【40套试卷合集】山西省山西大学附属中学2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案 10页

‎2019-2020 学年高一上化学期末模拟试卷含答案 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108‎ 一、选择题 (每小题只有一个正确选项 ,共 50 分 )‎ ‎1．朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。 是一种重要的核燃料，这里的“ 235”是 指该原子的 ‎( )‎ A．质量数 B ‎．质子数 C ‎．中子数 D ‎．电子数 ‎2．下列物质中，属于纯净物的是 ( )‎ ‎①水泥 ②玻璃 ③漂白粉 ④液氯 ⑤氯水 ⑥胆矾 A．①③ B．②⑤ C．④⑥ D．⑤⑥ 3．材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是 ( )‎ A ．晶体硅——光导纤维 B ．氧化镁——耐高温材料 C ．铁碳合金——生铁 D ．硅酸盐——陶瓷 ‎4．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 ( ) A ．加快化石燃料的开采和使用 B ． NaHCO3 可用于治疗胃酸过多 C ．明矾可用于水的杀菌消毒 D ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 ‎5．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 ( ) A．硝酸钠 氢氧化钠 B ．氧化铜 二氧化锰 C．氯化钾 碳酸钙 D ．硫酸铜 氢氧化钠 ‎6．配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是 ( ) A．定容时俯视液面 B ．转移溶液前溶液未冷却至室温 C．容量瓶未干燥 D ．未洗涤烧杯和玻璃棒 ‎7．下列说法正确的是（ ）‎ A ．除去 MgCl2 溶液中混有少量 AlCl 3 ，用氨水和盐酸 B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C ．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性 D ．用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁 ‎8．将氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁、氯化铵五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试 剂，这种试剂是 ( )‎ A． SCN B ． BaCl 2 C ． NaOH D ． HCl ‎9 ．实验过程中， 不 会 产 生 气 体 的 ( )‎ ‎10．同温同压下， 等质量的 O2 和 O3 相比较，下列结论 正确的是 ( )‎ A．它们的密度之比为 1 ∶ 1 B ．它们的分子数目之比是 1∶1 C．它们的体积之比是 1∶ 1 D．它们的氧原子数目之比为 1∶ 1‎ ‎11．下列处置、操作或现象的描述中正确的是 ( )‎ ‎①漂白粉露置在空气中保存 ②金属镁着火时，可用 CO2 灭火 ‎③让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”‎ ‎④有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑 A．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④‎ ‎12. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是 ( )‎ A． NaCl B ． Al(OH) 3 C． FeCl 2 D ． CO ‎13．已知某 300ml MgCl2 与 AlCl 3 的混合液， 若往其中滴加 NaOH溶液，要使沉淀达到最大值， 需消耗 0.5mol/L 的 NaOH溶液 600ml；则混合液中 c（ Cl - ）是（ ）‎ A． 0.6 mol/L B ． 0.8 mol/L C ． 1.0 mol/L D ． 1.2 mol/L 14．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )‎ ‎－‎ ‎＋‎ A．氢氧化镁与稀盐酸反应： H ＋ OH ===H2O ‎2－‎ ‎2＋‎ B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： Ba ＋ SO4 ===BaSO4↓‎ ‎＋‎ ‎＋‎ C．碳酸钠溶液与足量醋酸反应： Na 2 CO3＋2H ===2Na ＋ CO2↑＋ H2 O D． FeCl 3 溶液中加入 Fe 粉： Fe ‎3＋ 2 ＋‎ ‎＋ Fe === 2Fe ‎15．体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：‎ Cl 2SO4 nCl 2 nSO4‎ ‎-1‎ 甲 0.3 mol ·L ‎-1‎ 1.2 mol · L ‎-1‎ ‎0 0.1 mol · L ‎-1‎ 乙 0.1 mol ·L ‎-1‎ ‎·‎ 1.2 mol L ‎-1‎ ‎·‎ ‎0.1 mol L 0‎ ‎-‎ 下列对两份营养液成分的分析中，正确的是 ( )‎ ‎2+‎ ‎-1‎ ‎2-‎ A．