2020高中化学 专题 硫及其化合物综合应用限时练 新人教版必修1 3页

硫及其化合物综合应用 练习时间:40分钟，总分100分 ‎ 一、 选择题：‎ ‎1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)‎ ‎①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2‎ A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C．自然界中不存在游离态的硫 D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 ‎3．下列现象或事实可用同一原理解释的是(　　)‎ A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 ‎4．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)‎ ‎5．下列说法正确的是(　　)‎ A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2‎ C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 ‎6．用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是(　　)‎ 途径①：SH2SO4 途径②：SSO2SO3H2SO4 途径③：FeS2SO2SO3H2SO4‎ A．途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性 B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本 C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－‎ D．途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理论 3‎ 一、 选择题：‎ ‎7．根据下图所示实验回答下列问题：‎ ‎（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。‎ ‎（2）试管B中的实验现象是 ，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。‎ ‎（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是 。‎ ‎8．写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系 。‎ ‎（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）： → → →‎ ‎ 。‎ ‎（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。‎ ‎（4）装置②中所加的固体药品是 ，可确证的产物是 ，确定装置②在整套装置中的位置的理由是 。‎ ‎（5）装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 ‎ ‎9．某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。‎ 3‎ ‎(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在__________中，再加水稀释，这样操作的目的是________________________________________________________________________，操作中不需要的仪器有________(填字母)。a．药匙　　　　　b．烧杯　　　　　c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚 ‎(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为______________________________________。‎ ‎(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。‎ ‎①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_______________________________________‎ ‎②请设计实验方案检验有Fe2＋生成______________________________________________‎ ‎③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________ ________。‎ ‎(4)D装置中倒置漏斗的作用是________________________________________________。‎ ‎(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填入正确选项前的字母)。‎ a．浓H2SO4　　　　　　　 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液 3‎