O＋O2＋4e－＝4OH－　氧化反应 ‎③Cl2＋2KI＝I2＋2KCl　④13‎ ‎24. （1）＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 ‎ （2）1000∶1‎ ‎（3）9∶11 c (Na+)＞c (SO42－)＞c (H+)＞c (OH－)‎ ‎25. （1） ① 2H+ ＋2e- ＝H2↑（2分）；放出气体，溶液变红。‎ ‎② 2Cl – －2e- ＝Cl2 ↑（2分）；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。‎ ‎（2）① 纯铜（2分） Cu2+ ＋2e- ＝Cu ‎ ‎② 粗铜（2分） Cu －2e- ＝Cu2+‎ ‎26. 【答案】　(1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2‎ ‎(2)4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O ‎(3)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2‎ ‎(4)BD ‎(5)①铜，Cu2＋＋2e－＝Cu　②0.08　③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀 ‎27. 【答案】　(1)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol ‎(2)①O2＋4e－＋2H2O＝4OH－　②0.56‎ ‎(3)①增大压强　t2－t3　② ‎28. 【解析】　理论上根据反应方程式：NH3·H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O 得V(HCl)＝＝5 mL 此时c(NH4Cl)＝×0.05 mol·L－1＜0.1 mol·L－1，pH＞5.1，而实际中和滴定时，用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色恰好变成橙色，此时pH在4左右，所以实际滴定的盐酸的体积超过5 mL。‎ ‎【答案】　C