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  • 2021-08-06 发布

2018-2019学年河北省大名县一中高一上学期12月月考化学试卷

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2018-2019 学年河北省大名县一中高一上学期 12 月月考化 学试卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Al 27 第 I 卷(选择题) 一、单选题(共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分;每小题只有一个选项符合题意) 1.我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其 法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法” 是指( ) A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 升华 2.下列实验操作中错误的是 A. 用规格为 10 mL 的量筒量取 6.0 mL 的液体 B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 3.NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A. 1 mol NaHSO4 溶于水时电离出的离子总数为 2NA B. 将 1molFeCl3 全部转化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为 NA C. 标准状况下,11.2LSO3 所含的分子数为 0.5NA D. Na2O2 与 H2O 反应生成 1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为 0.1NA 4.下列各组物质中,第一种是电解质,第二种是分散系,第三种是合金的是 (  ) A. 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁 B. 酒精、空气、铜绿 C. 二氧化碳、明矾、熟石灰 D. 硝酸钾、食盐水、黄铜 5.配制一定物质的量浓度的 NaCL 溶液,下列操作会使溶液浓度偏高的是 A. 少量 NaCl 固体残留在称量纸上 B. 溶解 NaCl 的烧杯中有少量蒸馏水 C. 转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容时液面最高处与刻度线相平 6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中: H+、Na+、MnO 、SO B. 碱性溶液中:Na+、K+、CO32-、NO C. 能溶解 Al2O3 的溶液中:Mg2+、Cu2+、HCO 、Cl- D. 含有 CO32-的溶液中:H+、Ca2+、NO 、AlO 7.根据化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI; 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2FeCl3+3HI===2FeCl2+2HCl+I2 A. I->Fe2+>Cl->SO2 B. Cl->Fe2+>SO2>I- C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. SO2>I->Fe2+>Cl- 8.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A. 赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2 C. 除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可向溶液中加入过量铁粉然后过滤 D. Fe3+与 KSCN 产生血红色沉淀 9.被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑,下列说法 中正确的是(NaBH4 中 H 为-1 价)(  ) A. NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4 是氧化剂,H2O 是还原剂 C. 硼元素被氧化,氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1∶1 10.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 氢氧化铁与盐酸反应:H++OH-=H2O B. 过量 NaHSO4 溶液与少量 Ba(OH)2 反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C. 铁与 H2SO4 反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑ D. NaHCO3 溶于盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O 11.下列关于 Na2O2 的叙述正确的是 A. Na2O2 中阴、阳离子的个数比为 1:1 B. Na2O2 的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 C. Na2O2 能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物 D. Na2O2 与 CO2 反应,每消耗 1molNa2O2,转移电子的物质的量为 1mol, 12.下列物质既能由金属和酸反应获得,也能通过金属和氯气反应获得的是(  ) A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3 13.用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g·cm-3)配制 100 mL 1 mol·L-1 的稀硫酸。现给出下列 仪器(配制过程中可能用到): ①100 mL 量筒  ②10 mL 量筒  ③50 mL 烧杯 ④托盘天 平  ⑤100 mL 容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒, 按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A. ④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥ 14.下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是(  ) A. AlCl3 溶液和 NaAlO2 溶液 B. AlCl3 溶液和盐酸 C. NaHCO3 溶液和盐酸 D. Na2CO3 溶液和盐酸 15.当溶液中 X2O72-和 SO32-的离子数之比为 1:3 时正好完全发生氧化还原反应,X 在还原 产物中的化合价为(  ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 16.用下列装置不能达到有关实验目的的是 (  ) A. 用甲图所示装置将溶液定容到 100 mL B. 用乙图装置制备 Fe(OH)2 C. 用丙图装置可制得金属锰 D. 用丁图装置验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性 17.将适量铁粉放入 FeCl3 溶液中,完全反应后,所得溶液中 Fe3+和 Fe2+物质的量浓度之 比为 1:3,则已反应的 Fe3+与未反应的 Fe3+的物质的量之比是( ) A. 1:1 B. 3:2 C. 2:1 D. 2:3 18.为了除去粗盐中的 Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操 作。其中顺序正确的是①过滤 ②加过量的 NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3 溶液 ⑤ 加过量 BaCl2 溶液( ) A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ②④①③⑤ 19.在标准状况下,将 aLHCl 完全溶于水得到 VmL 盐酸,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的 质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为 CmolL。下列叙述中错误的是(  ) A. 可利用 CCl4 和水吸收 HCl,且能防倒吸 B. ω= ×100% C. c= mol/L D. 上述溶液中再加入 VmL 水,所得溶液的质量分数小于 0.5ω 20.