2020高中化学 第二章 化学反应与能量 化学反应与能量练习 新人教版必修2 5页

‎《化学反应与能量》综合练习 ‎1.下列说法正确的是(　　)‎ A.废旧电池应集中回收，并填埋处理 B.充电电池放电时，电能转变为化学能 C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 ‎2.下列说法不正确的是(　　)‎ A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B.吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量 C.电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源 D.断开旧的化学键放出的能量与形成新的化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放 ‎3.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是(　　)‎ ‎①太阳能　②风能　③石油　④煤　⑤潮汐能　⑥木材 A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤‎ ‎4.参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)‎ A.正反应为吸热反应 B.吸热反应一定要加热后才能发生 C.反应物总能量高于生成物总能量 D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎5．实验室用100 mL 1 mol·L－1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是(　　)‎ A．改用300 mL 1 mol·L－1盐酸 B．降低温度 C．用锌粒代替锌粉 D．滴加少量CuCl2溶液 ‎6.某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符合的原电池是(　　)‎ A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D.银片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 ‎7.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金为电极材料的海水电池。在这种电池中(　　)‎ ‎①铝合金是阳极　②铝合金是负极　③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应 A.②③ B.②④ C.①③ D.①④‎ ‎8．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)‎ A．①③②④　　　　　 B．①③④② C．③④②① D．③①②④‎ 5‎ ‎9．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　)‎ 甲 ‎500 ℃‎，10 mol SO2和5 mol O2反应 乙 ‎500 ℃‎，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙 ‎450 ℃‎，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁 ‎500 ℃‎，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 ‎10．合成氨反应为N2＋3H22NH3，下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中表示同一反应速率的是(　　)‎ ‎①v(N2)＝0.03 mol·L－1·min－1 ②v(NH3)＝0.09 mol·L－1·min－1‎ ‎③v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1 ④v(H2)＝0.135 mol·L－1·min－1‎ A．①②③ B．①③ C．①②④ D．②④‎ ‎11.在‎2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s后容器中N2的物质的量是(　　)‎ A.1.6‎mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol ‎12.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是(　　)‎ A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡 B．电池工作时，溶液中SO向d移动 C．c为负极，发生氧化反应 D．电池工作的过程中，溶液中SO浓度基本不变 ‎13．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)‎ A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 ‎14.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10s内N2的浓度由5mol·L－1降至4mol·L－1，下列说法正确的是(　　)‎ A.用NH3表示的化学反应速率为0.1mol·L－1·s－1‎ B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零 ‎15．在一定温度下，可逆反应‎2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡的标志是(　　)‎ A．v正(A)＝2v正(B) B．C的生成速率和B的消耗速率相等 5‎ C．2v正(A)＝v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 ‎16．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确的是(　　)‎ A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当0.1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024‎ D．电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－‎ ‎17．反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)在‎2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为(　　)‎ A．v(X)＝0.05 mol·L－1·min－1 B．v(Y)＝0.10 mol·L－1·min－1‎ C．v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1 D．v(W)＝0.05 mol·L－1·s－1‎ ‎18．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立 ‎②关系式5v正(O2)＝4v逆(NO)总成立 ‎③用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最大 ‎④若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO A．①② B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎19．在1×105 Pa、298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：‎ 共价键 H—H N≡N N—H 键能(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎945‎ ‎391‎ ‎(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(2)在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________。‎ ‎(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系为________。‎ A．Q1>Q2　　 　B．Q1E2‎ 5‎ ‎，则该反应为________热反应，该反应过程可以看成_________________________________________。‎ 中和反应都是________热反应，其实质是_______________________________________。‎ ‎21．氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)分解海水时，实现了从__________能转变为__________________________________‎ 能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为 A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O； B极：O2＋4e－===2O2－‎ 则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。‎ ‎(3)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为______________________________。‎ ‎22． (1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为‎2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。‎ ‎ ‎ ‎①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：__________________________。‎ ‎②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。‎ ‎(2)如图2所示是可逆反应X2＋3Y22Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是____。‎ A．t1时，只有正方向反应在进行 B．t2时，反应达到最大限度 C．t2～t3，反应不再进行 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 ‎23.经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：‎ ‎(1)定性分析：如图甲可通过观察_______________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______________________________，‎ 写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：______________________________。‎ 5‎ ‎(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_______________________________。‎ 5‎