2020学年高一化学人教版必修1练习 (6) 5页

第2课时　分散系及其分类 课后篇巩固提升 基础巩固 ‎1.下列家庭小实验不能制得溶液的是(　　)‎ 解析A项得到NaCl水溶液;B项泥水为悬浊液;C项为植物油的汽油溶液(二者互溶);D项为蔗糖溶液,故选B项。‎ 答案B ‎2.下列关于胶体的说法不正确的是(　　)‎ A.制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化 B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 C.电泳现象可证明胶体都带电 D.胶体是分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系 解析制备的Fe(OH)3胶体中含有的杂质离子是Fe3+和Cl-,可用渗析的方法除去,A项正确;丁达尔效应是胶体的特性,B项正确;电泳现象只能证明胶体中胶粒带电,而胶体呈电中性,C项错误;胶体是分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系,D项正确。‎ 答案C ‎3.下列事实与胶体性质无关的是(　　)‎ A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染 B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里,从侧面可以看到一条光亮的通路 D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到有红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 解析A项是胶体的电泳,C项是胶体的丁达尔效应,D项是胶体的聚沉。‎ 答案B ‎4.下列应用或事实与胶体的性质无关的是(　　)‎ A.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)‎ B.用石膏或盐卤点制豆腐 C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D.在海水与河水交界处,易形成沙洲 解析清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象,是胶体的丁达尔效应,A项正确;用石膏或盐卤点制豆腐,利用的是胶体的聚沉,B项正确;在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀,发生的是复分解反应,C项错误;河水中含有泥沙胶粒,海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质,二者相遇时可以发生胶体凝聚,就形成三角洲,D项正确。‎ 答案C ‎5.科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性,其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(　　)‎ A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液 B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜 C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D.在分散系中,“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小 解析“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm),形成的分散系属于胶体,A项错误;“钴酞菁”分子直径小于滤纸的缝隙,大于半透膜的缝隙,所以能透过滤纸,但不能透过半透膜,B项错误;“钴酞菁”的分子在水中形成的分散系属于胶体,具有胶体的性质,能产生丁达尔效应,C项正确;“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大,D项错误。‎ 答案C ‎6.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:‎ A.过滤　B.聚沉　C.凝胶　D.布朗运动　E.电泳　F.丁达尔效应 ‎(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫　　　。 ‎ ‎(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫　　　。 ‎ ‎(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了　　　。 ‎ ‎(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是　　　。 ‎ 答案(1)E　(2)F　(3)B　(4)F 能力提升 ‎1.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜,血液内的毒性物质则可以透过,由此可以判断(　　)‎ A.蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水 B.蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在 C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径 D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质能透过滤纸 解析透析膜属于半透膜,可用来分离提纯物质,蛋白质、血细胞的粒子直径大,不能透过半透膜,毒性物质的粒子直径小,能透过半透膜。‎ 答案C ‎2.下列关于胶体的说法,正确的是(　　)‎ A.向稀的NaOH溶液中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,即可制得Fe(OH)3胶体 B.胶体的分散质能通过滤纸孔隙,而浊液的分散质则不能 C.丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别 D.Fe(OH)3胶体的电泳实验说明了Fe(OH)3胶体带电 解析NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液得到的是氢氧化铁沉淀,A项错误;胶体粒子直径小于100 nm,能通过滤纸,浊液中分散质粒子直径大于100 nm,不能通过滤纸,B项正确;胶体和其他分散系的本质区别是胶体分散质微粒直径的大小,不是丁达尔效应,C项错误;Fe(OH)3胶体的电泳实验说明了Fe(OH)3胶粒带电,胶体作为分散系不带电,D项错误。‎ 答案B ‎3.(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是　　　　　。 ‎ A.能全部透过滤纸 B.有丁达尔效应 C.所得液体呈胶状 D.所得物质一定是悬浊液 ‎(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是　　　　　　　。 ‎ ‎(3)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。‎ 甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;‎ 乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;‎ 丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题:‎ ‎①其中操作正确的同学是　　　　　;若丙同学实验中不停止加热,会看到　。 ‎ ‎②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验:‎ a.将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ b.向其中加入稀硫酸,产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 解析(1)该混合物属于胶体。(2)丁达尔效应是胶体特有的性质。(3)①丙同学的操作是制取氢氧化铁胶体的正确方法,但实验中始终加热,红褐色胶体会变为沉淀;②证明胶体的方法是利用丁达尔效应;③a.氢氧化铁胶体粒子带正电荷,电泳时阴极附近的颜色逐渐变深;b.向其中加入稀硫酸,先生成红褐色的沉淀,后溶解为黄色溶液,是胶体先聚沉,后又与稀硫酸发生中和反应所致。‎ 答案(1)AB ‎(2)用一束可见光分别照射两种无色液体,可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体 ‎(3)①丙　出现红褐色沉淀 ‎②用激光笔照射,若有一条光亮的通路,则有胶体生成 ‎③a.Fe(OH)3胶粒带正电 b.先生成红褐色的沉淀,后溶解为黄色溶液