向含有 a mol AlCl3 的溶液中加入含 b mol KOH 的溶液,生成沉淀的物质的量可能是(  ) ①a mol  ②b mol  ③ mol  ④ mol  ⑤0 mol  ⑥(4a-b)mol A. ①②④⑤ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③④⑤⑥ D. ①③⑤⑥ 21.若下列图像中横轴代表所加溶液体积,纵坐标代表生成沉淀质量,则各项描述中与图像 能对应的是(  ) A. 图①可能是 MgCl2、AlCl3 溶液逐滴加氨水至过量 B. 图②可能是 AlCl3 溶液逐滴加 NaOH 溶液至过量 C. 图③可能是 NaAlO2 溶液滴加稀盐酸至过量 D. 图④可能是含一定量 HCl 的 AlCl3 溶液逐滴加氨水至过量 22.Na、Al、Fe、Cu 是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转 化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 ( ) 选项 A B C D a Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3 FeCl3 CuO c NaCl Al(OH)3 FeCl2 CuCl2 36.5 22.4 a V ρ 1000 22.4 a V A. A B. B C. C D. D 23.下列各组物质中,Y 是 X 物质中含有的少量杂质,Z 是除杂试剂,其中所加试剂最合理 的一组是 A. A B. B C. C D. D 24.将一定量的 Na2CO3 与 NaHCO3 的混合物充分加热,可收集到标况下 aL 的气体,若将同样 的混合物投入到足量盐酸中,会收集到标况下 bL 的气体,则 Na2CO3 物质的量分数为(  ) A. B. C. D. 25.由 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共 10.0g,放入 500mL 某浓度盐酸溶液中,混合物完全 溶解,当再加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液时,得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为( ) A. 0.5 mol/L B. 1.0 mol/L C. 2.0 mol/L D. 3.0 mol/L 第 II 卷(非选择题 ,共 50 分) 26、( 共 8 分 ).已知 A 为应用广泛的金属单质、B 溶液呈浅绿色、C 溶液焰色反应呈紫色、 C 溶液可使酚酞溶液呈红色,各物质有如图所示的相互转化: 试回答: (1)写出 B 的化学式_________,C 的化学式__________; (2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式__________________________________; X Y Z A NaHCO3 溶液 Na2CO3 BaCl2 溶液 B FeCl3 溶液 CuCl2 Fe C Fe2O3 Al2O3 NaOH 溶液 D Na2SO4 溶液 Na2CO3 盐酸 (3)写出 F 与盐酸反应的离子方程式:____________________________; 27、( 共 12 分 ).某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验,并检验产物的 性质,请回答下列问题: (1)A 装置的作用是________________,B 中反应的化学方程式为_____________; (2)D 仪器的名称是_____________ , 该装置的作用是__________________________; (3)E 中的现象是____________________; (4)A、B 两个装置中应先点燃_______处的酒精灯,点燃 E 处酒精灯之前应进行的操作是 ______________________________; 28( 共 10 分 ).在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题: (1)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共 有六种物质:NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。 ①根据题意,可判断出 X 是_____________(写化学式); ②写出该反应的化学方程式____________________________________________; (2)铝元素是自然界中含量最多的的金属元素,应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强 反应,请写出铝与强碱反应的离子方程式________________________; (3)Na2O2 可用作呼吸面具的供氧剂,发生反应的化学方程式为_______________; (4)小苏打可作胃药,请写出其中和胃酸时的离子方程式______________________; 29( 共 11 分 ).Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4 和较多的 Fe3+和 Cu2+。为了减 少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如 图: (1)加入过量物质 1 后,发生反应的离子方程式为___________________________; (2)固体 2 是_____________________,物质 2___________________; 实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入_______________________; (3)操作 3 为___________________; (4)检验废水中的 Fe 2+,实验室中用酸性 KMnO4 溶液检验,发生反应的离子方程式为 ________________________; 30( 共 9 分 ).铝土矿的主要成分是 Al2O3,含有杂质 SiO2(不与盐酸反应)、Fe2O3、MgO。 工业上从铝土矿中提取 Al 可采用如图所示工艺流程: 请回答下列问题: (1)铝土矿加入盐酸后生成 Al3+的离子方程式为_____________________________; (2)溶液 D 中通入过量 CO2 的离子方程式为_____________________________; (3)“通入过量 CO2”能否改用过量盐酸________(填“能或否”),原因是_____________; (4)向共含有 0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入 1mol/L NaOH 溶液,生成沉淀的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。 则溶液中 Al3+的物质的量为_________mol; 参考答案 1.C2.D3.D4.D5.D 6.B7.D8.C9.D10.B 11.D12.D13.D14.D15.C 16.A17.C18.C19.D20.B 21.D22.B23.C24.A25.B 26.(每空 2 分,共 8 分) (1) FeCl2 、KOH ( 2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3) Fe(OH)3+ 3H+= Fe3++3H2O 27.(12 分) (1) 产生水蒸气 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2)干燥管 吸收未反应的水蒸气 (3) 黑色固体变为红色,右端管壁有水珠生成 (4) A 收集 H2,并检验其纯度 28 (每空 2 分,共 10 分) (1) H2O 6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O (2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (4) HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 29.(11 分)(1)Fe+2Fe3+= 3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+ (2) 铜 稀硫酸 铁 (3) 蒸发浓缩,冷却结晶 (4) 5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O 30. (9 分) (1)Al2O3+6H+=Al3++3H2O (2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- (3) 否 Al(OH)3 会溶解在盐酸中 (4) 0.035