两种溶液的 n（ n ‎）不同 B ．两种溶液的 c（ Cl ‎）之比为 31‎ ‎+‎ C．甲溶液的 c（‎ ‎） =0.5 mol · L ‎D．两种溶液所含的 N（ SO4‎ ‎）相等 ‎4‎ ‎16．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 ( ) A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有 SO2‎ ‎+‎ B．加入 NaOH固体，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有 NH4‎ ‎2＋‎ ‎3＋‎ C．先滴加氯水，再滴加 SCN溶液后显红色，则一定有 Fe 而没有 Fe ‎－‎ D．滴加硝酸银，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则含有 Cl ‎17．相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是 ( )‎ A． 50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液 B ． 100mL 1.0mol/L 醋酸溶液 C． 50mL 0.5mol/L AlCl 3 溶液 D ．100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液 ‎18．食盐、纯碱、食醋均为厨房中常用的物质 , 利用这些物质不能实现的实验是 ( )‎ ‎①除去热水瓶内壁的水垢 ②检验自来水中是否含有氯离子 ‎③检验镁粉中是否含有铝粉 ④鉴别食盐和纯碱 A． ①③ B ． ②③ C ． ②④ D ．①②‎ ‎19．在无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是 ( )‎ ‎．‎ ‎2－ ＋‎ A SO4 Na ‎3+ －‎ Fe Cl ‎2＋ ＋‎ ‎．‎ ‎＋‎ B Ba Na ‎－ 2－‎ Cl SO 4‎ ‎．‎ ‎－ ＋‎ C HCO3‎ ‎2－ －‎ SO 4 OH ‎D ．Ag Al ‎3＋ － ＋‎ NO 3 H ‎20．下列实验中，能达到实验目的的是 ( )‎ A．排水法收集 H2 B ．除去 Cl 2 中 HCl C．分离碘和酒精 D．比较 Na2CO3 与 NaHCO3 的热稳定性 ‎21．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 ( )‎ A ． Na 和 O2‎ B ‎． FeCl3 溶液和 Mg C ． Fe 和 Cl 2‎ D ‎． AlCl 3 溶液和 NaOH ‎22．设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A．常温常压下， 2 克氢气所含原子数目为 NA B． 4.6 克钠与水反应时失去的电子数目为 0.2N A C．在标准状况下， 22.4LNH3 所含的质子数目为 NA D．1 L0.5mol?L -1 Na SO溶液中所含有的 Na+离子数目为 2N ‎2 4 A ‎2＋ ＋ ＋ － 2－ －‎ ‎23．甲、乙两种溶液中分别含有大量的 Cu ‎、 、H ‎、Cl ‎、 CO3 、 OH 这 6 种离子中的 3 种 ( 两种溶液中的 离子不重复 ) ，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 ( )‎ ‎＋ － 2－‎ A． 、OH 、 CO3 B ． Cu ‎2＋ 、 H＋ 、 Cl －‎ ‎＋ ＋ － 2－ － －‎ C． 、H ‎、Cl ‎D ． CO3 、 OH 、 Cl ‎－ 1‎ ‎24．向一定量的 Cu、 Fe2O3的混合物中加入 100 mL 1 mol ·L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液 ‎3＋‎ 中不含 Fe ，若用过量的 CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 ( )‎ A． 3.2 g B． 2.4 g C． 1.6 g D ． 0.8 g ‎25．将 2.32g Na2CO3、 NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1 mol/L 的 盐酸，所加盐酸的体积与产生 CO2 的体积 ( 标准状况 ) 关系如下图所示，下列说法中错误的是 ( )‎ ‎＋ － 2－ ＋ －‎ A． OA段发生反应的离子方程式为 H ‎＋ OH ===H2O CO3 ＋H ‎===HCO3‎ B．当加入 35mL盐酸时，产生 CO2 的体积为 224mL C． A 点溶液中的溶质为 NaC1、 NaHCO3‎ D ．混合物中 NaOH的质量 0.60g 二、填空题 ‎26. （ 1）写出 Na2CO3 在水溶液中电离的电离方程式 。‎ ‎（ 2）在 3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO↑ + 4H 2O 的反应中，作为氧化剂的物质是 （填 化学式）；用双线桥法，标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目。‎ n-‎ n-‎ n-‎ ‎（ 3）在一定条件下， RO3 和氯气可发生如下反应：‎ n-‎ RO3‎ ‎- 2-‎ ‎+ Cl 2 + 2OH = RO4‎ ‎-‎ ‎+ 2Cl ‎+H2O 由以上反应可知 RO3‎ ‎被 （填“氧化”或“还原” ）， RO3‎ 中元素 R 的化合价是 。‎ ‎27. 2 是人体呼吸中不可缺少的气体， Y 是地壳中含量最多的金属元素，元素的焰色为黄色， W2 是一种黄绿 色气体。请回答下列问题：‎ ‎（ 1）写出的元素符号 ，画出的原子结构示意图 ；‎ ‎（ 2）工业上利用 W2 和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是 ；‎ ‎（ 3）元素组成的两种盐 A、B 在一定条件下可以相互转化， A、B 都可与足量盐酸反应且产物完全一样， 其 中 A 是 发 酵 粉 的 主 要 成 分 之 一 ， 则 B 通 过 化 合 反 应 转 化 为 A 的 化 学 方 程 式 ；‎ ‎（ 4）工业上是通过电解 Y23 冶炼 Y 单质，若生成了 0.1 mol Y 单质，则转移 mol 电子；‎ ‎2－ － 1 3+‎ ‎（ 5）今有 MgSO4 和 Y2(SO4) 3 的混合溶液， 已知 c（ SO4‎ ‎）= 1.5mol ·L ‎。则溶液中 c（ Y ‎）= mol ·L ‎－ 1‎ ‎。其中，往一定体积该混合溶液中加入单质的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系如图：‎ ‎28．铁是目前用途最广，用量最大的金属。运用所学知识，回答下列问题。‎ ‎（ 1）鉴别 Fe（OH） 3 胶体和 FeCl3 溶液的方法是 。‎ ‎（ 2）电子工业用 FeCl 3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出 FeCl3 溶液与铜反应的离子 方程式： 。‎ ‎（ 3） 工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得 FeCl 3 溶液，设计如下方案：‎ 过量金属 A 废液 过滤 ‎滤液（ B）‎ 滤渣（ C）‎ ‎‎ 加过量 D 过滤 ‎‎ 滤液（ E） 铜 ‎‎ 合并 通入 F ‎‎ FeCl3 溶液 ‎①滤渣 C 的化学式为 ‎②试剂 F 宜选用 (填选项序号 ‎；‎ ‎)，通入 F 的目的是 ；‎ A．酸性 MnO4 溶液 B ．氯水 C ‎．溴水 ‎（ 4）某研究性学习小组为测定 FeCl 3 腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：‎ ‎①取少量待测溶液，滴入 SCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成 ‎－‎ 的测定：取 30.0mL 待测溶液，加入足量的 AgNO3 溶液，得 25.83g 白色沉淀。则溶液中 c（ Cl ）‎ ‎＝ 。‎ ‎29．某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制 Cl 2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。‎ ‎(1) 药品 A 的名称是 ，此反应的离子方程 式是 。‎ ‎(2) 甲同学用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO 2 反应制 Cl 2，结果制得的 Cl 2 体积 (标准状况下 ) 1.12 L （填“大于” “等于”“ 小于”）。‎ ‎(3) 在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则气流方向是 气体 F → → → → (填代号 )。‎ ‎（ 4 ） 把净化后的氯气通入如下（图一）装置。‎ ‎① 观察到 a 不褪 色 ， b 褪色 , 可 得 到 的 结 论 是： ；② 检 ‎-‎ 验吸收 Cl 2 后的 NaOH 溶液中含有 Cl 时，需要滴加的试剂以及现 象 为 。‎ ‎(5) 一位同学设计了一套用浓盐酸和 MnO4 固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型 装置 ( 如上图二 ) 。能说明 Cl 2 的氧化性强于 I 2 的实验现象是 ： 。‎ ‎-----------------------------------------------------------------‎ 以 下 为 草 稿 纸 ‎（共 50 分） 1.A 2.C 3.A 4.B 5.C ‎6.D 7.B 8.C 9.D 10.D 11.D 12.B 13.C 14.B 15.D ‎16.B 17.C 18.B 19.D 20. A 21.C 22.B 23.A 24.D 25.D ‎26. （每空 2 分，共 10 分） (方程式没配平扣 1 分 )‎ ‎+‎ ‎（ 1） Na2CO3=2Na ‎2-‎ ‎+ CO3‎ 失 6e-‎ ‎（ 2） HNO3 3Cu +8HNO3（稀） = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO↑ + 4H 2O （合理表示也得分）‎ ‎（ 3）氧化； +4‎ ‎27（每空 2 分，共 12 分）‎ ‎（ 1） Na ‎（ 2） Ca(ClO) 2‎ ‎得 6e-‎ ‎（ 3） Na2CO3+CO2 +H2O==2NaHC3O (方程式没配平扣 1 分 )‎ ‎（ 4） 0.3‎ ‎（ 5） 0.6‎ ‎28. （每空 2 分，共 14 分） (方程式没配平扣 1 分，单位没写扣 1 分 )‎ ‎（ 1）用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）‎ ‎3+ 2+ 2+‎ ‎（ 2） 2Fe ‎+Cu=2Fe ‎+Cu ‎（ 3）① Fe、 Cu （ 每漏一个扣一分，错选不得分）‎ ‎2‎ ‎② B 将溶液中的 Fe2＋ 转化为 Fe3＋ （写成 FeCl ‎‎ ‎、 FeCl3‎ ‎‎ 也给分）‎ ‎3+ 2+ 2+‎ ‎（ 4）① Fe ‎、 Fe ‎、 Cu ‎（ 每漏一个扣一分，直至扣完 , 错选不得分）‎ ‎－1‎ ‎② 6.0 mol · L ‎29.（每空 2 分，共 14 分） ( 方程式没配平扣 1 分，加热没写扣 1 分)‎ ‎(1) 浓盐酸 MnO 2 + 4H + + 2Cl - Mn 2+ + 2H 2O + Cl 2↑‎ ‎(2) 小于 ‎(3) c d m n ‎（ 4）① Cl2 没有漂白性，氯水具有漂白作用（其它合理描述也给分）‎ ‎②稀硝酸和硝酸银，有白色沉淀产生（其它合理描述也给分）‎ ‎(5) 湿润的淀粉 I 试纸变蓝 ‎2019-2020 学年高一上化学期末模拟试卷含答案 ‎（考试时间 90 分钟， 满分 100 分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 40 分）‎ ‎1、 1966 年，范克等人提出热化学循环制氢法：‎ ‎2H 2 O(1)‎ ‎SO2 (g)‎ ‎I 2 (s)‎ ‎298k ‎H 2SO 4 (aq)‎ ‎2HI(g)‎ H 2SO4 (aq)‎ ‎1073k ‎H 2 O(l)‎ ‎SO2 (g)‎ ‎1/2O2 (g)‎ ‎2HI(g)‎ ‎873k ‎H 2 (g)‎ ‎I 2 (g)‎ ‎从理论上讲，该循环中， 1 mol H 2O 能制氢气 A． 0.25 mol B．0.5 mol C． 1 mol D． 2 mol ‎—1 的浓 HNO ‎中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考 ‎2．常温下，在 100ml12mol·L 3‎ 虑 NO2 转化为 N2O4）‎ A．等于 6.72L B．几乎无气体产生 C．等于 13.44L D．介于 6.72L 至 13.44L 之间 ‎3．用 1kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是 mol/kg 。某物质溶 液质量分数为 20%，质量物质的量浓度为 2.5mol/kg ，则该物质可能为 A． NaHCO3 B． HCO3 C． MgCO3 D． Na2CO3‎ ‎3‎ ‎4、把过氧化钠投入含有 HCO -、 Cl-、 Mg 2+、 Na+的水溶液中，离子数目不变的是 A． HCO3- B． Cl- C． Mg 2+ D． Na+‎ ‎5．废旧计算机的某些部件含有 n、 Fe、 Cu、 Ag、 Pt(铂 )、 Au(金 )等金属，经物理方法初步处理后，加入足 量稀盐酸充分反应，再过滤，所得的固体中不应有的金属是 A．Cu Ag B． n Fe C ．Pt Cu D． Ag Au 6、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于 3 区域的是 化合反应 ‎分解反应 ‎2‎ A． Cl 2＋ 2Br Br 2＋ 2Cl ‎氧化还原反应 3‎ ‎1‎ B． 2NaHCO3 N△a ‎复2分C解O3+反H应2O+CO2↑‎ ‎置换反应 4‎ C． 4Fe(OH) 2+O2+2H2 O 4Fe(OH) 3‎ D． 2Na2O2+2CO2 2Na 2 CO3+O2‎ ‎7．将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是 A．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱 B．硝酸、纯碱、食盐、盐酸 C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒 D．醋酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳 8、在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分 子或离子的某些特征反应对物质进行区 别、检验等。下列说法正确的是 A．用 OH 溶液可以将 NH4Cl、 NaBr、 CuSO4、 FeCl3 区别开 B． C、 CuO、 Fe 三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开 ‎2‎ C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有 CO3 ˉ‎ D．可以用 BaCl2 溶液和稀硝酸检验 Na2SO3 是否变质 ‎9．若在飞船的太空实验室中进行以下实验，其 中最难完成的是 A．将金粉和铁粉混合 B．将牛奶加入水中混合 C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 10 、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是 A． Al- Al2O3- A l ( O H ) 3 - NaAlO2 B． Mg- MgCl2- M g( O H ) 2 - MgO C．S- SO3- H2SO4- MgSO4 D． Si- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO3‎ ‎11 ．实现下列变化，必需加入还原剂的是 A．Cl2 → HClO B． Fe → FeCl3 C． NaI → AgI D． F2→ HF ‎12 、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，理 论上反应中消耗的 H2SO4 和 NaOH 的物质的量之比是 A.1： 1 B.1：2 C.3： 2 D.3： 1‎ ‎13 ．下列说法正确的是 A．硅材料广泛应用于光纤通讯 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 ‎14 、欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是 ‎① Cl2（ HCl）：饱和食盐水、过滤 ‎② CO2（ SO2）：饱和 Na2CO3 溶液、洗气 ‎③铁粉（铝粉） ： NaOH、过滤 ‎④ MnO 2（ Cl）：水、溶解后过滤 ‎⑤碳粉（碘单质） ： CC4l、分液 A．①②③ B．②④⑤ C．③④ D．①④⑤‎ ‎15 ．下列元素的含量由多到少的排序，正确的是 A．空气中：氮、氧、碳 B．地壳中：硅、氧、铝 C．人体中：碳、氢、氧 D．海水中：氯、氢、氧 16 、能与 SO2 气体发生反应且有沉淀产生的是 ‎① NaOH 溶液 ② H2S 溶液 ③ Ba (NO3)2 酸性溶液 ④ CaCl2 和氨水的混合液 A．①②③ B．②③④ C．全部 D．①③④‎ ‎17．下列各 种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A．加热氢氧化铝 B．加热碳酸钙 C．电解熔融氯化镁 D．电解饱和食盐水 ‎18．下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是 A．潮湿的氯气通过盛有浓 H2SO4 的洗气瓶 B．碳与浓 H2 SO4 加热反应 C．浓 H2SO4 使木条变黑 ‎△‎ D．实验室用浓 H2SO4 制 HCl 其方程式： 2NaCl + H2SO4（浓） = Na2SO4 + 2HCl ‎19、研究发现，空气中少量的 NO2 能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：‎ ‎① SO2＋ NO2 错误！未找到引用源。 SO3＋ NO ② SO3＋ H2O 错误！未找到引用源。 H2SO4 ③ 2NO＋ O2‎ 错误！未找到引用源。 2NO2 NO2 在上述过程中的作用，与 H2SO4 在下述变化中的作用相似的是 A．SO2 B． CO2 C． Cl2 D． NH3‎ ‎20．下列电离方程式错误．．的是 ‎＋ － 2－ ＋ 2－‎ A．ClO3＝‎ ‎＋Cl ‎＋ 3O ‎B． 2CO3＝ 2‎ ‎+CO3‎ ‎＋ － ＋ －‎ C． NaOH＝ Na ‎＋ OH ‎D． NH4 Cl＝ NH4‎ ‎＋ Cl 二、填空题（共 3 题，共 22 分）‎ ‎21 ．（ 4 分） 含有一定量 CH3COONa 和 CH3COOH 的水溶液称作 “缓冲溶液” ，在该溶液中加入少量的强酸或 强碱时，溶液的 pH 几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：‎ ‎－ + － －‎ 加入酸时 CH3COO ‎+H =CH3COOH；加入碱时 CH3COOH+OH = CH3COO ‎+H2O，‎ ‎－的大量存在，溶液中的 c(H+ －‎ 由于 CH3COOH和 CH3COO ‎)与 c(OH ‎)基本保持不变。‎ 一定量的 H2S 和 NaHS 的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量 ．．强酸或强碱时发生的离子反 应方程式：‎ 加入酸时 ；‎ 加入碱时 。‎ ‎22 ．（ 12 分）标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：‎ ‎3H2O2 + 2H2CrO4 ＝ 2 Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O ‎（ 1）该反应中的还原剂是 ，被还原的元素 ,还原产物是 ；‎ ‎（ 2）反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状态下体积约为 。‎ ‎23 ．（ 6 分）下列物质：① Cl2；② Na2CO3 ；③ NaHCO3；④ —Na 合金；⑤ Na。‎ ‎（ 1）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业的是 （填编号，下同）‎ ‎（ 2）可用于消毒的是 ‎（ 3）可用作原子反应堆的导热剂的是 。 三、推断题（共 1 题，共 8 分）‎ ‎24 、（ 8 分）下图是无机物 A～ M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出） ，大部分反应在 工业生产中得到实际应用。已知Ⅰ、 G 是单质，且Ⅰ是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，‎ L 是一种无色气体，是一种红棕色气体， E 是一种红褐色沉淀。‎